吉林市普通中学2021—2022学年度高中毕业年级第四次调研测试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后交回答题卡。可能用到的相对原子量：H1C12O16Ni59La139一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。1.有研究发现，进食冷饮或生冷食物可能引起肠胃感染，有关说法不合理的是A.致病的细菌具有细胞结构，但没有以核膜为界限的细胞核B.在人体中，清除被病原菌感染的细胞是通过细胞凋亡实现的C.过冷的食物会使胃肠道的血管收缩，血流量减少，降低营养物质吸收D.细菌性胃肠炎常出现腹泻症状，大量喝水即可维持细胞外液渗透压2.蓝莓是世界粮农组织推荐的五大健康水果之一，有活化视网膜，强化视力，防止眼球疲劳的功效。下列推测不正确的是A.蓝莓根尖细胞内合成ATP的场所有细胞质基质、线粒体B.蓝莓的叶肉细胞光合作用产生的氧气，可以穿过线粒体膜参与有氧呼吸C.低温可能会抑制叶肉细胞中某些酶的活性，从而导致蓝莓光合作用强度下降D.在蓝莓果实的成熟期，生长素和乙烯协同促进果实的成熟3．2001年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了哈特韦尔等3位研究者，他们发现细胞中的一些基因（比如START基因）和蛋白质等一系列调控因子，在细胞周期中起到了关键的作用。下列有关说法或推测不正确的是A.癌细胞属于连续分裂的细胞，具有细胞周期B.细胞周期是一个复杂的生命现象，受到细胞内因和外因的共同影响C.参与调控细胞周期的START基因只存在于能分裂的细胞中D.细胞周期中，能促进核仁解体的物质在分裂前期活性最高4.下列对遗传、变异和进化的叙述，错误的是A.调查人群中红绿色盲的遗传方式，应在多个患者家系中调查多代，以减少误差B.观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片，可看到减Ⅱ中期细胞中的四分体排列在赤道板上C.抗病毒药物的使用会使病毒的基因频率发生定向改变D.染色体结构的改变会使排列在染色体上的基因数目或排列顺序发生改变5.常见的美容除皱针的主要成分是肉毒毒素（肉毒杆菌产生的高分子蛋白），但使用不当会引起中毒、甚至呼吸肌麻痹而致死，主要原因是它会与细胞膜上的Ca2+通道发生特异性结合，降低Ca2+的通透性，抑制神经末梢释放乙酰胆碱(ACh)，导致肌肉松弛麻痹。下列相关叙述不正确的是A.正常情况下Ca2+的通透性增强可促进神经细胞释放AChB.ACh与突触后膜上受体结合后，可使突触后膜发生钠离子内流C.肉毒毒素作用于神经元时，突触前膜上的离子通道均关闭，使膜电位不变D.若出现中毒，可使用肉毒抗毒素或钙制剂进行救治6.生态浮床是指将植物种植于浮于水面的床体上，充分利用各种生物空间生态位，削减水体中的污染，进行水体修复。结合水域中的生态浮床示意图分析，相关叙述正确的是A.生态浮床能美化环境，体现生物多样性的间接价值B.生态浮床通过遮光抑制藻类的光合作用，避免水华\nC.生态浮床进行水体修复与植物根系吸收有机物有关D.增设生态浮床，改变水体的能量流动方向，提高了能量传递效率7．化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.5G技术中使用的光导纤维不与任何酸碱反应C.香云纱染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物D．我国古代“灌钢法”的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO8．下列离子方程式中，能正确表达反应颜色变化的是A．将“84”消毒液和洁厕灵混用会产生黄绿色气体：ClO－+Cl－+H2O===Cl2↑+2OH－B．向Mg(OH)2浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+C．将SO2通入溴水中使其褪色：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrD．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑9．我国“祝融号”火星车首次在火星上探测到含水矿物，通过分析发现矿物含有a、b、c、d四种原子序数依次增大的短周期主族元素，岩石中含有cdb3，其中b也是地球地壳中含量最高的元素，c为金属元素，其单质与热水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色，a、d为同一主族元素。下列判断错误的是A．原子半径：c>d>a>bB．b分别和a、c、d形成的化合物化学键类型相同C．a的氢化物的沸点可能高于b的氢化物的沸点D．从海水中提取c的过程中，工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂10．苹果酸因其首先从苹果汁中分离出来而得名。它具有促进脑组织能量代谢，改善学习、记忆的作用。其结构如图所示：。下列有关苹果酸的叙述正确的是A．既是乙醇的同系物也是乙二酸的同系物B．能发生取代反应，不能发生酯化反应C．+H218OCH3CO18OH+D．相同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时，放出H2和CO2的物质的量之比为1∶211．下列实验方案、现象及结论均正确的是选项实验方案现象结论A.