2022-2022学年山东省泰安市新泰市九年级（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题尽有一个选项符合题意．）1．下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电 2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A．酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线 3．下列叙述不正确的是（ ）A．在水净化的单一操作中，蒸馏的净化程度最高B．水通过三态变化实现天然循环C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂 4．我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．下列月球矿物中属于单质的是（ ）A．钛铁矿B．铁锡合金C．纯铁颗粒D．硫化银颗粒 5．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）A．酒香不怕巷子深，说明分子在不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变C．25m3石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子间有间隔D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学反应中分子可再分 6．下列对有关实验现象的叙述正确的是（ ）A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧生成水C．镁条在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生白色固体D．铁丝在空气中可以剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体 7．正确的操作是实验安全和成功的基本保证．下列实验操作，正确的是（ ）33A．取用液体B．加热液体C．过滤D．收集氧气 8．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小 9．2022年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故．二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体．下列说法正确的是（ ）A．二硫化碳中硫的化合价为﹣2价，它属于氧化物B．二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应C．二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存D．二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去 10．下表列出了部分元素的原予结构示意图．下列叙述不正确的是（ ）OMgSCl33A．硫原子在化学反应中易得到电子B．O2﹣的核外电子总数为10C．由镁元素和硫元素组成化合物的化学式为Mg2SD．氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层的电子数相同 11．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 12．下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是（ ）A．B．C．D． 13．下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（ ）A．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一B．不能用木炭代替红磷33C．图Ⅰ中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一D．图Ⅱ所示装置也可以测定空气中氧气含量 14．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①② 15．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（ ）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1 16．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（ ）甲乙丙丁反应前70%14%m10%反应后42%n40%10%A．丙可能是单质B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C．丁一定是该反应的催化剂D．若消耗3g的乙，则生成17g的丙 17．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的溶液④用10mL的量筒取8.23mL水．A．①③B．①④C．①②④D．②③ 18．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 3319．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 20．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）A．X2Y3B．X3Y2C．X2Y7D．X3Y7 二、（本题包括7小题，每空1分，共30分）21．用化学用语或名称填空（1）氦气 ；（2）2个氢分子 ；（3）氯化钙 ；（4）氢氧化铝中铝元素显+3价 ；（5）铵根离子 ；（6）硫酸铁 ． 22．潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．（1）写出方法③的化学方程式： ；（2）其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是③，与其他方法相比较，这种方法的优点是：一方面 ，另一方面 ． 23．今年3月22﹣28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全．”人类的日常生活和工农业生产离不开水．（1）城镇自来水厂生产流程可用图1表示：33除去水中固态杂质的设备是： ；投药（多为ClO2）的作用是 ．活性炭的作用是 ．自来水厂的净水过程 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 ．（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．右图为太阳能海水淡化装置示意图．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）．A．分子质量B．分子种类C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”） 24．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子．根据以上微观示意图回答下列问题：（1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）．（2）计算48gA中碳元素的质量 g．（3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为 个．（4）上述反应的化学方程式为 ． 25．M元素的一种粒子结构示意图是．（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的，则该单质是 ．（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数年有关．若x=9，M元素与下列 （填序号）的元素化学性质相似．33（3）若x=7，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成．