2022-2022学年浙江省金华四中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共45分．）1．今年国际黄金价格大跌，引发了市民的抢购热潮，但也有人因此买到劣质黄金．为了检验某些黄金首饰是否被制造者掺铜造假欺骗顾客，下列方法正确的是（ ）①将黄金首饰放在酒精灯上灼烧，观察是否变黑②将黄金首饰浸入盐酸中，观察是否有气泡产生③将黄金首饰浸入硫酸锌溶液中，观察表面是否会变成银白色④测量黄金首饰密度，与纯金的密度进行比较．A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（ ）A．氢氧化钠食盐NaC1B．氧化钙消石灰CaOC．氧化钠苛性钠NaOHD．碳酸钠纯碱Na2CO3 3．（2022•扬州）下列除杂的实验过程都正确的是（ ）（括号内为杂质）A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 4．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）A．B．C．D． 5．下列从原料到制取的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）A．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2B．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液14\nC．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液D．CuOCuCl2溶液CuSO4溶液 6．近几年来，灾害频发，下列关于中学生自救和应急措施中正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时不小心碰到了浓硫酸，应马上用水清洗B．屋内发生火灾且无法扑灭和逃生时，应立即躲到屋内的高处，并用湿毛巾捂住口鼻C．夜间发觉煤气泄露时，应立即开灯查看D．发生地震时，最好能躲到屋外空旷的地方 7．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）A．一定有Ag+、NO3﹣B．可能有Ba2+、Cl﹣C．可能有H+、NO3﹣D．一定有K+、CO32﹣ 8．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa（OH）2DH2SO4H2OH2A．AB．BC．CD．D 二、简答题（每空2分，共44分．）9．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．充分反应后，表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填a或b），若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式） 14\n10．某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图的实验装置：试回答下列问题：（1）C中硬质玻管内发生的化学方程式 ；（2）10克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为23.4克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为26.1克，则试样中氧化铁的质量分数为 ． 11．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某科学兴趣小组同学设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是 ．（写化学式）（2）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 ．（写化学式） 三、实验探究题（每空2分，共35分．）12．为测量纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差．对此小亮在老师的指导下重新设计了如图的实验装置．（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是 ，为减少实验的偏差，可以在反应前a导管口鼓入空气，目的是 （2）请写出B装置中发生的化学反应方程式 ． 四、分析计算题（31题8分，32题10分，33题11分，38题5分．共34分．）14\n13．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论．已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：（1）装置A的作用是 ；写出A中发生反应的化学方程式 ．（2）不用装置E取代装置C的理由是 ；（3）装置D中过氧化钠样品的质量为mg装置D在反应前后质量分别为n1g和n2g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数= ． 14．某同学对生铁（主要组成物质铁和碳）的组成进行研究，称取生铁样品24g，把520g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10018.4第2次10012.8第3次1007.2第4次100m第5次1201.2（1）第4次剩余固体的质量m= g（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少；（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数． 14\n2022-2022学年浙江省金华四中九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每题3分，共45分．）1．今年国际黄金价格大跌，引发了市民的抢购热潮，但也有人因此买到劣质黄金．为了检验某些黄金首饰是否被制造者掺铜造假欺骗顾客，下列方法正确的是（ ）①将黄金首饰放在酒精灯上灼烧，观察是否变黑②将黄金首饰浸入盐酸中，观察是否有气泡产生③将黄金首饰浸入硫酸锌溶液中，观察表面是否会变成银白色④测量黄金首饰密度，与纯金的密度进行比较．A．①③B．②④C．②③D．①④【考点】金属的化学性质．【专题】常规题型；金属与金属材料．【分析】①根据铜和氧气会生成氧化铜进行分析；②根据铜不会与盐酸反应进行分析；③根据铜金均不与硫酸锌反应分析；④根据真假黄金密度不同分析．【解答】解：①在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分；②铜不会与盐酸反应，无现象，不能区分；③铜金均不与硫酸锌反应，无现象，不能区分；④真假黄金密度不同，可以区分．故①④正确，故选D．【点评】解答鉴别题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别． 2．下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是（ ）A．氢氧化钠食盐NaC1B．氧化钙消石灰CaOC．氧化钠苛性钠NaOHD．碳酸钠纯碱Na2CO3【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠NaC1，俗称食盐，故其物质俗称、化学名称和化学式不相符．