重庆市高2022届高三第二次质业检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学使生活更美好。下列有关物质的应用说法不正确的是（）。A．硅胶具有多孔结构，可用作干燥剂和催化剂的载体B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂C．受热分解产生气体，可用作糕点膨松剂D．明矾溶于水形成胶体，可用作水体消毒剂2．下列工业过程不涉及氧化还原反应的是（）。A．工业制玻璃B．工业冶炼粗铜C．工业制硝酸D．工业制漂白粉3．可用于净水。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）。A．中子数为13的氮原子：B．原子的结构示意图：C．的电子式：D．的结构式：4．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）。A．能使甲基橙变红色的溶液中：、、、B．能使酚酞变红色的溶液中：、、、C．含的溶液中：、、、D．含的溶液中：、、、5．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．与水蒸气充分反应转移的电子数目为B．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数目为
C．中键数目与（）中键数目相同D．溶液和溶液中的离子数目相同6．下列离子方程式正确的是（）。A．少量气体通入溶液中：B．稀硝酸与少量的铁粉反应：C．电解水溶液：D．稀硫酸逐滴加入溶液中，出现乳白色浑浊：7．下列实验（略去部分夹持仪器）能达到实验目的的是（）。A．铝热反应B．制备沉淀C．制备气体D．测定溶液的浓度8．研究发现诺匹那韦与其他抗逆转录病毒药物联合用药可治疗HIV感染。诺匹那韦及其代谢物的结构如图所示，下列说法正确的是（）。A．诺匹那韦的分子式为B．诺匹那韦及均能被酸性溶液氧化C．分子中所有碳原子可能共面D．诺匹那韦与在一定条件下发生反应，最多消耗
9．、、、、为原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种是金属元素。、元素原子最外层电子数相同，且和可形成离子化合物，和具有相同的电子数，元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2。化学式为的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。下列说法不正确的是（）。A．原子半径的大小关系：B．、的最高价含氧酸的酸性强弱：C．、可形成具有强氧化性的微粒D．具有强还原性，与足量水反应时每产生气体转移个电子10．天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如题10图2所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时，下列说法正确的是（）。A：多孔电极发生氧化反应B．在电解质中向电极移动G、多孔电极极的电极反应式为D．当标准状况下的甲烷在多孔电极完全反应时，流入传感控制器电路的电子有11．根据下列实验操作及现象，可以得出相应实验推论的是（）。选项实验操作实验现象实验推论A向某溶液中加入溶液未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中不含有B测定饱和溶液和饱和溶液的值前者值更大的水解程度小于C向红热的木炭滴加浓硝酸产生大量的红棕色气体木炭和浓硝酸反应生成D向溶液中加入溶液，再加入四氯化碳振荡有白色沉淀生成，四氯化碳层呈紫色白色沉淀可能为
12．利用与制备合成气（、），可能的反应历程如图所示：说明：①为吸附性活性炭，表示方框中物质的总能量（单位：），表示过渡态。②相关化学键键能为：下列说法不正确的是（）。A．制备合成气总反应的可表示为B．若，则决定速率步骤的化学方程式为C．若，键能为D．使用催化剂后，和平衡产率不改变13．科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，下图是一种可以从空气中捕获直接转化为甲醇的方法。下列说法正确的是（）。A．从空气中每捕获，转移的电子数为B．第1步反应的原子利用率为100％C．第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和生成D．该历程以金属钌、作催化剂14．铬铁矿的主要成分为，还含有、、等杂质。工业上利用铬铁矿制备晶体的工艺流程如下图所示。
下列说法正确的是（）。A．“高温氧化”中，氧化剂和还原剂物质的量之比为B．“滤渣1”的主要成分为、C．通调发生的化学反应仅有D．试剂可以为稀二、非选择题：共58分。第15～17题为必考题，每个考题考生都必须作答，第18～19为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分15．（14分）是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为的和通入粉末中，发生反应：，装置如题15图所示（部分夹持仪器已省略）。已知：的熔点为℃，沸点为℃；的沸点为℃；的熔点为℃，沸点为℃请回答：（1）装置B的名称为______，C、G中盛放的试剂分别为______，______。（2）装置D的作用是______。（3）装置F中液氨的作用是______。（4）从实验安全考虑，指出这套装置存在的缺陷______。
（5）和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则的氧化能力是等质量的______倍（结果保留两位小数）。（6）据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式______。16．（15分）以天青石（主要成分为，还含有少量和杂质）为原料生产具有光催化活性的钛酸锶，工艺流程如下：已知氢氧化锶和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：（1）天青石与过量焦炭隔绝空气“焰烧”，该过程中发生反应的化学方程式为______。（2）“酸浸”时产生的有毒气体可用溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。（3）“除杂”的方法是将溶液升温至95℃，同时加入溶液调节。经过“一系列操作”，包括：______，收滤液______，即可得到晶体。“滤渣”的成分为______。（4）经“转化”、“共沉淀”，过滤、洗涤、干燥得到纯净的草酸氧钛锶晶体。请简述洗涤的操作______。草酸氧钛锶晶体经“煅烧”分解成钛酸锶，写出对应的化学方程式______。