写出该化合物的化学式 ． 26．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 ．（3）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）．A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解． 27．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同放入元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式A ，B ；（2）写出反应③的化学方程式 ；（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 ． 三、（本题包括4小题，每空1分，共20分）28．实验室常用下列装置来制取、收集气体．根据装置图回答问题．33Ⅰ．写出图中仪器a的名称： ，仪器b的名称： ．Ⅱ．（1）在图中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的发生装是 ；将反应物装入试管前，应先检查装置的 ．（2）装置B和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式 ；（3）实验室制取气体选择发生装置需要考虑的因素是： ．Ⅲ．以下收集装置中能用于收集氧气的是： 29．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至2OmL刻度处，则说明： ；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为 ；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为 ． 30．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是 （填序号）（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液 mL（计算结果精确到0．l），需要水 mL（水的密度为1g/cm3）．33（3）配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“=”）． 31．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如下表．蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.6（1）该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g．（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 ．（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 ．（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ （填“能”或“不能”），理由是 ． 四、（本题包括2小题，共10分）32．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 ．（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na= ．（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数） 33．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 g（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）（3）求所得溶液的溶质质量分数（结果准确到0.1%）33 332022-2022学年山东省泰安市新泰市九年级（上）质检化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题尽有一个选项符合题意．）1．下列活动中，通过化学反应提供能量的是（ ）A．发射航天飞机B．水车汲水灌溉C．太阳能供热D．风力发电【考点】物质发生化学变化时的能量变化．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】本题是化学中有关能量来源的判断问题，解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．【解答】解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．A、发射航天飞机，高能燃料燃烧提供能量，发生了化学变化；B、C、D均是单纯的能量间的转化，没有新物质生成，均属于物理变化中的能量变化．故选：A．【点评】本题难度不大，解题的关键是看能量转变过程中是否有新物质的生成． 2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A．酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温B．天然气用作燃料C．液氮用作冷冻剂D．银用于制作导线【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．33【专题】物质的变化与性质．【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、酒精用于给发烧病人擦拭以降低体温是酒精的挥发性，属于物理性质，故选项错误；B、天然气用作燃料是天然气的可燃性，属于化学性质，故选项正确；C、液氮用作冷冻剂是利用氮气的物理性质，故选项错误；D、银用于制作导线是利用银的导电性，属于物理性质，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、酒精、银和甲烷的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 3．下列叙述不正确的是（ ）A．在水净化的单一操作中，蒸馏的净化程度最高B．水通过三态变化实现天然循环C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂【考点】水的净化；一定溶质质量分数的溶液的配制；催化剂的特点与催化作用；物质的三态及其转化．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；空气与水．【分析】A、根据水净化的过程中，净化程度较高是蒸馏解答；B、根据水通过三态变化实现天然循环解答；C、根据用浓溶液配制稀溶液，溶质质量不变列等式，进行计算即可，根据浓溶液变稀溶液，加入的是水考虑需要的仪器解答；D、根据催化剂的作用解答．【解答】解：A、在天然水的净化过程中，沉降、过滤、吸附，蒸馏中，净化程度较高是蒸馏，故对；B、水通过三态变化实现天然循环，故对；C、浓溶液变稀溶液，加入的是水，不需要称量，不一定要使用托盘天平，用到烧杯、量筒、玻璃棒就可以了，故错；D、催化剂可以改变化学反应速率，过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故对．答案：C【点评】解答本题关键是要知道配制一定质量一定质量分数溶液的基本步骤，需要的仪器，溶质质量的计算，溶剂质量的计算，知道溶液稀释时溶质质量不变． 4．我国探月工程已经发现月球中含有种类繁多的矿物，其中有的是在地球上未曾发现过的矿产．下列月球矿物中属于单质的是（ ）A．钛铁矿B．铁锡合金C．纯铁颗粒D．硫化银颗粒【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．33【解答】解：A、钛铁矿中含有钛等多种物质，属于混合物，故不符合题意．B、铁锡合金中含有铁、锡等多种物质，属于混合物，故不符合题意．C、纯铁颗粒是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故符合题意．D、硫化银是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故不符合题意．