2020-2021学年昭通市昭阳区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共45.0分）1.下列我国文化遗产在制造的过程中涉及化学变化的是( )A.烧制徽墨B.织造云锦C.锤制铁画D.镂空蛋雕2.某同学学习了氧气制取和性质后，记录了部分实验操作或现象，其中符合事实的是( )A.实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性B.铜片在氧气中加热时，不会发生任何变化C.红磷在氧气中燃烧时，生成刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体3.下列技术成就与化学无关的是( )A.瓷器的烧制B.研究吸收贮存氢气的新材料C.用高能燃料推进火箭D.指南针的发明4.下列归纳总结完全正确的一组是( ) A.化学元素与人体健康①缺钙--佝偻病、骨质疏松症②碳--人体中含量最多的元素B.化学肥料①NH4NO3--属于复合肥②钾肥--促进植物茎、叶生长茂盛 C.重要营养物质①蛋白质--构成细胞的基本物质②糖类--人体主要供能物质 D.物质分类①纯碱属于碱类②塑料属于合成材料A.AB.BC.CD.D5.下列有关实验操作的叙述错误的是( )A.给玻璃器皿加热时都需垫上石棉网B.可燃性气体点燃前必须检验其纯度C.实验产生的废液应倒入指定的容器内D.实验室制取气体，首先要对装置的气密性进行检查6.下列物质中属于混合物的是( )A.氯化钠B.液态氮C.石灰石D.金刚石7.动植物的生存离不开空气。空气中含量最多的物质是( )A.氧气B.水C.氮气D.二氧化碳8.下列说法中不正确的是( )A.煮沸可使硬水软化B.NH4HCO3是一种氮肥C.空气中氧气与氮气的质量比约为1：4D.溶液的溶质可以是固体，也可以是液体或气体9.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )A.红磷在空气中燃烧，放出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成黑色固体
C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味气体10.下列行为中，符合实验室安全规则要求的是( )A.实验结束后，剩余药品要倒入下水道B.为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取C.用完酒精灯，可以用嘴吹灭，熄灭更快D.给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向11.某班同学用上图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这种现象解释合理的是( )①能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完②可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内③可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出⑤燃烧结束后迅速打开止水夹并做记录A.②③ ④B. ③ ④C.①②③D.①②③④ ⑤12.下列图象不能正确反映其对应关系的是( )A.表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
B.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C.AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量D.分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸13.下列实验操作错误的是( )A.倾倒液体B.检查装置的气密性C.点燃酒精灯D.加热试管中的液体14.下列与液体相关的实验操作正确的是( )
A.给液体加热B.过滤C.测溶液的pHD.稀释浓硫酸15.吸烟有害健康！科学研究表明，香烟及其燃烧后产生的烟雾中，含有4000多种有害物质。香烟燃烧会产生剧毒的放射性元素钋(Po)，如图是钋在元素周期表中的信息，下列说法正确的是( )A.钋是一种非金属元素B.钋原子中质子数为84C.钋元素的相对原子质量210gD.钋原子的中子数是11616.下列说法中，正确的是( )A.分子是化学反应中的最小粒子B.碳原子的相对原子质量是12 gC.离子一定大于原子D.原子在化学反应中的表现是由电子决定的17.已知某两种物质在一定重要条件下发生化学反应，其微观示意图如图所示．下列说法正确的是( )
A.该反应的反应物和生成物中共有四种分子B.该反应的反应物都是单质C.反应物中两种物质的分子恰好完全反应D.该反应中生成物有单质和化合物18.化学实验必须规范操作，下列选项中操作正确的是( )A.称量固体B.用橡皮塞塞住试管C.加热液体D.量取液体19.下列实验现象的描述符合事实的是( )A.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B.红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭20.现有由MgO、MgSO4和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为36%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为( )A.9gB.18gC.27gD.36g二、填空题（本大题共3小题，共21.0分）
21.根据离子符号写出汉字名称。(1)Na+______；(2)F-______；(3)H+______；(4)Mg2+______；(5)Al3+______；(6)S2-______；(7)O2-______；(8)Ba2+______；(9)Ca2+______；(10)Cl-______。22.如图是元素周期表的一部分。(1)第11号元素的核电荷数为______；它与第二周期元素的______原子化学性质相似。(2)第8号元素的原子在化学反应中易______(填“得到”或“失去”)电子，则第8号元素和第13号元素形成的化合物的化学式是______。(3)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是______(填序号)。A.相对原子质量与原子质量没有什么差别B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.采用相对原子质量后，就增大了原子的质量23.如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
