2022-2022学年九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共40分，每题2分）1．我们研究和发展化学学科的最基本的手段是（ ）A．逻辑推理B．大气探测C．化学实验D．精确运算 2．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发 3．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入，这里的“铁”是指（ ）A．铁元素B．铁分子C．铁原子D．铁单质 4．下列实验操作正确的是（ ）A．B．C．D． 5．氧气跟世间万物如影随形．下列关于氧气说法正确的是（ ）A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体，发生了化学变化B．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧C．氧气可用于动植物呼吸．医疗急救．作燃料以及切割金属等D．用燃着的木条可区分氧气和二氧化碳，是利用了氧气的助燃性 6．某同学为了研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是（ ）A．观察固体的颜色和外观B．放入水中试其溶解性C．用嘴尝其味道D．加热观察是否有变化 7．不同种元素最本质的区别是（ ）A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同 8．在下列物质中，锰元素化合价最高的是（ ）A．MnO2B．KMnO4C．MnCl2D．K2MnO4 9．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）A．食物变质﹣﹣分子构成发生了变化B．汽油挥发﹣﹣分子大小发生了变化C．热胀冷缩﹣﹣分子间间隔改变22\nD．花香四溢﹣﹣分子在不停地运动 10．下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）A．木炭燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体B．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、生成了四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生 11．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（ ）A．氮气蒸馏水B．氧化铁湖水C．氢气过氧化氢溶液D．二氧化碳空气 12．现有分别盛有空气、氢气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是（ ）A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中B．测量三种气体的密度C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将气体分别通入水中 13．二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（ ）A．二溴海因的相对分子质量为286gB．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数C．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2 14．如图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）A．B．C．D． 15．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）22\nA．该元素原子序数为14B．该元素属于金属元素C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09 16．下列生活经验中，正确的是（ ）A．用硬水洗涤衣服，既能节省肥皂，也能洗净衣服B．为了节约用水，农业和园林的浇灌改为喷灌和滴灌C．长期饮用市面上的纯净水对人体有益无害D．锅炉用水不管软水、硬水都可以 17．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满A．AB．BC．CD．D 18．2022年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号为Cn，它的中文名称为鎶．已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为（ ）A．112B．165C．277D．389 19．下列叙述错误的是（ ）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子 20．相同质量的下列物质，分子数最多的是（ ）A．.H2OB．O2C．N2D．SO2 二、填空题（本题共30分，每空1分）21．用化学式表示下列微粒．（1）2个镁离子： （2）2个氯原子： 22\n（3）3个氢气分子 （4）4个铵根离子： （5）氧化铝中铝的化合价为+3价 （6）碳酸根离子 ． 22．将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内①空气②海水③液态氧④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥冰水共存物⑦水银⑧氯化钾⑨双氧水⑩四氧化三铁（1）混合物 （2）化合物 （3）氧化物 （4）单质 ． 23．（1）现有氧气、二氧化碳、氢气、氮气、稀有气体，填写下列空格：为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是 ，炼钢用的氧化剂是 ，充入灯泡中可产生不同颜色的光的是 ，可作为高能清洁燃料的是 ．（2）构成物质的微粒有原子、分子和离子，如水是由 构成的；（3）氖气是由 构成的；（4）氯化钠是由 和 构成的． 24．写出下列反应的化学方程式（1）过氧化氢制取氧气 （2）水的电解 （3）镁的燃烧 （4）红磷的燃烧 ． 25．有A、B、C三种元素，已知A元素的原子核内没有中子；B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸；C元素的原子核外有2个电子层，其中第二个电子层的电子数是另一个电子层上电子数的2倍；D元素的原子失去1个电子后的电子排布与氖的电子排布相同．则A元素的单质的化学式是 ，B元素的离子符号是 ，C元素的名称是 ，A、B形成化合物的化学式是 ，B、C、D三种元素形成化合物的化学式是 ． 26．实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气（1）为组装制氧发生装置，请你从如图中选择所需的仪器（填序号，下同） ．装药品前应首先进行 ．（2）写出该反应的化学方程式 （3）实验过程发现试管炸裂了，试分析其原因 ． 22\n三、探究题（本大题共2个小题，第27题7分，第28题11分，共18分）27．（7分）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．