2021~2022学年度第二学期期中检测试题高一化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23S-32一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1.氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。将游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列过程属于氮的固定的是A.工业利用氮气和氢气合成氨气B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C.氨基酸合成人体所需的蛋白质D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气【1题答案】【答案】A2.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为8的N原子：NB.HCl的电子式：
C.Cl-的结构示意图：D.SiCl4的结构式：【2题答案】【答案】D3.氮及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是A.N2性质稳定，可用于制取氨气B.NH3易液化，可用作制冷剂C.NH4Cl受热易分解，可用于实验室制备氨气D.HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵【3题答案】【答案】B4.下列物质含有离子键的是A.N2B.NH3C.NH4ClD.NO【4题答案】【答案】C5.下列反应的离子方程式正确的是A.NO2气体通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO+H2OB.氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD.氨水中通入少量的SO2气体：SO2+NH3·H2O=HSO+NH【5题答案】【答案】C6.对于室温、一定体积容器内反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol−1。下列说法正确的是A.增大O2的浓度能加快反应速率B.增大容器体积能加快反应速率C.若以18O2投入参与反应，反应达平衡时18O存在于18O2和S18O3中D.一定条件下，1molSO2与0.5molO2充分反应吸热98.3kJ
【6题答案】【答案】A7.据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说法正确的是A.N60与C60互为同素异形体B.3H与4H互为同位素C.N60是共价晶体D.3H2O与4H2O互为同分异构体【7题答案】【答案】B8.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是A.化学反应中一定伴随着能量变化B.图1所示的装置能将化学能转变为电能C.化学反应中能量变化的本质是化学键的断裂与形成D.图2所示的反应物的总能量大于生成物的总能量【8题答案】【答案】B9.在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2物质的量由18mol减少到6mol，则2min内NH3的化学反应速率为A.1.0mol·(L·min)−1B.0.8mol·(L·min)−1C.0.4mol·(L·min)−1D.0.2mol·(L·min)−1【9题答案】【答案】C10.如图所示为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是
A.锌电极作正极B.铜电极的质量逐渐增加C.电子从铜电极流向锌电极D.铜电极表面发生还原反应【10题答案】【答案】D11.下列有关氨气的制取、干燥、收集和吸收的实验装置或操作能达到目的的是A.用装置甲制取氨气B.用装置乙干燥氨气C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收氨气【11题答案】【答案】D12.氢气作为原料，以KOH为电解质构成燃料电池。下列有关该燃料电池的说法正确的是A.燃料电池中，氧气应从电池的负极通入B.燃料电池中，电池工作时正极周围pH增大C.工作一段时间后，KOH的浓度不变D.燃料电池的负极反应为：H2-2e-=2H＋【12题答案】【答案】B13.根据下列实验操作过程中现象所得出的结论正确的是
选项实验操作和现象结论A某溶液中加入浓NaOH溶液，微热，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝溶液中含NHB常温下，将铁片放入浓硝酸溶液中不溶铁片与浓硝酸不反应C足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸，铜片继续溶解铜可以与稀硫酸反应D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀且不溶解溶液中一定含SOA.AB.BC.CD.D【13题答案】【答案】A14.用石灰乳吸收硝酸工业尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下：下列说法不正确的是A.吸收时主要反应的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OB.加快通入尾气的速率可提NO、NO2去除率C.采用气、液逆流的方式吸收尾气有利于NO、NO2的充分吸收D.若尾气中n(NO2)∶n(NO)<1∶1，处理后的尾气中NO含量会升高【14题答案】【答案】B二、非选择题：共4题，共58分。15.下表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
（1）⑤的元素符号是_______；⑥的所在周期表的位置是_______。（2）①和②的原子半径大小关系是①_______②(填“>”或“<”)。（3）②的最简单氢化物的电子式为_______（4）①和⑤简单氢化物的稳定性关系是_______>_______(填化学式)（5）③和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。【15题答案】【答案】（1）①.P②.第三周期第ⅦA族（2）>（3）（4）①.NH3②.PH3（5）Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O17.以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。A.升高温度B.充入HeC.加入合适的催化剂D.降低压强（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_______。
（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。A.CO2、H2的浓度均不再变化B.体系压强不变C.n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1D.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1（5）用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。①则电极c是_______(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式_______。②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。【17题答案】【答案】（1）放热（2）AC（3）①.0.25mol·(L·min)−1②.75%(或0.75)（4）CD（5）①.负极②.O2+4e-+4H＋=2H2O③.5.619.水合肼(N2H4·H2O)是一种精细化工原料，常用于医药、农药、染料、航天等领域。实验室模拟尿素法制备N2H4·H2O流程图如图所示。已知：①N2H4·H2O具有强还原性，易被氧化成N2。②N2H4·H2O+H2SO4+6NaHCO3+2I2=N2↑+6CO2+Na2SO4+4NaI+7H2O
（1）CO(NH2)2(尿素)是常见的化肥，其在土壤中水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，写出其水解生成碳酸氢铵的化学方程式_______。（2）制备过程中NaClO溶液不能过量，其可能的原因是_______。（3）水合肼(N2H4·H2O)产品含量测定步骤：将1.000g样品配制成100mL溶液，取5mL溶液于锥形瓶中，加入30mL水，再加入适量稀硫酸及NaHCO3固体，用0.1000mol·L-1标准碘溶液滴定至终点，消耗16.8mL，计算该产品中水合肼的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。【19题答案】【答案】（1）CO(NH2)2+3H2O=NH4HCO3+NH3·H2O（2）防止过量的NaClO将水合肼(N2H4·H2O)氧化成N2（3）84.0%(或0.84)21.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。I.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。（1）设备1中发生反应的化学方程式是_______。（2）设备2中通入的NO与A反应生成红棕色气体，该气体再与水反应生成硝酸，该过程中发生反应的化学方程式依次为_______、_______。（3）若1molNH3经过以上流程恰好完全反应生成NH4NO3，则过程中参与反应的O2的物质的量为_______。II.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：含NH的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标。（4）过程①目的是将NH转化为NH3，该过程中鼓入大量空气的目的是_______。（5）过程②加入NaClO溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为_______、_______。
（6）含余氯废水的主要成分是NaClO，X可选用Na2SO3将其除去，写出其离子反应方程式_______。【21题答案】【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①.2NO+O2=2NO2②.3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）1mol（4）促使NH3从溶液中逸出，提高NH除去率（5）①.N2②.NaCl（6）ClO-+SO=Cl-+SO
