潍坊市2021－2022学年上学期第一学段期中监测高二化学2021.11注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写到答题卡和试卷规定的位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：C12N14O16Al27S32Cl35.5Mn55Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A．风能发电B．掩埋废弃电池C．开采可燃冰作为新能源D．石油裂化2．常温下，等物质的量浓度的下列四种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3，溶液中水的电离程度最大的是A．①B．②C．③D．④3．下列做法与盐的水解无关的是A．碳酸氢铵与草木灰不能混合使用B．用热的苏打溶液除去餐具上的油渍C．用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒D．实验室配制FeCl3溶液时，向FeCl3溶液中加入少量的盐酸4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是A．NH4Cl溶液：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H+B．AlCl3溶液：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+C．Na2CO3溶液：CO32ˉ＋H2OHCO3ˉ＋OHˉD．NaHCO3溶液：HCO3ˉ＋H2OH3O+＋CO32ˉ5．下列措施中，不能加快化学反应速率的是A．煤作燃料燃烧时，将煤块碾磨成煤粉B．铝片与稀盐酸反应时，加入少量的蒸馏水C．H2O2分解制取氧气时，加入适量的MnO2第9页共9页
D．合成氨厂制备氨气时，适当升高温度6．一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min后测得生成0.06molNH3，则该段时间内用NH3来表示的化学反应速率为A．0.01mol·Lˉ1·minˉ1B．0.02mol·Lˉ1·minˉ1C．0.03mol·Lˉ1·minˉ1D．0.06mol·Lˉ1·minˉ17．下列测量化学反应速率的依据不可行的是选项化学反应测量依据（单位时间内）A2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)温度、压强一定时，气体体积变化BNa2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl沉淀质量变化CCO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)温度、体积一定时，体系压强变化DH2O2＋2HI＝2H2O＋I2溶液体积一定时，I－的浓度变化8．制备水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＞0。下列说法正确的是A．该反应ΔS＜0B．升高温度，反应速率增大C．恒温下，增大压强，H2O(g)的平衡转化率不变D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数Kc增大9．向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的是A．NaHSO4固体 B．将水加热煮沸C．NaClO固体 u.D．氨气 10．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为0.10mol·Lˉ1的HCN与NaCN等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4。下列说法错误的是A．HCN的电离方程式为：HCNH+＋CN－B．HCN的电离程度大于CN－的水解程度C．向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变D．溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是第9页共9页
温度(K)化学平衡常数反应Ⅰ:4NH3＋5O24NO＋6H2O反应Ⅱ:4NH3＋3O22N2＋6H2O5001.1×10267.1×10347002.1×10192.6×1025A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0B．氧化炉内NH3主要发生反应ⅡC．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡD．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量12．将一定量的固体Ag2SO4置于1L容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)；②2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反应经过10min后达到了平衡状态，测得c(SO3)＝0.4mol·L－1，c(SO2) ＝0.1mol·L－1。下列说法正确的是A．SO3(g)的分解率为20%B．此温度下反应①平衡常数K＝0.4mol·L－1C．在上述平衡体系中再加入少量的Ag2O(s)，再次达到平衡后c(SO3)将减小D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，n(SO2)不变13．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea（kJ·mol﹣1）如图所示，下列说法错误的是A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOHD．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O第9页共9页
14．根据下列实验操作及现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作实验现象解释或结论AFeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色不变加入少量KCl晶体，不会影响该化学平衡B取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中Cu粒与浓硝酸反应更剧烈实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响C将20℃0.5mol·Lˉ1Na2CO3溶液加热到60℃，用传感器测定溶液pH溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D用pH试纸测得相同浓度的CH3COONa溶液、NaNO2溶液的pHCH3COONa溶液pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH的酸性比HNO2强15．常温下向100mL0.2mol·Lˉ1的氨水中逐滴加入0.2mol·Lˉ1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A．表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是BB．常温下，NH3·H2O的电离常数为1.8×10ˉ5mol·Lˉ1 （已知lg1.8＝0.26）C．pH＝9.26时的溶液中，NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度D．当加入盐酸50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝2×(10ˉ5－10ˉ9)mol·Lˉ1三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（11分）硫酸和醋酸都是重要的化工原料，在生产、科研中用途广泛。回答下列问题：（1）下列能说明硫酸是强酸、醋酸是弱酸的事实有（填序号）。a．25℃，0.05mol·L－1H2SO4的pH＝1，0.1mol·L－1CH3COOH的pH≈2.8b．25℃，0.1mol·L－1Na2SO4溶液的pH＝7，0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7c．温度相同时，1mol·L－1H2SO4的的导电能力强于1mol·L－1CH3COOH的导电能力d．中和等物质的量的H2SO4和CH3COOH，前者消耗NaOH的物质的量是后者两倍第9页共9页