故选C．【点评】此题是对单质概念的考查，解题的关键是对单质概念的理解及掌握． 5．下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）A．酒香不怕巷子深，说明分子在不断地运动B．热胀冷缩，说明分子大小随温度改变而改变C．25m3石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子间有间隔D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学反应中分子可再分【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】学会利用分子的性质和特征：分子体积质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒．分析处理问题．【解答】解：A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断地运动，故A正确；B、热胀冷缩，说明分子间隔随温度改变而改变，而分子大小不变，故B错误C、25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，加压时分子间的间隔变小，故C正确；D、水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查了分子的性质和特征得知识，会利用分子的性质和特征解释日常生活的现象，通过日常生活的现象归纳总结分子的性质和特征． 6．下列对有关实验现象的叙述正确的是（ ）A．木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧生成水C．镁条在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生白色固体D．铁丝在空气中可以剧烈燃烧，火星四射，产生黑色的固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误．B、氢气在空气中燃烧生成水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．C、镁条在空气中可以剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生白色固体，故选项说法正确．D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．故选：C．33【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 7．正确的操作是实验安全和成功的基本保证．下列实验操作，正确的是（ ）A．取用液体B．加热液体C．过滤D．收集氧气【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；氧气的收集方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据氧气的收集方法进行分析判断．【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心、瓶口没有紧挨，所示操作错误．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．D、氧气密度比空气大，应该采用向上排空气法收集，图中所示操作错误．故选B．33【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 8．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A．所得溶液可能都是饱和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A．根据乙溶液的状态来分析；B．根据溶剂质量相同而甲、乙、丙三种溶液中溶质质量的大小来分析；C．乙已经完全溶解，改变温度后可能不会对溶质产生影响；D．根据溶解度是指在该温度下100g水中最多溶解该物质的质量进行分析．【解答】解：A．甲和丙中均有不溶解的溶质存在，说明二者均已饱和，根据乙物质未溶解固体的质量为0可知乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故正确；B.20℃时，在三个各盛有100g水中，所溶解的三种物质的质量由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，故正确；C．乙物质已经完全溶解在水中，如改变温度可能不会对溶质的质量产生影响，故错误；D．由溶解度的概念可知，20℃时，在100g水所溶解的溶质质量越小（达到饱和状态时），其溶解度越小，故正确．故选C．【点评】该题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况． 9．2022年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故．二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体．下列说法正确的是（ ）A．二硫化碳中硫的化合价为﹣2价，它属于氧化物B．二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应C．二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存D．二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．【专题】物质的变化与性质．【分析】A．根据化合物中元素的化合价代数和为零的原则可以求元素的化合价；根据氧化物的概念进行分析判断；B．根据二硫化碳的化学性质进行分析；C．根据二硫化碳的化学性质进行分析；D．根据二硫化碳难溶于水进行分析；【解答】解：A．CS2中碳元素的化合价为+4价，根据正负化合价代数和为零，所以二硫化碳中硫元素的化合价是﹣2价；二硫化碳不含有氧元素，不属于氧化物，故错误；33B．二硫化碳是一种易挥发、易燃的液体，化学性质不稳定，故错误；C．二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒的液体，应该密封保存，故正确；D．二硫化碳是难溶于水的液体，故错误；故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、物质的性质等进行分析问题、解决问题的能力． 10．下表列出了部分元素的原予结构示意图．下列叙述不正确的是（ ）OMgSClA．硫原子在化学反应中易得到电子B．O2﹣的核外电子总数为10C．由镁元素和硫元素组成化合物的化学式为Mg2SD．氧元素和硫元素化学性质具有相似性的原因是它们的原子最外层的电子数相同【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析解答，得电子形成的是阴离子；根据元素的化合价确定物质的化学式，据此解答．【解答】解：A、硫原子的最外层是6个电子，得到2个电子后，成为带负电荷的阴离子，故A正确；B、O2﹣是氧原子得到2个电子形成的阴离子，核外电子总数为10，故B正确；C、镁元素和硫元素组成化合物是硫化镁，化学式为MgS，故C错误；D、化学性质相似的元素最外层电子数相同，故D正确；故选D【点评】本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 11．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（ ）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子【考点】单质和化合物的概念；核外电子在化学反应中的作用；化合价规律和原则；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】A、根据只含有一种元素的物质不一定是单质解答；B、根据制取氧气的反应物中一定含氧元素解答；C、根据在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价解答；D、根据原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能一原子阳离子或阴离子解答．