稀硫酸质子交换膜稀硫酸（5）光催化技术具有高效、节能的优点，利用钛酸锶光催化还原有利于实现“碳中和”，其质理如图2所示，写出铂电极的电极反应式______。（6）天青石也可作为冶炼金属锶的原料。依据锶在元素周期表中的位置分析锶的冶炼方法是______。A．电邮法B．热分解法C．热还原法17．（14分）据2021年最新统计，中国机动车保有量达到亿辆，稳居世界第一。Ⅰ．不断改进汽车尾气净化技术是减轻大气污染的重要举揩。其中一种“净化反应”的原理为：（1）已知净化反应的______。（2）以下情况能说明净化反应达到平衡状态的是______。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．的体积分数保持不变C．D．（3）净化反应速率，其中、分别为正、逆反应的速率常数，为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。①升高温度，______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②按照投料反应，在不同压强下，净化反应中的平衡转化率随反应温度的变化如图所示。则______（填“＞”、“＜”或“＝”）；当压强为、温度为℃时，某时刻测得的体积分数为20％，此时______。Ⅱ．汽车的安全保护措施不容忽视，汽车安全气囊中常使用叠氮化钠作为气体发生剂。（4）制备方法一：粉末加到熔化的中，175℃反应生成两种常见的碱性物质和叠氮化钠，写出上述过程的化学方程式______。（5）制备方法二：，实验需控制温度为20℃左右，除冷水浴外还可以采取的措施为______。Ⅲ．汽车的能源结构不断更新。（6）比亚迪双模电动车不依赖专业充电站，采用了镍镉可充电电池。其总反应为：。当电动车行驶，电池的平均电流强度为，正极质量增加______（已知：①，的单位为；②法拉第常数为，单位为）。（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．【选修3：物质结构与性质】（15分）2021年7月4日，“神舟十二号”航夭员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题：（1）元素基态原子的外围电子排布式为______，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。（2）位于元素周期表的______（填“”、“”、“”或“”）区，
催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：______（填“＜”或“＞”），判断依据是______。（3）含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图1所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有______个，该螯合物中的杂化方式为______。（4）晶体属四方晶系，晶胞结构如图2所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞棱边为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为，点原子的分数坐标为。已知键长为，则点原子的分数坐标为______；设为阿伏加德罗常数的值，的密度为______（列计算式）。19．【选修5：有机化学基础】（15分）有机物是抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：已知：（1）A的名称是______。（2）B中含有的官能团是______；B→C的反应类型为______。（3）C与热溶液反应的化学方程式为______。（4）甲苯经过硝化、氧化还原三步反应可转化为F，则F的结构简式为______。（5）下列说法正确的是_______。
a．A中所有碳原子在同一条直线上b．D在一定条件下可生成高分子化合物c．E能发生酯化反应和消去反应（6）符合以下条件的的同分异构体有______种。①含有萘环（），萘环上有两个取代基②能和溶液反应放出（7）以乙醇为原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）______重庆市高2022届高三第二次质量检测化学试题参考答案与评分细则题号1234567891011121314选项DADACBBBDADBBD1．D【解析】D项明矾可净水，不可消毒。2．A【解析】A项制玻璃反应为，，为非氧化还原反应。3．D【解析】A项应为；B项原子的结构示意图应为；C项应为。4．A【解析】B项使酚酞变红的溶液中（碱性溶液）不能大量存在；
C项酸性高锰酸钾会与发生氧化还原反应，不共存；D项和、不能共存。5．C【解析】A项，充分反应转移的电子数目为；B项溶液未指明体积；D项由于阴阳离子数目相等，（离子）（阳离子），两者相同，但不同浓度的中、不同，故离子数目不同。6．B【解析】A项气体通入溶液中不会产生沉淀；C项电解水溶液：；D项为。7．B【解析】A项铝热剂应为和铁的氧化物；C项制备气体不能用启普发生器；D项指示剂应选甲基橙。8．B【解析】A项洛匹那韦分子式为；D项诺匹那韦与在一定条件下发生反应，最多消耗。9．D【解析】、、、、分别为、、、、。B项酸性：；C项可形成微粒；D项，每产生气体转移个电子。10．A
【解析】A项为负极，发生氧化反应；B项在电解质中向负极（电极）移动；C项多孔电极极的电极反应式为；D项甲烷发生反应，转移的电子为。11．D【解析】A项未加热且溶液浓度可能较低，此时和反应不产生氨气；B项两者浓度不一致，无法比较水解程度；C项还可能是浓硝酸受热分解产生。12．B【解析】B项，则，即第二步的活化能更大，决速步骤为。13．B【解析】A项未指明标况；B项第1步反应为加成反应；C项第1步反应中没有非极性键的生成；D项该历程中不是催化剂。14．D【解析】A项氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为；B项“滤渣1”的主要成分为、；C项还有反应。15．（14分）（1）蒸馏烧瓶饱和食盐水碱石灰（2）干燥气体，观察导管气泡产生速率调节氮气和氯气的比例，混合气体（3）冷凝，便于收集产品并使其与分离（4）与橡胶管接触爆炸，应换为玻璃连接装置（5）（6）
16．（15分）（1）（2）（3）趁热过滤蒸发浓缩，冷却结晶、（4）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复次（5）（6）A17．（14分）（1）（2）AB（3）①减小②＞（4）（5）缓慢通入气体（6）18．（15分）（1）（2）＞中原子为杂化，键角180°；中原子为杂化，键角接近120°（3）杂化（4）19．（15分）（1）正丁醇或1-丁醇（2）羧基或取代反应
（3）（4）（5）b（6）14（7）