(1)钙元素的原子序数为______；氟原子的相对原子质量是______；(2)A、B、C、D中属于同种元素的是______；化学性质相似的是______．(3)D中的X值是______．三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）24.已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。C、F都是无色气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如图所示。(部分生成物已省略)，请回答：(1)F物质的名称为______。(2)反应①的化学方程式为______。反应②的化学方程式为______。四、简答题（本大题共1小题，共8.0分）25.河水含泥沙、细菌等杂质，需要净化处理成自来水，某市自来水厂的生产过程如图所示。(1)为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入______。(2)程序中的C是______池。(3)活性炭常用于吸附池中，原因是它具有______的结构。(4)常用于杀菌池消毒的物质有多种，其中一种物质的化学式是HClO，其中Cl元素的化合价是______。(5)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到______，则样品为软水。五、探究题（本大题共3小题，共22.0分）
26.实验室现有大理石、碳酸钠、高锰酸钾、稀盐酸、火柴、坩埚钳、棉花及以下如图1仪器：(1)小冰利用部分上述仪器和药品可制取一种气体，反应的化学方程式为①______，证明该气体集满的操作是将②______的木条(填字母)③______(填字母)。A.带火星 B.燃着 C.放在集气瓶口 D.伸入集气瓶内(2)小城补充一种仪器①______(填名称)，并利用上述部分仪器和药品可制取氧气，请你帮他将装置图2补充完整②______。用图中方法收集该气体时，导管口刚开始有气泡放出时不立即收集，这是因为③______。(3)小美利用刚才制得的氧气进行木炭在氧气中燃烧的实验，夹取一小块木炭在酒精灯上①______，由瓶口向下缓慢插入盛有刚制得的氧气的集气瓶中，这样可以防止木炭在氧气中燃烧放热并②______，使集气瓶内压强变③______，瓶内氧气逸出损失。含量降低，影响实验现象。27.根据下列实验回答问题．(1)根据A中观察到的实验现象得出分子______．(2)B中能得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是______．(3)C中气球鼓起的原因是______．28.钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其它成分与稀盐酸不反应)，烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。(2)使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
参考答案及解析1.答案：A解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。解：A、烧制徽墨过程中有新物质生成，属于化学变化。B、织造云锦过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、锤制铁画过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、镂空蛋雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。 2.答案：D解析：解：A.实验室制取氧气时，要先检查装置的气密性，然后再装入药品，以防装置漏气，浪费药品，故A错误；B.在加热的条件下，铜能与氧气的反应生成黑色的氧化铜，故B错误；C.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种固体而不是气体，故C错误；D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体，故D正确。故选：D。A.根据实验室中制取氧气的步骤来分析；B.根据氧气的化学性质来分析；C.根据红磷燃烧的现象来分析；D.根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析。本题考查了实验室中制取氧气的步骤以及氧气的化学性质等，难度不大。3.答案：D解析：解：A、烧制陶瓷，属于研究、制取的新物质，属于我国古代化学工艺成就，故选项错误。B、研究吸收贮存氢气的新材料，属于研究、制取的新物质，属于化学研究的范畴，故选项错误。C、用高能燃料推进火箭，属于开发新能源，属于化学研究的范畴，故选项错误。D、指南针的发明只涉及到物理变化，不属于化学工艺，不属于化学工艺成就，故选项正确。
故选：D。根据化学的定义和研究内容进行分析判断，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等；属于化学成就的，在变化过程中都有其他物质生成．了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感．4.答案：C解析：解：A.氧元素是人体内含量最多的元素，故错误；B.硝酸铵属于氮肥；钾肥能增强农作物抗倒伏的能力，故错误；C.蛋白质是构成细胞的基本物质；糖类是人体主要供能物质，故正确；D.纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误．故选C．A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；B.根据化肥的分类以及作用来分析；C.根据蛋白质与糖类的作用来分析；D.根据物质的分类来分析．本题考查的是常见的化学知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行．5.答案：A解析：解：A、给试管加热不用垫石棉网，故A说法错误；B、点燃可燃性气体前，为防止爆炸，应先检验气体的纯度，故B说法正确；C、实验产生的废液应倒入指定的容器内，故C说法正确；D、实验制取气体时，首先要检查装置的气密性，以防止生成的气体外逸，故D说法正确．故选A．A、根据给玻璃器皿加热的注意事项进行解答；B、根据可燃性气体使用前，必须验纯，否则可能爆炸进行解答；C、根据废液处理方法进行解答；D、根据实验室制取气体的步骤进行解答．本题主要考查实验操作的一些注意事项，注意物质的加热及注意事项．6.答案：C解析：解：A、氯化钠是一种物质，属于纯净物；故选项错误；
B、液态氮是一种物质，属于纯净物；故选项错误；C、石灰石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项正确；D、金刚石是一种物质，属于纯净物；故选项错误；故选：C。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，氯化钠、液态氮、金刚石都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。7.答案：C解析：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。A、O2占21%，空气中含量最多的物质是氮气，故选项错误。B、其它气体(包括水蒸气)和杂质占0.03%，水蒸气含量小于0.03%，空气中含量最多的物质是氮气，故选项错误。C、N2占78%，空气中含量最多的物质是氮气，故选项正确。D、CO2占0.03%，空气中含量最多的物质是氮气，故选项错误。故选：C。根据空气中各成分的体积分数：按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，进行分析判断。本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数(口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”)是解答此类题的关健。8.答案：C解析：解：A、硬水软化的方法：加热煮沸、蒸馏等，故A说法正确；B、NH4HCO3中含有氮元素，是一种氮肥，故B说法正确；C、空气中氧气与氮气的体积比约为1：4，故C说法错误；D、溶液的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故D说法正确。故选：C。A、根据硬水软化的方法考虑；B、根据化肥的分类考虑；
