鄂州市2021-2022学年度下学期期末质量监测高二化学一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．属于大气污染物B．孔雀石颜料[主要成分]耐强酸、强碱C．“84”消毒液（NaClO）通过氧化灭活“新冠”病毒D．医用酒精乙醇浓度为95%2．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为）的过程有如下叙述：“雄黄（）十两，末之，锡三两，挡中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。下列相关说法错误的是（）A．As和Sn属于不同主族元素B．彩色金与雄黄中S均具有较强氧化性C．“火之”过程中，可能发生了置换反应D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金3．如图是从小白菊中提取的一种有机物。下列关于该有机物的说法正确的是（）A．其同分异构体存在芳香族化合物B．可在酸性或碱性溶液中稳定存在C．能使溴水或酸性溶液褪色，其原理相同D．分子中所有原子一定在同一平面内4．下列离子方程式正确的是（）A．用溶液腐蚀印刷电路板：B．用情性电极电解饱和氯化钠溶液：C．向溶液中通入：\nD．将溶液滴加到酸性溶液中：5．下列实验操作能够实现相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将藤有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口证明某集气瓶中刺激性气味的气体是HClB向试液中滴加几滴溶液证明在试剂瓶中的NaOH溶液已变质C将稀氨水滴入溶液中实验室制备胶体D向混合液中加入适量乙醇后加热除去乙酸乙酯中少量的乙酸6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．12g石墨中含共价键的数目为B．0.5mol中含共用电子对的数目为C．0.2mol中含共价键的数目为D．24g熔融状态下的中，含离子数目为7．实验室制备硝基苯（反应原理为）的实验装置（夹持装置已略去）如图所示。下列说法正确的是（）A．水浴加热的目的是防止烧瓶内液体暴沸B．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率C．利用如图实验装置可制备溴苯D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X和Z同主族且形成的单质在常温下状态不同，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）\nA．原子半径：W>Z>YB．X与Z形成共价化合物C．Y的氧化物对应的水化物为强酸D．Z、W的氢氧化物可发生反应9．已知发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是A．与HSiClO均属于极性分子B．的键角与白磷（）的键角均为60°C．加热分解得到的晶体中最小环是十二元环D．等物质的量的与晶体含有相同数目的键10．某钙钛矿型氧化物的晶胞结构如图所示，其中A为镧系金属离子，B为过渡金属离子，C为氧离子。下列说法正确的是（）A．镧系元素位于元素周期表中IB族B．该化合物的化学式为C．1个基态氧原子有2个未成对电子D．1个A离子周围最近的A离子有12个11．有机物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：下列说法正确的是（）\nA．E苯环上的一氯化物有4种B．X的名称为乙醇C．M的结构简式为D．F分子中有4种不同化学环境的氢原子CH2OH12．研究表明，在常温常压和太阳光照射下，基于固体催化剂LDH合成的原理如图。下列说法不正确的是（）A．该过程中①→②热效应为B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成C．该过程中①②是放热反应D．该过程的化学方程式为13．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是（）A．中铁离子的配位数为6B．再失去1个电子比更难C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对D．含12mol键14．在25℃时，将溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是（）\nA．水的电离程度：B．c点对应的混合溶液中：C．a点对应的混合溶液中：D．该温度下，的电离平衡常数15．将、设计成熔融固态氧化物燃料电池，总反应方程式为，该装置如图所示。下列关于该装置工作时的叙述正确的是（）A．电极X为正极，发生氧化反应B．电池工作时，氧离子从Y极向X极移动C．Y极的电极反应式：D．若11.2L参与反应，则通过外电路电子的物质的量是2mol二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）一种以银铁矿（主要成分为、、和少量的FeO、CaO、MgO）为原料，制取声光催化材料的流程如下：\n回答下列问题：（1）“溶解”时，写出与FeO反应生成和的化学方程式：______；沉淀1的主要成分是______（填化学式）。（2）“除，”时，若溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是______；已知，，当溶液中'时，溶液中的最大值为______。（3）“脱氟”过程发生反应的化学方程式为______。（4）“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥，其中证明洗涤干净的操作是______。（5）电解溶液可制备Mn和，阳极电极反应式为______。17．（13分）一种由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：已知：，其中R为烃基。回答下列问题：（1）A的化学名称为______；A→B的反应类型为______。（2）C的结构简式为______；D中含氧官能团名称为______。（3）写出D→E的化学方程式：______。（4）符合下列条件的H的同分异构体的结构简式有______种（不含立体异构）。①在酸性条件下能发生水解反应②能发生银镜反应③苯环上有两种取代基\n（5）已知。设计以A为原料制备苯乙酸的合成路线：______（其他无机试剂任用）。18．（14分）联苄（）是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯（沸点80.1℃、密度）和1，2-二氯乙烷（，熔点-35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水）为原料，利用如图所示装置（加热及夹持装置已省略）可制得联苄。实验过程：将无水氯化铝、苯、1，2-二氯乙烷依次加入仪器A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热（60~65℃）装置A约1h，将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。回答下列问题：适量无水氯化铝（催化剂）（1）仪器B的名称是______，若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是______。（2）仪器C的作用是______，若实验结束时烧杯中的液体变红，则试剂X可能是______。（3）“一系列”操作包括用稀盐酸洗涤→…→用无水硫酸镁处理→蒸馏。用稀盐酸洗涤的具体操作为______，用硫酸镁处理后的操作是______，蒸馏的目的是______。（4）该实验中联苯的产率为______（保留三位有效数字）。19．（14分）燃料气主要成分为CO和，利用燃料气合成甲烷反应原理为。回答下列问题：（1）已知：、CO、的燃烧热分别为、、，则反应的______。（2）在恒容容器中充入、2molCO，分别在催化剂M、N作用下发生反应，氢气体积分数与反应时间和温度变化关系如图所\n示：①据图判断，______（填“>”“<”或“=”），催化剂催化效果：M______（填“强于”或“弱于”）N。②在温度℃下，若在恒压容器中充入4mol、4molCO，则刚达到平衡时体积分数符合上图中的______（填“a”“b”“c”或“d”）点。（3）在温度T℃下，向恒容反应器中加入等物质的量的和发生反应，开始时总压为72kPa，研究表明的生成速率，某时刻反应处于平衡状态，测得该温度下，，则该时刻______kPa，______；该温度下，该反应的化学平衡常数______（列出表达式，平衡分压代替平衡浓度计算，分压-总压×物质的量分数）\n鄂州市2021~2022学年度下学期期末质量监测·高二化学参考答案、提示及评分细则1．C2．B3．A4．D5．B6．A7．B8．D9．C10．C11．A12．A13．B14．D15．C16．（1）；、（2）与结合形成弱电解质HF，平衡向右移动；（3）（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴溶液，若无白色沉淀，则证明洗涤干净（5）（每空2分）17．（1）甲苯（2分）；取代反应（1分）\n（2）（2分）；酮羰基（1分）（3）（2分）（4）6（2分）（5）（3分）18．（1）冷凝管（1分）：原料会挥发，导致其利用率降低（2分）（2）防止D中的水蒸气逆向进入A中，影响催化剂的催化效果；紫色石蕊溶液或甲基橙溶液（各2分）（3）将被洗涤物质与稀盐酸混合于分液漏斗中，用力振荡、静置，待分层后再分液（2分）；过滤（1分）；除去苯、1，2-二氧乙烷（2分）（4）85.7%（2分）19．（1）（2）①>；弱于②c（3）10；2.4；（每空2分）