33【解答】解：A、单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故错；B、氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素，故对；C、在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素不一定都显负价，如NaOH中，氢元素显+1价，错误；D、原子最外层电子数为8（氦除外）的微粒可能是原子、阳离子或阴离子，因此微粒不一定是稀有气体元素的原子，故错．答案：B．【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 12．下列各图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是（ ）A．B．C．D．【考点】检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．【解答】解：A、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好，故A不漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好，故B不漏气；C、用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气；D、用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好，故C不漏气；故选C．33【点评】本题考查装置气密性的检查．虽然实验装置不同，但原理都是依据密闭装置中存在压强差，从而出现不同的现象，判断装置是否漏气．有些装置比较复杂或者学生平时比较少见，造成不会分析而出错． 13．下列关于测定空气中氧气的含量实验（图中药品为红磷和水）的分析中，不正确的（ ）A．氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一B．不能用木炭代替红磷C．图Ⅰ中进入广口瓶的水约占烧杯中水的五分之一D．图Ⅱ所示装置也可以测定空气中氧气含量【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量．因此在选择消耗氧气的药品时，应考虑能与空气中的氧气反应而不与空气中的其他成分反应，生成物不能为气体；还应注意装置不漏气，药品的量要足，读数时温度要回到原来的温度等．【解答】解：A、测定空气中氧气含量实验的实验原理是在密闭容器内消耗氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量，因此氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一，故A说法正确；B、因木炭与氧气反应生成物二氧化碳气体，装置内压强基本不变，谁不能倒吸，不能用于该实验，故B说法正确；C、图I中进入广口瓶的水约占广口瓶容积的五分之一，不是约占烧杯中水的五分之一，故C说法错误；D、根据物理学中的压强知识可知，红磷燃烧消耗氧气，钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使钟罩内外的压强达到平衡状态，进而测定出空气中氧气的含量，故D说法正确．故选C．【点评】本考点考查的是空气中氧气含量的测定实验，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握． 14．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（ ）①2H②2NH3③SO2④CuO⑤Mg2+⑥2OH﹣⑦H2O．A．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．33【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在分子符号前面的数字表示分子的个数；标在离子符号前面的数字表示离子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号正上方的数字表表示元素的化合价．【解答】解：标在元素符号前面的数字表示原子的个数，①2H中的“2”表示两个氢原子；标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②2NH3中的“2”表示两个氨分子；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数，③SO2、⑦H2O中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子、1个水分子中含有两个氢原子；标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故④O中的2表示在氧化铜中铜元素显+2价，标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，⑤Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；标在离子符号前面的数字表示离子的个数，⑥2OHˉ中的“2”表示两个氢氧根离子．A、表示离子个数的是⑥，故选项说法错误．B、表示离子所带电荷数的是⑤，故选项说法错误．C、表示分子中原子个数的是③⑦，故选项说法正确；D、表示分子个数的为②，故该选项说法错误．故选C【点评】本题难度不是很大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在． 15．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量．下列说法正确的是（ ）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：1【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据1个乙醇分子的构成进行分析判断．【解答】解：A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确．D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力． 3316．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示．下列说法正确的是（ ）甲乙丙丁反应前70%14%m10%反应后42%n40%10%A．丙可能是单质B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C．丁一定是该反应的催化剂D．若消耗3g的乙，则生成17g的丙【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂．【解答】解：丙在反应前占的质量分数m=1﹣70%﹣14%﹣10%=6%，乙在反应后占的质量分数n=1﹣42%﹣40%﹣10%=8%；反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物．错误．B、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应．错误．C、丁反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参与了化学反应．错误．D、参加反应的乙和丙的质量比是（14%﹣8%）：（40%﹣6%）=3：17，因此若消耗3g的乙，则生成17g的丙．正确．故选：D．【点评】理解质量守恒定律时，要注意是参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，没有参与反应的那部分物质的质量不能计算在内． 17．