河南省高三模拟考试理科综合化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24K39V51Fe56Ni59Cu64Br80第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是A.制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维B.烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C.石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化D.大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境【1题答案】【答案】A2.下列气体的制备中，所选的反应物和装置均合理的是装置反应物铵盐固体、熟石灰浓盐酸、高锰酸钾固体硫化钠固体、浓硫酸铜丝、稀硝酸气体氨气氯气硫化氢一氧化氮选项ABCD
A.AB.BC.CD.D【2题答案】【答案】D3.我国科学家采用光热催化技术实现绿色高效回收聚酯下列说法正确的是A.甲醇是乙二醇的同系物B.PET和BHET都是有机高分子化合物C.BHET能发生取代、加成、氧化反应D.1molPET最多消耗2molNaOH【3题答案】【答案】C4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是A.生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NAB.标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NAC.0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NAD.当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA【4题答案】【答案】D5.我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电原理为，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是A.放电时，电流由镁极经外电路流向石墨极
B.放电时，正极的电极反应式为C.充电时，阴极上放出，发生还原反应D.充电时，当阳极质量净减12g时，转移了4mol电子【5题答案】【答案】B6.X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z、M、X、Y、R的族序数依次增大，X、Y的核电荷数之比为3∶4，Y、Z的原子序数之和与X、M的原子序数之和相等。下列说法正确的是A.简单离子半径：R＞Y＞Z＞MB.Y分别与X、Z、M、R形成的化合物中，Y的化合价相同C.由X、R组成的物质是常用的有机溶剂，易挥发，易燃烧D.R分别与Z、M形成的化合物均为离子化合物【6题答案】【答案】A7.常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是A.常温时，的电离平衡常数为B.P、Q点对应的水的电离程度：C.Q点对应的溶液中，
D.常温时，加入适量固体可使P点向W点移动【7题答案】【答案】A第II卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.高铁酸钾为紫色固体，易溶于水，在KOH浓溶液中的溶解度较低，难溶于无水乙醇等有机溶剂，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中不稳定，能产生，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。采用如图(夹持装置略)所示装置制备并提纯。（1）仪器m的名称为___________；制备时，装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________(用导管口的字母表示)。（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置C中盛装的试剂X的名称是___________，其作用为___________。（4）装置A中每消耗，理论上在装置D中生成的物质的量为___________(不考虑气体的损耗)。（5）向装置D中通入的不能过量，原因是___________。（6）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾充分反应后过滤，将滤液转移到250mL
容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，滴加几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，终点时溶液由紫色变为绿色，消耗标准硫酸亚铁铵溶液14.40mL。已知测定过程中发生反应：Ⅰ.Ⅱ．Ⅲ．则标准液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该样品的纯度为___________。【8题答案】【答案】（1）①.分液漏斗②.cdefb（2）(浓)（3）①.饱和食盐水②.除去挥发的HCl气体（4）1mol（5）防止氯气过量使溶液碱性减弱，从而使不稳定（6）①.酸式②.95.04％10.五氧化二钒()广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催化剂(含有、、、、、等)中回收钒，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资源，回收工艺流程如下：已知：
