2022-2022学年黑龙江省哈尔滨119中九年级（上）月考化学试卷一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确答案）1．为了加快哈尔滨向现代化大都市迈出的脚步，从今年春季开始我市对多条路桥进行统一规划和改造，下列说法不正确的是（ ）A．新的路网结构可以改善主城区道路拥挤的现状，使交通更加顺畅B．修建路桥时用到的石灰石主要成分是碳酸钙，属于金属材料C．建设时的废旧金属要回收，减少对环境的污染D．改造路段设置的护栏大多数都喷漆主要是为了防锈、美观 2．下列实验操作正确的是（ ）A．倾倒试剂B．滴加试剂C．液体加热D．量筒读数 3．关于下列四种粒子中，属于阳离子的是（ ）A．B．C．D． 4．下列没有发生化学变化的是（ ）A．火箭发射B．铝表面生成红色铜C．海水晒盐D．铁矿石炼铁 5．日常生活中下列做法不正确的是（ ）A．不应该用钢丝球洗刷铝制炊具B．食品袋里充入氮气延长食品的保质期C．厨房中天然气泄露，立即关闭气阀，打开门窗\nD．用锡制灯丝 6．如图所示物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）A．人造骨骼B．金刚石用作玻璃刀C．氧气供给呼吸D．稀有气体用于霓虹灯 7．丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，下列关于丙氨酸说法不正确的是（ ）A．丙氨酸是由多原子的分子构成的化合物B．丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：lC．丙氨酸分子中含有13个原子核D．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成高温 8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ）物质的应用化学方程式反应类型A高炉炼铁的主要反应3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑置换反应B电解水2H2O2H2↑+O2↑分解反应C用天然气作燃料CH4+202C02+2H2O化合反应D比较铜和银的活动性2Ag+CuCl2═Cu+2AgCl置换反应A．AB．BC．CD．D 9．对下列事实解释不正确的是（ ）选项事实解释A食盐放到水里会逐渐“消失”食盐分子不断运动B夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间间隔遇热变大C二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒物质组成元素相同，但分子结构不同D氮气可压缩储存于钢瓶中氮分子加压间隔变小A．AB．BC．CD．D\n 10．向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤．下列说法正确的是（ ）A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和MgC．滤液中可能含有Fe2+、Mg2+D．滤液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+ 11．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 12．区分日常生活中的各组物质，所加试剂和操作方法完全正确的是（ ）选项需区分的物质操作方法1操作方法2A氮气和二氧化碳通入澄清石灰水放入燃着的木条B生铁和钢加入稀盐酸加入硫酸铜溶液C汽油和水闻气味分别点燃D黄铜和黄金观察颜色加入稀盐酸A．AB．BC．CD．D 13．下列关于资源的叙述不正确的是（ ）A．自然界中，金属都以化合物形式存在B．氢能是未来最理想的能源之一C．空气中的氮气是制硝酸和化肥的重要原料D．日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法及操作均正确的是（ ）选项待提纯的物质除去杂质的方法AFeCl2（CuCl2）加水溶解、加过量铁粉、过滤、洗涤BFe粉（CuSO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（CO）点燃DMnO2固体（KCl）加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D\n 15．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼制出含铁80%的生铁的质量是（ ）A．500吨B．560吨C．700吨D．1000吨 二、非选择题（16-25小题，共40分）16．回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属 （2）磁铁矿主要成分的化学式为 （3）自行车的支架的防锈措施是 （4）洗涤剂除油污的作用是 ． 17．在哈尔滨国际车展开幕期间，哈飞纯电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到参观者的青睐．（1）电动车的车圈等常使用铝合金材料，这是因为铝合金具有 性质；电动车行驶过程中的能量转化是 ；（2）铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式 ；铝元素在反应前后的化合价变化为 ． 18．物质的分类标准有多种，可以是物质的类别、性质或用途等．现有水、二氧化碳、氧气、稀盐酸、石灰水、硫酸铜溶液六种物质．请根据物质的分类，自拟分类标准，选出一组物质（两个以上）归为一类，并写出分类标准：（1）分类标准 （2）包括的物质 （写出物质名称）． 19．如图是某化学反应的微观粒子示意图．分别代表氢原子和氧原子，请回答下列问题；（1）此变化中没有发生改变的粒子是 （2）每种反应物均属于物质分类中的 ，请从微观角度说出你的判断依据 ． 20．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，同学们要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质．请回答下列问题：（1）连接A和B并将实验装置图补充完整；（2）A中发生反应的化学方程式为 ；（3）B中观察到的实验现象是 ．（4）D仪器的名称 ．\n（5）B中导管口产生气泡是因为：A中气体增多，压强 ，大于外界大气压，在 的作用下，产生上述现象． 21．用两圆相外切表示两种物质可以发生反应．