福建省福州第十九中学2022-2022学年下学期九年级期中考试化学试卷（满分100分时间：60分钟）2022.5.27可能用到的相对原子质量H—1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、选择题（本题含12小题。共36分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。）1．2022年世界环境日中国主题为“同呼吸，共奋斗”。下列认识不合理的是A.植树造林，提高城市的绿化率，提高空气质量B.树立环保理念，增强公民的生态意识，呵护我们的生活环境C.提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的出行方式D.开发新能源，禁止开采和使用化石燃料2．福建省博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物，即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气的说法错误的是 A．氮气是金属单质 B．高浓度氮气可抑制菌类的生长 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼 D．氮气不能供给呼吸3．小朱同学被大家称“小马虎”，下面是从他的笔记中摘录的部分化学用语，其中正确的是A．硫酸钾：KSO4B．2个二氧化碳分子：2CO2C．2个氮原子：2N2D．镁离子：Mg+24．下列图示的实验操作正确的是5．下列物质的用途与其化学性质相关的是A．用铝作导线B．用金刚石切割玻璃C．用活性炭作净水剂D．用熟石灰改良酸性土壤6．薄荷醇（C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是A．78g薄荷醇中含有氧元素的质量是8gB．薄荷醇的相对分子质量为156g8\nC．薄荷醇中共含有31个原子D．薄荷醇中C、H、O元素的质量比为10：20：17．工业上制取金属汞的化学方程式是4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4，则X的化学式为A．SO2B．SO3C．CaSD．CaSO38．以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。下列叙述错误的是A．适量食用加碘盐可以防止甲状腺肿大B．面粉中增加过量的增白剂没有任何影响C．幼儿及青少年缺少钙元素，会得佝偻病和发育不良D．制作饼干过程中常加入膨松剂NaHCO3，能使饼干酥松可口9．下列物质的鉴别方法中，错误的是A．软水与硬水——取样，分别加入肥皂水B．铁粉和木炭粉——取样，分别滴加稀盐酸C．二氧化碳和一氧化碳——带火星的木条D．氢氧化钠和氯化铵——取样，分别溶于水中10．下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是(6.5~7.5)(4.0~4.4)(2.0~3.0)(9.5~10.5) A．饮用水B．番茄汁 C．柠檬汁D．液体肥皂11．下列物质可以用金属与酸直接反应制得的是A．FeCl3B．AgClC．CuCl2D．Al2(SO4)312．二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯反应过程的微观示意图（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）依据上述信息可知，下列说法中正确的是A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应前后原子的种类发生了改变C．反应前后元素的种类发生了改变D．该反应不符合质量守恒定律二、填空题（本题包含3小题，共35分）13．（13分）化学与生活息息相关，请用化学知识回答下列问题。8\n梳打饼营养成份（100g）能量：2031kJ蛋白质：8.2g脂肪：20g碳水化合物：65.2g钙：320mg铁：4.8mg………（1）右图为梳打饼干“营养说明书”的一部分，请回答：①有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入______（填标号）不足而引起的。A．维生素B．油脂C．蛋白质D．无机盐②每100g“梳打饼干”饼干含量最多的营养物质是；是人体所需能量的主要来源。正常情况下，成人每日摄入的脂肪不超过60g，则每日成人食用该梳打饼最多不应超过__________g。（2）福州市对五四北居民区进行天然气入户改造，天然气主要成分是______（填名称），写出其完全燃烧的化学方程式_____________________。居民可以选择在厨房安装天然气泄漏的报警器（如图所示），你认为这样的安装_______（填“合理”或“不合理”），理由是_____。如果发生天然气泄漏，下列应急措施可行的是_______（填标号）。A．立即打开电动抽风机抽风，把泄漏出的天然气尽快排出室外B．马上在厨房内打电话报警C．立即关闭煤气阀门D．将泄漏的气体点燃E．轻轻打开门窗通风（3）①下列生活用品，主要用有机合成材料制成的是_________（填标号）。A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤②右图是某短大衣标签的部分内容，下列有关认识错误的是__。A．短大衣是由两种材料制成的B．羊毛属于天然有机高分子材料C．涤纶属于天然纤维D．可以通过灼烧来区别涤纶和羊毛14．（7分）图中“——”表示相连的两种物质能在一定条件发生反应。已知甲为盐酸，且甲、乙、丙、丁为四种不同类别的纯净物。（1）写出乙、丙、丁的化学式 乙：丙：丁：（2）写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型8\n乙—丙：；属于反应15．Ⅰ．（6分）下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。温度（℃）020406080100溶解度（g）NaCl35.736.036.637.338.439.2KCl27.634.040.045.551.156.7（1）40℃时，氯化钠的溶解度是g。（2）将80℃时，同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_（填“NaCl”或“KCl”）溶液。（3）20℃时，向两只分别盛有35gNaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是________________。（写一种）Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。+X28183材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0g·cm-3之间。材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：①物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·cm-3①化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；②用途：____________________________________。三、实验题（本题包括2小题，共23分）8\n16．（15分）实验室选用下图所示装置制取和收集气体，根据要求回答下列问题。（1）指出标号的仪器名称①，②。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是___________（写标号），写出反应的化学方程式是___________________________。实验室用装置B和______组合，可用于制取并收集干燥的氧气，写出反应的化学方程式。该套装置还可用于制取的气体是，写出检验该气体的方法_______________________。（3）实验室常用氯化铵和熟石灰的固体混合物在加热条件下制取氨气，应选择的发生装置是（填序号）。氨气只适合用装置D进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如右图所示，据此可推断氨气可能具有的物理性质是：__________、_________________。17.（11分）化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质。【分析】氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。【提出问题】该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？【查阅资料】氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性【设计实验】依据查阅的资料设计实验如下表所示实验步骤实验现象实验结论8\n（1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡。有________生成说明原固体中一定含有碳酸钠。反应的化学方程式是_________（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。溶液变红色说明原固体中一定含有。【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体（填“部分变质”或“全部变质”）。【定量实验】探究氢氧化钠固体的变质程度请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是___________（精确到0.1%）四、计算题（本题包括1小题，共6分）18．请根据下图所示实验过程和数据，计算钙片中碳酸钙的质量分数（化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）8\n参考答案一、选择题（每题3分，共36分）题号123456789101112答案DABADACBCDDA二、填空题（本题包含3小题，共32分）（除化学方程式3分，其余每空各1分）13．（13分）（1）①A②糖类（碳水化合物）糖类300（2）甲烷CH4+2O2点燃CO2+2H2O合理甲烷密度比空气小CE（3）①BC②C14.（7分）（1）NaOHCuSO4Fe（其他合理答案均可）（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+2H2O复分解反应（其他合理答案均可）15．（12分）Ⅰ（1）36.6（2）KCl（3）KCl25.9%（2分）（4）加KCl或恒温蒸发水份Ⅱ（1）31GaCl3（2）②2Ga+6H2O===2Ga(OH)3+3H2↑③广泛应用于制造半导体材料三、（本题包含3小题，共26分）（除化学方程式3分，其余每空各1分）MnO2△16．（15分）（1）酒精灯铁架台（2）A2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑E2H2O2===2H2O+O2↑CO2将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳（3）A密度比空气小能溶于水17．（11分）【分析】2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O8\n【设计实验】白色沉淀Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNaOH【实验结论】部分变质【定量实验】59.7%（2分）四、计算题（本题包括1小题，共6分）18．解：设钙片中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2分）1002x36.5x100gx7.3%（2分）x=10g（1分）（1分）答：钙片中碳酸钙的质量分数是66.7%8