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）①用托盘天平称取5.6gCuO粉末②用l0mL水和l0mL酒精配制成20mL酒精溶液③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液蒸发掉25g水，得到溶质质量分数为20%的溶液④用10mL的量筒取8.23mL水．A．①③B．①④C．①②④D．②③【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；用水稀释改变浓度的方法；分子的定义与分子的特性．【专题】化学学习中的实验思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．②根据分子间有间隔进行分析判断．③根据溶质质量分数公式进行解答．④10mL量筒的精确度为0.1mL，据此进行分析判断．33【解答】解：①托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末，故选项说法正确．②分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故用10mL酒精和10mL水配制的酒精溶液小于20mL，故选项说法错误．③将50g溶质质量分数为10%的食盐溶液蒸发掉25g水，得到溶质质量分数==20%，故选项说法正确．④用10mL量筒量取8.23mL水，不符合10mL量筒的精确度为0.1mL，不可以量取，故选项说法错误．故①③实验操作能达到预期目的．故选：A．【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重． 18．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）A．乙和丙中所含元素种类相同B．甲和丁中同种元素化合价不相等C．该反应中共有三种元素D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1【考点】微粒观点及模型图的应用；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据变化的微观示意图，一种原子对应一种元素，从而判断元素的种类；依据化合物中元素正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0的原则可知C答案正确；为了便于比较，可设反应中的原子为：A、B、C，依据质量守恒定律写出化学方程式从而判断乙、丁的化学计量数．【解答】解：A、由元素是质子数相同的一类原子的总称进行判断，乙分子和丙分子中都有两种原子，且种类相同，都有两种元素组成，即一种原子对应一种元素，故正确；B、甲分子由两种原子构成，是一种化合物，化合物中元素的化合价要么为正，要么为负，丁分子由同种原子构成，是一种单质，单质中元素化合价为0，故甲和丁中同种元素化合价不相等，故正确；C、纵观反应物的两种分子共由三种原子构成，即反应物中共有三种元素，而化学反应前后元素的种类不变，故C正确；D、要求出化学方程式中乙、丁的化学计量数，可设反应中的原子为：A、B、C；便于比较，从而确定出甲、乙、丙、丁的化学式，并推测出此反应的化学方程式为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”，从方程式不难看出乙的化学计量数为4，而非1，故D错误．故选D．33【点评】试题通过给出的微粒模型，检测学生从微观角度认识化学的意识和能力．（一种原子对应一种元素，化合物中元素正负化合价代数和为0、单质中元素化合价为0；依据质量守恒定律写出化学方程式从而判断物质的化学计量数是解答此题的关键）． 19．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）A．①水的电解B．②木炭在密闭的容器内燃烧C．③加热一定量的高锰酸钾制氧气D．④20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体【考点】反应现象和本质的联系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题；函数图像的应用．【分析】可以根据图中的信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，不正确．B、木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是增加的，不正确．C、加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，不正确．D、20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时还能溶解一部分硝酸钾，当达到饱和时不再溶解硝酸钾，正确．故选D．【点评】解答本题要把图中提供的信息和所学知识有机的结合起来，只有这样才能对问题做出正确的判断． 20．X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7：3，则它们组成的化合物的化学式为（ ）A．X2Y3B．X3Y2C．X2Y7D．X3Y7【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】要确定这种化合物的化学式，必须确定元素X、Y在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据计算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断【解答】解：设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=：=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则337a：2b=7：3解得a：b=2：3，则这种化合物的化学式为X2Y3；故选A．【点评】本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力． 二、（本题包括7小题，每空1分，共30分）21．用化学用语或名称填空（1）氦气 He ；（2）2个氢分子 2H2 ；（3）氯化钙 CaCl2 ；（4）氢氧化铝中铝元素显+3价 （OH）3 ；（5）铵根离子 NH4+ ；（6）硫酸铁 Fe2（SO4）3 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，即：He；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氢分子表示为：2H2；（3）氯化钙是由显+2价的钙元素和显﹣1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：CaCl2；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氢氧化铝中铝元素显+3价，故可表示为：（OH）3；（5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH4+；（6）硫酸铁是由显+3价的铁元素和显﹣2价的硫酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Fe2（SO4）3；故答案为：（1）He（2）2H2（3）CaCl2（4）（OH）3 （5）NH4+ （6）Fe2（SO4）3【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 22．潜水艇里要配备氧气的再生装置，以保证长时间潜航．有以下几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②电解水；③在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．（1）写出方法③的化学方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；33（2）其中最适合在潜水艇里制氧气的方法是③，与其他方法相比较，这种方法的优点是：一方面 可将人呼出的CO2转化为氧气 ，另一方面 该方法简易快捷，不需要消耗热能和电能，不需要加热和电解装置 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学实验方案设计与评价．