请回答下列问题：（1）用三个圆形表示：C（氢氧化镁）、D（氯化钡溶液）、E（硝酸银溶．液）三种物质，将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质名称：（2）写出发生置换反应的化学方程式 （3）写出A与B反应的实验现象 ． 22．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？【制定计划】甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是（1） 【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是（2） 【反思揪】反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是（3） 由此证明了三者的金属活动性顺序是（4） ． 23．10克锌铜合金与100克稀硫酸恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前（锌铜合金和稀硫酸）减少了0.2克．（1）写出发生反应的化学方程式 ．（2）根据产生氢气质量求解参加反应的锌的质量（x）的比例式 ．（3）锌铜合金中，锌的质量分数为 ．（4）求解稀硫酸中溶质的质量 g．（5）反应后所得溶液的质量 g． \n \n2022-2022学年黑龙江省哈尔滨119中九年级（上）月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（1-15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个正确答案）1．为了加快哈尔滨向现代化大都市迈出的脚步，从今年春季开始我市对多条路桥进行统一规划和改造，下列说法不正确的是（ ）A．新的路网结构可以改善主城区道路拥挤的现状，使交通更加顺畅B．修建路桥时用到的石灰石主要成分是碳酸钙，属于金属材料C．建设时的废旧金属要回收，减少对环境的污染D．改造路段设置的护栏大多数都喷漆主要是为了防锈、美观【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；金属锈蚀的条件及其防护；金属的回收利用及其重要性．【专题】结合课本知识的信息；化学与工农业生产．【分析】A、施工建设要求做到改善交通现状，利国利民．B、根据碳酸钙的分类进行分析．C、根据节约和环保方面进行分析．D、根据金属防锈的安全和美观进行判断．【解答】解：A、改善交通现状，利于经济发展；正确；B、碳酸钙是无机盐，不是金属材料；不正确；C、既废物再利用又减少环境污染；正确；D、高架桥建设时应注意保证质量和安全及美观大方，正确．故选B【点评】本题主要考查了有关材料的分类及金属防锈等方面的有关知识． 2．下列实验操作正确的是（ ）A．倾倒试剂B．\n滴加试剂C．液体加热D．量筒读数【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据液体药品的取用方法进行分析判断；使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁．根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误．C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；故选D【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 3．关于下列四种粒子中，属于阳离子的是（ ）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项正确．C、质子数=核外电子数=18，为原子，故选项错误．D、质子数=核外电子数=17，为原子，故选项错误．\n故答案为：B．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 4．下列没有发生化学变化的是（ ）A．火箭发射B．铝表面生成红色铜C．海水晒盐D．铁矿石炼铁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化．B、铝表面生成红色铜过程中有新物质生成，属于化学变化．C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 5．日常生活中下列做法不正确的是（ ）A．不应该用钢丝球洗刷铝制炊具B．食品袋里充入氮气延长食品的保质期C．厨房中天然气泄露，立即关闭气阀，打开门窗D．用锡制灯丝【考点】金属的化学性质；常见气体的用途；金属的物理性质及用途；防范爆炸的措施．【专题】生活实际型；化学与能源；元素与化合物性质的类比；分析比较法；金属与金属材料．\n【分析】A、铝的耐腐蚀是因铝易与氧气反应在其表面生成一层致密的保护膜，钢丝球用力打磨会破坏保护层．B、氮气化学性质不活泼，可用于食品的保鲜．C、天然气泄露应开窗使其尽快散失，以防中毒．D、根据锡的熔点分析．【解答】解：A、铝的耐腐蚀是因铝易与氧气反应在其表面生成一层致密的保护膜，钢丝球用力打磨会破坏保护层，所以不能经常用它清洁铝制品，故此选项正确．B、氮气化学性质不活泼，可用于食品的保鲜，从而能延长食品保质期，故此选项错误．C、天然气泄露应先关闭开关，并开窗使其尽快散失，以防中毒，故此选项错误．D、锡的熔点较低，不能做灯丝，故此选项错误．故选A．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题． 6．如图所示物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）A．人造骨骼B．金刚石用作玻璃刀C．氧气供给呼吸D．稀有气体用于霓虹灯【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、人造骨骼是利用钛合金与人体骨骼具有很好的相容性的性质，属于物质的物理性质；B、金刚石制成玻璃刀利用的是金刚石硬度大的性质，属于物质的物理性质；C、氧气供给呼吸，发生的是化学变化，属于物质的化学性质；D、稀有气体用于制成霓虹灯利用的其通电发出不同颜色的光的性质，属于物质的物理性质；\n故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质． 7．丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸，下列关于丙氨酸说法不正确的是（ ）A．丙氨酸是由多原子的分子构成的化合物B．丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：lC．丙氨酸分子中含有13个原子核D．丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成高温【考点】单质和化合物的判别；原子的定义与构成；物质的元素组成．【专题】微观粒子模拟图型．【分析】根据丙氨酸分子结构模型，找出构成丙氨酸分子的原子的种类及数目，再根据原子的种类及数目进行各种原子的质量比的计算，判定质子数与电子数得出关系．【解答】解：A、丙氨酸分子中含有碳原子、氢原子、氧原子和氮原子，故对B、丙氨酸分子是由不同种的原子构成的，在每种原子中，质子数等于电子数，所以丙氨酸分子中的质子数和电子数比为1：l；故对C、丙氨酸是氨基酸中的一种，“每个”分子中含有13个原子核；故错D、物质是由元素组成的，丙氨酸是由碳、氢、氧、氮元素组成的；故对故选C【点评】在判定丙氨酸分子中的质子数和电子数比时，不需要将每个原子的质子数或电子数加起来求和，这样就麻烦了．分子是由原子构成的，在每个原子中，质子数都等于电子数，分子中质子数的总和一定等于电子数的总和，所以，质子数和电子数比为1：l． 8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型正确的是（ ）物质的应用化学方程式反应类型A高炉炼铁的主要反应3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑置换反应B电解水2H2O2H2↑+O2↑分解反应C用天然气作燃料CH4+202C02+2H2O化合反应D比较铜和银的活动性2Ag+CuCl2═Cu+2AgCl置换反应A．AB．BC．CD．D【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，在由反应特征确定反应类型．【解答】解：A、一氧化碳是气体，所以生成物中的二氧化碳不易加气体符号，故A错误；B、水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，故B正确；C、天然气燃烧不满足化合反应多变一的条件，不属于化合反应，故C错误；D、银没有铜活泼，不会与硝酸铜反应，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 9．对下列事实解释不正确的是（ ）选项事实解释A食盐放到水里会逐渐“消失”食盐分子不断运动B夏天钢轨之间的缝隙变小原子之间间隔遇热变大C二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒物质组成元素相同，但分子结构不同D氮气可压缩储存于钢瓶中氮分子加压间隔变小A．AB．BC．CD．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、食盐是氯化钠的俗称，是由钠离子和氯离子构成的，食盐放到水里会逐渐“消失”，是因为钠离子和氯离子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释错误．B、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为原之间间隔遇热变大，故选项解释正确．C、二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒，是因为它们分子的构成不同，不同种的化学分子性质不同，故选项解释正确．D、氮气可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 10．向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤．下列说法正确的是（ ）A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和MgC．滤液中可能含有Fe2+、Mg2+D．滤液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+\n【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】混合物组成的推断题．【分析】根据金属活动性的强弱：镁＞铁＞铜＞银，向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，根据优先置换原理，铁粉首先置换银离子，然后置换铜离子，镁的活动性比铁强，故铁不能置换镁离子．然后根据铁粉质量的多少，便可得出正确答案．【解答】解：根据优先置换原理；①当铁粉的质量很少时，铁首先置换银离子，铜离子不一定到得置换．故滤纸上一定有银，不一定有铜．由于镁的活动性比铁强，故滤纸上一定没有镁．所以：滤纸上一定有银、可能有铜和铁、一定没有镁．故A、B不正确．②铁粉不能置换镁离子，所以滤液中一定含有镁离子．铁能置换银离子和铜离子，故滤液中一定含有亚铁离子，当铁粉的质量很少时，即硝酸银有剩余时，滤液中还会存在银离子、铜离子．所以：滤液中一定含有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+故C不正确，D答案正确．故选D．【点评】本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题． 11．根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可知：①某物质在某温度下的溶解度②比较不同的物质在同温度下的溶解度的大小③物质的溶解度随温度变化的变化情况④判断物质从饱和溶液中结晶的方法等，固体的溶解度概念是指在某温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量．【解答】解：A、由于没说明在哪一温度下，因此无法比较两物质的溶解度大小，故A错误；B、t2℃时，两物质的溶解度相等，说明它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但由于没有说明两物质的饱和溶液的质量是否相等，因此无法判断溶液中的溶质的多少，故B错误；C、由于甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，因此t3℃时的甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体，故C正确；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当甲中混有少量乙时，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选AB【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义和对固体溶解度概念的应用，从而加深学生对固体溶解度的理解，培养学生分析问题、解决问题的能力． \n12．