用盐酸标准液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂，滴入最后一滴盐酸溶液由浅红色变为无色滴定达到终点B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取1.0mol·L－1NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH试纸变蓝HClO为弱酸C.将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强\nD.向H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液紫红色褪去H2O2具有还原性12．利用如图HCOOH燃料电池装置，获得电能的同时还可以得到KHCO3、K2SO4。下列说法错误的是A．通入O2的电极为电池正极B．放电过程中需补充的物质X为H2SO4C．负极电极反应式为HCOO－＋2OH－－2e－===HCO＋H2OD．每生成1molKHCO3，有1molK＋通过阳离子膜13．常温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定0.1mol·L－1NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法错误的是A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5B．P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大C．N点，c(Cl－)－c(NH)＝D．当滴定至溶液呈中性时，c(NH)＞c(NH3·H2O)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.能源是社会发展的基础，发展核能是解决能源问题的途径之一。下列释放核能的反应方程中，表述正确的是A.是核裂变反应B.是原子核的人工转变C.是衰变D.是核聚变反应15.每个工程设计都蕴含一定的科学道理。如下图是一种常见的家用四个爪的燃气炉架，若将总质量为的锅放在如图所示的炉架上，忽略爪与锅之间的摩擦力，设锅为半径为的球面，则每个爪与锅之间的弹力\nA．等于B．小于C．R越大，弹力越小D．R越大，弹力越大16.第24届冬季奥运会于2022年2月在北京召开，如图甲所示为运动员跳台滑雪的场景，运动轨迹如图乙所示．运动员从C点水平飞出，落到斜坡上的D点，E点离坡道CD最远，忽略空气阻力。下列说法正确的是A.从C到E的时间比从E到D的时间短B.轨迹CE和ED长度相等C.轨迹CE和ED在CD上的投影长度之比为1∶3D.轨迹CE和ED在水平方向的投影长度相等17.如图所示，a、b、c为匀强电场中一条直线上的三点，ab=bc=l，一个带电荷量大小为q的负点电荷，在电场力的作用下，以某一初速度从a点运动到c点的过程中电势能增加W，则A.负点电荷从a点运动到c点的过程中一定经过b点B.负点电荷从a点运动到b点电场力的功大于b点到c点电场力的功C.匀强电场的电场强度最小值为D.若a点的电势为，则b点的电势为18.如图所示，矩形线圈abcd在匀强磁场中绕垂直磁场方向的OO′轴匀速转动。线圈abcd的匝数为N，电阻不计，理想变压器原、副线圈的匝数之比为1∶2，定值电阻R1与R2的阻值均为R，所用电表均为理想交流电表。当线圈abcd转动的角速度大小为ω时，电压表的示数为U，则A.此时电流表的示数为B.从图示位置（线圈abcd与磁场方向平行）开始计时，线圈abcd中产生的电动势的瞬时表达式为C.在线圈abcd转动的过程中，穿过线圈的磁通量的最大值为D.当线圈abcd转动的角速度大小为时，电压表的示数为4U19.中国“FAST”球面射电望远镜发现一个脉冲双星系统。科学家通过脉冲星计时观测得知该双星系统由一颗脉冲星与一颗白矮星组成。如图所示，假设在太空中有恒星A、B双星系统绕O点做逆时针匀速圆周运动，运动周期为T1，它们的轨道半径分别为RA、RB，且RA<RB；C为B的卫星，绕B做逆时针匀速圆周运动，忽略AC间引力，周期为T2，且T2<T1。A与B之间的引力远大于C与B\n之间的引力。引力常量为G，则A.恒星A的质量大于恒星B的质量B.恒星B的质量为C.若A也有一颗运动周期为T2的卫星，则其轨道半径一定大于C的轨道半径D.三星A、B、C相邻两次共线的时间间隔为20.如图所示，从地面上A点竖直向上抛出一质量为m的小球，小球上升到B点时的动能与小球上升到最高点后返回至C点时的动能相等，B点离地面高度为h，C点离地面高度为，若空气阻力Ff=，大小不变，重力加速度为g，则A.小球上升的最大高度为B.小球从最高点落到地面过程中重力冲量为C.小球下落过程中从B点到C点机械能的变化量为D.小球下落过程中从B点到C点动能的变化量为21．如图所示，等腰三角形内分布有垂直于纸面向外的匀强磁场，它的底边在x轴上且长为，高为L。纸面内直角边长均为L的直角三角形导线框沿x轴正方向做匀速直线运动穿过磁场区域，在时刻恰好位于图中所示的位置。以顺时针方向为导线框中电流的正方向，在下面四幅图中能够正确表示导线框中的电流跟导线框所走位移的关系图像（图像）和导线框受到的安培力大小跟导线框所走位移的关系图像（图像）的是A．B．C．D．三、非选择题：共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题：共129分。