2022-2022学年山东省聊城市九年级（上）第一次练兵化学试卷一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（ ）A．绿色植物光合作用B．世博会开幕燃放烟花C．电解水探究水的组成D．相互划刻比较硬度 2．以下实验基本操作正确的是（ ）A．加热液体B．测定溶液pHC．称量固体D．稀释浓硫酸 3．当今社会提倡低碳生活、保护环境．下列做法与这一观念不相符的是（ ）A．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具B．开发和利用太阳能、水能、风能等重要能源C．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应 4．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．A．①②③④B．只有①②③C．只有②③④D．只有① 205．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）A．该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的B．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子C．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4：8：2D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成 6．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．AB．BC．CD．D 7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX（未知）26212下列说法中，不正确的是（ ）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂 8．下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量20C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合 二、理解与应用（本题包括5小题，共17分）9．用相应的化学用语填空①5个氢气分子 ；②一个铜原子 ；③2个碳酸根离子 ；④铁元素的化合价为+3价 ． 10．下列关于“一定”的说法存在科学性错误，请举一实例说明：（1）均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液（写名称，下同） （2）含有氢、氧元素的化合物一定是碱 （3）由同种元素组成的物质一定是单质 （4）化学反应前后分子的数目一定不变（用化学方程式表示） ． 11．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）；（2）加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 （填“骨质疏松”或“贫血”）；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）；20（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能；（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）． 12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸．（1）50℃时，甲物质的溶解度是 ．（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 ．（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ．除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化． 13．近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失．结合右图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：（1）B的化学式是 ．写出D→C反应的化学方程式 ．（2）地震发生的成因很复杂，据有关研究，余震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等．图中C→A就是余震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是 ，（3）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为 ． 三、实验与探究（本题包括2个小题，共13分）14．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．20（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 （填字母标号）做气体发生装置；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是 ．（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是 （任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式： ．（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入 ，氧气应从 （填“a”或“b”）进入F中． 15．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．【实验探究一】探究蚁酸的酸性．（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 ．【验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．（1）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想① （填“成立”或“不成立”）；Ⅱ．装置B中的现象是 ，装置C中发生反应的化学方程式为 ．从环保角度看，该装置的缺陷是 ，处理的方法是 ．【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是 ．A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 （只写一种）．20 四、计算题（共4分）16．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求．某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应．产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示．（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？XX牌钾肥主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）净重：50KgXX化工有限公司 202022-2022学年山东省聊城市九年级（上）第一次练兵化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（ ）A．绿色植物光合作用B．世博会开幕燃放烟花C．电解水探究水的组成D．相互划刻比较硬度【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、光合作用能生成葡萄糖和氧气，属于化学变化；B、燃放烟花一般能生成二氧化碳等物质，属于化学变化；C、电解水能生成氢气和氧气，属于化学变化；D、黄铜和铜相互刻划的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化． 2．以下实验基本操作正确的是（ ）20A．加热液体B．测定溶液pHC．称量固体D．稀释浓硫酸【考点】给试管里的液体加热；称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体液体加热的方法进行分析判断．B、根据使用pH试纸测定溶液pH的方法进行分析判断．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为在白色点滴板上用玻璃棒或胶头滴管取少量待测液置于干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；图中所示操作正确．C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，不能精确到0.01g，故不能以用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．故选B．【点评】本题难度不大，掌握常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键． 203．当今社会提倡低碳生活、保护环境．下列做法与这一观念不相符的是（ ）A．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具B．