重庆八中2021—2022学年度（下）第一次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27S32Mn55Cu64Pb207一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。）1.下列有关化学用语的表示，正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．正丁烷的球棍模型：C．聚丙烯的结构简式：D．CH3Cl的电子式：2.下列有机物的系统命名正确的是A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B． 1,3,4-三甲苯C． 2-乙基-1-丁烯D．3-甲基-1,3-丁二烯3.下列反应的有机产物一定只有一种的是A．2-丁炔与等物质的量的H2发生加成反应B．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成的一硝基甲苯D．新戊烷和氯气发生取代反应生成的一氯取代物4.下列有机实验方法正确的是A．实验室鉴别苯和四氯化碳，可选用酸性高锰酸钾溶液B．可用溴的四氯化碳溶液洗去乙烷中混有的少量乙烯C．实验室检验乙炔气体的性质，将用电石制取的气体直接通入溴水中D．除去乙醇中的乙酸，可以加入氢氧化钠后过滤5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol碳化钙晶体中含有的阴离子的数目为NAB．0.1mol甲基(-CH3)含有的电子数为NAC．标准状况下，1mol四氯化碳中含有的C-Cl键数为4NAD．42g丙烯和环丙烷组成的混合气体中H原子的数目为6NA6.下列实验对应的离子方程式书写正确的是A．用NaOH溶液除溴：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OB．明矾净水的原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O1.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的最外层电子数为其内层电子数的2倍；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号主族元素中最大的，四种元素原子序数之和为34。下列说法错误的是A．X与W同主族B．最简单氢化物的稳定性：Y>ZC．Y、Z的单质均有同素异形体D．Y与Z可以形成含有极性键的非极性分子2.有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。则下列说法错误的是A．该反应是取代反应B．若R为-CH3时，b的核磁共振氢谱中有4组吸收峰C．若R为-C3H7时，b中所有碳原子一定可以共面D．若R为-C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种3.铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，负极反应为：B．放电时，移向X极C．充电时，Y极连接电源正极D．充电时，Y极的电极质量增加4.下列分离方法的使用合理的是图1图2图3图4A．图1：分离四氯化碳和碘B．图2：分离硝基苯和1-己烯C．图3：分离苯和水D．图4：分离溴苯和溴化铁溶液5.桥环烃的结构及碳原子编号如下图所示，下列关于该桥环烃的说法正确的是
A．分子式为C6H12，为饱和烃B．与环戊烯互为同系物C．不考虑立体异构，其二氯代物有7种D．所有碳原子位于同一平面1.常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是A．溶液中：B．的某二元弱酸的酸式盐NaHB的溶液中：C．的溶液和溶液等体积混合的溶液中：D．的盐酸与的氨水等体积混合的溶液中：2.已知一定条件下：①S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ·mol-1；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；③H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)ΔH=-586kJ·mol-1。下列说法错误的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH<-296kJ·mol-1B．硫的燃烧热是394.3 kJ·mol-1C．由盖斯定律可得出：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)ΔH=-284kJ·mol-1D．在该条件下，将1molSO2(g)与0.5molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3kJ3.烯烃复分解反应可表示为：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A．B．C．D．二、填空题（本大题包含5小题，共58分。）4.盐酸利多卡因是局麻药及抗心律失常药，以芳香族化合物A和有机物D
为主要原料，其合成路线如下：已知酰化反应：请回答下列问题：(1)A的名称为________。(2)C的结构简式为________，D的结构简式为________。(3)E→F的反应类型为________。(4)H为A的一种同分异构体，且不能使溴水因反应褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2，则H可能的结构为________(写出一种即可)。(5)已知：①②苯环上的甲基活化邻位和对位上的H，硝基钝化邻位和对位上的H。参照上述合成路线和信息，完善以、CH3Cl和CH3COCl为原料无机试剂任选，制备对甲基乙酰苯胺的合成路线：1.乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：①几种有机物的沸点：有机物苯溴乙烷乙苯沸点/℃8038.4136.2②化学原理：+CH3CH2Br+HBr③氯化铝易升华、易潮解Ⅰ.制备氯化铝甲同学选择如图装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：(1)本实验制备氯气的离子方程式为________。(2)气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为________(填字母)。
(3)装置D的作用为________。Ⅱ.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。(4)本实验步骤4的加热方式宜采用________。(5)仪器I中冷凝水从________口进入(填“a”或“b”)，H装置中干燥管的作用是________。确认本装置G中已发生反应的现象是________。1.铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：(1)[Cu(NH3)2]SO4溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH3)2]SO4+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]SO4①基态Cu+的价层电子排布图为________。②SO42-的空间结构为________。③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。④[Cu(NH3)3CO]SO4晶体中存在的化学键类型有________(填字母)。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键E．配位键F．π键(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：①该合金的化学式为________。②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为________。③已知该合金晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的两个Cu原子间的距离为________nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。2.菱镁矿的主要成分为MgCO3，还含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3。工业上利用菱镁矿冶炼镁的具体工业流程如下图。
回答下列问题：(1)“煅烧”时，需将菱镁矿粉碎，这种操作的目的为________。(2)“浸出”操作中溶解氧化镁的离子方程式为________。(3)“沉镁”操作中温度不宜过高，原因为________。(4)“一系列操作”的目的是________(填字母)。A．沉硅B．沉铁C．沉铝D．除氯(5)“操作”具体是指________。(6)“沉镁”过程中当镁离子沉淀完全时(c1×10-5mol/L)，溶液中c(NH):c(NH3·H2O)最大为________(填计算结果)。(已知Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5；Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11)1.气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。回答下列问题：(1)以氨和二氧化碳为原料可合成尿素[CO(NH2)2]，反应原理为，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。向2L恒容密闭容器中充入3molNH3和1molCO2，使反应进行，保持温度不变，测得CO2的转化率随时间的变化情况如图所示。①下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。A．体系压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体的体积不再变化D．NH3的消耗速率和CO2的生成速率之比为2:1②用CO2的浓度变化表示反应速率，则前20min反应的平均速率为________。③按物质的量之比3:1充入NH3和CO2的主要目的是________。④此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留2位小数)。(2)氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，氨氧燃料电池有性能稳定的独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图：
则电极2为________极，电极1的电极反应式为________，A膜为________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。重庆八中高二年级第一次月考化学试题答案一、选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个选项符合要求。）1-5BCDAB6-10ABCCD11-14CDBC二、填空题（本大题包含5小题，共58分。）如无特殊标注，每空2分15.（14分）(1)间二甲苯（或1,3-二甲苯）(2)(3)取代反应(4)(写出一种即可)(5)(a)CH3ClAlCl3（1分）(b)（1分）(c)浓硝酸、浓硫酸、加热（1分）(d)（1分）16.（11分）(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)AECFDB(3)收集AlCl3(4)水浴加热（1分）(5)a（1分）防倒吸（1分）H中产生淡黄色沉淀17.（11分）(1)①略（1分）②正四面体形（1分）③N>O>S（1分）④ABEF(2)①Cu2MnAl②(，，)③（或）18.（11分）
(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）(2)MgO+2NH4+=2NH3↑+H2O+Mg2+(3)NH3·H2O会分解，氨水易挥发(4)BC(5)在HCl气流中加热(6)1.6×10-219.（11分）(1)①C（1分）②0.01mol/(L·min)③提高反应速率，增大CO2的转化率④1.85mol-2·L-2(2)正（1分）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O阴离子（1分）