22.（6分）某同学利用如图所示的实验装置来测量重力加速度g。细绳跨过固定在铁架台上的轻质滑轮，两端各悬挂一只质量为M的重锤。实验操作如下：\n①用米尺量出重锤1底端距地面的高度H；②在重锤1上加上质量为m的小钩码；③左手将重锤2压在地面上，保持系统静止。释放重锤2，同时右手开启秒表，在重锤1落地时停止计时，记录下落时间；④重复测量3次下落时间，取其平均值作为测量值t。请回答下列问题：（1）步骤④可以减小对下落时间t测量的 （选填“偶然”或“系统”）误差。（2）实验要求小钩码的质量m要比重锤的质量M小很多，主要是为了 。（填写所选选项字母符号）A.使H测得更准确B.使重锤1下落的时间长一些C.使系统的总质量近似等于2MD.使细绳的拉力与小钩码的重力近似相等（3）滑轮的摩擦阻力会引起实验误差。现提供一些橡皮泥用于减小该误差，具体方法是。（4）使用橡皮泥改进实验后，重新进行实验测量，并测出所用橡皮泥的质量m0。用实验中的测量量符号和已知量符号表示g，得g= 。23.（9分）某同学研究小灯泡的伏安特性，所使用的器材有：小灯泡L（额定电压3.8V，额定电流0.32A）；电压表V（量程3V，内阻3kΩ）；电流表A（量程0.5A，内阻0.5Ω）；固定电阻R0（阻值1000Ω）；滑动变阻器R（阻值0~9.0Ω）；电源E（电动势5V，内阻不计）；开关S；导线若干。（1）实验要求能够实现在0~3.8V的范围内对小灯泡的电压进行测量，画出实验电路原理图。（2）实验测得该小灯泡伏安特性曲线如图（a）所示。由实验曲线可知，随着电流的增加小灯泡的电阻_________（填“增大”“不变”或“减小”）灯丝的电阻率__________（填“增大”“不变”或“减小”）。（3）用另一电源E0（电动势4V，内阻1.00Ω）和题给器材连接成图（b）所示的电路，调节滑动变阻器R的阻值，可以改变小灯泡的实际功率。闭合开关S，在R的变化范围内，小灯泡的最小功率为_________W，最大功率为___________W。（结果均保留2位小数）24.(14分）如图为实验室筛选带电粒子的装置示意图，左端加速电极M、N间的电压为U1，\n中间速度选择器中存在相互垂直的匀强电场和匀强磁场，匀强磁场的磁感应强度B1=1.0T，两极板间电压U2=1.0×102V，两极板间的距离D=2cm，速度选择器右端是一个底面半径R=20cm的圆筒，可以围绕竖直中心轴顺时针转动，筒壁的一个水平圆周上均匀分布着8个小孔（O1至O8），圆筒内部有竖直向下、磁感应强度大小为B2的匀强磁场。一带电荷量大小为q=1.60×10—19C、质量为m=3.2×10—25kg的带电粒子，从静止开始经过加速电场后匀速穿过速度选择器，圆筒不转时，粒子恰好从小孔O8射入，从小孔O3射出。若粒子碰到圆筒就被圆筒吸收，求：（1）加速器两极板间的电压U1的大小（2）圆筒内匀强磁场的磁感应强度B2的大小，并判断粒子带正电还是负电（3）要使粒子从一个小孔射入圆筒后能从正对面的小孔射出（如从O1进入，从O5射出），则圆筒匀速转动的角速度为多大25.（18分）距光滑水平平台的右端L=0.5m处有一木块A（视为质点），紧靠平台右端的水平地面PQ上放置一右侧带挡板（厚度不计）的水平木板B，木板的质量mB=1kg，长度L=0.5m，且木板的上表面与平台等高。木块A在水平向右、大小F=6N的拉力作用下由静止开始运动，当木块A运动到平台右端时立即撤去拉力。已知木块A与木板B、木板B与水平地面间的动摩擦因数均为μ=0.2，取重力加速度大小g=10m/s2。（1）若木块A的质量mA=2kg，求木块A与木板B右侧挡板碰撞前的速度大小v1（2）若木块A的质量mA=2kg，木块A与木板B的碰撞为弹性碰撞且碰撞时间极短，求木板B向右运动的最大距离x1（3）若木块A与木板B碰撞后粘在一起，为使碰撞后整体向右运动的距离最大，求木块A的质量m及木板运动的最大距离x226.（14分）SO2对人类的影响是把双刃剑，积极探索其性质便可变废为宝，实现资源的综合利用和可持续发展。某研究小组利用如图所示装置制备并探究SO2的性质(夹持及加热装置已略去）。（1）按图连接好装置，并按下列操作顺序检查整套装置气密性，填写空白处的操作。第一步：检验左侧ABCD四个装置的气密性：①在D中加水没过干燥管下端，打开K1，②关闭___________________________________。\n③微热A装置，④若___________________________________，则气密性良好。第二步：同理检查右侧装置E和F的气密性探究Ⅰ：SO2的氧化性和还原性打开K1，关闭K2，然后向三颈烧瓶中加入适量浓硫酸，加热装置A一段时间后，观察现象。（2）仪器a的名称____________________。实验时，装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________。（3）C处装置出现的现象为______________________，从而证明SO2的氧化性。探究Ⅱ：进一步探究SO2的还原性（4）实验过程如下：关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到装置E中有白色沉淀BaSO4产生。上述E溶液中能氧化通入的SO2的微粒可能有_______________、_______________。