①“酸浸”时和与稀硫酸反应分别生成和。②溶液中与可相互转化：，且为沉淀。（1）“酸浸”前，需对废钒催化剂进行粉碎预处理，其目的是___________。（2）“还原转化”中加入的目的是将转化为，写出反应的离子方程式：___________。（3）加入的目的是将过量的转化为。“氧化1”后，溶液中含有的金属阳离子主要有、、，调节使离子沉淀，若溶液中，则调节溶液的最小值为___________可使沉淀完全(离子浓度≤时沉淀完全)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。{假设溶液体积不变，，，}（4）“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为___________。（5）“沉钒”时，通入氨气的作用是___________。（6）若该废钒催化剂中的含量为10%(原料中所有的钒已换算成)。取100g待处理样品，按照上述流程进行实验。当加入溶液时，溶液中的钒元素恰好完全反应，则该工艺中钒的回收率是___________%(假设与反应后的操作步骤中钒元素无损失)。【10题答案】【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（2）（3）①2.8②.无（4）（5）使平衡正向移动，将转化为，同时增大的浓度（6）81.912.氨气是重要的化工原料。据《科学)最新报道，我国科学家开发新型催化剂Li4RuH6或
Ba2RuH6在温和(低温低压)条件下合成NH3，反应进程如图1、图2所示。工业合成氨原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知：N≡N、H—H、N—H键的键能分别为945kJ·mol-1、436kJ·mol-1、391kJ·mol-1。工业合成NH3的△H=___________kJ∙mol-1。（2）图2中与图1能量变化相符的是___________(填“曲线a”或“曲线b")。在某条件下，测得上述反应的E1=1250kJ∙mol-1，则E2=___________kJ∙mol-1。（3）合成氨的速率方程为v(NH3)=k(N2)·(H2)(NH3)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；、、为反应级数，可取整数、分数或小数)。测得在一定温度和催化剂作用下，速率与浓度的关系如下表所示：c(N2)/(mol∙L-1)c(H2)/(mol∙L-1)c(NH3)/(mol∙L-1)速率I0.10.10.1vII0.20.10.12vIII020.40.116vIV0.40.90.254vV0.4m0.464v则___________；___________；=___________；m=___________（4）向密闭容器中充入ImolN2和2.6molH2，在一定条件下合成NH3，相同时间内测得体系中N2的物质的量(mol)与温度、压强的关系如图3所示。
①P___________(填">”、“<"或“=")1.8MPa。②投料比一定时，随着温度升高，不同压强下N2的物质的量趋向相等，其主要原因是________。③在1.8MPa、373K时，平衡常数Kp=___________MPa—2。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)【12题答案】【答案】（1）—93（2）①.曲线b②.1343（3）①.1②.1.5③.—1④.1.6（4）①.>②.温度升高，温度对平衡的影响大于压强对平衡的影响③.12.5(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。[化学—物质结构与性质]14.我国科学家利用生物质合成共聚酯的单体，合成时涉及多种元素，回答下列问题：
（1）基态Cu+的电子排布式为_____。（2）Cu、Zn、Al的第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号，下同)。（3）H2C=CHCOOCH3中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____，该有机物中，碳原子的杂化类型是_____。（4）区别晶体SiO2和非晶体SiO2的方法是_____。（5）有机物C和D的相对分子质量相差较小，但是D的沸点明显高于C的，其主要原因是_____。（6）我国科学家开发钙钯络合氢化物(CaPdH2)来实现乙炔高选择性合成乙烯。CaPdH2由Ca2+和[PdH2]2-(富电子)构成。CaPdH2中存在的化学键有_____(填标号)。A.离子键B.配位键C.非极性键D.金属键（7）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如图所示。已知晶体密度为dg·cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值。Cu和Ni之间的最短距离为_____(只列计算式)nm。【14题答案】【答案】（1）[Ar]3d10或者1s22s22p63s23p63d104s1
（2）I1(Zn)>I1(Cu)>I1(Al)（3）①.X(H)<X(C)<X(O)②.sp2、sp3（4）X射线衍射实验（5）D分子间存在氢键，增大了分子间作用力，C分子间没有氢键（6）ABC（7）[化学一有机化学基础]16.由芳香烃制备香料J的一种流程如图：回答下列问题：（1）C的化学名称是_____。（2）F中官能团的名称为_____，D→E的反应类型为_____。（3）B的结构简式为_____。（4）写出F发生银镜反应的化学方程式：_____。（5）G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物且除苯环外不含其它环；②既能发生水解反应，又能与新制的Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色固体。（6）以乙醇为原料合成，设计合成路线(无机试剂任选)_____。【16题答案】【答案】（1）苯甲醇（2）①.碳碳双键、醛基②.加成反应（3）（4）+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2
O（5）4（6）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2COOHCH3CH(OH)-CH2COOCH2CH3
