2022-2022学年湖北省恩施州咸丰县清坪镇民族中学九年级（上）第二次月考化学试卷一、单选题（每小题2分，20分）1．下图信息能说明（ ）A．分子很小B．分子间有间隔C．分子总是在不断运动D．分子是构成物质的唯一微粒 2．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）现象或事实解 释A热胀冷缩分子间间隔大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断运动C氧可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质分子不同，物质性质不同D水受热变成水蒸气分子分裂成原子A．AB．BC．CD．D 3．下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（ ）（表示氢原子，表示氧原子）A．B．C．D． 4．分子和原子的根本区别是（ ）A．分子质量大，原子质量小B．分子能保持物质化学性质，原子不能C．分子不停运动，原子不动D．化学变化中，分子可分，而原子不可分 5．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 6．在原子的原子核里，质子数等于（ ）\nA．核外电子数B．中子数C．中子数和电子数之差D．中子数和电子数之和 7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 8．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．它们表示四种元素B．②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素D．①③表示的是阳离子 9．如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）A．锂原子的原子序数为3B．氢元素的相对原子质量1.008gC．锂元素和氢元素都属于金属元素D．锂元素和氢元素属于同周期元素 10．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）A．m﹣x+2B．m+x﹣2C．m﹣x﹣2D．m+x﹣2 二、填空题（每空1分，共24分）11．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子填实：（1）能直接构成纯净物的是 、 ；（2）带正荷的是 、 ；（3）带负电荷的是 ；\n（4）不显电性的是 、 、 ；（5）质量与氢原子质量大约相等的是 、 ；（6）在同一原子中，数目相等的是 、 ；（7）氢原子中不含有的是 ． 12．如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口紧密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果．观察、对比试验现象，你能得出的结论有：（1） ，（2） ． 13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析图1中信息回答有关问题：（1）图1中8号元素的一个原子在化学反应中易得到 个电子；图1中8号元素的一个原子在化学反应中易得到 个电子；11号元素易失去电子，其形成离子的符号是 ；日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘﹣131，请根据图2推断碘在周期表中位于第 周期．（2）分析图1信息，你能得出的规律是：横行规律（任写一条） ，纵行规律（任写一条） ． 14．A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示（1）当A、B为原子时，X= ；Y= ；\n（2）C表示的粒子符号是 ，该元素与B元素形成的化合物是由 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的． 二、实验题（每空1分，共6分）15．如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起．过一段时间看到的现象是 ，该实验说明 ．一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红．①你认为 猜测正确．②为证明这两种猜测，现设计如下的实验（请完成下表）实验内容、方法现象结论用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2﹣3滴酚酞试液，观察现象不变色水 使酚酞变色（填“能”或“不能”，下同．取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装上有浓氨水的试剂瓶上方．酚酞不变色氨气 使酚酞变色．将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中溶液变成 色氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色 \n2022-2022学年湖北省恩施州咸丰县清坪镇民族中学九年级（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析 一、单选题（每小题2分，20分）1．下图信息能说明（ ）A．分子很小B．分子间有间隔C．分子总是在不断运动D．分子是构成物质的唯一微粒【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】生活情景型；分析比较法．【分析】根据图片信息和分子的性质判断，分子的主要性质有：分子是不断运动的、分子的质量和体积很小、分子是不断运动的等，1滴水中约有1.67×1021个水分子，只能说明分子的体积很小．【解答】解：A、1滴水的体积很小，1滴水中约有1.67×1021个水分子，只能说明分子的体积很小，所以正确．B、1滴水中约有1.67×1021个水分子，反映不出分子间有间隙，所以错误．C、1滴水中约有1.67×1021个水分子，与分子是不断运动的性质无直接关系，所以错误．D、直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，所以错误．故选A．