恩施市2022年九年级化学第二次月考（时间：45分钟满分：50分）班级姓名得分一、单选题（共10×2=20分）题号12345678910答案1、右图信息能说明A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子总是在不断运动D．分子是构成物质的唯一微粒2、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是现象或事实解 释A热胀冷缩分子间间隔大小随温度改变而改变B酒香不怕巷子深分子不断运动C氧可供人呼吸，一氧化碳有毒构成物质分子不同，特质性质不同D水受热变成水蒸气分子分裂成原子3、下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（表示氢原子,表示氧原子）A．B.C.D.4、分子和原子根本区别是A．分子质量大，原子质量小B．分子能保持物质化学性质，原子不能C．分子不停运动，原子不动D．化学反应中，分子可分，原子不可分5、航天员专用小分子团水具有饮用量少，在人体内储留时间长，排放量不大等特点。航天员一次饮用125ml小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说话正确的是A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中中分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同6、在原子中，质子数等于A．核外电子数 B．中子数Ｃ．中子数与电子数之差 Ｄ．中子数和电子数之和7、下列有关分子、原子和离子说法正确的是4\nA．保持氧气化学性质的粒子是氧原子B．原子的最外层电子数决定元素的种类C．氯水钠是由离子构成的化合物D．分子间有一定的间隔，原子间没有间隔8、下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是A．它们都表示四种不同的元素B．②表示该元素的原子在与其它元素的原子化合时易失去2个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子9、如图是元素周期表中的一部分，下列有关说法中正确的是A．锂原子的原子序数为3B．氢元素的相对原子质量1.008gC．锂元素和氢元素都属于金属元素D．锂元素和氢元素属于同周期元素10、已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等．若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为A．m-x+2B．m+x-2C．m-x-2D．m+x-2一、填空题（每空1分，共24分）11、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等微粒中，找出符合下列条件的粒子填实：（1）能直接构成纯净物的是、；（2）带正荷的是、；（3）带负电荷的是；（4）不显电性的是、、；（5）质量与氢原子质量大约相等的是、；（6）在同一原子中，数目相等的是、；（7）氢原子中不含有的是。12、如右图所示，把分别充满红棕色二氧化氮（NO2）所体和无色氢气（H2）的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两种气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样效果。观察，对比实验，你能得出的结论有：4\n（1） ；（2） ；13、元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：（1）表中8号元素的一个原子在化学反应中易得到个电子；表中最（1）表中8号元素的一个原子在化学反应中易得到个电子；11号元素易失去电子，其形成离子的符号是；日本福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，请根据右图推断碘在周期表中位于第周期。（2）分析表中信息，你能得出的规律是：横行规律（任写一条），纵行规律（任写一条）。14．A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示（1）当A、B为原子时，X=；Y=；（2）C表示的粒子符号是，该元素与B元素形成的化合物是由（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。一、实验题（每空1分，共6分）15、如右图所示，在小烧杯A中装入30ml蒸馏水，再滴入3滴酚酞，在小烧杯B中装入300ml浓氨水，用一大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起，过一段时间看到的现象是，该实验说明。一些同学对上述结论有不同看法，主要有以下两种猜测：第一种：B烧杯中的蒸馏水使酚酞试液变红第二种：B烧杯中的浓氨水挥发出氨气，扩散到A烧杯中的溶液中使酚酞试液变红。①你认为猜测正确。②为证明这两种猜测，现设计如下实验：（请完成下空）实验内容、方法现象结论用洁净的水烧杯取30ml水，滴入2-3滴酚酞试液，观察现象不变色水使酚酞变色（填“能”或“不能”，下同）4\n取一张滤纸，滴上酚酞试液，待晾干后，放在装有浓氨水的试剂瓶上方酚酞不变色氨气使酚酞变色将少量氨气通入含有酚酞试液的蒸馏水中溶液变色氨气溶解水中形成的氨水能使酚酞变色4