【专题】化学用语和质量守恒定律；简单实验方案的设计与评价．【分析】（1）根据题目中所给出的反应物、生成物、反应条件写出化学反应方程式；（2）根据在潜水艇中制氧气，装置肯定要简单，反应物和生成物也要利于潜水艇的环境，最好是能够循环利用进行分析；【解答】解：（1）过氧化钠与二氧化碳在常温下反应生成碳酸钠和氧气，由于反应物二氧化碳为气体，所以生成氧气不加气体符号．故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）①需要加热，②需要消耗电能，③不用加热，不用通电，操作简单，还能将人呼出的二氧化碳转化为氧气，故答案为：不需加热或通电；能将呼出的二氧化碳转化为氧气；【点评】制取氧气的方法有多种，在不同情况下要求的标准不一样，选择的方法也不一样，例如工业上制氧气就用分离液态空气的方法，潜水艇里制氧气就用过氧化钠与二氧化碳反应的方法，实验室里常用的制氧气方法是分解过氧化氢溶液． 23．今年3月22﹣28日是第28届“中国水周”，其主题为“节约水资源，保障水安全．”人类的日常生活和工农业生产离不开水．（1）城镇自来水厂生产流程可用图1表示：除去水中固态杂质的设备是： 过滤池 ；投药（多为ClO2）的作用是 消毒杀菌 ．活性炭的作用是 吸附 ．自来水厂的净水过程 不能 （填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 煮沸 ．（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．右图为太阳能海水淡化装置示意图．①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 AB （填字母序号）．A．分子质量B．分子种类C．分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 变大 （填“变大”、“变小”或“不变”）【考点】自来水的生产过程与净化方法；溶质的质量分数；分子的定义与分子的特性．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】（1）根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据日常生活软化硬水的方法进行解答．（2）根据水变成水蒸气的过程中是物理变化解答；根据溶液中溶质质量分数解答．【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，图中除去水中固态杂志的设备是过滤池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒．活性炭的作用是吸附；自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质，不能除去可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化成软水；生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸；（2）水变成水蒸气的过程中是物理变化，分子质量和分子种类不变，分子间隔改变；将一定量的海水暴晒一段时间后，溶剂减少，溶质不变，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大．33故答案为：（1）过滤池；消毒杀菌；吸附；不能；煮沸；（2）①A，B；②变大．【点评】本题难度不大，了解自来水厂的净水的流程与原理、软化硬水的方法等是正确解答本题的关键． 24．在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点．如图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子．根据以上微观示意图回答下列问题：（1）A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是 BC （填字母）．（2）计算48gA中碳元素的质量 36 g．（3）若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为 n 个．（4）上述反应的化学方程式为 CH4+H2OCO+3H2 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据微观示意图结合小球代表的原子情况可知反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；据此完成相关的问题．【解答】解：（1）据图可以看出，A是CH4，B是H2O，C是CO，D是H2，故属于氧化物的是BC；故填：BC；（2）A是CH4，48g甲烷中碳元素的质量为48××100%=36g；（3）n个CH4分子中含有n个碳原子，反应前后原子的个数不变，因此生成物中的碳原子总数为仍为n个；（4）据图可以看出，A是CH4，B是H2O，C是CO，D是H2，反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2．故答案为：（1）B、C；（2）36g；（3）n；（4）CH4+H2OCO+3H2．【点评】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可． 25．M元素的一种粒子结构示意图是．（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的，则该单质是 氧气 ．33（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数年有关．若x=9，M元素与下列 ② （填序号）的元素化学性质相似．（3）若x=7，M元素的这种粒子可与上图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成．写出该化合物的化学式 Mg3N2 ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5的是氧气．（2）元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．x=9，M元素的原子最外层电子数为7，则可知答案．（3）根据离子化合物是由阴阳离子构成的来分析．【解答】解：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5的是氧气．（2）元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．x=9，M元素的原子最外层电子数为7，则与它具有相似的化学性质的元素的原子最外层电子数也应为7，故选②．（3）若x=7，M元素的这种粒子为带3个单位负电荷的氮离子，可与上图中的③表示的带两个单位正电荷的镁离子形成离子化合物氮化镁．故答为：（1）氧气；（2）②；（3）Mg3N2．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键． 26．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是 物理 变化（填“物理”或“化学”）．（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 AC （填字母）．A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解．【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】物质的制备；化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；33（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；（3）根据标签分析硝酸铵的性质．【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；（2）步骤③是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，故选：AC．