2022-2022学年贵州省遵义市高坪中学九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填到答题卡相应的位置）1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A．篝火燃烧B．H2O2溶液中加入MnO2C．铁钉生锈D．活性炭吸附毒气 2．人体缺乏必需的元素易患疾病，下列说法正确的是（ ）A．青少年预防佝偻病，应适量补锌B．缺氟会引起甲状腺肿大C．缺铁易引起贫血D．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症 3．物质是由分子、原子等微粒构成的．用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动B．変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动D．将石块研磨成粉状，说明分子变小了 4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A．证明CO2密度比空气大B．量取35mL液体\nC．测定空气里氧气的含量D．收集CO2气体 5．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2 6．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中错误的是（ ）A．2MnO42﹣：表示2个锰酸根离子B．2H：表示2个氢分子C．Fe2+：中的“2”表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷D．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子 7．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红 8．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）\nA．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子 9．苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 10．已知（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为（ ）A．6%B．8%C．10%D．20% 二、填空与简答（本大题共7题，11-16题每空1分，17题4分，共40分．请将答案填入答题卡相应位置）11．下列物质：①清新的空气；②乙醇（C2H5OH）；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水混合物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水．其中属于混合物的有（填序号，下同） ；属于单质的有 ；属于氧化物的有 ． 12．请用化学符号表示或写出符号所表示的含义：①3个氢原子 ；②2N2 ；③2个铁离子 ；④+7价氯的氧化物 ；⑤碳酸钠 ；⑥氧化铝中铝元素化合价为+3 ；⑦氯化钠中的阳离子 ；⑧保持水分子化学性质的最小粒子 ；⑨请指出下列数字的意义：3SO42﹣中的“2” “4” ． 13．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：\n（1）实验室制取氧气的一个化学式表达式 ．（2）铁在氧气中燃烧的现象是 ．I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条） ．（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系 ． 14．依据所学化学知识回答：（1）水是人类最宝贵的自然资源．小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a收集到的气体是 ，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条： ．（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学式表达式为 ；（3）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是 ．A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同（4）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命．第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（CO2），并生成碳酸锂和水，写出此反应的化学式表达式 ．（5）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于N5的说法正确的是 A．N5是一种化合物B．N5分子是由氮元素组成的C．N5中氮元素显零价D．N5这种物质是由5个氮原子构成的． 15．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画出）：【实验药品】5%双氧水、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、二氧化锰、大理石【比较研究】请填写下表．制取气体反应物的状态反应条件收集方法和依据\n氧气固体加热排水集气法O2不易溶于水二氧化碳固体和液体常温 【实践研究】（1）某同学选用a、b、d、g、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学制氧气的反应的化学式达式是 ．（2）下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气部分实验操作，其中不合理的是 ．A．先检查装置的气密性，后加药品B．先将导管伸入集气瓶，后加热试管C．先固定试管，后放置酒精灯D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯（3）三位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列三套制取和收集二氧化碳的装置，该反应的化学式达式为 ．他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中反应过程可随时添加液体反应物的是 ；能够控制产生气体的速度和量的装置是 ．【反思小结】气体制取和收集装置的选择依据：发生装置﹣﹣反应物状态和反应条件收集装置﹣﹣气体的 、气体的 和该气体能否与空气或水反应． 16．小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想是否可以用过氧化钙制取氧气．【提出问题】过氧化钙是否可以用于制取氧气？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等．【猜想与验证】（1）小明依据 ；提出猜想加热过氧化钙可制取氧气．（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想过氧化钙与水反应可制取氧气．实验装置实验主要过程①检验装置气密性；②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出\n【实验结论】过氧化钙与水反应可得到氧气，但反应速率 ．【分析与反思】①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是 ；②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议： ．以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证． 17．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算：（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x= ；（2）帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为： ；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）． \n2022-2022学年贵州省遵义市高坪中学九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共10题，每题2分，共20分．每题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填到答题卡相应的位置）1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A．篝火燃烧B．H2O2溶液中加入MnO2C．铁钉生锈D．