曲阜一中高二上学期月考化学试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1、下列反应中符合图示能量变化的是( )A．电解Al2O3得到Al和O2B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应2、依据图示关系，下列说法不正确的是( )A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关3、在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量4、将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是( )
A．H＋的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强5、已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝＋100kJ·mol－1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B．每形成2molA—B键，将吸收bkJ能量C．每生成2分子AB吸收(a－b)kJ热量D．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol－16、下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．已知正丁烷的燃烧热为2878kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－2878kJ·mol－1B．已知在一定条件下，2molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98kJ·mol－1C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol－1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．已知CuSO4(s)＋5H2O(l)===CuSO4·5H2O(s)，该反应为熵增加的反应7、合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：关于合成氨工业的说法中不正确的是( )A．混合气体进行循环利用遵循绿色化学思想B．合成氨反应须在低温下进行C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动8、可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中
加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )A．Q变小，K不变，O2转化率减小B．Q不变，K变大，SO2转化率减小C．Q不变，K变大，O2转化率增大D．Q增大，K不变，SO2转化率增大9、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )10、反应SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )A．该反应ΔH>0、ΔS<0B．该反应的平衡常数K＝C．高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H—Cl)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.5kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的反应热约为( )A．－109kJ·mol－1B．－218kJ·mol－1C．－232kJ·mol－1D．－1308kJ·mol－112、已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：编号0.01mol·L－10.1mol·L－1水的体反应温反应时
酸性KMnO4溶液体积/mLH2C2O4溶液体积/mL积/mL度/℃间/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5下列说法不正确的是( )A．V1＝1，V2＝2B．设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C．实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D．实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－113、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是( )A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D．恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变14、在某密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)符合图中(Ⅰ)所示关系，φ(C)表示C气体在混合气体中的体积分数。由此判断，对图像(Ⅱ)说法不正确的是( )A．p3>p4，Y轴表示A的转化率B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数C．p3>p4，Y轴表示B的转化率D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量15、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*＋H*Ea＝＋103.1kJ·mol－1方式Ⅱ：CH3OH*→CH＋OH*Eb＝＋249.3kJ·mol－1A．CH3OH*→CO*＋2H2(g)的ΔH<0B．①②都为O－H键的断裂过程C．由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要经历的方式应为ⅡD．放热最多阶段的化学方程式为CHO*＋3H*→CO*＋4H*三、非选择题：本题共5小题，共60分。16、(10分)(Ⅰ)、(1)已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＞0，则稳定性：金刚石________(填“＞”“＜”)石墨。(2)已知：2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2则ΔH1________(填“＞”或“＜”)ΔH2。(Ⅱ)、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析：(1)该反应的化学方程式为________________________________________________。(2)对于上述反应，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行由快到慢顺序为________(用字母表示)。A．v(X)＝1.2mol·L－1·min－1B．v(Y)＝1.5mol·L－1·min－1C．v(Z)＝0.6mol·L－1·min－1D．v(Z)＝0.015mol·L－1·s－1(3)下列措施能加快反应速率的是________。A．恒压时充入HeB．恒容时充入He
C．恒容时充入ZD．及时分离出XE．升高温度F．选择高效催化剂17、（14分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________________。18、（12分）联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6kJ·mol－1；H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol－1若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________。(2)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼(N2H4)，N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。已知：①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1②H2(g)＋F2(g)===HF(g)ΔH＝－269.0kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242.0kJ·mol－1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_________________________________。(3)300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2min末达到平衡，生成0.8molD。已知K300℃<K350℃，则ΔH________0(填“>”或“<”)。若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)原因是____________________________。19、（10分）在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－574.4kJ·mol－1。(1)在T1时，向容积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数[φ(CH3OH)]与的关系如图1所示。①当起始＝2时，经过5min反应达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)＝______________________。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)
各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。②当＝3.5时，反应达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图1中的________(填“D”“E”或“F”)点。(2)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为____________。20、（12分）(Ⅰ)、经最新研究发现，NOx和SOx是形成雾霾天气的主要原因之一，因此研究NOx、SOx等大气污染物的妥善处理具有重要意义。T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＜0。实验测得：v正＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k正c2(NO)·c(O2)，v逆＝v消耗(NO2)＝k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2(1)T1温度时，上述反应的化学平衡常数K＝________。(2)若将容器的温度改变为T2时k正＝k逆，则T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。(Ⅱ)、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染问题中有着重要的作用。若反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正＝k正c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNO和4molCO发生上述反应，测得CO和CO2的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
(1)a点时，v逆∶v正＝________。(2)测得平衡时体系压强为p，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数，则平衡常数Kp＝________(用含p的式子表示)。高二月考化学答案题号12345678910答案CCBCDCBACB题号1112131415答案BCCDBD16、(11分)(Ⅰ)、(1)<（2分）(2)<（2分）(Ⅱ)、（1）3Y(g)＋Z(g)2X(g)（2分，状态不写不扣分，可逆号不写扣1分）（2）D>A＝C>B（2分，不按顺序0分）（3）CEF（3分，漏选一个扣1分，错选0分）17、(14分)(1)确保盐酸被完全中和 （2分）(2)C （2分）(3)D（2分）(4)ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 （2分）(5)－51.8kJ·mol－1（2分，错一点不给分）(6)不能（2分） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的中和热（2分）18、（12分）(1)163.52kJ（3分，错一点不给分）(2)N2H4(l)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol－1（3分，错一点不给分）
(3)>（2分）不变（2分） 反应前后气体分子数不变，压强对平衡无影响（2分）19、(11分)(1)①0.12mol·L－1·min－1（2分，错一点不给分） 增大（3分） ②F（3分）(2)KA＝KB>KC （3分）20、（12分）(Ⅰ)、(1)160（3分） (2)＜（3分）(Ⅱ)、(1)1∶160(或0.00625)（3分） (2)（3分）