区分日常生活中的各组物质，所加试剂和操作方法完全正确的是（ ）选项需区分的物质操作方法1操作方法2A氮气和二氧化碳通入澄清石灰水放入燃着的木条B生铁和钢加入稀盐酸加入硫酸铜溶液C汽油和水闻气味分别点燃D黄铜和黄金观察颜色加入稀盐酸A．AB．BC．CD．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；生铁和钢．【专题】物质的鉴别题．【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；B、根据生铁和钢都会与盐酸反应生成氢气，与硫酸铜反应进行分析；C、根据汽油具有特殊气味，水没有，汽油具有可燃性，水不能燃烧进行分析；D、根据黄金和黄铜都是金黄的进行分析．【解答】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能与石灰水反应，可以鉴别，氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，不符合题意，故A错误；B、生铁和钢都会与盐酸反应生成氢气，与硫酸铜反应，都不能鉴别，不符合题意，故B错误；C、取样品，闻气味，有特殊气味的是汽油，没有气味的是水，可以鉴别，取样品，点燃，可以燃烧的是汽油．不能燃烧的是水，可以鉴别，符合题意，故C正确；D、黄金和黄铜都是金黄的，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误．故选：C．【点评】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别． 13．下列关于资源的叙述不正确的是（ ）A．自然界中，金属都以化合物形式存在B．氢能是未来最理想的能源之一C．空气中的氮气是制硝酸和化肥的重要原料D．日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；常见气体的用途；合金与合金的性质；氢气的用途和氢能的优缺点．【专题】物质的性质与用途；解题思想；分析比较法；金属与金属材料．【分析】金、银的化学性质稳定，在自然界可以以单质的形式存在；氢气的性质及其生成物的性质方面进行分析、判断；由氮气的用途可以分析判断C是否正确；合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点分析判断D．【解答】解：A、元素的存在形式由其化学性质决定，金、银的化学性质稳定，在自然界可以以单质的形式存在，故错误．B、未来最理想的能源是清洁的氢能源．因为氢气可以通过水分解而得到．燃烧生成的水不污染环境．C、空气中的氮气是制硝酸和化肥的重要原料；\nD、合金与组成它的成分相比，一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，现制得的合金已达几千种，所以大量使用的不是纯金属而是它们的合金，故正确；故选A．【点评】解答本题要一些能源的性质和环境污染等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 14．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法及操作均正确的是（ ）选项待提纯的物质除去杂质的方法AFeCl2（CuCl2）加水溶解、加过量铁粉、过滤、洗涤BFe粉（CuSO4）加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2（CO）点燃DMnO2固体（KCl）加水溶解、过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、加水溶解后，过量铁粉能与CuCl2溶液生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，故选项所采取的方法错误．B、加水溶解后，铁能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，故选项采取的方法错误．C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．D、KCl易溶于水，MnO2固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．故选：D．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 15．用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼制出含铁80%的生铁的质量是（ ）A．500吨B．560吨C．700吨D．1000吨【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．【解答】解：设理论上可以炼制出含铁80%的生铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×80%80%x=x=700t\n故选：A．【点评】本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键． 二、非选择题（16-25小题，共40分）16．回答下列问题：（1）地壳中含量最多的金属 铝 （2）磁铁矿主要成分的化学式为 四氧化三铁 （3）自行车的支架的防锈措施是 车架喷漆 （4）洗涤剂除油污的作用是 乳化作用 ．【考点】地壳中元素的分布与含量；乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；化学式的书写及意义．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的变化与性质；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料．【分析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素．（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁．（3）根据防止钢铁生锈的方法进行分析．（4）根据乳化作用进行分析．【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝．（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁．（3）车架喷漆，能使铁与氧气、水分隔绝，是利用了覆盖保护膜的原理．（4）洗涤剂除油污的作用是乳化作用．故答案为：（1）铝；（2）四氧化三铁；（3）车架喷漆；（4）乳化作用．【点评】本题难度不大，掌握地壳中元素的含量、矿石的主要成分以及防止生锈的方法等即可顺利解答． 17．在哈尔滨国际车展开幕期间，哈飞纯电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到参观者的青睐．（1）电动车的车圈等常使用铝合金材料，这是因为铝合金具有 强度大 性质；电动车行驶过程中的能量转化是 电能转化为动能 ；（2）铝合金中的铝单质是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；铝元素在反应前后的化合价变化为 0、+3 ．【考点】合金与合金的性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学与新科技；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；有关化学式的计算．【分析】根据已有的合金的知识、能量的转化以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．【解答】解：（1）铝合金具有强度大的性质，故电动车的车圈等常使用铝合金材料；电动车行驶过程中的能量转化是电能转化为动能，故填：强度大，电能转化为动能；（2）铝能与氢氧化钠、水共同反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，铝元素在反应前是单质，化合价为0，反应后的化合价设为x，钠元素是+1价，氧元素是﹣2价，故有（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+3，故填：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0、+3．【点评】本题考查的是有关金属材料的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．\n 18．物质的分类标准有多种，可以是物质的类别、性质或用途等．现有水、二氧化碳、氧气、稀盐酸、石灰水、硫酸铜溶液六种物质．请根据物质的分类，自拟分类标准，选出一组物质（两个以上）归为一类，并写出分类标准：（1）分类标准 属于纯净物 （2）包括的物质 水、二氧化碳、氧气 （写出物质名称）．【考点】物质的简单分类；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】利用三种物质的组成和性质来确定物质的类别来解答．【解答】解：由两种或两种以上元素组成的纯净物属化合物，空气是由多种物质混合而成的属混合物，其余的物质都只含一种物质都属纯净物，氧气是由一种元素组成的纯净物属单质，水、二氧化碳都是由两种元素组成的化合物，三种物质都是纯净物；而稀盐酸中含有氯化氢、水，石灰水中含有氢氧化钙和水，硫酸铜溶液中含有硫酸铜、水，这三种物质属于混合物；故答案为：（1）属于纯净物；（2）水、二氧化碳、氧气．【点评】本题考查物质的分类，学生应掌握分类的学习方法，能对常见物质根据不同的分类标准进行分类，分类标准是审题的关键． 19．如图是某化学反应的微观粒子示意图．分别代表氢原子和氧原子，请回答下列问题；（1）此变化中没有发生改变的粒子是 氢原子、氧原子 （2）每种反应物均属于物质分类中的 单质 ，请从微观角度说出你的判断依据 由同种的原子构成的分子 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】（1）根据微粒的变化，分析没有变化的粒子；（2）根据微粒的构成分析物质的类别．【解答】解：（1）由反应前后微粒的变化可知，此变化中没有发生改变的粒子是氢原子、氧原子；（2）由反应的微观构成可知，每种反应物质的分子都是由同种的原子构成，属于单质．故答为：（1）氢原子、氧原子；（2）单质，由同种的原子构成的分子．【点评】解答本题的关键是要充分理解图中的信息，掌握微观图示的结构及特点，只有这样才能对问题做出正确的判断． 20．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，同学们要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质．请回答下列问题：（1）连接A和B并将实验装置图补充完整；\n（2）A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（3）B中观察到的实验现象是 溶液由紫色变为红色 ．（4）D仪器的名称 长颈漏斗 ．（5）B中导管口产生气泡是因为：A中气体增多，压强 增大 ，大于外界大气压，在 压力 的作用下，产生上述现象．【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质．【专题】实验操作型；实验设计题；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】此装置适合固液常温反应制取气体，绘画出实验室制取二氧化碳气体的正确装置并使气体通入紫色石蕊试液；实验室使用大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；观察二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变色现象；根据图示即可知道仪器D的作用，据此解答．【解答】解：（1）由题意要求知，绘画的实验装置图应表达的如下意思：向A装置内加稀盐酸且使长颈漏斗的下端伸入酸液面以下，在A装置的橡皮塞上加一直角玻璃导管，导管的一端略伸入锥形瓶内，再取一直角玻璃导管，导管的一端伸入B装置内的石蕊试液内，在两玻璃管间用橡皮管连接．其装置图为：（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）根据二氧化碳的化学性质知：二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸使紫色的石蕊试液变红色，故会观察到紫色的石蕊溶液变红色；（4）据图可以看出，D是长颈漏斗；（5）A中产生二氧化碳，则瓶内的压强增大，大于外界气压，故在压力的作用下，气体进入B中，产生大量的气泡．