活性炭吸附毒气【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、篝火燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、H2O2溶液中加入MnO2过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、活性炭吸附毒气过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选：D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．人体缺乏必需的元素易患疾病，下列说法正确的是（ ）A．青少年预防佝偻病，应适量补锌B．缺氟会引起甲状腺肿大C．缺铁易引起贫血D．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症\n【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，青少年预防佝偻病，应适量补钙，故选项说法错误．B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项说法错误．C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法正确．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘元素摄入量不足易患甲状腺肿大，故选项说法错误．故选：C．【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键． 3．物质是由分子、原子等微粒构成的．用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动B．変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动D．将石块研磨成粉状，说明分子变小了【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为毒品中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使缉毒犬闻到毒品气味，故选项解释正确．B、変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误．C、分子总是在不断的运动的，水降温会结冰，是因为分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误．D、石块是宏观的物质，将石块研磨成粉状，不能说明分子很小，故选项解释错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 4．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A．\n证明CO2密度比空气大B．量取35mL液体C．测定空气里氧气的含量D．收集CO2气体【考点】实验操作注意事项的探究；测定空气里氧气含量的探究；实验探究物质的性质或变化规律；测量容器-量筒；常用气体的收集方法．【专题】实验性简答题．【分析】A、二氧化碳的灭火实验可以证明：二氧化碳的密度比空气的大，并且不燃烧，也不支持燃烧；B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；C、木炭燃烧生成的产物为二氧化碳气体，集气瓶内的压强变化不大；D、收集二氧化碳用向上排空气法，但不能塞上塞子．【解答】解：A、证明二氧化碳密度比空气的大，能像倾倒液体一样，图中操作正确；B、图中的视线不对，测量结果会偏大，图中操作错误；C、用木炭代替红磷，会使测出的氧气的体积偏小，图中操作错误；D、收集二氧化碳时塞上塞子，集气瓶内原有的空气排不出，图中操作错误．故选A．【点评】本题主要考查一些实验的操作注意事项，掌握量筒的使用方法，了解常用气体的收集方法． 5．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）\nA．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，分子、原子种类均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断．【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3．A、由上述可知，甲是SO2，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故C错误；D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故D正确．故选C．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子． 6．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中错误的是（ ）A．2MnO42﹣：表示2个锰酸根离子B．2H：表示2个氢分子C．Fe2+：中的“2”表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷D．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2MnO42﹣可表示2个锰酸根离子，故选项说法正确．\nB、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示为：2个氢原子，故选项说法错误．C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故选项说法正确．D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、离子符号、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义等）的书写和理解能力． 7．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）A．①变红，③不变红B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红D．④比①先变红，②、③不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．故选：D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 8．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图．下列说法正确的是（ ）A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a、d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】A．根据元素的分类来分析；B．根据氯化钠的结构来分析；C．根据相对原子质量的单位来分析；D．根据微粒的判断方法来分析．【解答】解：A．钠元素属于金属元素，而氯元素的偏旁是“气”，可见属于非金属元素，故错误；B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，a核内有11个质子，核外有10个电子，是钠离子，d核内有17个质子，核外有18个电子，是氯离子，故正确；C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误；D．a中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故错误．故选B．【点评】本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力． 9．苏州的“碧螺春”享誉全国．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据化学式的意义来分析；B．根据分子结构来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数比较的方法来分析．【解答】解：A．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；B．由单宁酸的化学式C76H52O46可知，一个单宁酸分子是由76根碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故正确；C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠57：23，故错误；D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=912：52：736，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力． 10．已知（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为（ ）A．6%B．8%C．10%D．20%【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4，则两种元素的质量为14：（1×4）=7：2；由混合物中氮的质量分数为28%，可计算出混合物中氢元素质量分数．