芦台一中2022届高三年级线上练习(二)化学试卷本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至3页，第II卷3至7页。祝各位考生考试顺利！注意事项：本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1N14O16Na23S32Fe56Cu64第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(共12小题，每题只有一个正确答案)1.2022北京冬奥会许多核心技术为比赛保驾护航。以下说法不正确的是A.碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：CdTe属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处B.中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的芳纶战衣出征：芳纶为有机高分子材料C.雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D.“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源2.下列事实不能用键能的大小来解释的是A.N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生化学反应C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应3.对下列过程的化学用语表述正确的是( )A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC.用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe-3e-=Fe3+4.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH＞LiOHB.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.酸性：HClO4＞H2SO4D.气态氢化物的稳定性：HBr>HI5.设NA表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是A.常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子
B.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAC.78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD.在铜与硫有反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA6.下列说法正确的是：A.SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B.H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键7.下列说法不正确的是A.为除去溶液中的，可加入铁粉，再过滤B.为除去溴苯中的溴，可用溶液洗涤，再分液C.为除去乙炔气中少量的，可使其通过溶液D.为除去中少量的，可使其通过饱和溶液8.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是A.分子式为C18H27NO3B.含有氧原子的官能团有3种C.能发生加聚反应、水解反应D.该分子不存在顺反异构9.依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2A.AB.BC.CD.D10.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A.浓度为0.1mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)B.pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH-)C.等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H+)＝c(OH－)+c(NH3·H2O)D.醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)11.工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是A.反应速率v(b)＞v(d)B.由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜C.b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变D.d→e，CO转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动12.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法错误的是
A.甲中H+透过质子交换膜由左向右移动B.M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2↑+N2↑+16H+C.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变D.当N极消耗0.25molO2时，则铁极增重16g第Ⅱ卷(非选择题)13.已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（填元素符号）。Y的氢化物的分子空间构型是_______。其中心原子采取_____杂化，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。（3）XZ2分子中含有________个π键。（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，理由是____________________________。（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。14.化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的芳香烃A、G为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如下：
回答下列问题：（1）G的结构简式为_______。（2）C中含有的官能团名称是_______。（3）反应②的反应类型是_______，反应⑥的反应类型是_______。（4）反应⑤的化学方程式为_______。（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式_______。（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和乙苯为起始原料制备的合成路线_______。16.聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制取聚合硫酸铁的工艺流程如图所示：（1）“酸浸”时最合适的酸是_______(写化学式)。（2）“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有_______。（3）加入KClO3的目的是_______(结合离子方程式说明)。（4）“过程a”中生成聚合硫酸铁的过程是先水解再聚合，将下列水解反应原理的化学方程式补充完整_______。
（5）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，通常盐基度越高，絮凝效果越好。已知盐基度B的表达式为(n如为物质的量)。为测出聚合硫酸铁的盐基度，进行如下实验：I．取聚合硫酸铁样品mg，加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，再加入KF溶液屏蔽Fe3+，使Fe3+不与OH-反应，然后以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液VmL。II．做空白对比实验：取与步骤i等体积等浓度的盐酸，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定，到终点时消耗NaOH溶液V0mL。①该聚合硫酸铁样品中，n(OH-)=_______mol。②已知该样品中Fe的质量分数为ω，则盐基度B=_______。(列计算式即可)18.实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知某反应的平衡表达式为：K=，它所对应的化学反应为：________________。(2)利用水煤气合成二甲醚三步反应如下：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800
平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。A.A、C两点反应速率：A>CB.A、C两点气体颜色：A深，C浅C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B<CD.由状态B到状态A，可以用加热的方法E.A、C两点的化学平衡常数：A>C(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将mmolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol/L)。(6)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
①溶液中H+的移动方向由________极到________极；(用A、B表示)②B电极的电极反应式为____________。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】D【10题答案】
【答案】C【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】D【13题答案】【答案】①.C<O<N②.三角锥③.sp3④.极性⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；⑥.2⑦.水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高⑧.1：3【14题答案】【答案】（1）（2）羟基（3）①.还原反应②.取代反应（4）+2KOH+2KBr+2H2O（5）①.15②.（6）1)，2)【16题答案】【答案】（1）H2SO4（2）Fe3+、Fe2+（3）将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：6H+++6Fe2+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）Fe2(SO4)3+xH2O+H2SO4（5）①.10-3c(V-V0)②.【18题答案】【答案】①.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)②.﹣246.4kJ/mol③.CH3OCH3-12e﹣+3H2O=2CO2+12H+④.放热⑤.75%⑥.D⑦.逆向⑧.⑨.B⑩.A⑪.SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
