张家口市2021-2022学年度高三年级第一学期期末考试化学试卷(B)可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河北文化内涵丰厚，文化遗产绚丽多彩。下列文化遗产的主要材料不属于天然有机高分子的是A．唐山皮影戏—驴皮皮影B．衡水内画—水晶瓶C．武强年画—木刻板D．张家口蔚县剪纸—纸花A.AB.BC.CD.D【答案】B2.能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法正确的是。A.发展火电有利于尽早实现“碳中和、碳达峰”目标B.南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展C.普及氢能、生物质能等二次能源有利于改善环境D.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量【答案】B3.下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A.用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B.用乙装置提纯胶体C.用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D.用丁装置进行酸碱中和滴定实验【答案】B4.过氧化钠和超氧化钾均能与和水蒸气反应生成，是常用的高原和深水作业的供氧剂。下列说法错误的是。A.和均属于离子化合物B.发生供氧反应时既作氧化剂又作还原剂C.在空气中长时间放置，最终所得固体为D.等物质的量的和完全发生供氧反应，的供氧量大【答案】D5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。A.0.1mol乙烯中含有共用电子对的数目为0.5B.标准状况下，22.4L甲酸中含有原子的数目为5C.和充分反应后氧原子的数目为4D.溶液中阳离子的数目为0.1【答案】C6.科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是A.钙离子的电子式为B.与的中子数相差25C.1个与1个的质量之比约为1D.与互为同素异形体
【答案】B7.如图所示化合物是一种重要的工业原料。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，W与Z原子的质子数之和等于X原子质子数的3倍。下列说法错误的是。A.四种元素的原子中，半径最小的是WB.X与Z可形成含有非极性键的化合物C.Y的最高价氧化物的结构单元为四面体形D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y＞Z【答案】D8.化合物M(结构如图所示)是合成抗新冠药物的中间体。下列关于M的说法错误的是。A.与互为同系物B.所有碳原子不可能处于同一平面C.苯环上的一氯代物有4种(不含立体异构)D.1molM最多与3molH2发生加成反应【答案】A9.下图为一种一氧化碳气体传感器的结构示意图，它与报警器配套使用，是一氧化碳气体报警器中的核心检测元件。当一氧化碳气体扩散到传感器时，其输出端产生电流输出，通过外接信号采集电路和相应的转换、输出电路，就能够对一氧化碳气体实现检测和监控。下列关于这种一氧化碳气体传感器的说法中正确的是
A.该传感器将电能转化为化学能B.传感器中的对电极为负极，电解液中向对电极移动C.一氧化碳气体在工作电极上的反应式为：D.该传感器产生输出电流大小与一氧化碳气体的浓度成正比【答案】D二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.卤代烃在乙醇中进行溶解反应的机理如图所示(R表示烃基)。下列说法错误的是A.步骤Ⅰ是总反应的决速步骤B.总反应属于取代反应C.是总反应催化剂，能降低反应的活化能D.反应过程中氧原子的成键数目保持不变【答案】CD11.下列应用涉及的化学原理正确的是选项应用化学原理A干冰用于人工降雨干冰升华吸热使水蒸气凝结B外接电流的阴极保护法用于钢铁管道防腐阳极材料组成元素的金属性强于铁
C小苏打溶液用于中和溅在皮肤上的盐酸小苏打可与盐酸反应且生成的NaCl对皮肤无伤害DKSCN溶液用于检验溶液中的与生成红色沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】AC12.二氧化钛是一种重要的工业原料。学习小组由酸性含钛废液(含、、、)制备的主要流程如下：下列说法正确的是。A.结晶工序控制较低温度可以提高钛提取率B.结晶时可蒸发皿中直接蒸干溶剂获得C.水解所得滤液中的溶质只有D.洗涤时需先将转移到烧杯中再加洗涤剂【答案】A13.下列说法中错误的是。A.溶液中：B.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，增大C.向氨水中加入蒸馏水，溶液中、浓度均减小D.向浓度均为的NaCl、KI混合溶液中逐滴加入稀溶液，先产生黄色沉淀，可说明【答案】BC
三、非选择题：共57分，第14～16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17～18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：本题共3小题，共42分。14.高锰酸钾是一种常见的氧化剂，工业上碱熔法利用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下。某化学活动小组在实验室中模拟该流程制备高锰酸钾，并对产物中的质量分数进行测定。（1）“熔融氧化”步骤在坩埚中进行，则选用坩埚的材料为___________(填序号)。A.陶瓷B.石英C.铁D.刚玉（2）工业上电解制取溶液时，生成的___________(填化学式)经回收可以返名回“熔融氧化”步骤循环利用。（3）由溶液获得晶体的一系列操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。（4）按下述步骤测定产物中的质量分数：a．用分析天平准确称取样品1.0000g，配制成250mL溶液；b．用分析天平准确称取，加入500mL的锥形瓶中，用100mL蒸馏水溶解，再加入硫酸10mL，加热到70～80℃；c．趁热用高锰酸钾溶液进行滴定；d．重复步骤b、c三次测定数据如下表，并进行数据处理。实验序号123消耗样品溶液体积/mL25.1024.802510①配制样品溶液时，下列玻璃仪器中不需要的有___________(填序号)。