B、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，其物质俗称、化学名称和化学式不相符．C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质俗称、化学名称和化学式不都相符．D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质俗称、化学名称和化学式都相符．故选：D．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键． 3．下列除杂的实验过程都正确的是（ ）（括号内为杂质）A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶14\nB．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】压轴实验题；物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】可以根据物质的性质方面进行分析，然后判断实验操作能否达到实验目的，从而得出正确的结论．A中二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法得到的是氯化钾；B中碳酸钡溶于稀盐酸，硫酸钡不溶于稀盐酸；C中氧化铜溶于稀盐酸，洗涤、干燥后得到的是铜；D中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾，生成物中没有沉淀．【解答】解：A、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，通过加水溶解、过滤、蒸发、结晶的方法会把二氧化锰除去，达不到实验目的，故A错误；B、硫酸钡不会溶于酸，碳酸钾会与酸反应而溶解，加盐酸后过滤，滤纸上就只剩硫酸钡了，故B正确；C、氧化铜会与酸反应，而铜不会，加盐酸过滤、洗涤、干燥，会得到铜，与实验目的不符合，故C错误；D、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，没有沉淀，不需要过滤操作，故D错误．故选B【点评】除杂的基本要求：一是要完全除去杂质，二是除杂过程中不能产生新杂质，还要注意最后的分离方法，是否能达到实验目的． 4．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）A．B．C．D．【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，反应前后锌元素的质量不变以及反应前后溶液的酸碱性结合坐标逐项分析．【解答】解：A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；14\nC、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，故坐标错误；D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误；故选项为：A．【点评】本题考查了常见物质的性质与曲线的关系，完成此题，解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系． 5．下列从原料到制取的最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）A．CuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2B．CaCO3CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液C．FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液D．CuOCuCl2溶液CuSO4溶液【考点】物质的相互转化和制备；化学实验方案设计与评价．【专题】设计方案评价类简答题．【分析】A、根据金属活动性和复分解发生的条件判断操作的可行性，从所用药品判断经济性；B、碳酸钙高温能分解成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠溶液；C、铁在氧气中燃烧不能生成氧化铁，理论上不可行；D、从实验操作是简便性和可行性考虑，氧化铜和硫酸反应能直接生成硫酸铜．【解答】解：A、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀，此项实验，理论上正确、操作上可行、但经济上不合理，因为AgNO3很贵，此项错误；B、碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实验纯碱制得烧碱，经济上合理；故此项正确；C、理论上错误，因为Fe在O2里燃烧的生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3，故此项错误；D、实验设计得不合理，因为从CuO→CuSO4只需CuO→H2SO4一步即可完成；故此项错误．故选B【点评】完成此类题的要求：理论上正确要求转化符合物质的性质及变化规律，操作上可行要求操作越简便越好，经济上合理则要求尽可能减小生产成本． 6．近几年来，灾害频发，下列关于中学生自救和应急措施中正确的是（ ）A．稀释浓硫酸时不小心碰到了浓硫酸，应马上用水清洗B．屋内发生火灾且无法扑灭和逃生时，应立即躲到屋内的高处，并用湿毛巾捂住口鼻C．夜间发觉煤气泄露时，应立即开灯查看D．发生地震时，最好能躲到屋外空旷的地方【考点】常见的意外事故的处理方法；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施．【专题】化学与能源；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．14\n【分析】A、根据浓硫酸具有腐蚀性分析判断；B、根据高层楼房着火的特点判断；C、根据煤气属于可燃性气体判断；D、根据电灯的特点判断【解答】解：A、浓硫酸具有较强较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应马上用水清洗，故A正确；B、高层住宅的一楼发生火灾且火势无法扑灭时，沿楼梯下楼不易逃离，退到卫生间暂避等待救援是合理选择，故B错误；C、煤气属于可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以夜间发现屋内煤气泄露时，不能立即开灯，以防煤气爆炸，故C错误；D、发生地震时，最好能躲到屋外空旷的地方，以免被砸伤，故D正确；故选：AD．【点评】我们必须会正确处理身边的危险情况，注意不能违背科学规律；当遇到危险时，我们必须会正确处理身边的危险情况，不能着急，要沉着冷静，运用所学知识化险为夷． 7．某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则关于乙溶液所含离子的正确说法是（ ）A．一定有Ag+、NO3﹣B．可能有Ba2+、Cl﹣C．可能有H+、NO3﹣D．一定有K+、CO32﹣【考点】常见离子的检验方法及现象．【专题】物质的检验、鉴别与推断．【分析】甲溶液呈碱性，说明甲中含有OH﹣，那么甲中的其他三种离子就都可以与氢氧根离子共存，那么会有氯离子、钾离子、碳酸根离子．其余的都为乙溶液中的离子．【解答】解：甲溶液呈碱性，所以甲溶液中一定有OH﹣，那么Ag+一定在乙溶液中（会和OH﹣结合经过一系列变化而产生沉淀），所以乙溶液中不可能有Cl﹣（会和Ag+产生沉淀），所以Cl﹣在甲溶液中．