（1）如图1所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是： ，待装置冷却至室温打开之水夹后看到 （2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是 （3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的．小组的同学帮她自习检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成次现象的原因可能是 （4）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 （5）小组的同学还对该实验进行了如图2的改进．[已知试管容积为45mL]实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞至于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是 （填序号）．注射器活塞将从10m刻度处慢慢前移到约为 mL刻度处才停止． 28．（11分）（2022秋•鹤山区校级月考）为了探究水净化过程，某实验小组从河水中取了水样，对水样进行a．静置b．吸附c．过滤d．蒸馏等操作．（1）依次需要经过的步骤是a→ → → ，在水的净化过程中我们常常用到活性炭，它的作用是 （2）为判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 进行检验，日常生活中常用 的方法将硬水转化为软水．（3）在水的净化中通入氯气杀菌消毒，得到自来水，氯气（Cl2）和水反应生成了盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为 ；盐酸中氯元素的化合价为 ；氯气元素的化合价为 ；该反应的化学方程式为 （4）在对水消毒时除了用氯气还可以用二氧化氯，在二氧化氯中氯元素为+4，二氧化氯的化学式为 ． 四、计算题．（每题6分，共12分）29．硫酸铵的化学式为（NH4）SO4，试计算：硫酸铵的相对分子质量和硫酸铵中个元素的质量比． 22\n30．工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳．如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 22\n2022-2022学年慧通新异教育九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共40分，每题2分）1．我们研究和发展化学学科的最基本的手段是（ ）A．逻辑推理B．大气探测C．化学实验D．精确运算【考点】科学探究的意义．【专题】化学实验．【分析】化学是一门以实验为基础的自然科学，它的基础就是实验．【解答】解：化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的方法很多，如计算、探测、推理、假设等，但是基础还是实验．化学就是一门以实验为基础的自然科学．故选C．【点评】本题考查研究和发展化学的方法． 2．生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（ ）A．滴水成冰B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．汽油挥发【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；B、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；C、粮食酿酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化．故选项正确；D、汽油挥发的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．故选C．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化． 3．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入，这里的“铁”是指（ ）A．铁元素B．铁分子C．铁原子D．铁单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据铁在体内的存在形式判断，缺铁性贫血是指缺少铁元素．【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，它以二价铁离子的形式参与血红蛋白中的血红素的构成，铁是指元素．故选A．【点评】理解元素的存在形式是解题的关键，元素有两种存在形式：化合态（存在于化合物中）、游离态（存在于单质中）． 4．下列实验操作正确的是（ ）22\nA．B．C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；B、易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；C、试管内液体的体积最好不要超过试管体积的；D、根据“一次，就近”的原则选取量筒．【解答】解：A、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，图示操作错误，故本选项错误；B、称量氢氧化钠固体，有腐蚀性，易潮解，直接放在托盘上，会腐蚀托盘，图示操作错误，故本选项错误；C、给试管内的液体加热，试管的液体没有超过试管体积的，使用酒精灯的外焰加热，且试管倾斜并与桌面成45°左右，图示操作正确，故本选项正确；D、量取9.5mL液体应选用与之相近的10毫升的量筒，图示操作错误，故本选项错误；故选：C．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的加热方法和酒精灯和量筒的使用方法和注意事项． 5．氧气跟世间万物如影随形．下列关于氧气说法正确的是（ ）A．氧气从淡蓝色液体变成无色气体，发生了化学变化B．凡是在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中也不能燃烧C．氧气可用于动植物呼吸．医疗急救．作燃料以及切割金属等D．用燃着的木条可区分氧气和二氧化碳，是利用了氧气的助燃性【考点】氧气的物理性质；常见气体的检验与除杂方法；氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据化学变化和物理变化的本质区别进行分析；B、在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中可能燃，如铁丝；C、氧气不能燃烧，不能作燃料；D、氧气能支持燃烧，具有助燃性，而二氧化碳不能；【解答】解：A、氧气从液态变为气体的过程中没有新物质生成，只是发生了物理变化，故A错；B、铁丝在空气中不燃烧，但是在氧气中可以燃烧，所以B错；C、氧气能够支持燃烧和供给呼吸，但是不能够作为燃料，故C错；D、氧气能够支持燃烧，而二氧化碳不能支持燃烧，故D对故选D．【点评】此题考查了氧气的性质和用途，属于课本基础知识，要注意氧气具有支持燃烧的性质而不是可燃性． 22\n6．某同学为了研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是（ ）A．