兰州一中2021-2022-2学期4月月考试卷高二化学说明：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。可能用到的原子量：H：1C：12O：16P：31Cl：35.5第I卷(共50分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分)1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是()A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2．下列有关化学用语的表述正确的是()A．次氯酸的电子式为B．Fe2+的价电子轨道表示式：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．Cr原子核外电子有24种空间运动状态3．下列说法中正确的是()A．s区、d区、ds区都是金属元素B．p区都是主族元素C．所有族中IIIB中元素种类最多D．最外层电子数为2的元素都分布在s区4．下列说法中，正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或容纳未参与成键的孤电子对B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形C．凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键D．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构5．下列现象与配合物无关的是()
A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液出现红色B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中先加少量水，溶液呈绿色，再加水，变蓝色C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深D．向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现白色沉淀，继而沉淀消失6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是()A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固B．键长与共价键的稳定性没有关系C．键角是描述分子空间结构的重要参数D．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短7．CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是()A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4的还原性小于CH4的8．下列微粒中，VSEPR模型与空间结构一致的是()A．NO2-B．NH4+C．ClO3-D．SO32-9．下列叙述正确的是()A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子10．下列对分子的性质的解释中，正确的是()A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B．乳酸()分子中含有两个手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．12.4g白磷中含有P-P键为0.4NAD．31g乙二醇中sp3杂化的原子数目为0.5NA12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1430.1020.0750.074主要化合价+3+6、-2+5、-3-2下列叙述正确的是()A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族B．Y的简单氢化物沸点比W的高C．第一电离能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y)D．Z的含氧酸酸性一定比Y的强13．下列各物质中，属于由极性键构成的非极性分子组合是()①CCl4②NH3 ③CH4 ④CO2 ⑤N2 ⑥H2S ⑦SO2 ⑧CS2 ⑨H2O ⑩HFA．②③④⑥⑧B．①③④⑤⑦C．①③④⑧D．以上均不是14．下列有关甲醛(HCHO)、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是() A．苯分子中所有原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键15．关于如图所示的有机物说法不正确的是()A．分子中有1个手性碳；B．采用sp、sp2和sp3杂化的碳原子数目之比为2：7：2C．1mol该有机物分子中有12molC-Cσ键D．该有机物能形成分子内氢键16．实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式为Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。下列
有关说法正确的是()A．K3[Fe(CN)6]中铁离子的配位数为3B．1mol[Fe(CN)6]3-含6molσ键C．形成配位键时，CN-中C原子提供孤电子对D．Fe2+比Mn2+更难再失去1个电子17．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化18．下列不属于等电子体的是() A．NO+、C22-B．O3和SCN-C．BO33-、BF3D．SiF4、PO43-19．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A．暖冰中水分子是直线型分子，氧原子的杂化方式为spB．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C．“暖冰”中水分子间存在氢键，每摩尔冰最多存在4摩尔氢键D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化20．由短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都满足8电子结构；W、X同主族，W、Y同周期，Y是地壳中含量最多的元素，Z有一种同位素原子是核聚变的原料。下列说法错误的是()A．同周期第一电离能小于W的元素有4种B．原子半径：Y>ZC．最简单氢化物的沸点：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：W>X21．鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是()
选项粒子空间结构解释ASO2V形S原子采取sp2杂化BH3O+平面三角形B原子采取sp2杂化CC2H4平面三角形C原子采取sp杂化DClO3-四面体形Cl原子采取sp3杂化22．下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是()A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙23．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法中错误的是()A．S2Cl2为非极性分子B．分子中既含有极性键又含有非极性键C．与S2Br2结构相似，熔、沸点S2Br2>S2Cl2D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl24．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如下。下列说法正确的是()A．Zn元素位于d区，基态原子没有未成对电子B．C、N原子均为sp3杂化C．五元环上所有原子可能在同一平面上D．电负性：Zn<H<C<N<O第II卷(共52分)
25(14分)．Ⅰ.下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是____________，违反洪特规则的是________，违反泡利原理的是________。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6 ②F-：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C：Ⅱ．(1)ClO4-互为等电子体的离子为____(只写一个)；(2)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____；(3)BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-中B的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B(OH)4]-的结构可用示意图表示为___；(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“...”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为___________；A．B．C．D．氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H2NCl)，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H2NCl中氯的化合价为________。26(14分)．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：(1)E元素原子基态电子排布式___________，F元素原子的价电子排布图___________；(2)BA3极易溶于水的原因；A2C由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________；(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为___________；(4)离子半径D+______B3-，第一电离能B_______C，电负性C_______F(填“＜”或“＞”或“=”)；
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为___________，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________；(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。27(12分)．Ⅰ.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由LiBH4和TiCl4反应制得。(1)基态Cl原子有_____种运动状态的电子，属于____区(填“s”或“p”或“d”或“f”)；(2)LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是____，与BH4-互为等电子体的分子为__________，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为________；(3)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符号)。Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸(HN3)，发生的反应为：N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：(4)下列有关说法正确的是___(填序号)；A．HN3中含有5个σ键B．HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化C．HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键(5)叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___；(6)与N3-互为等电子体的分子有___(写两种即可)。28(12分)．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为______________________；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为____________________________；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为__________________；
(2)[Cu(H2O)4]2＋中存在的化学键类型有_______________(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为_______________。其结构可用示意图表示为_______________________。兰州一中2021-2022-2学期四月月考参考答案高二化学一、选择题(24×2)1-5：DCCDC6-10：BABBC11-15：BCCBC16-20：CCBBA21-24：ABAD二、非选择题25、（14分）（每空1分）Ⅰ.①⑤⑥ ② ③④ ⑦Ⅱ．（1）SO42-、PO43-或其他合理答案 （2）1：1 （3） sp3 配位 sp3 （4）B三角锥形 －1价 26、（14分）（1）1s22s22p63s23p1 （2）NH3与H2O之间易形成氢键范德华力、氢键（2分）（3）HClO4 （4）＜ ＞ ＞ （5） Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O （6）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（方程式2分）（其余每空1分）27（12分）Ⅰ.（1）17 p （2）正四面体CH4 或SiH4 Be＞B＞Li（3）MgⅡ. （4）CD（2分） （5）+3 正四面体形 （6）CO2、CS2或其他符合题意答案均可（2分）（其余每空1分）28、（12分）（每空2分）（1）Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- [Cu(NH3)4]SO4•H2O
（2）共价键、配位键 平面正方形