由于甲溶液中有OH﹣，所以H+在乙溶液中，因此乙溶液中不可能有CO32﹣，CO32﹣在甲溶液中．甲溶液中已经有三种阴离子了，剩下的一种肯定是阳离子．阳离子不可能是H+或Ba2+（都会和CO32﹣反应），只能是K+离子．这样甲溶液中的四种离子就出来的．剩下的四种就在乙溶液中．综上所述：甲溶液里有：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、K+乙溶液里有：Ag+、H+、Ba2+、NO3﹣故选：A．【点评】此题是离子共存问题的考查，解题的关键是只要离子结合不会形成沉淀、水、气体时则离子就能共存． 8．下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO214\nCCaCO3CaOCa（OH）2DH2SO4H2OH2A．AB．BC．CD．D【考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；酸的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的制备．【分析】A、一氧化碳还原CuO得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水，氢气还原氧化铜生成水；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧能一步生成二氧化碳；C、碳酸钙不能一步反应得到氢氧化钙；D、硫酸与氧化铜反应得到水，水通电分解生成氢气，锌与硫酸反应生成氢气．【解答】解：A、一氧化碳还原CuO得到二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成水，氢气还原氧化铜生成水，故A不符合题意；B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧能一步生成二氧化碳，故B不符合题意；C、碳酸钙不能一步反应得到氢氧化钙，故C符合题意；D、硫酸与氧化铜反应得到水，水通电分解生成氢气，锌与硫酸反应生成氢气，故D不符合题意；故选C．【点评】本题考查了物质的转化关系，熟悉物质之间的性质是解题的关键． 二、简答题（每空2分，共44分．）9．将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示．充分反应后，表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： a （填a或b），若有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是 Fe （填化学式）【考点】金属的化学性质．【专题】常规题型；金属与金属材料．【分析】（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，金属的位置越靠前，反应的速度越快，单位时间内生成的氢气越多；（2）根据等质量的硫酸消耗铁的质量少进行假设讨论．【解答】解：（1）根据图示，在停止反应前的时间段，相同时间内曲线a代表的金属产生氢气的速度大于曲线b代表的金属，说明金属a的活动性大于金属b，锌的活动性比铁强，所以金属a为锌；14\n（2）56gFe消耗98g硫酸，65gZn消耗98g硫酸，假设硫酸的质量均为98g，金属的质量均为65g，则明显Fe只需要消耗56g，Zn需要消耗全部，即等质量的硫酸消耗Fe的质量少，则剩余的是铁．故答案为：（1）a；（2）Fe．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，金属和酸反应放出氢气的质量等，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行． 10．某科学兴趣小组的同学为了测定某不纯氧化铁试样（其中的杂质不参与反应）中氧化铁的质量分数，设计了如下图的实验装置：试回答下列问题：（1）C中硬质玻管内发生的化学方程式 3H2+Fe2O32Fe+3H2O ；（2）10克不纯氧化铁试样放入C中硬质玻管内，称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为23.4克，按上述装置进行实验，经过充分反应后称得U形管和氯化钙干燥剂的质量为26.1克，则试样中氧化铁的质量分数为 80% ．【考点】氢气的化学性质与燃烧实验；常见气体的检验与除杂方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】综合实验题；实验探究和数据处理题；化学学习中的实验思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据其中的反应原理及实质来分析；（2）根据U形管和氯化钙干燥剂的质量增加的部分即为生成水的质量进一步计算出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数．【解答】解：（1）氢气和氧化铁加热反应生成铁和水，故填：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；（2）生成水的质量为：26.1g﹣23.4g=2.7g，设氧化铁的质量为x3H2+Fe2O32Fe+3H2O16054x2.7gx=8g故氧化铁的质量分数为=80%．故填：80%．【点评】题考查的知识点较多，知识面较广；是一道比较复杂的综合实验分析题．解答时，一定要细心、认真地进行分析探究，并进行科学合理的推断和设计、评价实验方案等． 14\n11．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某科学兴趣小组同学设计并开展以下实验：已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生．步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）原固体中一定含有的物质是 Na2SO4、Cu（NO3）2 ．（写化学式）（2）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是 NaNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、HNO3 ．（写化学式）【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】混合物组成的推断题．【分析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠．【解答】解：（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；固体加过量稀盐酸无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸钠；故答案为：Na2SO4、Cu（NO3）2；（2）向固体中加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和盐酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，过量的盐酸能够和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，故蓝色滤液中一定含有硝酸；综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜．故答案为：NaNO3、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2、HNO3．【点评】本题主要考查常见物质的推断，在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分． 三、实验探究题（每空2分，共35分．）12．为测量纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差．对此小亮在老师的指导下重新设计了如图的实验装置．14\n（1）根据改进的需要，思考D装置中应装入的药品应该是 碱石灰 ，为减少实验的偏差，可以在反应前a导管口鼓入空气，目的是 排出装置内的CO2 （2）请写出B装置中发生的化学反应方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．【考点】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方案评价题；实验评价题；化学学习中的实验思想；常见的盐化学肥料．【分析】反应前装置A中含有空气，而反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收，为了防止反应前A中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化碳全部吸收，实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并吸收可以据此分析．【解答】解：测定结果有偏差可能的原因有：①反应前装置A中含有空气，空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确；②反应后生成的二氧化碳在装置A中没有逸出，而不能全部被吸收，也会使测量结果不准确；③空气中的二氧化碳进入B装置等．（1）D装置是防止空气中的二氧化碳进入B装置中的应装入的药品应该是碱石灰；反应前a导管口鼓入空气，目的是排除原装置中的空气（二氧化碳）；（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故答案为：（1）碱石灰排出装置内的CO2（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．【点评】实验探究题是近几年中考的热点之一，既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握． 四、分析计算题（31题8分，32题10分，33题11分，38题5分．共34分．）13．某科学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生了好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2），过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都能生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2为测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在教师的指导下，利用下图所示的装置（固定装置已略去）开展探究，并得出正确结论．已知装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．请回答下列问题：（1）装置A的作用是 产生实验所需的二氧化碳 ；写出A中发生反应的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑ ．（2）不用装置E取代装置C的理由是 碱石灰还能与二氧化碳反应 ；14\n（3）装置D中过氧化钠样品的质量为mg装置D在反应前后质量分别为n1g和n2g，若样品中所含杂质既不溶于水，也不参加化学反应，则样品中过氧化钠的质量分数= % ．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方案评价题；综合实验题；化学学习中的实验思想；分析比较法；科学探究．【分析】（1）根据装置的特点分析作用，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）根据碱石灰的性质分析；（3）根据过氧化钠与二氧化碳的反应，由二氧化碳的质量求出过氧化钠的质量，在求出质量分数．【解答】解：（1）由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑；（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．（3）设过氧化钠的质量为x2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2增加量156883256xn2g﹣n1g=解得：x=药品中过氧化钠的质量分数为：×100%=%；故答为：（1）产生实验所需的二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）%．【点评】该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质． 14．某同学对生铁（主要组成物质铁和碳）的组成进行研究，称取生铁样品24g，把520g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10018.4第2次10012.8第3次1007.2第4次100m14\n第5次1201.2（1）第4次剩余固体的质量m= 1.6 g（2）该生铁样品中铁的质量分数为多少；（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是24g﹣18.4g=5.6g；，由于在第三次时剩余混合物的质量总共有7.2g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在四次时，m的质量为7.2g﹣5.6g=1.6g；由此可以求出铁的质量，继而求出铁的质量分数；根据每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是5.6g，可求出每100g的硫酸中溶质的质量，再求出所用稀硫酸的溶质质量分数．【解答】解：（1）根据表中的数据对比分析可知，每100g的硫酸完全反应，反应掉的铁的质量是24g﹣18.4g=5.6g；，由于在第三次时剩余混合物的质量总共有7.2g，硫酸有剩余，由第五次剩余的杂质是1.2g，则在第四次时，m的质量为7.2g﹣5.6g=1.6g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为：100%=95%；（3）设每100g硫酸溶液中溶质质量为x，反应掉的铁的质量为：24g﹣18.4g=5.6g．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56985.6gxx=9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数是：100%=9.8%．答案：（1）1.6；该生铁样品中铁的质量分数为95%．（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．【点评】本道题主要考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是要会分析实验数据，会从实验数据中找到有用的量．14