②步骤b适宜选用的加热方式为___________，需趁热滴定是因为反应在常温下进行较慢，一般要求滴定结束时不低于60℃，但也不能温度过高，防止部分分解导致测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)。③滴定终点现象为___________；产物中的质量分数为___________。【答案】（1）C（2）KOH（3）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（4）①.ABC②.水浴加热③.偏高④.最后一滴高锰酸钾溶液滴入锥形瓶，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不褪色⑤.63.2％15.锡铬合金常用于金属焊接，废旧锡铬合金(含Sn、SnO和少量Cr、Pb)可综合利用，其工艺流程如下：已知：Ⅰ．“熔融氧化”反应的还原产物为NaNO2Ⅱ．Ksp[Sn(OH)2]=1×10−26、Ksp[Cr(OH)3]=1×10−31、Ksp[Pb(OH)2]=1×10−16；溶液中离子浓度≤10−5mol·L−1时，认为该离子沉淀完全回答下列问题：（1）“热溶”时，H2SO4溶液浓度过高会导致的后果为___________；溶渣的主要成分为___________(填化学式)。（2）若“热溶”所得溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L−1、c(Cr3+)=2×10−3mol·L−1、c(Pb2+)=5×10−9mol·L−1，则物相1为___________(填“滤液”或“滤渣”)。（3）粗锡中含有少量金属杂质，由粗锡制备高纯锡的常用方法为___________。（4）“熔融氧化”反应的化学方程式为___________。（5）“调pH2”时需调Na2CrO4溶液的pH使之变___________(填“大”或“小”)，理由为___________。
（6）“转化、分离”中，能通过蒸发浓缩、降温至10℃、结晶的方法分离得K2CrO7的原因为___________。【答案】（1）①.生成SO2污染空气，且降低原料的利用率②.PbSO4（2）滤渣（3）电解法（4）Cr2O3+4NaOH+3NaNO3=2Na2CrO4+3NaNO2+2H2O（5）①.小②.使2CrO+2H+Cr2O+H2O的平衡正向移动，提高产品产率(合理答案即可)（6）K2Cr2O7的溶解度随温度降低而减小，在10℃时比溶液中其他物质溶解度更小(合理答案即可)16.氮和碳的单质和化合物与生产、生活关系密切，其综合利用是科研领域的传统热本点。已知：Ⅰ．Ⅱ．回答下列问题：（1）CO的燃烧热___________。（2）图1为反应Ⅰ能量变化示意图，两步过程中第___________(填“1”或“2”)步的速率较快，Fe在反应中的作用是___________。（3）起始向10L恒温恒容的密闭容器甲中充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。5min达到平衡时，测得CO的转化率为60％，和的分压之比为8∶1。①0～5min内，平均反应速率___________。②反应Ⅰ的平衡常数___________。③若在起始容积和温度与甲相同的恒容绝热密闭容器乙中充入和1molCO
，重复实验。则的平衡分压：甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)，理由为___________。（4）不同压强下，以物质的量之比为1∶1向密闭容器中充入和CO，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．实验测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。、、由大到小的顺序为___________；温度高于℃时，容器内发生的主要反应为___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅰ和Ⅱ”)。【答案】（1）（2）①.2②.作催化剂（3）①.②.6③.小于④.两个反应均为放热反应，温度升高平衡逆向移动，物质的量增大，分压增大，且温度升高总压增大（4）①.②.Ⅰ(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。[选修3：物质结构与性质]17.磁性材料在电子器件、记忆元件、微波元件等的制造中发挥着重要作用，目前已发展到以Nd2Fe14B、KCoF3等为代表的第三代。回答下列问题：（1）钕(Nd)属于镧系元素，则其在元素周期表中处于___________区。（2）化合物中含有未成对电子时表现为顺磁性，则FeSO4___________(填“是”或“否”)具有顺磁性；1mol SO中含有π键的数目为___________。（3）BF3的立体构型为___________；其中B原子的杂化方式为___________。（4）KBH4是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。（5）物质的量相等的a．[Co(NH3)4Cl2]Cl、b．Co(NH3)3Cl3]、c．[Co(NH3)6]Cl3、d．[Co(NH3)5Cl]Cl2分别与足量AgNO3反应，生成AgCl的物质的量由大到小的顺序为___________(填字母序号)；NH3的沸点小于N2H4的原因为___________。（6）KCoF3的钙钛矿型立方晶胞结构如图所示，其中Co填充在F形成的正八面体中心。
①K、Co、F的第一电离能由大到小的顺序为___________。②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm−3，则K和Co之间的最短距离为___________pm。【答案】（1）f（2）①.是②.2NA(或2×6.02×1023)（3）①.平面三角形②.sp2（4）H＞B＞K（5）①.c＞d＞a＞b②.NH3中能形成氢键的氢原子数小于N2H4（6）①.F＞Co＞K②.[选修5：有机化学基础]18.化合物M是一种抗菌、消炎药物中间体。实验室由A制备M的一种合成路线如下：回答下列问题：已知：①②（1）A的化学名称为___________；B中官能团的名称为___________。（2）由C生成D的反应类型为___________；吡啶是一种有机碱，其在反应中的作用为___________。（3）E的结构简式为___________。
（4）Q为F的同分异构体。写出所有同时满足下列条件的Q的结构简式___________、___________(不含立体异构)。①属于芳香化合物，核磁共振氢谱中有4组吸收峰②1molQ最多能与2molNaHCO3反应（5）由G生成M和HI的化学方程式为___________。（6）参照上述合成路线和信息，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。【答案】（1）①.2-溴-4-甲基苯酚(或2-溴对甲基苯酚、4-甲基-2-溴苯酚、邻溴对甲基苯酚)②.醚键、溴原子（2）①.取代反应②.中和生成的HBr，提高反应物的转化率(或产品产率)（3）（4）①.②.（5）+I2+2HI（6）
