北京一零一中2021－2022学年度三模高三化学2022年5月30日友情提示：本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共9页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分（选择题，共42分）在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是．．．A．分子式为C15H20O4B．存在酯类同分异构体C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应D．1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应2．下列化学用语或图示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．苯分子中的大π键：C．基态磷原子的轨道表示式：D．CH3COOH的质谱：3．从原子结构角度判断，下列说法不正确的是A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4C．第一电离能P＞S＞ND．碳化硅（SiC）中C为-4价4．NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是．．．A．NH4Cl晶体属于离子晶体B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D．每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为85．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀C．用甲醛水溶液保存动物标本D．用H2SO4防止FeSO4溶液变质1\n6．下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙炔中少量的H2S将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶B比较Zn与Fe的活泼性少量Zn粉加到0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中C验证干燥的Cl2没有漂白性将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中D检验CH3CH2Br中的Br加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液7．高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：OO已知：R'OH+ROR"ROR'+R"OH下列说法不正确的是．．．A．化合物A不存在顺反异构体B．A是CH3COOCH3的同系物C．A→N为聚合反应D．M、N均可水解得到8．实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：ⅰ.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ⅱ.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。ⅲ.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。ⅳ.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是．．．A．步骤ⅰ的目的是排除O2的干扰B．步骤ⅲ证明白色物质是NaCO23△C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2OD．根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生氧化还原反应2\n9．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测定滴定过程中的电导率（电导率越大表示溶液导电性越强）变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表HCl中滴加NaOHB．A点溶液的pH小于C点溶液的pHC．A、B两点水的电离程度：A＞BD．C→D发生了反应：H++OH-==H2O10．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“∗”标注。下列说法正确的是A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C．由图可知CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)为吸热反应D．相同条件下，反应速率④＞②11．取1.0L浓缩卤水（Cl－、I－浓度均为1.0×10－3mol·L－1）进行实验：滴加一定量AgNO3溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：K﹣17﹣10sp(AgI)=8.5×10、Ksp(AgCl)=1.8×10下列分析不正确的是．．．A．黄色沉淀是AgI，白色沉淀是AgCl＋－B．产生白色沉淀时，溶液中存在AgI(s)Ag(aq)+I(aq)C．若向卤水中滴加2滴（0.1mL）1.0×10－3mol·L－1AgNO3溶液，能产生沉淀D．白色沉淀开始析出时，c(I－)＞1.0×10﹣6mol·L－112．我国科研人员将单独脱除SO2的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化。①单独制备H2O2：2H2O+O2==2H2O2，不能自发进行－2－②单独脱除SO2：4OH+2SO2+O2==2SO+2H2O，能自发进行43\n－＋协同转化装置如下图（在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH和H，并向两极迁移）。下列分析不正确的是．．．A．反应②释放的能量可以用于反应①－＋B．产生H2O2的电极反应：O2+2e+2H==H2O2C．反应过程中不需补加稀H2SO4D．协同转化总反应：SO2+O2+2H2O==H2O2+H2SO413．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2CO2的平衡转化率(X-CO2)、CH3OH的选择性(S-CH3OH)随温度、压强变化如下：n(转化为CH3OH的CO2)已知：S-CH3OH=×100%n(转化的CO2)下列分析不正确的是．．．A．p1＞p2B．400℃左右，体系发生的反应主要是②C．由右图可知，ΔH1＜0，ΔH2＞0D．初始n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol，平衡后X-CO2=30%、S-CH3OH=80%，若只发生①、②，则H2的转化率为24%14．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。实验I开始无明显现象，渐有小气泡生成，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。实验II最初反应较慢，随后加快，反应剧烈；产生红棕色气体；溶液呈绿色。资料：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，生成的NO2可溶于水形成HNO2（弱酸），反应就加快。下列说法正确的是A．NO2与H2O反应生成HNO2和NOB．亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂C．I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为NO2，体系中不能生成HNO2D．分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%H2O2溶液或一定量NaNO2固体，再加入铜片，预计反应均较慢4\n第二部分（非选择题，共58分）15．（9分）青蒿素（C15H22O5）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。（1）提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚（C2H5OC2H5）提取，效果更好。①乙醚沸点低于乙醇，原因是。②用乙醚提取效果更好，原因是。（2）确定结构①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：。﹣3②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为g·cm。﹣9（用NA表示阿伏加德罗常数；1nm=10m；青蒿素的相对分子质量为282）③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是。a．质谱法b．X射线衍射c．核磁共振氢谱d．红外光谱（3）修饰结构，提高疗效一定条件下，用NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。①双氢青蒿素分子中碳原子的杂化方式为。－②BH的空间结构为。4双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。5\n16．（11分）从矿石中提取金（Au）是获取贵金属的主要来源。（1）俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是______。（2）硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。①补全反应的离子方程式。□Au+□S2O32-+O2+□______===□[Au(S2O3)2]3-+□______②简述S2O32-在金被氧化过程中的作用：______。（3）工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。①由上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起______作用。②为了证明上述原理中O2的作用，进行如下实验。实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……a.打开瓶塞后，______（填实验现象），证实了上述原理。b.a中现象对应反应的离子方程式是______。③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO2-4)对浸金过程中S2O3消耗率和浸金量的影响（其他条件不变）。已知：2Cu2++6S2O32-2[Cu(S2O3)2]3-+S4O62-结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：______。6\n17．（12分）褪黑激素的前体K的合成路线如下。（1）A能发生银镜反应。A中所含的官能团有。（2）D→E的反应类型是。（3）试剂W的分子式是C8H5O2N，其结构简式是。（4）G中只含酯基一种官能团。生成G的反应方程式是。（5）F的分子式为C11H10O2NBr。M的结构简式是。（6）由K合成Q（），Q再经下列过程合成褪黑激素。①X的结构简式是。②Z的结构简式是。③试剂b是。18．（15分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：pH4~66~88~1010~12主要离子VO2+VO3−V2O74−VO43−7\n（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。（2）酸浸：①Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。②酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：①浸出液中加入石灰乳的作用是______。②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。（4）测定产品中V2O5的纯度：称取ag产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2mol·L−1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182g·mol−1）（5）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池，已知放电时V2+发生氧化反应，电池原理（电解液中含H2SO4）如右图：①a是________（填“正极”或“负极”）。②该蓄电池反应方程式为______（标出“充电”“放电”方向）。8\n19．（11分）实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。-1FeSO-1【实验Ⅰ】向2mL0.1mol·L4溶液滴中几滴0.1mol·LKSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液（用H2SO4酸化至pH=1），溶液颜色变红。（1）甲同学通过上述实验分析Fe2+具有______（填“氧化”或“还原”）性。乙同学查阅资料发现Fe2+与SCN-可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO3进行如下实验。（2）FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为______。【实验Ⅱ】验证Fe2+与SCN-发生反应（3）实验b的目的是______。（4）从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是______。丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。【实验Ⅲ】（5）上述实验中，d为c的对照实验。①X为______。②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是______。（6）实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，______。9