C、根据空气中氧气与氮气的体积比约为1：4考虑；D、根据溶质的种类考虑。解答本题关键是熟悉硬水软化的方法，化肥的分类，空气的组成，溶液的组成。9.答案：B解析：解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，生成一种白色固体，故选项说法错误。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。故选：B。A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。10.答案：D解析：本题难度不大，熟悉实验室药品取用的原则、各种仪器的用途及使用注意事项等解答此类试题的关键。A、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法错误；B、由实验室药品取用的“三不”原则，不能用手接触药品，故选项说法错误；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误；D、给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确；故选：D。 11.答案：B
解析：本题是关于空气中氧气含量测定的实验，正确的现象是广口瓶内水面上升约为瓶内空气体积的1/5，而该同学的广口瓶内水面上升明显显大于瓶内空气体积的1/5，说明瓶内气压减少量超过预期值。①能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完，②可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内，⑤燃烧结束后未等装置冷却就迅速打开止水夹并做记录，这三项都会使瓶内气压减少量不足，造成进入水的量不足1/5。③可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出，④可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出，这两项都使瓶内除氧气被消耗外，其他气体也从瓶内逸散，造成瓶内气压减小过多，造成进入水的量超过1/5。故选B。12.答案：B解析：解：A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图象正确。B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象错误。C、锌的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。由Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少；由Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加。故选项图象正确。D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；分等质量的锌粉和铁粉与足量等质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图象正确。故选：B。A、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。B、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。C、锌的金属活动性比银、铜强，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判断。
D、根据锌的活动性比铁强，结合等质量的两种金属与足量等质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量，进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。13.答案：C解析：解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；B、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，操作错误；D、给液体加热时，①试管内液体不能超过其体积的13，防止沸腾溅出；②试管与桌面成约45°角，故D正确；故选：C。A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；B、在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；D、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等；本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的加热和取用方法和检验装置气密性的方法和注意事项。14.答案：D解析：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。故选：D。A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。15.答案：B解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钋，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为84，表示原子序数为84；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钋原子中质子数为84，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为210，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为84，表示原子序数为84；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为84；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为210，中子数=210-84=126，故选项说法错误。故选：B。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。16.答案：D解析：解：A、原子是化学反应中的最小粒子，而不是分子，故A错误；B、碳原子的相对原子质量是12，而没有“g”，故B错误；
