肥城市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素属于A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物2．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是A．棉纱织布B．粮食酿醋C．古法炼铁D．火药爆炸3．KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下，下列流程中没有涉及的化学反应类型是贝壳（CaCO3）煅烧生石灰（CaO）草木灰（K2CO3）水KOH
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．离子反应4．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是A．空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7mB．光是一种胶体C．雾是一种胶体D．发生丁达尔效应5．化学概念间在逻辑上存在如下关系。下列说法正确的是ABABBABA并列关系交叉关系包含关系重叠关系A．离子反应和复分解反应不属于并列关系B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．化合物与电解质不属于包含关系D．分散系和胶体属于重叠关系6．安全第一，预防为主。下列化学事故处理方法正确的是A．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙住口鼻，向高处撤离C．酒精灯着火时可用水扑灭D．蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热7．下列说法不正确的是①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①②C．①③④D．①②③④8．下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．75mL1mol·L－1CaCl2溶液B．50mL2mol·L－1KClO3溶液C．50mL1mol·L－1KCl溶液
D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液9．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一。下列反应的离子方程式正确的是A．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+===Cu+2Na+B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-===Cu(OH)2C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO+OH-===H2O+COD．向水中通入Cl2：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-10．0.56gCaO与20mL盐酸恰好反应，该盐酸的物质的量浓度是A．0.10mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.50mol·L－1D．1.00mol·L－1二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分。11．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量C．水的密度；水的摩尔质量D．水的体积；水中所含原子的数目12．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ANaHCO3固体Na2CO3固体将固体混合物加热至恒重BNa2O2粉末Na2O将混合物在氧气中充分加热CNaC1溶液NaHCO3加入盐酸，加热DCO2HCl通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶13．工业上电解饱和食盐水先要精制盐水，以除去SO、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH14．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H+B．使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－C．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、H+
D．强酸性溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO15．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4:1D．气球③和气球④中气体密度之比为2:1三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)分类是学习化学的重要方法，以物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。有下列物质：①SO2②水银③Na2O2固体④稀硫酸⑤碳酸钠固体⑥酒精⑦熔融的KNO3⑧蔗糖⑨Fe(OH)3胶体请回答下列问题：（1）上述物质中属于酸性氧化物的是___________________(填序号，下同)。（2）上述物质中能导电的纯净物是_____________________。（3）上述物质中属于电解质的是_______________________。（4）将④逐滴加入⑨中的现象是_______________________。（5）制备⑨的离子反应方程式是_______________________。ABCDECO2⑥②①⑤④③H2OCO2CO217．(10分)用简洁图示来表示化学知识间的逻辑关系，来体现知识的结构化设计，能有效发展化学学科核心素养。下列图示为一元素物质家族间的转化关系，其中A、B、C、D、E五种物质中含有相同的元素。A为单质，B可作载入航天器中的供氧剂，D可做发酵粉。请回答下列问题：（1）D的化学式为__________。（2）C在溶液中的电离方程式为__________。
（3）A可做除水剂，该反应的化学方程式为___________。实验室中取用A时所用的实验用品有___________________。（4）反应⑥的化学方程式为__________。18．(11分)基于物质的量认识物质组成及其化学变化，在定量研究化学科学中具有极其重要作用。在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。3.01.00.5Na+Mg2+Cl-物质的量浓度/mol·L-1回答下列问题：（1）该混合溶液中，Na+的物质的量为_______，NaCl的物质的量为_______。（2）该混合溶液中，MgCl2的质量为 。 （3）该混合溶液中，CaCl2的物质的量为 。将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 。 （4）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_______mol。19．(12分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问混合物溶液加入过量试剂a操作②沉淀A滤液蒸发、结晶干燥固体C操作③洗涤沉淀A1试剂b溶液蒸发、结晶干燥固体B操作①题。供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸（1）操作①、②的名称分别是_________、_________。（2）试剂a是______，固体B是_________。（填化学式）（3）生成沉淀A的离子反应方程式为________________。加入试剂b所发生的化学反应方程式为________________。
（4）该方案能否达到实验目的：___________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）______________。20．（15分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，该反应的化学方程式_______________。（2）参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液。下图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是_________(填写仪器名称)，还缺少的玻璃仪器有___________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算→称量→溶解→（操作a）→转移→洗涤→摇匀→定容→振荡摇匀。操作a为_______。倘若定容时俯视刻度线，导致所配溶液溶质的物质的量浓度_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。定容时具体操作为：向容量瓶内继续加水至离刻度线1~2cm，______________。（4）此“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为多少？(写出具体的解题过程，计算结果保留一位小数)肥城市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.D2.A3.C4.B5.A6.B7.D8.A9.C10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.C12.BC13.B14.B15.D三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)（1）①（2）②⑦（3）③⑤⑦（4）先产生红褐色沉淀，后来沉淀消失，溶液呈黄色（5）Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(每空2分)17．(10分)（1）NaHCO3（2）NaOH===Na++OH-（3）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑镊子、滤纸、玻璃片、小刀（4）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(每空2分)18．(12分)（1）0.2mol 0.2mol（2）9.5g（3）0.1mol0.1mol▪L-1（4）0.6(每空2分)19．(15分)（1）溶解(2分)过滤(2分)（2）K2CO3溶液(2分)BaCl2(2分)（3）CO+Ba2+===BaCO3↓(2分)BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑(2分)（4）不能(1分)向滤液中加入过量稀盐酸，除去CO(2分)20.（13分）（1）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)（2）烧杯、托盘天平、500mL容量瓶(2分)玻璃棒、胶头滴管(2分)（3）冷却至室温(1分)偏高(1分)改用胶头滴管小心滴加，最终使液体的凹液面与刻度线水平相切(2分)（4）解：M(NaClO)=75.5g·mol-1m(NaClO)=1.18g·cm-3×1000cm-3×24%=283.2g(1分)
n(NaClO)=c(NaClO)=(2分)