【点评】本题主要查分子的性质，要熟知分子的性质，另外，还考查了物质的结构，明确直接构成物质的三种粒子是解题关键． 2．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）现象或事实解 释A热胀冷缩分子间间隔大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断运动C氧可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质分子不同，物质性质不同D水受热变成水蒸气分子分裂成原子A．AB．BC．CD．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】学会利用分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子，处理问题．【解答】解：A、热胀冷缩是因为分子间有间隔，分子间间隔大小随温度改变而改变，故A正确；B、酒香不怕巷子深，是因为分子不断地运动，故B正确；\nC、氧气和一氧化碳的构成物质的分子不同，物质性质不同，所以氧可供人呼吸，一氧化碳有毒，故C正确；D、水受热变成水蒸气，水分子的间隔变大了，分子本身没有变化，则D错误．故选D．【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质． 3．下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（ ）（表示氢原子，表示氧原子）A．B．C．D．【考点】分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒．【解答】解：水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小微粒，A是氧原子；B是氢分子；C是一个氢原子和一个氧原子，D是由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子．故选D．【点评】明确分子、原子的定义以及物质的构成是解答本题关键． 4．分子和原子的根本区别是（ ）A．分子质量大，原子质量小B．分子能保持物质化学性质，原子不能C．分子不停运动，原子不动D．化学变化中，分子可分，而原子不可分【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的分子和原子的基本性质以及关系进行分析解答即可．【解答】解；A、分子和原子的质量不能直接说大和小，故A错误；B、由原子构成的物质，其化学性质由原子保持，故B错误；C、分子和原子都在不断的运动，故C错误；D、化学变化中，分子可分，而原子不可分，故D正确；故选D．【点评】本题考查了分子和原子的知识，完成此题，可以依据已有的基础知识进行． 5．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同【考点】分子的定义与分子的特性；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】分析比较法．【分析】A、根据同种分子化学性质相同判断．\nB、根据分子的基本性质判断．C、根据分子的基本性质判断．D、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，以及小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点判断．【解答】解：A、小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，由于同种分子化学性质相同，故A错误．B、分子，原子的性质包括质量小，体积小，总是在不断地运动；构成物质的微粒之间存在间隔，且间隔的大小与温度和压强有关，故B错误．C、分子，原子的性质包括质量小，体积小，总是在不断地运动；构成物质的微粒之间存在间隔，且间隔的大小与温度和压强有关，故C错误．D、本题所提到的小分子团水实际上是多个水分子的集合体，分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故D正确．故选：D．【点评】了解分子的定义和分子的性质是解决这类问题的必须前提． 6．在原子的原子核里，质子数等于（ ）A．核外电子数B．中子数C．中子数和电子数之差D．中子数和电子数之和【考点】原子的定义与构成．【专题】分析比较法．【分析】根据在原子中，质子数等于核电荷数等于核外电子数判断．【解答】解：在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，对原子来说，对外不显电性，所以质子数等于核外电子数．故选A．【点评】日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电荷关系的考查将会成为热点中的热点． 7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ）A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯化钠是由离子构成的化合物D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系；元素的概念．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据分子的定义，元素的概念，氯化钠的形成及分子和原子的特点来解答．【解答】解：A、氧气由氧分子构成，所以氧分子是保持氧气化学性质的粒子．故A错；B、元素的种类决定于质子数，故B错；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C对；D、分子和原子间都有一定的间隔，故D错．故选C【点评】抓住分子原子的特点，元素的概念，物质的宏观组成和微观构成是解此题的关键． \n8．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．它们表示四种元素B．②表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C．④表示的元素是非金属元素D．①③表示的是阳离子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断．