【解答】解：在（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中，氮原子和氢原子的个数比为1：4，则两种元素的质量为14：（1×4）=7：2；（NH4）2CO3和NH4Cl混合物中氮的质量分数为28%，则混合物中氢元素质量分数为28%×=8%．\n故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 二、填空与简答（本大题共7题，11-16题每空1分，17题4分，共40分．请将答案填入答题卡相应位置）11．下列物质：①清新的空气；②乙醇（C2H5OH）；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水混合物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水．其中属于混合物的有（填序号，下同） ①③⑥⑧ ；属于单质的有 ④⑦ ；属于氧化物的有 ⑤ ．【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，清新的空气、过氧化氢溶液、加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、液氧都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水混合物中只有水分子，因此属于氧化物．【解答】解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，清新的空气、过氧化氢溶液、加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物、矿泉水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，水银、液氧都属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，冰水混合物中只有水分子，因此属于氧化物；故答案为：①③⑥⑧；④⑦；⑤．【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 12．请用化学符号表示或写出符号所表示的含义：①3个氢原子 3H ；②2N2 2个氮分子 ；③2个铁离子 2Fe3+ ；④+7价氯的氧化物 Cl2O7 ；⑤碳酸钠 Na2CO3 ；⑥氧化铝中铝元素化合价为+3 2O3 ；⑦氯化钠中的阳离子 Na+ ；⑧保持水分子化学性质的最小粒子 H2O ；⑨请指出下列数字的意义：3SO42﹣中的“2” 一个硫酸根离子带2个单位的负电荷 “4” 一个硫酸根离子中含有4个氧原子 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；②分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；④+7价氯的氧化物中氧元素显﹣2价，写出其化学式即可；\n⑤碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，写出其化学式即可；⑥化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；⑦氯化钠中的阳离子是钠离子；⑧保持水分子化学性质的最小粒子水分子；⑨标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解答】解：①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氢原子表示为：3H．②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2N2可表示：2个氮分子．③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+．④+7价氯的氧化物中氧元素显﹣2价，其化学式为：Cl2O7．⑤碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为：Na2CO3．⑥由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素化合价为+3可表示为：2O3．⑦氯化钠中的阳离子是钠离子，其离子符号为；Na+．⑧保持水分子化学性质的最小粒子水分子，其分子符号为：H2O．⑨标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，3SO42﹣中的“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷，“4”表示一个硫酸根离子中含有4个氧原子．故答案为：①3H；②2个氮分子；③2Fe3+；④Cl2O7；⑤Na2CO3；⑥2O3；⑦Na+；⑧H2O；⑨“2”表示一个硫酸根离子带2个单位的负电荷；“4”表示一个硫酸根离子中含有4个氧原子．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力． 13．如图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答：（1）实验室制取氧气的一个化学式表达式 2H2O22H2O+O2↑ ．（2）铁在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ．I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条） 都有氧气参加反应或都产生热量 ．\n（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系 正：供给呼吸；反：使金属腐蚀 ．【考点】氧气的化学性质；氧气的用途；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据氧气的制取原理、性质、应用、发生的反应等分析回答有关的问题．【解答】解：（1）实验室可以用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑．（2）铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．由上述氧气的部分知识网可知，I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是都有氧气参加反应或都产生热量．（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系：正：供给呼吸；反：使金属腐蚀．故答为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；都有氧气参加反应或都产生热量；（3）正：供给呼吸，反：使金属腐蚀．【点评】本题的难度不大，了解氧气的知识是解答本题的基础． 14．依据所学化学知识回答：（1）水是人类最宝贵的自然资源．小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a收集到的气体是 氢气 ，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条： 水是由氢氧两种元素组成的（或在化学变化中分子可以再分，原子不能再分） ．（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学式表达式为 2H2+O22H2O ；（3）航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是 D ．A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同（4）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障着宇航员的生命．第一步让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去臭气，第二步，再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（CO2），并生成碳酸锂和水，写出此反应的化学式表达式 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ．（5）最近科学家经过确认，存在一种化学式为N5的分子，这一发现可能开辟世界能源的新领域，它可能成为我国未来发射火箭的一种新型燃料，下列关于N5的说法正确的是 C A．N5是一种化合物B．N5分子是由氮元素组成的C．N5中氮元素显零价D．N5这种物质是由5个氮原子构成的．\n【考点】电解水实验；水的合成与氢气的燃烧；单质和化合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义；化合价规律和原则；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型；化学学习中的实验思想；空气与水．【分析】（1）这是有关电解水实验一个比较典型的考题，判断收集到的气体的成分的方法是：气体较多的为氢气，气体较少的为氧气．