观察固体的颜色和外观B．放入水中试其溶解性C．用嘴尝其味道D．加热观察是否有变化【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】研究化学实验室中某块白色固体的性质：可以设计实验方案，如：观察固体的颜色和外观；放入水中试其溶解性；加热观察是否有变化．【解答】解：A、观察固体的颜色和外观，说法正确，故A正确；B、放入水中试其溶解性，说法正确，故B正确；C、用嘴尝其味道，说法错误，因为不得品尝任何药品的味道，防止中毒或受腐蚀，故C错误；D、加热观察是否有变化，说法正确，故D正确．故选C．【点评】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证．只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验． 7．不同种元素最本质的区别是（ ）A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．中子数与核外电子数之和不同【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】在原子中，质子数=核外电子数，但不同种元素之间的本质区别是质子数不同而不是电子数，更不能是中子数和相对原子质量【解答】解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，各选项中不同种元素最本质的区别是质子数不同；故选：A．【点评】本题考查学生在原子中，质子数=核外电子数，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，此题利用元素的概念进行分析，可帮助学生的解题能力． 8．在下列物质中，锰元素化合价最高的是（ ）A．MnO2B．KMnO4C．MnCl2D．K2MnO4【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合个选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、氧元素显﹣2价，设MnO2中氯锰素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．B、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设KMnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4=0，则y=+7价．C、氯元素显﹣1价，设MnCl2中锰元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（﹣1）×2=0，则z=+2价．22\nD、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设K2MnO4中锰元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+w+（﹣2）×4=0，则w=+6价．故锰元素化合价最高的是KMnO4．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题． 9．用分子的观点解释下列现象，不合理的是（ ）A．食物变质﹣﹣分子构成发生了变化B．汽油挥发﹣﹣分子大小发生了变化C．热胀冷缩﹣﹣分子间间隔改变D．花香四溢﹣﹣分子在不停地运动【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．化学变化与物理变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化．【解答】解：A、食物变质也就是食物变成了不能被食用的其他物质，在这个过程有生成了新的物质，也就是分子本身发生了变化，故A合理；B、汽油挥发是汽油的分子从液态变成了气态，运动到了空气中去．而分子本身并没有发生变化，故B不合理；C、热胀是由于在受热的条件下分子之间间隔变大了，导致体积膨胀，而冷缩是在温度下降的条件下分子之间的间隔变小了，导致体积缩小．故C合理；D、我们能闻到花香，是由于含有香气的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中，因此D也合理．故选B．【点评】本题主要考查运用微粒的观点来解释一些日常生活现象． 10．下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是（ ）A．木炭燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体B．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾C．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、生成了四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色刺激性气味气体产生【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、由碳在氧气中燃烧的生成物分析判断；B、红磷在空气中燃烧能生成白色固体，产生大量的白烟；C、铁丝在氧气中能燃烧，现象为火星四射，生成黑色固体；D、硫在空气中燃烧能够发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体．【解答】解：A、木炭燃烧后产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确．B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟．故选项错误；C、生成了四氧化三铁是实验结论，而不是实验现象．故选项错误；22\nD、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体；故选项错误．故选A．【点评】本题难度不大，主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾、燃烧时的气味等方面进行分析、判断，但要注意现象与结论的区别． 11．下列各组物质中，前者属于单质、后者属于混合物的是（ ）A．氮气蒸馏水B．氧化铁湖水C．氢气过氧化氢溶液D．二氧化碳空气【考点】单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质．【解答】解：A、氮气由一种物质组成，属于纯净物，由氮元素一种元素组成，属于单质；蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，由氢和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物，故A错；B、氧化铁由一种物质组成，属于纯净物，湖水中含有水、可溶性杂质、细菌等微生物，所以属于混合物，故B错；C、氢气由一种物质组成，属于纯净物，由氢元素一种元素组成，属于单质；过氧化氢溶液由过氧化氢和水两种物质组成，属于混合物，故C正确；D、二氧化碳由碳和氧两种元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质属于混合物，故D错．