（5）研究小组为了探究浓度和温度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，设计了系列实验，为完整体现实验方案，拟定表格如下（列出实验中需记录的物理量、所选试剂体积和所拟定的数据；数据用字母a、b、c、d……代表，已知c>d）；实验可选择的试剂是：0.1mol/LNa2S2O3溶液，0.1mol/LH2SO4溶液，蒸馏水，其他仪器自选。物理量实验序号反应温度（℃）0.1mol/LNa2S2O3溶液体积（mL）0.1mol/LH2SO4溶液体积（mL）出现浑浊所用的时间(min)1acce2adcf3bcV1g…………①V1=_____________②有同学认为1和2两组对照实验不能完成探究浓度对Na2S2O3溶液和稀H2SO4反应速率的影响，请设计简单的实验方法进行改进________________________。27.（15分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：（1）制备之前，通常将电石渣进行粉碎，原因为。（2）“氯化”过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2\n作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。②“氯化”时要适当减缓通入Cl2速率的目的是。（3）“氯化”过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为、（填化学式）。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，各物质溶解度随温度变化如右图所示，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是、、过滤、洗涤、干燥。28.(14分)我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，更加凸显了利用CO2合成高价值化学品的重要性。Ⅰ．工业上利用CO2催化重整甲烷制取合成气，反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)（1）该反应的熵变0（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的电子式为。（2）已知各物质的标准摩尔生成焓(指在标准状态即压力为100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成1摩尔纯化合物时的反应焓变)数据如下表：物质CO2(g)CH4(g)CO(g)H2(g)标准摩尔生成焓/kJ·mol－1-393.5-74.8-110.50若该催化重整反应生成了2molCO，所需热量为____________kJ，有利于提高CO2平衡转化率的条件是______(填标号)。a．高温高压b．高温低压c．低温高压d．低温低压（3）在恒温(T)、恒压(p)条件下，向密闭容器中加入CO2和CH4各2mol及催化剂进行催化重整反应，达到平衡时，CO2的转化率为50％。该温度下反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．工业上利用CO2超干重整CH4的转化如图所示：（4）CO2超干重整CH4总反应的化学方程式为_____________________________。\n（5）关于CO2超干重整CH4反应，下列说法错误的是________(填序号)a．在450℃下，向恒容容器中投料进行反应，混合气体总压强不变说明反应达到平衡状态b．转化②实现了含碳物质与含氢物质的分离c．转化③中Fe与CaCO3反应的物质的量之比为4∶329.（10分）中国是酒的王国，酒的种类丰富，中国更是酒文化的极盛地，很多场合，饮酒是一种文化符号，但过多的饮酒也会伤身，原因是酒中的酒精对人体细胞有毒害作用。肝脏具有解毒功能，酒精在肝脏细胞中氧化分解过程如下:（1）饮酒后，酒精首先通过_____(自由扩散/协助扩散/主动运输)方式进入消化道上皮细胞。酒精在肝细胞内彻底分解产生的CO2，能够使溴麝香草酚蓝水溶液发生(颜色变化)。 （2）研究发现，反应式中②过程的发生需要乙醛脱氢酶，如果控制该酶合成的基因发生了若干碱基对的缺失，导致该酶不能合成，使乙醛（增多或减少），该变异属于哪种可遗传变异？。（3）为探究某种口服药X溶液是否具有解酒功效，生物兴趣小组用小白鼠进行实验，观察方法是使用交管部门提供的吹气式微电脑数控酒精测试仪（能显示酒精含量值），请完善以下实验设计：①将灌过酒精的小白鼠分为两组，对照组给小白鼠服用一定量的清水，实验组服用。一段时间后，收集两组小鼠呼出的气体进行检测，并记录数据。②当实验组的酒精含量值低于对照组时,说明。30.（10分）快速准确的检测对新冠肺炎的防控起着至关重要作用。下图为采用“实时荧光定量RT--PCR”技术检测新型冠状病毒核酸的基本流程，1~2h内即可得到检测结果。请回答有关问题：（1）①过程是，需要加入作为原料。（2）②表示利用PCR（利用加热技术，实现DNA快速复制）扩增DNA片段，使用的酶是（“DNA聚合酶”、“DNA连接酶”或“DNA水解酶”）。（3）新冠病毒不稳定，易发生突变，原因是。（4）许多新冠患者死亡的重要原因是“细胞因子风暴”，细胞因子是免疫细胞产生的具有增强免疫功能的物质(如淋巴因子)。患者感染病毒后，细胞因子会活化某些免疫细胞产生更多细胞因子，最终导致免疫反应过度。细胞因子分泌的调节属于（填“正反馈”或“负反馈”）调节。（5）如果你是主治医生，请根据（4）提出减轻或消除患者的“细胞因子风暴”的可行方案：。