C、不知道具体的原子和离子，不能比较，所以离子不一定大于原子，故C错误；D、原子在化学反应中的表现是由电子决定，尤其是最外层电子数最为密切，故D正确。故选：D。A、根据原子是化学反应中的最小粒子进行解答；B、根据碳原子的相对原子质量是12进行解答；C、根据离子不一定大于原子进行解答；D、根据原子在化学反应中的表现是由电子决定进行解答。解答本题关键是知道分子和原子的区别和联系以及相对原子质量的含义，属于基础知识的考查。17.答案：A解析：解：根据反应前后存在相同结构的分子可知该图示中存在没有参与反应的分子，因此可将图示转化为：A、分子的结构不同则分子的种类也不同，所以由微粒的微观构成示意图可知，该反应中该反应中共有四种分子，故A正确；B、单质的分子只含有一种原子化合物的分子含有多种原子，所以由微粒的微观构成示意图可知，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，故B错误；C、由微粒的微观构成示意图可知，该反应中参加反应的两种分子的个数比是2：1，反应物中两种物质的分子没有恰好完全反应，故C错误；D、由微粒的微观构成示意图可知，该反应的生成物是两种化合物，故D错误。故选：A。根据化学反应的微观示意图，分析分子的结构进而判断分子的种类物质类别，据此回答判断即可；分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子属于单质的分子，不同原子构成的分子为化合物分子．18.答案：B解析：解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。故选：B。A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．19.答案：D解析：解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，故选项说法正确。故选：D。A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。D、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意和雾、烟和雾的区别。20.答案：B解析：根据MgO、MgSO4和MgCO3组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答。
学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用。解：因MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于反应后溶质MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则Mg～～MgSO424 12010g×36% x24120=10g×36%x解得x=18g故选：B。 21.答案：钠离子 氟离子 氢离子 镁离子 铝离子 硫离子 氧离子 钡离子 钙离子 氯离子解析：解：(1)Na+表示钠离子，故答案为：钠离子；(2)F-表示氟离子，故答案为：氟离子；(3)H+表示氢离子，故答案为：氢离子；(4)Mg2+表示镁离子，故答案为：镁离子；(5)Al3+表示铝离子，故答案为：铝离子；(6)S2-表示硫离子，故答案为：硫离子；(7)O2-表示氧离子，故答案为：氧离子；(8)Ba2+表示钡离子，故答案为：钡离子；(9)Ca2+表示钙离子，故答案为：钙离子；(10)Cl-表示氯离子，故答案为：氯离子。书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方的数字表示元素的化合价．本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．22.答案：11 锂 得到 Al2O3 AD
解析：解：(1)第11号元素(钠元素)的核电荷数为11，它与第二周期元素的锂原子化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。故填：11；锂。(2)第8号元素的原子(氧原子)最外层电子数是6，在化学反应中易得到电子，则第8号元素和第13号元素(铝元素)形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素化合价是+3，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铝化学式是Al2O3。故填：得到；Al2O3。(3)A.相对原子质量与原子质量不同，相对原子质量是根据一定标准计算出来的，该选项说法不正确；B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，该选项说法正确；C.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，该选项说法正确；D.采用相对原子质量后，原子的质量不变，该选项说法不正确。故填：AD。(1)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；最外层电子数相等的元素化学性质相似；(2)般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子；化合物中元素化合价代数和为零；(3)相对原子质量是原子的相对质量。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。23.答案：20 19.00 BC AB 8解析：解：(1)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为20，钙原子的原子序数为20；汉字下面的数字表示相对原子质量，氟元素原子的相对原子质量为19.00．(2)决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子．决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由题干中提供的结构示意图可知，AB的最外层电子数为7，化学性质相似．(3)当质子数=核外电子数，为原子，18=2+8+X，X=8．故答案为：(1)20；19.00；(2)BC；AB；(3)8．(1)根据图中元素周期表可以获得的信息，左上角的数字表示原子序数，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．
(2)根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似；进行分析解答．(3)根据当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．24.答案：一氧化碳 C+2CuO- 高温 2Cu+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：解：D为红色单质，故D是铜，黑色粉末AB反应生成铜和能使石灰水变浑浊的C，故C是二氧化碳，A和B是碳和氧化铜，二氧化碳转化生成F，F能与B反应生成铜，故F是一氧化碳，B是氧化铜，A是碳，E是碳酸钙，带入框图，推断合理；(1)F是一氧化碳；(2)反应①为碳与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO- 高温 2Cu+CO2↑；反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；故答案为：(1)一氧化碳；(2)C+2CuO- 高温 2Cu+CO2↑；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。