长汀县三校2021-2022学年高一上学期期中联考化学期中考试卷（考试时间：75分钟满分100分）注意：1.请将试题的全部答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量H-1O-16N-14Na-23Cl-35.5Fe-56一．选择题（共14小题，每题3分，共42分）1．下列物质属于纯净物的是（ ）A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水2．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe（OH）3胶体⑥肥皂水。A．②④B．③④C．②④⑥D．④3．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银4．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ）A．碳B．硅C．镁D．铝5．下列说法正确的是（ ）A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状态下体积是22.4lD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L6．实验室配制250mL0.5mol•L﹣1NaCl溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A．玻璃棒B．胶头滴管C．平底烧瓶D．容量瓶7．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．Fe和O2D．C和O28．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA．B．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA．C．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl
D．标准状况下，22.4LN2和O2混合气体中所含有原子数为2NA9．下列电离方程式错误的是（ ）A．HCl═H++Cl﹣B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣10．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A．用酚酞溶液来检验某溶液是否为酸性B．容量瓶使用时，必须先洗净、干燥后再使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．做Na与水的反应实验时，多余的Na应重新放回试剂瓶中11．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（ ）A．都是较稳定的红褐色液体B．加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解C．都有丁达尔现象D．分散质微粒都可通过滤纸12．关于物质的分类组合正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHHClNaHCO3Na2O2CO2B纯碱H2SO4Na2SNa2OSO2CCa（OH）2HNO3AlCl3CaOCODBa（OH）2醋酸CuSO4•5H2ONa2OCO2A．AB．BC．CD．D13．关于钠的描述正确的是（ ）①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②钠的密度比煤油大③钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2④金属钠着火可以用泡沫灭火器救火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳⑥钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜A．①③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤D．全部14．下列说法中，正确的是（ ）A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色B．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在
二．非选择题（共58分）15（8分）．已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号回答：（1）属于电解质的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）上述状态下可导电的是 ；（4）上述状态下的电解质不能导电的是 ．16（10分）．按要求书写化学方程式或离子方程式。（1）氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________（2）硝酸钙与碳酸钠反应的离子方程式：___________（3）2H＋＋CO=CO2↑＋H2O对应的化学方程式：___________（4）H＋＋OH-=H2O对应的化学方程式：___________（5）Ba2＋＋SO=BaSO4↓对应的化学方程式：___________17．（10分）氯气及其化合物有重要作用，请根据下列实验回答问题：（1）工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为_______，漂白粉的有效成分是_______。（2）下列收集的正确装置是_______。A．B．C．D．（3）某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性并确定真实起漂白作用的物质，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：①浓的作用是_______。②与研究目的直接相关的实验现象是_______。③将在盛有氯气的集气瓶中燃烧，其反应的化学方程式是_______。④该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入
溶液以除去多余的氯气，请用化学方程式表示反应原理______18（11分）．1.实验室需要500ml0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：①把称好的NaCl放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②根据计算用托盘天平称取NaCl 克．③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）上述步骤中要称量的NaCl固体为 克（2）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．（3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验选用 （填序号）．（4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： ．2．配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码） ②没有进行操作步骤⑤ ③容量瓶中原来有少量水 ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线 ⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 ．19（11分）．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）推断各符号所代表的物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：② ，⑤ 。（3）写出反应③的离子方程式 。20（8分）．将28gFe投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。
求：①所用盐酸中HCl的物质的量浓度。②反应中生成的H2在标准状况下的体积。（写解题过程）半期考试卷参考答案一．选择题（共14小题，每题3分，共42分）题号1234567891011121314答案CDBABCADCDDDCA二．非选择题（共58分）15.(8分)（1）属于电解质的是 ①③⑦⑨⑩ ；(2分)（2）属于非电解质的是 ⑤⑧ ；(2分)（3）上述状态下可导电的是 ②④⑥⑨ ；(2分)（4）上述状态下的电解质不能导电的是 ①③⑦⑩ ．(2分)16.(10分)（1）2H＋+Cu(OH)2=Cu2++2H2O(2分)（2）Ca2＋＋CO=CaCO3↓(2分)（3）2HCl＋K2CO3=CO2↑＋H2O+KCl(2分)（4）HCl＋NaOH=H2O+NaCl(2分)（5）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH(2分)（其他合理答案）17.(10分)（1）(2分)(1分)（2）C(1分)（3）干燥氯气(1分)B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色(1分)(2分)(2分)18.(11分)1.（1）上述步骤中要称量的NaCl固体为 5.9 克(1分)
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号） ②①③⑤④⑥ ．(2分)（3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验选用 ③ （填序号）．(1分)（4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： 烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶 ．(2分)2.①偏低；(1分)②偏低；(1分)③无影响；(1分)④偏高；(1分)⑤偏低．(1分)19.(11分)（1）推断各符号所代表的物质的化学式：A Na ，B Na2O2 ，C NaOH ，D Na2CO3 ，E NaHCO3 。(每空1分，共5分)（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：② 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ ，(2分)⑤ CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3 。(2分)（3）写出反应③的离子方程式 CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O 。(2分)20.(8分)设生成的氢气物质的量为x，反应消耗HCl的物质的量为y，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑56g2mol1mol(2分)28gyx解：（1）根据分析y＝＝1mol，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）＝＝5mol/L，(3分)答：该盐酸的浓度为0.5mol/L；（2）根据分析，x＝＝0.5mol，0.5mol氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.5mol＝11.2L，(3分)答：反应中生成的H2在标准状况下的体积为11.2L。
