2022年初中广东省汕头市潮阳区毕业生学业考试模拟化学试题（考试时间80分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Cl-35.5一、选择题（本题有14小题，共28分）1．建设美丽汕头，创建国家卫生城市，人人有责。下列做法中，不利于改善坏境的是A．禁止工业污水超标排放B．随意丢弃废旧的电池C．治理建筑工地扬尘污染D．禁止在公共场所吸烟【答案】B【解析】试题分析：A、禁止工业污水超标排放，可以防止水污染，B、随意丢弃废旧的电池，会导致坏境污染，正确，C、治理建筑工地扬尘污染，可以减少空气中可吸入颗粒物，利于改善坏境，D、禁止在公共场所吸烟，可以防止有害气体的排放，故选B2．下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是A．石蜡熔化、氧气用于炼钢B．纸张燃烧、氮气用于食品包装C．铁生锈、铜用于制电线D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点【答案】C【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等；化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等，A、石蜡熔化是物质状态的改变，属于物理变化，氧气用于炼钢是利用氧气的助燃性，属于化学性质，错误，B、纸张燃烧是化学变化，氮气用于食品包装是利用氮气的化学性质稳定，错误，C、铁生锈是化学变化、铜用于制电线时利用铜的导电性，属于物理性质，正确，D、干冰升华是物质状态的改变，是物理变化，小苏打用于焙制糕点是利用碳酸氢钠能与酸反应，属于化学性质，错误，故选C3．“舌尖上的中国”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室，利用厨房中的物品不可以进行的实验是A．探究铁制品在什么条件下生锈B．比较不同物质在水中的溶解能力C．用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气D．探究影响液体蒸发快慢的因素【答案】C【解析】试题分析：家庭实验主要是受到实验仪器和药品的局限，有时还要考虑实验的安全性，用燃着的火柴检查天然气管道是否漏气这是不可进行的，因为有可能会引燃散布在空气中的天然气，从而引起爆炸，故选C4．下列实验基本操作中，正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、正确，B、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯，错误，C、使用托盘天平时，要做到：左物右码的原则，错误，D、倾倒液体时：瓶盖倒放在实验台，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，错误，故选A5．在蜡烛及其燃烧试验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是A．降低蜡烛的着火点B．消除可燃物C．隔绝空气D．使其温度降至着火点以下【答案】D【解析】试题分析：灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下；用嘴吹灭蜡烛的原理是：使其温度降至着火点以下，故选D6．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22︰25︰1︰6D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大【答案】C【解析】试题分析：A、秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误，B、分子由原子构成，故一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，错误，C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，故秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22︰25︰1︰6，正确，D、根据元素的质量分数计算的表达式，秋水仙碱中碳元素的质量分数最大，错误，故选C7．建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是A．反应前后分子数目不变B．反应前后原子种类发生改变C．和化学性质相似D．是保持氧气化学性质的微粒【答案】D【解析】试题分析：A、根据反应的微观模型图，反应前后分子数目发生了改变，错误，B、根据质量守恒定律的微观解释：反应前后原子种类、原子个数都不改变，错误，C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而和的分子构成不同，故化学性质不相，错误，D、根据C的分析，是保持氧气化学性质的微粒，正确，故选D8．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是A．丁是该反应的催化剂B．参与反应的乙、丙质量比为3︰17C．该反应的基本类型是分解反应D．参与反应的甲、丙质量比为7︰10【答案】B【解析】试题分析：根据前后各物质的质量分数判断是反应物还是生成物，甲反应前是70%，反应后为42%，质量减少了，是反应物，乙反应前是14%，反应后为8%，质量减少了，也是反应物，丁的质量不变，根据质量守恒定律，可判断丙为生成物，故反应可表示为：甲+乙→丙，A、物质丁在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，错误，B、参与反应的乙、丙质量比=(14%-8%)：(40%-6%)=3︰17，正确，C、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，错误，D、参与反应的甲、丙质量比=(70%-42%)：(40%-6%)=14︰17，错误，故选B9．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下体液唾液胆汁胰液pH6.6﹣7.17.1﹣7.37.5﹣8.0A．人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH【答案】B【解析】试题分析：A、人体的唾液PH在6.6~7.1，故不一定呈酸性，错误，B、人体的胆汁PH在7.1﹣7.3，故一定呈碱性，正确，C、人体的胰液PH在7.5﹣8.0，显碱性，故能使紫色石蕊试液变蓝色，错误，D、酚酞试液只能测溶液的酸碱性，不可精确测得以上体液的pH，错误，故选B10．金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．XMnYNiZB．ZNiYMnXC．ZMnYNiXD．XMnNiYZ【答案】A【解析】试题分析：将Ni分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，能将Z置换出来，说明Ni的活动性比Z强，比X、Y都弱，将Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，只有X盐溶液无现象，说明X的活动性比Mn强，而Mn的活动性比、Y、Z都强，故它们的金属活动性由强到弱的顺序为：XMnYNiZ，故选A11．某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是A．cbaB．cdaC．cbdD．bca【答案】A【解析】试题分析：因为一氧化碳还原氧化铁生产二氧化碳，要吸收二氧化碳应用NaOH溶液（而不用澄清石灰水，因为氢氧化钙的溶解度小），通过装置b反应前后质量的变化来判断生成二氧化碳的质量，而氢气还原氧化铁生成水，应用浓硫酸来吸收，但为了准确测出反应生成水的质量，应先吸收水分，故应把浓硫酸放在第一步，同时由于一氧化碳有毒，故还需进行尾气处理，所以图乙中仪器选择和连接最好的是cba，故选A12．