31.（10分）人体内环境维持稳态与很多物质有关，请结合所学完成下表：来源功能举例作用后变化比较\n甲状腺激素甲状腺细胞提高神经系统兴奋性④⑤（“都属于”或“不都属于”）信息分子多巴胺①细胞使突触后膜兴奋降解或回收淋巴因子T淋巴细胞②被灭活CO2组织细胞使位于脑干的③兴奋，呼吸加快加强无变化32．（9分）水稻为二倍体雌雄同株植物，花为两性花。全球气温升高会使水稻减产，造成粮食危机。某研究团队为此寻找耐高温基因及其调控机制，在研究过程中获得一株耐高温突变体甲。回答下列问题：（1）对水稻进行杂交实验时，母本应先除去未成熟花的，并套上纸袋，再，再次套上纸袋。（2）若让耐高温突变体甲与野生型杂交，F1自交后代中耐高温植株约占1/4，说明耐高温为性状，这对相对性状是由对基因控制。（3）若已知甲是单基因隐性突变（显性基因突变为隐性基因）所致，且突变基因位于水稻3号染色上，现又得到耐高温隐性突变体乙，为探究甲乙两种突变体是否为同一基因突变导致，研究者让两种突变体杂交获得F1，F1自交获得F2（不考虑交叉互换）。请从下列选项中选择对应字母，完成杂交结果分析。①若出现A，说明两突变基因为同一基因；②若出现，说明两突变基因是非同源染色体上的非等位基因；③若出现，说明两突变基因是同源染色体上的非等位基因。A.F1和F2均耐高温B.F1不耐高温，F2不耐高温：耐高温≈3：1C.F1不耐高温，F2不耐高温：耐高温≈1：1D.F1不耐高温，F2不耐高温：耐高温≈9：7E.F1不耐高温，F2不耐高温：耐高温≈15：1（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做每学科按所做的第一题计分。33．［物理——选修3-3］（15分）（1）（5分）在“用油膜法估测分子的大小”实验中所用的油酸酒精溶液的浓度为1000mL溶液中有纯油酸0.6mL，用注射器测得1mL上述溶液为80滴，把1滴该溶液滴入盛水的浅盘内，让油膜在水面上尽可能散开，测得油酸薄膜的轮廓形状和尺寸如图1所示，图中每一小方格的边长为1cm，试求：①油酸薄膜的面积是_____________cm2\n②实验测出油酸分子的直径是____________m（结果保留两位有效数字）③实验中为什么要让油膜尽可能散开____________________________________（2）（10分）在学习了气体性质和规律后，物理兴趣小组的同学制作了一个温度计，将一个一端开口，一端带有玻璃泡A的细玻璃管（玻璃泡A导热良好，其内封闭一定量的理想气体）竖直倒插入水银槽中，管内水银面的高度就可以反映玻璃泡A内气体的温度，在管壁上加画刻度，即可直接读出温度值。不考虑细管B内液面高度变化引起的气体体积变化，温度计的构造如图所示。已知（T=t+273）①在一个标准大气压76cmHg下对细管B进行刻度，设细管B内水银柱高出水银槽水银面的高度为h，已知环境温度为t1=27℃时的刻度线在h=16cm处，则求出在可测量范围内，摄氏温度t和h应符合规律的函数关系式②若大气压降为75cmHg，求该温度计读数为27℃时的实际摄氏温度34．［物理——选修3-4］（15分）（1）（5分）如图甲所示，某同学对双缝干涉实验装置进行调节并观察实验现象：①如图乙是光的条纹形状示意图，其中干涉图样是____________（填写图乙中字母A或B）②下述现象中能够观察到的是________（填写正确选项字母）A.将滤光片由蓝色的换成红色的，干涉条纹间距变宽B.将单缝向双缝移动一小段距离后，干涉条纹间距变宽C.换一个两缝之间距离较大的双缝，干涉条纹间距变窄D.去掉滤光片后，干涉现象消失③如果测得第一条亮条纹中心与第六条亮条纹中心间距是11.550mm，求得这种色光的波长为________m（结果保留两位有效数字）(已知双缝间距d=0.2mm，双缝到屏的距离L=700mm)（2）（10分）如图所示，将一个折射率为的透明长方体放在空气中，矩形ABCD是它的一个截面，一单色细光束入射到P点，AP之间的距离为d，入射角为θ，，AP间的距离为d=30cm，光速为c=3.0×102m/s，求：\n①若要使光束进入长方体后正好能射至D点上，光线在PD之间传播的时间②若要使光束在AD面上发生全反射，角θ的范围35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）镍钴锰酸锂是锂电池的关键三元正极材料，化学式为LiNixCoyMn1-x-yO2。其中的锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“________理论”解释。（2）[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，ClO的空间构型是___________，SO(CH3)2中键角∠C—S—O_____CH3COCH3中键角∠C—C—O（填“＞”、“＜”或“=”），元素S、Cl、O的电负性由小到大的顺序为___________。（3）已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是。（4）La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：①该储氢材料的化学式为。② 已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为NA，一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm-3。