根据题干提供的信息进行分析解答，D为红色单质，故D是铜，黑色粉末AB反应生成铜和能使石灰水变浑浊的C，故C是二氧化碳，A和B是碳和氧化铜，二氧化碳转化生成F，F能与B反应生成铜，故F是一氧化碳，B是氧化铜，A是碳，E是碳酸钙，据此解答。本题考查的是常见的物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。25.答案：明矾 过滤 疏松多孔 +1 产生较多的泡沫解析：解：(1)明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，所以为了使沉淀池的悬浮物沉降，通常可加入明矾；故填：明矾；(2)程序中的C是过滤池，是为了除去水中的难溶性杂质；故填：过滤；(3)活性炭常用于吸附池中，以除去色素和异味，原因是它具有疏松多孔的结构；故填：疏松多孔；(4)HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中Cl元素的化合价是+1价；故填：+1；(5)要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到产生较多的泡沫，则样品为软水；故填：产生较多的泡沫。(1)根据常用的絮凝剂来分析；
(2)根据除去水中难溶性杂质的方法来分析；(3)根据活性炭的结构与性质来分析；(4)根据化合物中元素的化合价来分析；(5)根据硬水与软水的检验方法来分析。本题难度不大，掌握水的净化原理与方法、活性炭具有吸附性等即可正确解答本题．26.答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；酒精灯；如图；刚开始有气泡冒出时排出的是试管内的空气；加热到发红；生成(二氧化碳)气体；大解析：解：(1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②B； ③C；(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；画图时注意：a.画出酒精灯内液面实线，液体虚线，酒精体积在酒精灯容积的1/3～2/3范围内；b.试管口画一团棉花；c.画出集气瓶内水面实线，液体虚线；d.集气瓶中有数量适中的空心气泡；导管口刚开始有气泡放出时不立即收集，这是因为：刚开始有气泡冒出时排出的是试管内的空气或直接收集会使收集到的气体不纯等；故答案为：①酒精灯；②如图： ③刚开始有气泡冒出时排出的是试管内的空气；(或直接收集会使收集到的气体不纯)；(3)夹取一小块木炭在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入盛有刚制得的氧气的集气瓶中，这样可以防止木炭在氧气中燃烧放热并生成(二氧化碳)气体，使集气瓶内压强变大，瓶内氧气逸出损失；含量降低，影响实验现象；故答案为：①加热到发红；②生成(二氧化碳)气体；③大；(1)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。(2)
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。导管口刚开始有气泡放出时不立即收集，这是因为：刚开始有气泡冒出时排出的是试管内的空气或直接收集会使收集到的气体不纯；(3)夹取一小块木炭在酒精灯上加热到发红，由瓶口向下缓慢插入盛有刚制得的氧气的集气瓶中，这样可以防止木炭在氧气中燃烧放热并生成(二氧化碳)气体，使集气瓶内压强变大，瓶内氧气逸出损失。含量降低，影响实验现象。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、木炭的燃烧、作图等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。27.答案：在不断运动 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧 二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小解析：解：(1)浓氨水挥发出来的氨气，溶于水后生成的氨水能使无色的酚酞试液变红色，所以观察到乙中溶液由无色变为红色，从而证明分子在不断运动；(2)铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，证明可燃物燃烧需要温度达到着火点；(3)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使得锥形瓶内的压强变小，所以C中气球鼓起．故答案为：(1)在不断运动；(2)铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧；(3)二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．(1)根据分子的特征以及碱的性质来分析；(2)根据铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧进行解答；(3)根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应使得锥形瓶内的压强变小进行解答．解答本题要掌握分子的性质以及碱的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．28.答案：解：(1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y。完全反应后产生的二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g=0.66gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 0.66g∴100x=73y=440.66g解之得：x=1.5g，y=1.095g。
(2)碳酸钙中钙元素的质量分数为：40100×100%=40%每天摄入的钙尔奇中钙元素的质量为：1.5g×2×40%=1.2g。(3)所用盐酸中HCl的质量分数为：1.095g10g×100%=10.95%。答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g，使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量为1.2g，所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。解析：(1)欲正确解答本题，须根据盐酸与碳酸钙反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可求出每片钙尔奇中含碳酸钙的质量；(2)欲正确解答本题，须先根据元素的质量分数公式计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，由说明书可知，使用这种补钙剂，每人每天需服用2片，则每人每天摄入钙元素的质量=每片钙尔奇中CaCO3的质量×2片×碳酸钙中钙元素的质量分数，据此答题。(3)由(1)已计算出10g盐酸中HCl的质量，根据溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%即可计算出所用盐酸中HCl的质量分数。本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。学生需认真分析已知条件中的数量关系，正确书写化学方程式，才能解答。