且二者的体积比约为2：1，此实验说明水是由氢氧元素组成；（2）根据氢气燃烧生成水，写出反应的化学方程式；（3）小分子团水和水一样都是由水分子构成的，也具有微粒的基本特征：①体积和质量都很小、②微粒之间存在间隔、③微粒是在不断运动的；据此进行分析判断；（4）根据氢氧化锂与二氧化碳的反应写出方程式；（5）根据化学式的意义分析．【解答】解：（1）通电一段时间后，b试管中收集到的气体较少接正极是氧气，a试管收集的气体较多接负极是氢气，a试管和b试管中收集到的气体的体积比约等于2：1．此实验说明水是由氢氧两种元素组成的（或在化学变化中分子可以再分，原子不能再分）；（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；（3）A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，小分子团水也是由水分子构成的，其化学性质不变，故选项说法错误．B、小分子团水和水一样都是由水分子构成的，其分子之间存在一定的间隔，故选项说法错误．C、构成小分子团水的水分子是在不停地运动的，故选项说法错误．D、小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，它是多个水分子的集合体，小分子团水分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故选项说法正确．故选D．（4）氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式是：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；（5）由化学式的意义可知：A、N5是由一种元素组成，属于单质，故A不正确；B、N5分子是由氮原子构成的，故B不正确；C、N5中氮元素显零价．故C正确；D、N5这种物质是由氮元素组成．故D不正确；答案：（1）氢气，水是由氢氧两种元素组成的（或在化学变化中分子可以再分，原子不能再分）；（2）2H2+O22H2O；（3）D；（4）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；（5）C．【点评】水通电分解时，与电源正极相连的一边放出氧气，与电源负极相连的一端放出氢气，两种气体体积比为1：2，这些常常是解题的关键所在． \n15．请你根据提供的实验仪器和药品参与实验室气体制备的研究与实践．实验仪器如下图所示（导管、橡皮塞等未画出）：【实验药品】5%双氧水、稀盐酸、稀硫酸、高锰酸钾、二氧化锰、大理石【比较研究】请填写下表．制取气体反应物的状态反应条件收集方法和依据氧气固体加热排水集气法O2不易溶于水二氧化碳固体和液体常温 向上排空气法收集 二氧化碳能溶于水，且密度比空气的大 【实践研究】（1）某同学选用a、b、d、g、j等组装制取和收集氧气的装置，该同学制氧气的反应的化学式达式是 2H2O22H2O+O2↑ ．（2）下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气部分实验操作，其中不合理的是 BC ．A．先检查装置的气密性，后加药品B．先将导管伸入集气瓶，后加热试管C．先固定试管，后放置酒精灯D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯\n（3）三位同学根据提供的实验仪器分别设计了下列三套制取和收集二氧化碳的装置，该反应的化学式达式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．他们对设计的装置相互进行了交流评价．其中反应过程可随时添加液体反应物的是 B ；能够控制产生气体的速度和量的装置是 C ．【反思小结】气体制取和收集装置的选择依据：发生装置﹣﹣反应物状态和反应条件收集装置﹣﹣气体的 溶解性 、气体的 密度 和该气体能否与空气或水反应．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．某同学用加热高锰酸钾制取氧气部分实验操作，其中不合理的是：先将导管伸入集气瓶，后加热试管；先固定试管，后放置酒精灯；反应过程可随时添加液体反应物的是B，长颈漏斗可随时添加液体反应物；注射器能够控制产生气体的速度和量；【解答】解：实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：向上排空气法；二氧化碳能溶于水，且密度比空气的大；（1）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（2）某同学用加热高锰酸钾制取氧气部分实验操作，其中不合理的是：先将导管伸入集气瓶，后加热试管；先固定试管，后放置酒精灯；故答案为：BC；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应过程可随时添加液体反应物的是B，长颈漏斗可随时添加液体反应物；注射器能够控制产生气体的速度和量；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；溶解性；密度；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中． \n16．小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想是否可以用过氧化钙制取氧气．【提出问题】过氧化钙是否可以用于制取氧气？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等．【猜想与验证】（1）小明依据 过氧化钙300℃时分解生成氧气 ；提出猜想加热过氧化钙可制取氧气．（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想过氧化钙与水反应可制取氧气．实验装置实验主要过程①检验装置气密性；②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出【实验结论】过氧化钙与水反应可得到氧气，但反应速率 很慢 ．【分析与反思】①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是 过氧化钙在水中持续缓慢放出氧气，故可作增氧剂 ；②小明希望对此实验进行改进，使该反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议： 加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加催化剂） ．以上建议是否可行，还需进一步通过实验验证．【考点】制取气体的反应原理的探究．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】本题根据教材氧气的实验室制法，通过猜想并进行事实验证．（1）根据资料可知过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，提出相应的猜想加热过氧化钙制氧气；实验过程和加热固体制取氧气相同．（2）根据农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出过氧化钙与水反应可制取氧气，但该反应很缓慢，不适合在实验室制氧气．【解答】解：【猜想与验证】（1）因为过氧化钙（CaO2）室温下稳定，在300℃时分解成氧气，【实验结论】由过氧化钙与水反应，该反应缓慢，不适合在实验室制氧气；【分析与反思】由过氧化钙与水反应，该反应缓慢，不适合在实验室制氧气，但可做鱼池增氧剂，若加快反应，可加热或用催化剂，①过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂；②加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加入催化剂）．答案：【猜想与验证】过氧化钙300℃时分解生成氧气；【实验结论】很慢；【分析与反思】①过氧化钙在水中持续缓慢放出氧气，故可作增氧剂；\n②加热过氧化钙和水的混合物（或向过氧化钙和水的混合物中加催化剂）【点评】此类题能训练学生的思维，具有知识的迁移作用，学生在利用所学知识进行猜想验证的过程就是学习过程． 17．H7N9型禽流感病毒近期在国内华东地区蔓延，引起人们的恐慌与担忧．治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液，临床证明其对H7N9型的禽流感有明确疗效．帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328．请计算：（1）帕拉米韦的化学式（CxH28N4O4）中x= 15 ；（2）帕拉米韦中H、N两种元素的质量比为： 1：2 ；（3）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为 6.4 g（写出计算过程，结果精确到0.1g）．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4，相对分子质量为328，则12x+1×28+14×4+16×4=328，x=15．（2）帕拉米韦C15H28N4O4中H、N两种元素的质量比为（1×28）：（14×4）=1：2．（3）32.8g××100%=6.4g．故答案为：（1）15．（2）1：2．（3）6.4g．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