36.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：\n已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是，B的结构简式是。（2）反应③中，物质X具有的官能团名称是。(不考虑苯环)（3）写出反应④的化学方程式。（4）反应⑤的反应类型是。（5）物质W分子内，手性碳的个数是_______个。（6）M为C的同系物，相对分子质量比C多14，则M的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有三个取代基，并能发生银镜反应的化合物共有_______种（不考虑立体异构）。37.［生物——选修l：生物技术实践］（15分）对微生物资源的开发和利用可以帮助人类解决生态环保、医疗保健等多领域的问题。海洋塑料垃圾每年造成数十万海洋动物死亡，其中聚乙烯（PE）塑料难以降解，危害巨大。2021年，中科院海洋所首次发现能有效降解PE塑料的海洋真菌。（1）要获得能有效降解PE塑料的海洋真菌，应到海洋环境中去筛选。（2）实验室中用于筛选和纯化该类微生物的培养基应以聚乙烯为唯一。（3）研究人员初步筛选出三种塑料降解菌株P1、P2和P3。欲探究哪个菌株分解效果更好，研究人员将红色PE塑料粉碎成粉末，均匀混合在无碳（固体/液体）培养基中，之后再接种经过稀释的三种菌液，一段时间后，检测透明圈大小（D）与菌圈大小（d），如图所示。若使用单一菌种进行扩大培养，请选出最佳菌株，并说明理由。（4）人类的多种疾病是由葡萄球菌、线状菌等引起的，研究人员发现某植物的茎中含有一种白色结晶X，抗菌作用强,可提取研制抗菌药物。实验室采用萃取法提取该物质，这主要是根据该抗菌物质具有的特点。萃取前需粉碎材料，目的是。在探究某种因素对萃取效率的影响时，其他因素要。38.［生物——选修3：现代生物科技专题］(15分)21世纪是基因的时代，趋利避害地解码DNA是科学家的“天职”。为提高猪肉的品质，研究人员找到肌生成抑制蛋白基因，利用基因敲除技术将猪的肌生成抑制蛋白基因敲除，从而得到了高骨骼肌含量的克隆猪。请分析回答下列问题：（1）基因敲除技术就是将外源基因定点整合入靶细胞基因组上某一确定的位点，以定点修饰改造染色体上某一基因。相比于传统基因工程，基因敲除技术的优点是。（2）将外源基因整合到靶细胞需要先构建载体，需要酶。\n（3）培养猪胚胎干细胞需要满足以下条件,如95%空气和5%的二氧化碳，其中二氧化碳的主要作用是 。 胚胎干细胞可以来源于囊胚的。为了快速扩大基因敲除猪的种群，除进行有性生殖外，还可以采取、细胞核移植等无性繁殖技术。（4）若要证明肌生成抑制蛋白基因敲除后确实改变了猪的表现型，实验思路是：给基因敲除猪导入，养殖一段时间后观察。2021—2022年第四次调研物理参考答案评分标准及各题所反馈的思维方法信息及考前建议14.B此题侧重记忆能力考查但同时也有对思维能力的初级考查，建议考前教师对原子物理部分内容进行重点点拨。15.C此题侧重生产生活探索问题情境载体与物理模型对接的考查，建议考前教师对这一类情境载体进行重点挖掘。16.D此题侧重方法迁移能力方面的深度思维考查，建议考前教师对重点知识方法迁移能力进行深度点拨。17.C此题侧重方法迁移能力方面的深度思维考查，建议考前教师对重点知识方法迁移能力进行深度点拨。18.C此题侧重知识连带关系能力的考查，建议考前教师对重点知识连带关系能力进行有效点拨。19.ABC此题侧重科技探索问题情境解决实际问题能力方面的考查，建议考前教师对这一类重点热点情境载体解决实际问题能力方面进行提升。20.AD此题侧重学科典型问题情境进行深度考查，建议考前教师对重点热点知识进行深度点拨。21.AC此题侧重图像信息解决实际问题能力方面的考查，建议考前教师对图像信息类解决问题的方法进行归类迁移。22.（6分）此题侧重实验探索问题情境及方法迁移能力的考查，建议考前教师对验证牛顿运动定律﹑探究弹簧弹性势能等重点力学实验进行开放性设问横向纵向能力的挖掘点拨。（1）偶然（1分）（2）（1分）\n（3）粘上橡皮泥，调整橡皮泥的质量，直至拉动重锤时，能观察到重锤匀速下落，这时即可平衡摩擦力，减小该误差。（2分）（若学生此处只写向滑轮浇点油则给1分）（4）（2分）23.（9分）此题侧重实验探索问题情境及方法迁移能力的考查，建议考前教师对电表改装﹑多用电表原理等电学实验进行开放性设问横向纵向能力的挖掘点拨。如图所示（3分：其中分压电路1分，电压表扩量程1分，安培表外接1分）（2分）：增大（1分）；增大（1分） （3）（4分）：（2分）（放宽标准到0.32——0.45）；（2分）（放宽标准到1.10——1.22）24.（14分）此题侧重科技情境与学科典型问题情境相融合能力的考查，建议考前教师对带电粒子在电场磁场中的运动等重点知识方法应用进行本质性的挖掘点拨。解：速度选择器中的电场强度，（1分）根据力的平衡条件可得（1分），解得，（1分）在加速器内的加速过程，根据动能定理可得，（2分）解得；（1分）粒子在圆筒内的运动轨迹如图所示：\n根据左手定则可知粒子带负电，根据几何关系可得，（2分）洛伦兹力提供向心力，根据牛顿第二定律可得，（1分）解得；（1分）粒子不管从哪个孔进入圆筒，其在圆筒中运动的时间与轨迹一样，运动时间为，（2分）在这段时间圆筒转过的可能角度，（1分）则圆筒转动的角速度。（1分）25.（18分）此题侧重多体多过程复杂物理问题情境能力的考查，建议考前教师对板块类碰撞等重点知识重点方法关键思维能力进行本质性的挖掘点拨。