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是A、①和②属同种元素B、②属于稀有气体元素C、①和③的化学性质相似D、④属于金属元素【答案】B【解析】试题分析：A、元素种类由质子数决定，①和②的质子数都为8，故属同种元素，正确，B、②的质子数为8<核外电子数10，属于阴离子，错误，C、最外层电子数决定元素的化学性质，①和③的最外层电子数相等，故化学性质相似，正确，D、④的最外层电子数为1<4，属于金属元素，正确，故选B13．下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2置换反应B．石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2═CaCO3＋H2O复分解反应C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑＋O2↑分解反应D．一氧化碳作燃料：2CO＋O22CO2化合反应【答案】D【解析】试题分析：A、置换反应是由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故不是置换反应，错误，B、复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，错误，C、没有书写反应条件，错误，D、正确，故选D14．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法A氯化钙溶液稀盐酸加入过量的碳酸钙、过滤B硫酸钾溶液氢氧化钾适量的稀盐酸C二氧化碳氯化氢通过足量的氢氧化钠溶液D二氧化锰氯化钾加水溶解、过滤、蒸发、结晶【答案】A【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，然后再过滤，即可得到氯化钙溶液，正确，B、除去硫酸钾溶中的氢氧化钾，加入适量的稀盐酸，发生反应：KOH+HCl==KCl+H2O，引入了新的杂质KCl，错误，C、除去二氧化碳中氯化氢，通过足量的氢氧化钠溶液，两者都会发生反应，错误，D、除去二氧化锰中的氯化钾，根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故加水溶解、过滤、洗涤、烘干即可，不需要蒸发、结晶，错误，故选A二、填空题（本题有5小题，共20分）15．（5分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子；3个铵根离子_________（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：2Cu；S2﹣。（3）某含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质，已知其中的F元素为﹣1价，则磷元素的化合价为____价。【答案】（1）4P2O53NH3＋（2）铜原子的个数为2个一个硫离子带2个单位的负电荷（3）＋5【解析】试题分析：（1）表示分子个数，在化学式前面加数字，4个五氧化二磷分子：4P2O5；离子符号表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写，表示离子个数，在离子符号前面加数字，3个铵根离子：3NH3＋（2）元素符号前面的数字表示原子个数，2Cu：铜原子的个数为2个；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2-：一个硫离子带2个单位的负电荷（3）根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在Na2FPO3中Na的化合价为+1，F元素为﹣1价，O的化合价为-2，故磷元素的化合价为＋516．【题文】（3分）近年来，“白色污染”、“水污染”、“雾霾”等问题引起了人们的高度重视．请回答下列问题：（1）写出雾霾产生的一条原因；。（2）水污染有很多危害，写出其中的一条；。（3）怎样减少白色污染(答出一点即可)：。【答案】（1）化石燃料的大量使用等（2）大量水生物死亡（3）减少使用塑料品或答回收废旧塑料等【解析】试题分析：（1）雾霾产生的一条原因：化石燃料的大量使用，汽车尾气的排放等（2）水污染有很多危害，其中的一条：大量水生物死亡，水质恶化、变坏等（3）减少白色污染：减少使用塑料品或答回收废旧塑料，使用易腐烂、易降解的塑料制品等17．(5分)下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。（1）15℃时，KNO3的溶解度是(填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。（2）40℃时，KCl的溶解度是g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为。（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息：(任写一条)。（4）下列说法正确的是。A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变C．30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多。【答案】（1）小于（2）402︰7（3）硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小（4）C【解析】试题分析：（1）根据溶解度曲线，15℃时，KNO3的溶解度是小于KCl的溶解度（2）根据溶解度曲线，40℃时，KCl的溶解度是40g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比=40g:(40g+100g)=2︰7（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，可以获得哪些信息：硝酸钾的溶解度受温度的影响大，氯化钾物质受温度影响较小（4）A、同一温度下KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓，而这么没有说明是否为同一温度，错误，B、饱和KCl溶液可以通过降低温度析出晶体，此时溶液中溶质的质量分数变小，错误，C、根据溶解度曲线，30℃时，KCl的溶解度比KNO3的溶解度要更小，故分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多，正确，D、根据溶解度曲线，KCl的溶解度随温度变化的趋势比KNO3的溶解度要更小，故分别将40℃时等质量的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多，但这么没有注明是等质量，错误，故选C18．(7分)如图如示，若将稀H2SO4比作初三学生在“应急演练”中，要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门(各层间空白处为通道)，稀硫酸要在每层中至少打开一道门(即能与稀硫酸反应的物质)才能到达出口处，请根据图示回答以下问题：（1）若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为(填化学式)进口→→→→→→出口。若按“速度最快”(化学反应速度最快)的原则疏散，则应将上述疏散路线中第五层改为(填写化学式)，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有种。