\n故答案为：（1）；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（3）溶液由紫色变为红色；（4）长颈漏斗；（4）增大，压力．【点评】此题探究实验室制取二氧化碳气体的反应装置及其性质的验证，了解常用化学仪器试管的用途及使用注意事项；设计题型简单，但考查有关二氧化碳的相关知识较多，要求学生的要灵活掌握． 21．用两圆相外切表示两种物质可以发生反应．请回答下列问题：（1）用三个圆形表示：C（氢氧化镁）、D（氯化钡溶液）、E（硝酸银溶．液）三种物质，将C、D、E三个圆画到图中A、B周围适当的位置，并标出物质名称：（2）写出发生置换反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2 （3）写出A与B反应的实验现象 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据物质的性质进行分析，铁片能与硝酸银溶液反应，硝酸银能与氯化钡以及稀盐酸反应，稀盐酸能与氢氧化镁反应，据此解答．【解答】解：铁片能与硝酸银溶液反应，硝酸银能与氯化钡以及稀盐酸反应，稀盐酸能与氢氧化镁反应，故硝酸银周围是盐酸、氯化钡以及铁，盐酸与铁以及硝酸银、氢氧化镁相连，故图为：（2）铁与盐酸的反应以及铁与硝酸银溶液的反应为置换反应，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；（3）铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氯化亚铁的水溶液为浅绿色，故能观察到的现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故填：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．【点评】本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．书写反应的化学方程式要注意配平．\n 22．某课外小组的同学以“铁、铜、银的化学性质”为课题，进行科学探究活动，请根据已学知识完成下列探究问题．【提出问题】铁、铜、银的金属活动性顺序是怎样的？【制定计划】甲同学设计的实验如图所示．他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察．【收集证据】你认为实验①中应观察到的现象是（1） 银白色固体表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色 【解释与结论】乙同学认为甲同学的实验设计有错误，其理由是（2） 实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序 【反思揪】反思后甲同学对自己的实验进行了改正，其作法是（3） 将实验②（或试管②）中铁丝换成铜丝 由此证明了三者的金属活动性顺序是（4） Fe＞Cu＞Ag； ．【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据铁丝与硝酸银的反应分析实验的现象；（2）根据实验的目的和甲实验的结论分析；（3）应设计实验比较铜和银的活泼性；（4）根据实验的现象分析三种金属的活动性顺序．【解答】解：（1）由于铁的活泼性大于铜，铁与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜．所以，观察到的现象是：银白色固体表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）实验的目的是比较铁、铜、银的化学性质，通过甲实验只比较了铁和铜、铁与银的活泼性，实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序；（3）要比较铜和银的金属活动性顺序，可以将将实验②（或试管②）中铁丝换成铜丝即可；（4）通过铁能将铜从溶液中置换出来、铜将银从溶液中置换出来，可以得出金属的活动性是：Fe＞Cu＞Ag．故答为：（1）银白色固体表面附着一层红色固体物质，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）实验中没有证明铜和银的金属活动性顺序；（3）将实验②（或试管②）中铁丝换成铜丝；（4）Fe＞Cu＞Ag；【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 23．10克锌铜合金与100克稀硫酸恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前（锌铜合金和稀硫酸）减少了0.2克．（1）写出发生反应的化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ．（2）根据产生氢气质量求解参加反应的锌的质量（x）的比例式 ．（3）锌铜合金中，锌的质量分数为 65% ．\n（4）求解稀硫酸中溶质的质量 9.8 g．（5）反应后所得溶液的质量 103.5g g．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气0.2g，根据氢气的质量算出锌的质量．锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据生成氢气的质量为0.2g，结合反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌、硫酸的质量和依据锌的质量计算锌的质量分数【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成氢气的质量，所以生成氢气0.2g，设参加反应的硫酸质量为y，参加反应的锌质量为x，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2gy=9.8g，x=6.5g（3）锌铜合金中，锌的质量分数为：100%=65%；（4）稀硫酸中溶质的质量为9.8g；（5）反应后所得溶液的质量=6.5g+100g﹣0.2g=103.5g答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）；（3）65%；（4）9.8；（5）103.5g．【点评】解答本题关键是要知道铜与硫酸不反应，只有锌与硫酸反应，根据氢气算出锌的质量，再进一步进行计算即可．