B、若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．C、若原子的最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素．D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分判断．【解答】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误．B、②表示的元素的原子最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法正确．C、④是原子失去2个电子得到的，其原子最外层电子数为2，少于4，为金属元素，故选项说法错误．D、①质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键． 9．如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是（ ）A．锂原子的原子序数为3B．氢元素的相对原子质量1.008gC．锂元素和氢元素都属于金属元素D．锂元素和氢元素属于同周期元素【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．\n【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据元素周期表中的一部分，利用一个小格中的信息可知原子的原子序数、元素符号及名称、原子的相对原子质量．【解答】解：A、由信息可知，元素符号前面的数字为原子序数，则锂原子的原子序数为3，故A正确；B、由信息可知，元素名称下方的数字为原子的相对原子质量，即氢原子的相对原子质量为1.008，故B错误；C、由信息可知，锂的偏旁为“金”，则属于金属元素，而氢的偏旁为“气”，则属于非金属元素，故C错误；D、由信息可知，锂元素和氢元素在同一竖行，属于同族元素，故D错误；故选A【点评】本题考查学生利用元素周期表来解答问题，学生应学会获取直接信息，明确一个小格中的元素符号、名称及不同位置的数字来解答接即可． 10．已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）A．m﹣x+2B．m+x﹣2C．m﹣x﹣2D．m+x﹣2【考点】原子的定义与构成；原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据质子数与电子数的关系，质子数与离子所带电荷的关系考虑本题，在原子中核内质子数等于核外电子数．【解答】解：R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数．设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y﹣2=x，所以Y=x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量﹣质子数=m﹣（x+2）=m﹣x﹣2．故选C．【点评】相对原子质量=质子数+中子数，核内质子数=核外电子数=核电荷数．要熟记它们并能灵活运用． 二、填空题（每空1分，共24分）11．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子填实：（1）能直接构成纯净物的是 分子 、 原子 ；（2）带正荷的是 原子核 、 质子 ；（3）带负电荷的是 电子 ；（4）不显电性的是 分子 、 原子 、 中子 ；（5）质量与氢原子质量大约相等的是 质子 、 中子 ；（6）在同一原子中，数目相等的是 质子 、 电子 ；（7）氢原子中不含有的是 中子 ．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．【专题】结合课本知识的信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的物质的构成粒子以及粒子的电性和相互间的关系进行分析解答即可．【解答】解：（1）能直接构成纯净物的是分子和原子，故填：分子，原子；（2）原子核和质子是带正荷的微粒，故填：原子核，质子；（3）带负电荷的是电子，故填：电子；\n（4）不显电性的是分子、原子和中子，故填：分子，原子，中子；（5）质量与氢原子质量大约相等的是质子和中子，故填：质子，中子；（6）在同一原子中，数目相等的是质子数和电子数，故填：质子，电子；（7）氢原子中不含中子，故填：中子．【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 12．如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口紧密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果．观察、对比试验现象，你能得出的结论有：（1） 二氧化氮的密度比氢气大 ，（2） 分子不断运动 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；相对分子质量的概念及其计算．【专题】实验性简答题；实验操作型．【分析】密度小的气体会浮于上方，密度大的气体会沉于下方；对比两瓶气体放置方式，根据气体扩散快慢的现象，推测现象差异的原因，归纳总结共性得出结论．【解答】解：A中上瓶为二氧化氮、下瓶为氢气，而两瓶气体颜色很快趋于一致，可推测此时氢气向上运动而二氧化氮向下运动，加快气体的混合；B中上瓶为氢气、下瓶为二氧化氮，而两种气体需很长时间才能颜色趋于一致，推测此时两种气体相对运动缓慢；综合以上分析，可得知：二氧化氮的密度比氢气大，分子不断运动．故答案为：二氧化氮的密度比氢气大；分子不断运动．【点评】气体密度与气体的相对分子质量成正比，即相对分子质量大的气体其密度大． 13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析图1中信息回答有关问题：（1）图1中8号元素的一个原子在化学反应中易得到 2 个电子；图1中8号元素的一个原子在化学反应中易得到 2 个电子；11号元素易失去电子，其形成离子的符号是 Na+ ；日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘﹣131，请根据图2推断碘在周期表中位于第 五 周期．