开发和利用太阳能、水能、风能等重要能源C．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应【考点】资源综合利用和新能源开发；常用燃料的使用与其对环境的影响．【分析】资源综合利用和新能源开发、常用燃料的使用与其对环境的影响、白色污染与防治都与低碳和环保有关应综合分析．【解答】解；A、使用节能技术和节能用具有利于二氧化碳的排放，符合节能降耗的要求B、利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源，可以有利于二氧化碳的排放，符合节能降耗的要求．C、乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行有利于二氧化碳的排放量的减少符合环保要求D、广泛使用酒精、沼气，燃烧时生成大量的二氧化碳，不利于解决温室效应问题故选D【点评】从节约能源和减少污染的角度去解答此类问题． 4．类推是学习中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．A．①②③④B．只有①②③C．只有②③④D．只有①【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别．【专题】课本知识同类信息．【分析】①中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．②根据碱性溶液不一定是碱溶液，也有可能是盐溶液．③由同种元素组成的纯净物是单质．④含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物．【解答】解：①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误．②碱溶液显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但属于盐，故选项说类推错误．③单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合气体中只含有一种元素，属于混合物，故选项类推错误．④有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项类推错误．故①②③④类推均错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、单质与有机物的特征、碱性溶液不一定是碱溶液等是正确解答本题的关键．20 5．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ）A．该物质是由4个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的B．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子C．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4：8：2D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成【考点】元素质量比的计算；分子和原子的区别和联系；物质的元素组成．【专题】课本知识同类信息．【分析】A、根据乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）进行分析其元素组成；B、根据化学式表示物质和物质的组成，微观上还能表示物质的分子以及分子的构成；进行解答；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；D、根据元素守恒定律进行解答．【解答】解：A、根据乙酸乙酯的化学式为C4H8O2可知乙酸乙酯由C，H，O元素组成；故A错误；B、根据化学式表示物质和物质的组成，微观上还能表示物质的分子以及分子的构成；1个乙酸乙酯分子中含有4个碳原子，8个氢原子，2个氧原子；故B错误；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为：（12×4）：8：（16×2）=6：1：4；故C错误；D、根据元素守恒定律可知乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成；故D正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对化学式的意义的理解与掌握、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系进行解题的能力． 6．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）选项物质杂质除去杂质的方法ACu粉Fe粉用磁铁吸出BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶A．AB．BC．CD．D【考点】物质除杂或净化的探究．【专题】设计方案评价类简答题；压轴实验题；物质的分离和提纯．【分析】根据除杂的原则回答，首先要能把杂质除掉，不能带入新的杂质，原物质的质量不能减少，可以增加；在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑．【解答】解：A、铜粉中混有铁粉，可用磁铁析出，铜不能被磁铁吸引．B、除去氯化钠中的泥沙，根据氯化钠可溶，泥沙不溶与水的性质，可采用加水溶解、过滤、蒸发的方法．C、氢氧化钠中混有碳酸钠，用盐酸除去不可行，因为盐酸同时能与氢氧化钠反应，会把原物质除掉．D、氧气中混有水蒸气，可以用浓硫酸干燥，因为浓硫酸有吸水性．故选C20【点评】本题考查了物质的分类与提纯，要解答此类题目，要在明确除杂原则的基础上，根据物质的性质综合考虑． 7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX（未知）26212下列说法中，不正确的是（ ）A．反应后物质甲的质量为13gB．乙是反应物C．反应中乙、丁的质量比为5：4D．物质丙可能是该反应的催化剂【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；常见化学反应中的质量关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；物质质量守恒．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．【解答】解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4．故选：B．【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解． 8．下列所示的图象能反映相对应实验的是（ ）A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量20C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；结晶的原理、方法及其应用；金属活动性顺序及其应用；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．【专题】压轴实验题；函数图像的应用．【分析】溶液的质量分数大小与溶液的PH大小存在一定的关系．生成物的质量与反应物的质量多少有关．恒温蒸发饱和溶液时有固体析出．如果镁和锌过量时，生成的氢气的量决定于硫酸的质量．【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，稀释过程中，PH不可能小于7，故A错误；B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙完全参加反应，生成二氧化碳的质量不再改变，故B正确；C、恒温蒸发饱和硝酸钾溶液时，溶液一直是该温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数应不变，故C错误；D、过量镁和锌分别与相同的硫酸反应时，生成的氢气质量相等，镁比锌活泼，所以镁的反应速率比锌的大，在坐标中镁对应的速率斜线比锌陡，故D正确；故选BD．【点评】本题主要考查了如何根据图中信息正确判断说法的正误问题． 二、理解与应用（本题包括5小题，共17分）9．用相应的化学用语填空①5个氢气分子 5H2 ；②一个铜原子 1Cu ；③2个碳酸根离子 2CO32﹣ ；④铁元素的化合价为+3价 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．【专题】课本知识同类信息；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；20（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行解答．【解答】解：（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个氢气分子表示为：5H2；故答案为：5H2；（2）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此一个铜原子表示为：1Cu；故答案为：1Cu；（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此2个碳酸根离子表示为：2CO32﹣；故答案为：2CO32﹣；（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此铁元素的化合价为+3价表示为：；故答案为：．