高三一轮检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列现象或做法与化学反应速率无关的是A.“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B.水果箱中放置乙烯利C.馒头制作过程中用酵头发酵D.新冠病毒可能通过气溶胶加速传播【1题答案】【答案】D2.下列说法错误的是A.可用NaOH溶液鉴别植物油和矿物油B.苯酚和苯甲醇互为同系物C.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质D.聚合物()可由单体和加聚制得【2题答案】【答案】B3.下列实验操作，选用的仪器正确的是ABCD盛装溶液钠在空气中加热准确量取一定体积标准溶液蒸馏用冷凝管
A.AB.BC.CD.D【3题答案】【答案】B4.下图化合物是有机合成中一种常用还原剂，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物B.原子半径：Y<Z<XC.Z与X可形成离子化合物ZXD.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构【4题答案】【答案】C5.关于下列各实验装置及药品的叙述中，正确的是A.装置①可用于实验室制取少量B.可用从左侧加水的方法检验装置②的气密性C.利用装置③验证铁的析氢腐蚀D.装置④随关随停制氨气【5题答案】【答案】A6.中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的
砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应B.反应Ⅱ中，物质a可能是S、C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应D.反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供【6题答案】【答案】C7.第24届冬奥会在北京、张家口两地举办。国家速滑馆“冰丝带”里屡破奥运会纪录，该冰场是冬奥史上“最快冰面”。冰层表面的结构如图所示。下列有关说法错误的是A.冰熔化成水的过程中，，B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构，密度比液态水小C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的数目比固态冰中少D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性水分子”，使冰面变滑
【7题答案】【答案】A8.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是A.该装置工作时，只发生两种形式能量的转化B.电解过程中OH-由b极区向a极区迁移C.电解时b极区溶液中n(KOH)减少D.电解过程中1molNH3参与反应，得到3×6.02×1023个电子【8题答案】【答案】B9.我国化学家在基于苯炔的不对称催化研究方面取得了突破，反应示意图如下。下列说法错误的是A.该反应为加成反应B.化合物乙的不饱和度为7C.化合物甲核磁共振氢谱有7组峰D.化合物甲中没有不对称碳原子【9题答案】【答案】D10.某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：AgCl可溶于氨水：下列说法错误的是A.“氧化”阶段需在80条件下进行，可用水浴加热B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件C.实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D.为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中【10题答案】【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A.电负性：X＜Y＜ZB.键角：C.的阴阳离子比为1∶1D.W元素位于元素周期表的d区【11题答案】【答案】AB12.下列由实验操作及现象所得结论正确的是选项实验操作及现象实验结论
A向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生证明麦芽糖发生了水解B向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解证明C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在D向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色在中的溶解度大于在水中的溶解度A.AB.BC.CD.D【12题答案】【答案】BD13.化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是A.一定条件下X可发生氧化反应和消去反应B.1molY最多能与4molNaOH反应C.1molY与足量反应(不考虑开环)，消耗D.等物质的量的X、Y分别与足量反应，消耗的物质的量相等【13题答案】【答案】D14.我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂，可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，Zn电极周围pH降低B.放电时，每生成，转移个电子C.使用催化剂Sn或者均能有效减少副产物CO的生成D.使用催化剂，中间产物更不稳定【14题答案】【答案】CD15.已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。
下列说法正确的是A.曲线①代表的沉淀溶解曲线B.该温度下的值为C.加适量固体可使溶液由a点变到b点D.时两溶液中【15题答案】【答案】B三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.氯化铜广泛地用作有机合成催化剂。实验室模拟工业以粗铜粉(含杂质Fe)为原料，制备氯化铜。某小组设计的实验方案如下：已知：i.粗铜粉与气体完全反应。ii.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)。离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH1.13.24.46.4（1）现用如图所示的实验仪器和药品制备纯净、干燥的并与粗铜粉反应(夹持及加热装置已省略)。按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。。
（2）上述方案中，试剂X的名称是___________；试剂Y的作用是___________(用离子方程式表示)；操作③是___________。（3）在溶液Ⅱ转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。同学欲探究其原因，查文献知：(蓝色)(绿色)。设计简单实验，证明溶液中有上述转化关系___________。（4）为测定产品中结晶水的数目x，可采取如下实验步骤：a．用托盘天平称取一定质量氯化铜晶体。b．在坩埚中充分灼烧。c．在___________(填仪器名称)中冷却。d．称量所得黑色固体质量e．重复b～d操作直至___________。【16~19题答案】【答案】（1）dehifg(gf)b(c)（2）①.盐酸②.(或用表示)③.蒸发浓缩、冷却结晶(过滤、洗涤、干燥)（3）取绿色溶液少许，稀释，发现溶液呈蓝色；(或在溶液Ⅱ中加入晶体，溶液变为绿色或在溶液Ⅱ中加入NaCl固体，溶液变为绿色，即可证明存在如上平衡)（4）①.干燥器②.连续两次称量差值不超过0.1g或连续两次称量质量不变17.铝、磷、硫及其化合物在生产生活及科研中应用广泛。
（1）可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。①分子中硫原子的杂化类型为___________，分子中P原子的化合价为___________。②分子可以形成配合物，该配合物中Mo配位数为___________；1个该配合物分子中键数目为___________。（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为___________，晶胞中由4个铝原子围成的空间构型是___________。②已知相邻的P原子和Al原子的核间距是dnm，B原子的分数坐标为___________，磷化铝晶胞的密度为___________。【17~18题答案】【答案】（1）①.②.、③.6④.20（2）①.极性共价键(或共价键)②.正四面体③.④.18.亚铁氰化钾晶体，化学式为，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含NaCN的废液合成黄血盐的主要工艺流程如下：
（1）实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为___________。（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为___________。（3）在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂X为___________(填字母)。a．NaClb．c．（4）转化器中发生反应的离子方程式___________。（5）实验室进行步骤a的操作为___________。（6）对所得样品进行纯度测定：步骤1：准确称取8.884g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液。步骤2：量取25.00mL上述溶液，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下：①通过计算确定该样品的纯度是___________(保留3位有效数字)。②下列操作会使测定结果偏高的是___________(填字母)。A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C．滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡【18~23题答案】【答案】（1）铁粉、稀硫酸
（2）（3）b（4）（5）用玻璃棒引流向漏斗中加乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作2-3次（6）①.95.0%②.CD19.中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。（1）在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：副反应：①已知，则燃烧的热化学方程式___________②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0～20min内，___________，平衡时选择性=___________(选择性=×100％，保留3位有效数字)。（2）已知催化加氢合成乙醇反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。②图2中、、从大到小顺序为___________。③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。【19~20题答案】【答案】（1）①.②.0.1③.66.7％（2）①.②.③.31④.使用更高效的催化剂(或增大催化剂比表面积)20.角鲨烯具有良好的生物活性。通过Joluson-Claisen反应可实现角鲨烯的全合成。图为角鲨烯全合成线路中的部分步骤：
已知：Johnson-Claisen反应的过程如图：回答下列问题：（1）E中含氧官能团的名称为___________。（2）D→E的化学方程式为___________。（3）X的相对分子质量比C小28，且X能与碳酸钠反应放出气体，结构中含有六元环，符合上述条件的X的可能结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为1∶2∶3∶4∶4的结构为___________。（4）F→G的反应类型为___________；在方框中用键线式补全H的结构___________。（5）请写出以A、丙酮()和甲醇为有机原料，利用Johnson-Claisen反应合成
的反应路线：___________。【20~24题答案】【答案】（1）醚键（2）或①;（3）①.5②.（4）①.消去反应②.（5）
。