评此题的老师请注意：学生只答第（1）问并且正确可再多给1分，第（2）问过程复杂方程比较多，所以中间过程的结果分就没有设置，如学生只答对了部分问题，中间过程的一些结果正确的话也就再多给2分左右，这也是放宽标准的原则。解：由动能定理可知，到达平台右端时的动能对受力分析可知，\n由于地面对的最大静摩擦力大于对的滑动摩擦力，所以与相碰前保持静止由动能定理可知，到达上滑行的过程中有（1分）解得。（1分）与的碰撞为弹性碰撞，由动量守恒定律及能量关系有（1分）（1分），对受力分析有（1分）对受力分析有（1分）当、速度相等时有（1分）可得、速度相等时的速度大小（1分）相对运动过程中，的位移大小为（1分）之后对、整体分析，有（1分）A、一起向右运动有（1分）向右运动的最大距离（1分）\n解得。（1分）由动能定理可知，与碰撞前有（1分）A、碰撞粘连，由动量守恒定律有（1分）由动能定理有（1分）可得解得：（1分）时，最大距离。（1分）33.（15分）此题侧重选考知识全方位的考查，建议考前教师对选考知识中的冷考点要予以充分的重视。（1）（5分）（2分，此处放宽标准到110——120）；（2分，此处有效数字放宽标准到6.2——6.9）；让油膜在水面上形成单分子油膜（1分）。33.（2）（10分）(1)(6分）玻璃泡内理想气体初始压强为：=76-16=60cmHg（1分）,温度为：T1=273+27=300K（1分）设温度为t时细管B内水银柱高出水银槽水银面的高度为h，则玻璃泡内理想气体此时压强为：（1分），温度为：T2=273+t（1分）由查理定律有：（1分）解得：（1分）（写成其它变换形式只要正确就要给1分）(2)（4分）由于温度为t1=27℃时的刻度线在h=16cm处，所以大气压降为75cmHg时玻璃泡内理想气体此时压强=75-16=59cmHg（1分）,此时实际温度为：273+t3（1分）\n由查理定律有：（1分）解得：t3=22℃（1分）34.（15分）此题侧重选考知识全方位的考查，建议考前教师对选考知识中的冷考点要予以充分的重视。（1）（5分）（2分）（10分）（1）（4分）如图甲所示，画出光路图（1分），．（1分）（2）（6分）要使光束进入长方体后能射至面上，设最小折射角为，根据几何关系有：，（1分）根据折射定律有：，（1分）得角的最小值为：。（1分）如图乙，\n要此光束在面上发生全反射，则要求射至面上的入射角应满足：又 （1分），（1分）解得：（1分），故（此处学生若已经分别求出两个角度正确值，但是漏写了范围放宽标准就不扣分了，教师在讲课时要强调结果书写的规范性就可以了。）吉林市普通中学2021—2022学年度高中毕业班第四次调研测试化学答案及评分标准一、试题答案及评分标准选择题ABBCDDC26.(14分)（1）闭K2和分液漏斗活塞（2分，K2和分液漏斗活塞各1分）若D中有气泡产生，停止加热后，D中干燥管中形成一段（稳定的）液（水）柱（2分，“气泡”和“液（水）柱”是采分点，表述不完整扣1分）（2）分液漏斗（2分）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑(2分，不写加热符号，不配平均扣1分）（3）淡黄色沉淀（2分，“黄色”也可以，“浑浊”也可以）（4）NO3-（1分，多写H+也可以）；溶解在溶液中的O2（1分，写出“O2”就行）（5）c（1分）；实验2中需加入(c—d)mL的蒸馏水（1分）27.(15分)（1）增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率（2分，“加快速率”是采分点，只写出\n“提高原料利用率”给1分。）（2）①2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O（2分，不配平扣1分）②使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率（2分，“充分吸收”是采分点，答出“提高氯气转化率”也可以）（3）①CaCO3（2分）、Ca(OH)2（2分）②＜（1分，写“小于”不给分）（4）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分，“降温结晶”也可以）28.(14分)Ⅰ．(1)＞(2分，写“大于”不给分)；(2分)(2)247.3(2分)，b(2分，写“B”不给分)。(3)P2或0.44P2（2分，单位不做要求)。Ⅱ．(1)(2分，不配平扣1分)。(2)c(2分)35【答案】(1)3d84s2(1分，写完整的核外电子排布不给分)电子气（1分）(2) sp3（1分）正四面体（2分）＜（2分，写“小于”不给分）S<Cl<O（2分）(3)Fe2+更容易结合碳酸根离子中的氧离子或Fe2+的半径小于Co2+，FeO晶格能大于CoO，则FeCO3分解温度低于CoCO3（2分，解释合理即可，不用一字不差）(4)LaNi5（2分）×1021（2分）36.（1）2－氟甲苯（或邻氟甲苯）（2分）（2分）（2）溴原子（碳溴键）（2分）、氨基（2分）（3）+Br—CH2—COBr→+HBr（2分，如果把氢氧化钠写成反应物，生成溴化钠和水也可以。）（4）取代反应（2分，可以不写“反应”）（5）1（1分）（6）30（2分）\n二、部分试题解析26、本题是实验探究情境，以验证二氧化硫的氧化性还原性及硫代硫酸钠与硫酸的反应为载体考查学生对二氧化硫，硫代硫酸钠性质，化学实验仪器，实验基本操作，对照实验设计，氧化还原规律等知识点基础性，应用性，综合性，创新性的考查。