（2）某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液（硫酸酸化）被空气中O2氧化反应速率的影响：①请完成下表（硫酸、KI溶液体积均为5mL，淀粉溶液用量相同）：实验编号T/Kc(KI)/mol·Lˉ1c(H2SO4)/mol·Lˉ1实验目的Ⅰ29810.1实验Ⅰ和Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ和Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响Ⅱ3081cⅢT10.2c＝,T＝。②该实验中应该观察记录，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是 。a．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液b．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液c．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液（3）实验表明，液态时纯硫酸的导电能力强于纯水。液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡。纯硫酸在液态时自身电离的方程式为，它在25℃时的离子积常数K(H2SO4)Kw（填“＜”、“＞”或“＝”）。17．（12分）汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。回答下列问题：（1）消除CO、NO污染物的反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，带“*”表示吸附状态]：I．NO＋Pt(s)＝NO*II．CO＋Pt(s)＝CO*III．NO*＝N*＋O*IV．CO*＋O*＝CO2＋Pt(s)V．N*＋N*＝N2＋Pt(s)经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图一和图二所示。①图一中温度从Ta℃升至Tb℃的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是。②由图二知，T2℃时反应V的活化能反应IV的活化能（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）为模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO(g)和2molCO(g)充入1L密闭容器中，加入催化剂后发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，测得CO的平衡转化率α第9页共9页
随温度T变化曲线如图三所示。①图像中A点正反应速率逆反应速率（填“＞”、“＝”或“＜”）；T1℃，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。a．混合气体的密度不变b．体系的压强不变c．混合气体中N2的体积分数不变d．2υ正(CO)＝υ逆(N2)②T1℃，该反应的化学平衡常数Kc＝（mol·L－1）－1。③T2℃时，实验测得：v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T2℃时k正∶k逆＝1∶。18．（13分）铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。回答下列问题：（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)ΔH1Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH4上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：温度 250℃ ～ 600℃ ～ 1000℃ ～ 2000℃主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe 1600℃时固体物质的主要成分为，该温度下测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)＝35︰2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。（2）铁系金属常用作CO加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)ΔH＜0。在T℃，压强为p时将1molCO和3molH2加入容积为1L的密闭容器中。实验测得CO的体积分数χ(CO)如下表：t/min010203035χ(CO)0.250.200.170.150.15①前10min内，CO的平均反应速率υ(CO)＝（保留两位有效数字）。②达到平衡时，体系的总压强p与初始压强之比p0，p∶p0＝；③下图是该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。第9页共9页
图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是，理由是。④45min时，保持容器的温度和体积不变，再加入1molCO和3molH2，再次达到平衡时，CO的平衡转化率（填“＞”、“＜”或“＝”）30min时CO的平衡转化率。19.（12分）弱电解质的研究是重要课题。（1）①水溶液中碳元素的存在形态随pH变化如图所示。下列说法正确的是（填序号）。a．A点，溶液中H2CO3和HCO3ˉ浓度相同b．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3ˉc．当c(HCO3ˉ)＝c(CO32ˉ)时，c(H+)＞c(OHˉ)②向上述pH＝8.6的水溶液中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是____。（2）碳酸及部分弱酸的电离平衡常数如下表。弱酸H2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K1＝1.3×10ˉ7K2＝7.1×10ˉ15K1＝4.4×10ˉ7K2＝4.7×10ˉ11K＝1.0×10ˉ8①H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式：___________。（3）25℃，0.01mol·L－1NaClO溶液的pH=,第9页共9页
若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），证明碳酸是弱电解质，你的设计方案是。20.（12分）NH3是一种重要的化工原料。已知：反应I：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH1＝﹣905.0kJ·molˉ1反应II：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝﹣1260kJ·molˉ1（1）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________（填序号）。A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B．若测得容器内4v正(NH3)＝6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C．当容器内＝1时，说明反应已达平衡（2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：①该催化剂在高温时选择反应________（填“I”或“II”）。②520℃时，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)的平衡常数K＝_____（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。（3）工业上常用氨水吸收烟气中的SO2。①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）。（常温下电离平衡常数H2SO3：Ka1＝1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2＝6.3×10ˉ8mol·Lˉ1氨水：Kb＝1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；）②上述溶液中通入______（填“SO2”或“NH3”）气体可使溶液呈中性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。第9页共9页
高二化学期中参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.A2.B3.C4.C5.B6.C7.C8.B9.C10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.D12.AB13.BC14.AC15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(11分)（1）ab(2分)（2）①0.1(1分) 298(1分)②溶液出现蓝色所需的时间(2分) b(1分)（3）2H2SO4H3SO4++HSO4－(2分)＞(2分)17．（12分）（1）①温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小(2分)②＞(2分)（2）①＞(2分)bc(2分)②0.5(2分)③81(2分)18．（13分）（1）FeO 、Fe（2分）80%（2分）（2）①0.033mol·L－1·min－1(2分，数值和单位各1分)②5∶7或0.714（2分）③T3＞T2＞T1（2分）该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO平衡转化率降低（2分）④＞（1分）19.（12分）（1）①b（2分）②HCO3－+OH－=CO32－+H2O（2分）（2）①H2CO3>H2S>HClO（2分）②ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO（2分）（3）10（2分）取固体NaHCO3溶于水，测其pH，若pH>7，则碳酸为弱电解质。（2分）20.（12分）（1）A(2分)（2）①I(2分)②(2分)（3）①碱(2分)②SO2(2分)c(NH4+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)=c(OH－)(2分)第9页共9页