故答案为：（1）物理；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）AC．【点评】本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键． 27．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A、B都由两种相同放入元素组成，C、D均为气体单质，人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去）．（1）写出下列物质的化学式A H2O2 ，B H2O ；（2）写出反应③的化学方程式 2H2+O22H2O ；（3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是 分子构成不同 ．【考点】物质的鉴别、推断．【专题】框图型推断题．【分析】本题为框图式物质推断题，本题的解题突破口是人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，则C是氧气；A和B的组成元素相同，且A能生成氧气和B，则A可能是过氧化氢，B可能是水，水能分解生成氧气和氢气，故D可能是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，据此解答即可．【解答】解：人和动物吸入C后，体内的营养物质会发生缓慢氧化，则C是氧气；A和B的组成元素相同，且A能生成氧气和B，则A可能是过氧化氢，B可能是水，水能分解生成氧气和氢气，故D可能是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，代入框图，推断合理；（1）A是过氧化氢，B是水，故填：H2O2，H2O；（2）C是氧气，D是氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，故填：2H2+O22H2O；（3）A是过氧化氢，B是水，其分子构成不同，故物质的性质不同，故填：分子构成不同．33【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他物质的化学式． 三、（本题包括4小题，每空1分，共20分）28．实验室常用下列装置来制取、收集气体．根据装置图回答问题．Ⅰ．写出图中仪器a的名称： 锥形瓶 ，仪器b的名称： 集气瓶 ．Ⅱ．（1）在图中若用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品加热制取甲烷气体，可选用的发生装是 A ；将反应物装入试管前，应先检查装置的 气密性 ．（2）装置B和C都可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；（3）实验室制取气体选择发生装置需要考虑的因素是： 反应物的状态和反应条件 ．Ⅲ．以下收集装置中能用于收集氧气的是： ①④ 【考点】氧气的制取装置；实验室制取气体的思路；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；根据实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，制取气体时，在装药品之前，需要检验装置的气密性进行分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（3）根据实验室制取气体选择发生装置需要考虑的因素是：反应物的状态和反应条件进行分析；根据氧气密度比空气大，不易溶于水，氧气密度比水小进行分析．【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是锥形瓶，b是集气瓶；实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装是A，制取气体时，在装药品之前，需要检验装置的气密性；33（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）实验室制取气体选择发生装置需要考虑的因素是：反应物的状态和反应条件；氧气密度比空气大，不易溶于水，氧气密度比水小，所以收集装置中能用于收集氧气的是：①④．故答案为：（1）锥形瓶，集气瓶，A，气密性；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）反应物的状态和反应条件，①④．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 29．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为4OmL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积、橡皮塞体积、导管内的气体体积均忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至2OmL刻度处，则说明： 装置的气密性好 ；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为 活塞先向右移动，最终稳定在约约在12mL的刻度线上 ；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为 活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上C和O2 ．【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】根据红磷测定空气组成的实验原理、操作步骤、实验现象、实验结论和注意事项分析，在（2）和（3）两问中，注意被消耗的氧气是试管内的还是试管和注射器内的空气体积的．【解答】解：（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×=8mL，所以活塞应停在20mL﹣8mL=12mL的刻度处；33（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×=12mL，所以活塞应停在20mL﹣12mL=8mL的刻度处；故答案为：（1）装置的气密性好；（2）活塞先向右移动，最终稳定在约约在12mL的刻度线上；（3）活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上C和O2；【点评】本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及对实验优缺点的分析评价，解此类问题时关键是分析清楚实验原理，了解实验过程中的注意事项． 30．农业生产上常需要用质量分数为12%的氯化钠溶液选种．如图是小军实验操作过程示意图：（1）图中一处明显错误的操作是 ③ （填序号）（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液．需要质量分数12%的氯化钠溶液 22.9 mL（计算结果精确到0．l），需要水 25.0 mL（水的密度为1g/cm3）．（3）配制50g6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 ＞ 6%（填“＞”、“＜”或“=”）．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答．（2）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，进行分析解答．【解答】解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中砝码与药品位置放反了．（2）用现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为l.09g/cm3），配制50g质曼分数为6%的氯化钠溶液，设需要需12%的氯化钠溶液的体积为x，则l.09g/cm3×x×12%=50g×6%，x=22.9cm3=22.9mL．需要水的质量为50g﹣l.09g/cm3×22.9cm3≈25.0g（25.0mL）．（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则会造成液的质量分数＞6%．