（2）写出疏散路线上经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式，若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第层。【答案】（1）Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3；Mg8（2）Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O第二层【解析】试题分析：（1）根据酸的化学性质：1、能与活泼金属反应，2、能与金属氧化物反应，3、能与某些盐反应，能与碱发生中和反应，若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为：Fe→Fe2O3→Ca(OH)2→BaCl2→Na2CO3；；为了节约时间，避免都弯路，应将上述疏散路线中第五层改为Mg，因为金属镁的活动性更强，反应速率更快，所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有：Fe、Mg、Fe2O3、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaCl2、Na2CO3，共8种（2）经过第三层时的物质与二氧化碳发生反应的化学反应方程式：Ca(OH)2＋CO2═CaCO3↓＋H2O；若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层，因为盐酸与那三种盐都不反应19．（7分）如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管。（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察到滤纸条的颜色变化是；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是。（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的。向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：；证明二氧化碳可与水反应的现象：；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的溶液。【答案】（1）滤纸由白色变为红色氧化钙与水反应放热，使氨分子运动加快；（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化氢氧化钠【解析】试题分析：（1）浓氨水显碱性，具有挥发性，能使酚酞试液变红，故可观察到滤纸条的颜色变化：滤纸由白色变为红色；若先在小试管中加入氧化钙固体，由于氧化钙能与水反应，且会放出大量的热，故再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是：氧化钙与水反应放热，使氨分子运动加快；（2）碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，小试管中反应的化学方程：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；由于二氧化碳能与水反应生成碳酸，而酸能使紫色石蕊试液变红，故证明二氧化碳可与水反应的现象：湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；气球变大的反应的原因是反应生成了二氧化气体，故要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的氢氧化钠，将二氧化碳反应掉即可20．（8分）如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：（1）X是________或________（填化学式）。（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是___。（3）写出下列反应的化学方程式①A+E→B+C：。②G与E在一定条件下反应的化学方程式：_________。【答案】（1）CCO（2）干冰降温（3）①CH4+2O2点燃CO2+2H2O②3Fe+2O2点燃Fe3O4【解析】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼是：A为天然气的主要成分，可判断为甲烷，C为相对分子质量最小的氧化物，可判断为水，故可判断E为氧气，则D为氢气，B为二氧化碳，G为最常见的金属，说明为铁，F为红棕色粉末，反应生成铁，故可判断为氧化铁，则X可能为碳或一氧化碳（1）X可能为碳或一氧化碳，化学式为：C或CO（2）B为二氧化碳，固态时的名称是干冰；该固态物质在实际生活中的一种用途是：人工降雨、降温（3）①A为甲烷，E为氧气，故A+E→B+C的化学方程式：CH4+2O2点燃CO2+2H2O②G为铁，E为氧气，故G与E在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O421．（6分）过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是。（2）操作a的目的是。（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为。（4）写出反应①的化学方程式。（5）反应②的基本反应类型是。【答案】（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl（4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3+3NH4Cl（5）复分解反应【解析】试题分析：（1）操作a、b、c都是将不溶性固体和液体分离，故名称都是：过滤（2）操作a是加入盐酸，这样大理石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化钙，然后过滤，故目的是：除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）滤液B中含有CaCl2溶液，故加入(NH4)2CO3，反应的反应：CaCl2+(NH4)2CO3=2NH4Cl+CaCO3↓，故经过过滤后，从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl（4）由于大理石中含有Al2O3，加入盐酸发生反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O，生成的AlCl3与加入的氨水发生反应①，故化学方程式3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl（5）反应②的化学方程式为：CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl，是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，基本反应类型是：复分解反应22．（10分）学习化学离不开实验。（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验。如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替。（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。②小明同学选用片状的鸡蛋壳和（填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是（填序号）。A．反应过程中可以添加固体药品B．可以控制反应的发生与停止③选用甲装置可以进行的实验是（填序号）。A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气B．