从以下角度考查核心素养1、化学观念：微粒观，变化观2、思维方法：对照实验控制变量的思想；借助化合价变化分析氧化还原反应。3、实践探索：根据实验要求设计实验操作并能改进完善实验方案【解析】（1）常见仪器识别：分液漏斗元素化合物知识考查：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑（2）二氧化硫具有还原性与硫化钠中的硫离子发生氧化还原生成硫单质为淡黄色沉淀（3）关闭K2和分液漏斗活塞，考察思维的严谨性微热法检查装置气密性两个要点：D中有气泡产生，停止加热后D中干燥管中形成一段（稳定的）液（水）柱（4）溶液中的NO3-；溶解在溶液中的O2考察思维的严谨性（5）依据控制变量的思想1，3组是用来探究温度对反应速率的影响：所以V1=C；由于实验中药品限定，需要蒸馏水来改变药品浓度，因此实验2中需加入(c—d)ml的蒸馏水27、本题主要是考查物质制备工艺流程分析。【解析】（1）增大接触面积，加快打浆速率并提高原料利用率（2）①2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气转化率（3）①碳酸钙不溶于水，与氯气不反应，氢氧化钙微溶，因此滤渣的主要成分为CaCO3、Ca(OH)2。②由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]＜1∶5。（4）根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力，所\n以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。28、本题是化学反应原理考查。【解析】（1）通过分析方程式反应物和生成物计量数，可以判断熵变大于零；二氧化碳电子式是必备知识。（2）通过各物质的标准摩尔生成焓，写出生成CO2、CH4、CO的热化学方程式，再利用盖斯定律计算题中所需热量；有利于提高CO2平衡转化率的条件是外界条件对平衡移动的影响，反应吸热且正反应气体计量数增大，所以高温低压有利于提高CO2平衡转化率。（3）关于Kp的计算，利用三段式即可。（4）分析CO2超干重整CH4的转化图，找到反应物和生成物，写出总反应。（5）通过写出方程式或者利用原子守恒计算出Fe与CaCO3反应的物质的量之比为3∶4此类题目一般以生产环保情境和化学史料情境为主，一般以气态体系为主要考查对象，也可能会考查液态和固态物质。采取填空简答计算三种设问方式，特别注重对简答的规范要求。备考要多关注反应机理的分析，包括能量的变化和物质的变化；关注压力平衡常数的计算，利用压强计算平衡常数更贴近以气体为研究对象的生产实际。注重陌生图像的识别与分析，一方面是利用图像中信息进行分析和计算，另一方面是分析图像中曲线和点的含义等。关注活化能、有效碰撞、催化作用机理等的分析判断，利用动力学和热力学的相关知识，综虑化学反应速率和化学平衡在实际生产中的应用。35、本题是物质结构与性质考查【解析】（1）镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84d2；金属晶体中原子之间存在金属键，描述金属键本质的最简单理论是电子气理论，电子气理论可解释金属晶体的熔沸点的高低，也可以解释金属的导电、导热性能，有金属光泽和延展性，则金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性可用电子气理论解释；\n（2）二甲基亚砜中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则硫原子的杂化方式为sp3杂化；高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形；丙酮中羰基碳原子的杂化方式为sp2杂化，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，则二甲基亚砜中键角∠C—S—O小于丙酮中键角∠C—C—O；元素的非金属性越大，电负性越大，元素非金属性的强弱顺序为O＞Cl＞S，则电负性的大小顺序为S<Cl<O。（3）由题意可知，Fe2+的半径小于Co2+，FeO晶格能大于CoO，Fe2+更容易结合氧离子，FeCO3受热分解需要外界能量更少，FeCO3比CoCO3易分解，则FeCO3分解温度低于CoCO3。（4）①根据均摊原则，晶胞中La原子数是、Ni原子数是，该储氢材料的化学式为LaNi5；②晶胞参数边长为anm，高为bnm，则晶胞体积为，设阿伏加德罗常数的值为NA，一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm-3。36、本题是有机化学基础的综合考查【解析】（1）A的化学名称是2－氟甲苯（或邻氟甲苯）；B物质为，（2）根据前后关系推知，物质X的结构简式为，所以官能团为溴原子（碳溴键）、氨基。（3）由逆向合成分析，Y为溴代乙酰溴，所以，取代反应的方程式为：+Br—CH2—COBr→+HBr（4）取代反应（5）由信息可知，W为，根据手性碳的含义，可知连接N、O、苯环的那个碳原子为手性碳。（6）异构体分析：苯环、—Cl、—F、—CHO、碳原子。重新组合含有三基团的结构，可\n以把—Cl连到碳原子上，作为一个取代基，这样就有10种。同理，可以把—F连到碳原子上，作为一个取代基，以及可以把—CHO连到碳原子上，作为一个取代基，一共30种。\n\n\n\n\n