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础． 10．下列关于“一定”的说法存在科学性错误，请举一实例说明：（1）均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液（写名称，下同） 水 （2）含有氢、氧元素的化合物一定是碱 硫酸 （3）由同种元素组成的物质一定是单质 金刚石和石墨的混合物 （4）化学反应前后分子的数目一定不变（用化学方程式表示） CO2+H2O═H2CO3 ．【考点】溶液的概念、组成及其特点；单质和化合物的概念；氧化物、酸、碱和盐的概念；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】结合课本知识的信息．【分析】均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液；含有氢、氧元素的化合物一定是碱；由同种元素组成的物质不一定是单质；化学反应前后分子的数目不一定不变．【解答】解：（1）水是均一、稳定、无色透明的液体，水不是溶液．故填：水．（2）硫酸是含有氢、氧元素的化合物，硫酸不属于碱．故填：硫酸．（3）金刚石和石墨的混合物中含有一种元素碳元素，但是金刚石和石墨的混合物不属于单质．故填：金刚石和石墨的混合物．（4）二氧化碳和水反应的前后分子个数发生了改变．故填：CO2+H2O═H2CO3．【点评】解答本题要充分理解各种概念的含义和化学方程式的书写方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断． 11．化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．（1）下列食物中，能提供大量维生素的是 A （填字母序号）；20（2）加钙牛奶中的“钙”是指 元素 （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是 骨质疏松 （填“骨质疏松”或“贫血”）；（3）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 C （填字母序号）；（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 的功能；（5）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 食醋 （填“食醋”或“食盐水”）．【考点】生命活动与六大营养素；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】生产、生活、环保类简答题；生活情景型；压轴实验题．【分析】（1）根据维生素的食物来源判断．（2）根据加钙牛奶中钙的存在形式和钙的生理作用回答．（3）根据材料的分类及各种材料间的区别判断．（4）根据洗涤油污的原理，即溶解和乳化作用原理回答．（5）根据水垢和食醋的成分，碳酸钙能和醋酸反应的化学性质回答．【解答】解：（1）蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类；（2）组成物质的基本成分是元素，加钙牛奶中的“钙”是指元素，缺钙会骨质疏松；（3）塑料保鲜膜是一种塑料，不是纤维，橡胶手套用的是合成橡胶，不是纤维制的，棉布围裙是用棉花纤维制的，棉花纤维是天然纤维．（4）洗涤剂中有乳化剂，能把大的油滴变成无数小汤滴，即乳化作用，所以用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用乳化功能；（5）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能和醋酸反应生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，氢氧化镁能和醋酸反应生成可溶的醋酸镁和水，所以可用食醋除去水垢．故答案为：（1）A；（2）元素、骨质疏松；（3）C；（4）乳化；（5）食醋．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的知识是历年中考的热点，在学习过程中要注意理论联系实际． 12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸．20（1）50℃时，甲物质的溶解度是 40g ．（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 甲＞乙 ．（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 甲减少，乙增多 ．除了加浓硫酸外，还可以加 NaOH（或CaO） 物质，也会发生这样的变化．【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象；酸碱盐的溶解性．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；溶液、浊液与溶解度．【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图：（1）由图可知：50℃时，甲物质的溶解度．（2）由图可知：30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小．（3）由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；由因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化．除了加浓硫酸外，了解其他溶于水放热的物质．【解答】解：由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图：（1）50℃时，甲物质的溶解度是40g．（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙．（3）由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；由因为浓硫酸溶于水放热，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多．除了加浓硫酸外，还可以加NaOH（或CaO）等在溶解于水或者和水反应过程中释放热量的固体物质，也会发生这样的变化（同样的结果，不同的原理）．故答为：（1）40g；（2）甲＞乙；（3）甲减少，乙增多；NaOH（或CaO）【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同． 13．近年来，世界各地地震频发，造成了很大的人员伤亡和财产损失．结合右图含钙化合物间的相互转化关系，回答下列问题：（1）B的化学式是 Ca（OH）2 ．写出D→C反应的化学方程式 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ．20（2）地震发生的成因很复杂，据有关研究，余震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等．图中C→A就是余震过程中地壳岩层发生的重要反应之一，该反应的化学方程式是 CaCO3CaO+CO2↑ ，（3）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为 H2O+2FeO=H2+Fe2O3 ．【考点】物质的相互转化和制备；酸、碱、盐的鉴别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据框图提供的信息，结合常见物质间的转化，A可能是氧化钙，能与水反应生成B氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成C碳酸钙，碳酸钙能高温分解为A：氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，故D为氯化钙，代入框图，推断合理．【解答】解：（1）A可能是氧化钙，能与水反应生成B氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成C碳酸钙，碳酸钙能高温分解为氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，最后根据复分解反应的定义书写氯化钙和碳酸钠反应的化学方程式，故答案为：Ca（OH）2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（2）碳酸钙能高温分解为氧化钙和二氧化碳，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑（3）水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），故答案为：H2O+2FeO=H2+Fe2O3【点评】此题为框图式物质的推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论． 三、实验与探究（本题包括2个小题，共13分）14．