加热高锰酸钾固体制氧气C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳④收集二氧化碳常选用装置（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）。⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满（填序号）。A．将点燃的木条伸至集气瓶中部B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口C．将点燃的木条伸至集气瓶口D．将带火星的木条伸至集气瓶口【答案】（1）烧杯玻璃棒（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②食醋B③A④丙丁⑤C【解析】试题分析：（1）很多化学实验仪器在我们平时的生活中都可以找到替代品，如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的：烧杯；搅拌时用筷子代替：玻璃棒（2）①实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸反应，化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②根据实验室制取二氧化的原理，是利用碳酸盐和酸反应，故可选用片状的鸡蛋壳（成分中含碳酸钙）和食醋反应来制取二氧化碳；组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点：通过提动矿泉水瓶，控制固体和液体接触、分离，故可以控制反应的发生与停止，选B③选用甲装置应是块状或颗粒状固体和液体反应，故可以进行的实验是块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气，B和D都需要加热，故不可以，C是粉末状固体，也不行，故选A④收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性，由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故收集二氧化碳常选用装置丙（向上排空气法）；已知氨气极易溶于水，密度比空气小，故收集氨气应选用装置丁（向下排空气法）⑤根据二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故检验二氧化碳已收集满的方法是：将点燃的木条伸至集气瓶口，故选C23．(8分)在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？（2）查阅资料:（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2猜想Ⅲ：只含有猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2（4）进行探究步骤实验操作实验现象结论一取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液。试管1：溶液变红色试管2：无明显现象一定有，一定没有。二另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生一定有。（5）通过实验，猜想成立。（6）写出步骤二中发生的化学方程式。（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发。【答案】（3）Na2SO4、NaNO2（4）NaNO2Na2SO4NaCl（5）Ⅱ（6）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（7）过滤【解析】试题分析：（3）根据信息：可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl这三种物质至少含有两种物质的白色粉末，再结合猜想Ⅰ、Ⅱ，故猜想Ⅲ：只含有Na2SO4、NaNO2（4）取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，原粉末中一定有：NaNO2；向试管2滴入过量的氯化钡溶液，无明显现象，说明原粉末中一定没有：Na2SO4；另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，原粉末中一定有：NaCl（5）通过实验，猜想Ⅱ成立（6）步骤二中发生的化学方程式：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3（7）粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、过滤、蒸发24．（3分）某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。（1）氟乙酸甲酯的相对分子质量是；（2）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；（3）有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价?。【答案】（1）92（2）36：5：19：32（3）化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当(科学技术有两面性等【解析】试题分析：（1）氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)的相对分子质量=12×3+1×5+19+16×2=92（2）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比=12×3：1×5：19：16×2=36：5：19：32（3）有人说这“都是化学惹得祸”，我觉得应该认识事物的两面性：化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当(科学技术有两面性等25．(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为：xNaCl＋2H2OxNaOH＋H2↑＋Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=。（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为g。（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。【答案】（1）2（2）0.2g（3）16.0%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：xNaCl＋2H2O电解xNaOH＋H2↑＋Cl2↑，可推知上述反应中x=2（2）根据化学反应方程式：2NaCl＋2H2O电解xNaOH＋H2↑＋Cl2↑中Cl2与H2、NaCl的质量关系，可先分别求出H2、NaCl的质量，进一步电解后剩余溶液中NaC1的质量分数解：设氢气的质量为x，参加反应的氯化钠的质量为y2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑117271yx7.1g（2）2:71=x：7.1gx=0.2g（3）117：71=y：7.1gy=11.7g电解后剩余溶液中NaC1的质量为：100g×36g/136g×100%﹣11.7g=14.8g电解后剩余溶液的质量=100g-0.2g-7.1g=92.7g电解后剩余溶液中NaC1的质量分数=14.8g/92.7g×100%=16.0%答：电解后剩余溶液中NaC1的质量分数为16.0%考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算