故答案为：（1）③；（2）22.9，25.0；（3）＞．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤与注意事项、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键． 3331．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．（提示：浓硫酸只吸收水，氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以吸收二氧化碳）实验数据如下表．蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.6（1）该实验中测得水的质量为 1.8 g，二氧化碳的质量为 4.4 g．（2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 6：1 ．（3）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是 蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故理论上，装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量 ．（4）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ 不能 （填“能”或“不能”），理由是 空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中 ．【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；质量守恒定律及其应用．【专题】实验设计题；化学学习中的实验思想；简单实验方案的设计与评价．【分析】（1）浓硫酸有很强的吸水性；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收二氧化碳气体；根据表格中反应后的质量减去反应前的物质质量，即可得出反应后生成的水和二氧化碳的质量；（2）根据水和二氧化碳的质量可以求出石蜡中碳元素的质量以及氢元素的质量进行解答；（3）考虑蜡烛的燃烧需要氧气，根据质量守恒定律去解释；（4）根据空气中也含有水蒸气和二氧化碳进行解答【解答】解：（1）浓硫酸有很强的吸水性．可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气；氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体．所以装置I和II增加的质量分别是水和二氧化碳的质量，反应后生成的水：184.1﹣182.3=1.8g；反应后生成的二氧化碳：216.6﹣212.2=4.4g．故答案为：1.8；4.4；（2）碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g．氢元素的质量为：1.8g××100%=0.2g蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1；故填：6：1；（3）蜡烛的燃烧需要氧气，氧气来自空气中，根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，是因为有了氧气的参加．故答案为：蜡烛燃烧时，氧气也参与反应，故理论上，装置II和III增加的质量等于消耗的蜡烛和氧气的总质量；（4）该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，原因是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中．故填：不能；空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置Ⅱ和装置Ⅲ中．【点评】本题以实验探究的形式考查蜡烛燃烧后生成物中碳、氢两种元素的质量比．题目虽不算太难，但仍需同学们细心考虑． 四、（本题包括2小题，共10分）3332．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 156 ．（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na= 48：5：80：23 ．（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克？（计算结果保留一位小数）【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学计算；压轴实验题；化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；（3）分别计算5.85g苹果酸钠盐中含的钠元素的质量和相同质量的食盐（NaCl）中含的钠元素的质量，进行比较，即可解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+5+16×5+23=156；故答案为：156；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苹果酸钠盐中各元素的质量比为：（12×4）：5：（16×5）：23=48：5：80：23；故答案为：48：5：80：23；（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为：5.85g××l00%=2.3g5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g××100%=0.86g5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为：2.3g﹣0.86g=1.4g答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g．【点评】本题考查学生对相对分子量及化合物中各元素质量比的理解与掌握，利用物质中某元素的质量分数进行分析解题的能力． 33．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：①FeCO3+H2SO4═FeSO4+CO2↑+H2O②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为 11.6 g（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）（3）求所得溶液的溶质质量分数（结果准确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．33【分析】（1）根据剩余固体的质量即为杂质的质量，依据杂质的质量可以计算FeCO3的质量；（2）根据FeCO3的质量可以计算反应的硫酸的质量，进一步可以计算所用稀硫酸的溶质质量分数；（3）根据生成物硫酸亚铁的质量和溶液质量计算溶质质量分数．【解答】解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g﹣8.4g=11.6g；（2）设硫酸的质量为x，FeSO4质量为y，CO2质量为zFeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O，116981424411.6gxyz===x=9.8gy=14.2gz=4.4g所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=19.6%，所得溶液的质量为：11.6g+50g﹣4.4g=57.2g所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈24.8%．故答案为：（1）11.6g；（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%；（3）所得溶液的溶质质量分数为24.8%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．33