\n（2）分析图1信息，你能得出的规律是：横行规律（任写一条） 同一周期中，原子的核外电子层数相同，或最外层电子数从左向右逐渐增多 ，纵行规律（任写一条） 自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多） ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；元素位置、结构与性质；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据原子的最外层电子数的特点判断原子得失电子情况以及元素周期律等知识进行分析解答；（2）通过元素周期表，观察横行和纵行的最外层电子数特点及原子序数=质子数=核外电子数分析解答．【解答】解：（1）8号元素的最外层电子数是6个，要达到8电子稳定结构还差2个电子，所以在化学反应中易得到2个电子，11号元素是钠元素，易失去一个电子而带上一个单位的正电荷；周期数等于原子核外的电子层数，碘原子核外有五个电子层，故位于第五周期；故填：2；Na+；五；（2）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；观察纵行，可知：自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．故答案为：同一周期中，原子的核外电子层数相同，或最外层电子数从左向右逐渐增多；自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．（合理皆可）【点评】本题主要考查对元素周期表的应用，较好地考查了学生观察、分析、解决问题的能力． 14．A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示（1）当A、B为原子时，X= 8 ；Y= 1 ；（2）C表示的粒子符号是 Cl﹣ ，该元素与B元素形成的化合物是由 离子 （填“分子”、“原子”、“离子”）构成的．【考点】原子和离子的相互转化；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）当A、B为原子时，根据原子结构中，质子数=核外电子总数，计算X、Y的值；（2）根据C粒子结构示意图，由质子数判断元素，由质子与电子数的关系判断粒子带电情况，据此写出粒子符号；根据B、C粒子结构推断两元素的性质，判断两元素形成化合物的构成形式．【解答】解：（1）当A为原子时，X=2+6=8；当B为原子时，2+8+Y=11解得Y=1；\n（2）粒子C中质子数为17，即原子序数为17，该元素为氯元素，粒子为带一个单位负电子的阴离子，故C表示的粒子符号是Cl﹣；粒子B的质子数为11，即原子序数为11，该元素为钠元素；氯元素与钠元素化合时，钠失一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子、氯得一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，两离子相互吸收形成离子化合物氯化钠，其化学式为NaCl；故答案为：（1）8；1；（2）Cl﹣；离子．【点评】根据粒子结构示意图，质子数=核外电子总数，粒子为原子；质子数＞核外电子总数，粒子为阳离子；质子数＜核外电子总数，粒子为阴离子，这些关系常常是解题的关键所在． 二、实验题（每空1分，共6分）15．如图所示，在小烧杯A中装入30mL蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入30mL浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起．过一段时间看到的现象是 A烧杯中液体变红 ，该实验说明 分子是不断运动的 ．一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红第二种：B烧杯中浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红．①你认为 第二种 猜测正确．②为证明这两种猜测，现设计如下的实验（请完成下表）实验内容、方法现象结论用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2﹣3滴酚酞试液，观察现象不变色水 不能 使酚酞变色（填“能”或“不能”，下同．取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装上有浓氨水的试剂瓶上方．酚酞不变色氨气 不能 使酚酞变色．将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中溶液变成 红 色氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色【考点】分子的定义与分子的特性；酸碱指示剂及其性质．【专题】实验性简答题．【分析】碱性溶液能使无色的酚酞试液变红；微观粒子总是不断运动的，浓氨水中的氨分子也是不断运动的，从A烧杯中挥发出来，进入B烧杯中，又形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红；①根据碱性溶液能使无色的酚酞试液变红进行猜测；②结合表中的实验内容和现象分析．【解答】解：分子是不断运动的，浓氨水中的氨分子不断运动，扩散到A烧杯中形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红，故答案为：A烧杯中液体变红；分子是不断运动的；①碱性溶液能使无色的酚酞试液变红，中性溶液（例如水）不能使无色酚酞溶液变红，因此我认为第二种猜测正确，故答案为：第二种；\n②用洁净的小烧杯取20mL水，滴入2﹣3滴酚酞试液，不变色，说明水不能使酚酞变色；取一张滤纸，滴入酚酞试液，待晾干后，放在装上有浓氨水的试剂瓶上方，酚酞不变色，说明氨气不能使酚酞变色；将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中，结论是氨气溶解在水中形成的氨水能使酚酞变色，则说明现象是溶液变成红色，故答案为：不能；不能；红．【点评】本题主要考查了微观粒子的特征及其酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色的情况，难度不大．