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 B （填字母标号）做气体发生装置；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是 将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条复燃，说明氧气已收集满． ．（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是 O2 （任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入 浓硫酸 ，氧气应从 a （填“a”或“b”）进入F中．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；气体的干燥（除水）．20【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化；简单实验方案的设计与评价．【分析】根据图示可分析得：A用于固体与液体不加热制取气体的反应．B为固体加热制取气体的装置．C为排水法收集气体的装置，所收集气体要不溶于水不与水反应．D为向下排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气小且不与空气中的成分反应．E为向上排空气法收集气体的装置，所收集的气体密度比空气大且不与空气中的成分反应．F可作为排空气法收集气体的装置（密度大于空气的气体收集时从a进气，密度小于空气的气体收集时从b进气），亦可作洗气装置．【解答】解：（1）高锰酸钾制氧气为固体加热制取气体的反应，故发生装置应选择B，氧气验满方法为将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条复燃，说明氧气已收集满．（2）A图用于固体与液体不加热制取气体的反应，C为排水法收集气体的装置，初中阶段接触到的固体与液体不加热制取的气体不易溶于水的反应有：双氧水制氧气，活泼金属与稀酸反应制氢气，故答案为：O2或H2、2H2O22H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）氧气为中性气体，可用浓硫酸干燥，氧气密度比空气密度大，用F装置收集应该从a端进入．故答案为：（1）B；将带火星的小木条放在集气瓶口，如果小木条复燃，说明氧气已收集满．（2）O2（或氧气）；2H2O22H2O+O2↑或H2（氢气）；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（合理即可）（3）浓硫酸（或H2SO4）；a【点评】本题考查了制取气体时发生装置和收集装置的选择以及由装置考虑所能制取的气体和反应的原理，对学生来讲要熟悉常见气体的制取原理和性质，再根据原理和性质选用发生装置和收集装置，甚至于中间的除杂装置． 15．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．【实验探究一】探究蚁酸的酸性．（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 红 色，说明蚁酸溶液显酸性；（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是 氢气 ．【验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．（1）小芳同学根据蚁酸中含有 氢、氧 元素，推测出生成物中含有水；（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是 CO 他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想① 不成立 （填“成立”或“不成立”）；20Ⅱ．装置B中的现象是 黑色变红色 ，装置C中发生反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ．从环保角度看，该装置的缺陷是 缺少尾气处理装置 ，处理的方法是 点燃尾气 ．【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是 B ．A．氨水B．食醋C．肥皂水D．苏打水（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 Na2CO3 （只写一种）．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【专题】实验方法和过程的探究；化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】【实验探究一】（1）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色进行分析；（2）根据显酸性的物质能和比较活泼的金属反应进行分析；【实验探究二】（1）根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成；（2）根据蚁酸的化学式为HCOOH，可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；I、装置A中无明显变化判断是否成立；II、气体肯定是CO，根据CO可以还原CuO判断B中的现象；【讨论交流】从通入的一氧化碳过量和一氧化碳燃烧生成二氧化碳考虑；【拓展延伸】（1）从甲酸显酸性考虑；（2）把“该气体能使澄清石灰水变浑浊，”作为突破口．【解答】解：【实验探究一】（1）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性；（2）锌和显酸性的溶液反应能生成氢气；【实验探究二】（1）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；（2）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳；I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳；II．一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，所以装置B中的现象是黑色粉末变成红色；【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置；20处理的方法是点燃尾气；【拓展延伸】（1）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理，故选：B；（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质是碳酸盐．故答案为：【实验探究一】（1）红；（2）氢气；【实验探究二】（1）氢、氧；（2）CO；I、不成立；II、黑色粉末变成红色，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；【讨论交流】缺少尾气处理装置，点燃尾气；【拓展延伸】（1）B；（2）Na2CO3．【点评】解答本题的关键是要充分理解实验装置的特点和各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断． 四、计算题（共4分）16．对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求．某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应．产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示．（假定杂质不参加反应，反应方程式为K2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？XX牌钾肥主要成分：K2SO4（（K2SO4含量≥86%）净重：50KgXX化工有限公司【考点】化肥有效成分含量的探究；标签上标示的物质成分及其含量；根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】由标签可知化肥K2SO4含量≥86%，要判断该化肥是否符合包装说明，只要算出4.0g化肥样品中K2SO4的质量分数即可．K2SO4与氢氧化钡发生了如下反应：Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH．读图可知，生成沉淀的质量为4.66g，作为已知量，根据化学方程式可计算出K2SO4的质量，进一步算出化肥的质量分数，与86%比较．【解答】解：①设﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣设4.0g钾肥样品中含有硫酸钾的质量为x②写﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH20③找﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣174233X4.66g④列﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣⑤解﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣解得：X=3.48g则这种钾肥样品中硫酸钾的质量分数为：×100%═87%由于87%＞86%，该钾肥中硫酸钾的质量分数符合产品包装说明．⑥答：该钾肥中硫酸钾的质量分数为87%，该产品符合包装说明．【点评】该题属于标签图象型计算题，主要考查读图能力，注意解题的格式要规范．20