故选C．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成． 12．现有分别盛有空气、氢气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是（ ）A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中B．测量三种气体的密度C．将气体分别通入澄清石灰水中D．将气体分别通入水中【考点】常见气体的检验与除杂方法．【专题】物质的鉴别题．【分析】区别氢气、空气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的；可根据氢气的可燃性，二氧化碳不支持燃烧的性质区分．【解答】解：A、燃着的木条分别放入瓶中，气体燃烧且发出蓝色火焰的是氢气；燃烧状况不变的气体为空气；木条熄灭的气体为二氧化碳，正确；B、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法，故错误，C、倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为氢气或空气．无法区别三种气体，故错误；D、氢气和空气都不易溶于水，现象相同，而二氧化碳会溶于水，无法区别三种气体，故错误；故选：A．22\n【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的． 13．二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（ ）A．二溴海因的相对分子质量为286gB．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数C．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2【考点】相对分子质量的概念及其计算；分子和原子的区别和联系；元素的质量分数计算．【专题】结合课本知识的信息；化学式的计算．【分析】根据相对分子质量是一个不带单位的量判断根据物质中某元素的质量分数=×100%求出二溴海因中氧元素的质量分数和氮元素的质量分数，比较即可；根据纯净物的概念可以判断C说法错误；根据化学式的意义判断D说法正误．【解答】解：二溴海因（C5H6O2N2Br2）A、相对分子质量是一个比值，单位为1，通常不写，故A错B、二溴海因（C5H6O2N2Br2）的、相对分子质量是：12×5+1×6+16×2+14×2+80×2=286×100%=10.8%×100%=10.2%二溴海因中氧元素的质量分数大于氮元素的质量分数；故B错C、二溴海因是一种纯净物，其中不会再含有其他物质，故C错D、由化学式可以知道二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2；故D对故选D【点评】熟悉化学式的意义，掌握化学式的计算是解此题的关键． 14．如图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）A．B．C．D．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．22\n【分析】只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物，由一种分子构成的物质中如果由不同元素组成属于化合物【解答】解：A、由图示可知由一种分子构成，属于纯净物，含有两种原子，属于化合物，故A错；B、由图示可知由一种分子构成，属于纯净物，含有两种原子，属于化合物，故B错；C、由图示可知由两种分子构成，属于混合物，故C正确；D、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故D错．故选C．【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种分子构成属于混合物． 15．如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）A．该元素原子序数为14B．该元素属于金属元素C．该元素一个原子的原子核外有14个电子D．该元素的相对原子质量为28.09【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由题意，由上图中元素周期表中的一格，得到的信息为：质子数、元素种类、核外电子数、相对原子质量等信息，根据这些信息做题．【解答】解：A、由上图，可知，该元素原子的质子数为14，故A正确；B、由汉语名称“硅”，可知，它为非金属元素，故B错误；C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确；D、根据表格信息可知硅的相对原子质量为28.09，故D正确．故选：B．【点评】本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义． 16．下列生活经验中，正确的是（ ）A．用硬水洗涤衣服，既能节省肥皂，也能洗净衣服B．为了节约用水，农业和园林的浇灌改为喷灌和滴灌C．长期饮用市面上的纯净水对人体有益无害D．锅炉用水不管软水、硬水都可以【考点】硬水与软水；保护水资源和节约用水；矿物质与微量元素．【专题】结合课本知识的信息．【分析】硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，用它洗涤衣服，既浪费肥皂，也洗不净衣服．长期饮用市面上的纯净水会使人缺少微量元素对人体有害．锅炉用硬水会结水垢，时间长了，会浪费燃料，甚至引起爆炸现象，应该用软水．22\n【解答】解：因为硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，用它洗涤衣服，既浪费肥皂，也洗不净衣服．长期饮用市面上的纯净水会使人缺少微量元素对人体有害．锅炉用硬水会结水垢，时间长了，会浪费燃料，甚至引起爆炸现象，应该用软水．故选B【点评】此题属于了解性知识，根据生活经验比较容易解答． 17．下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氧气解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满A．AB．BC．CD．D【考点】水的性质和应用；空气组成的测定；氧气的化学性质；氧气的收集方法．【专题】空气与水．【分析】在不同的实验中，水的作用不同．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，集气瓶中的水的主要作用是吸收反应生成的二氧化硫气体，以防污染环境；B、测定空气中氧气的含量时，量筒中水的主要作用是通过水体积的变化得出O2体积；C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的主要作用是冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂；D、排水法收集气体时，集气瓶中水的主要作用是先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氧气何时收集满．故选：A．【点评】硫在氧气中燃烧时，集气瓶中的水能够吸收放出的热量，但不是水的主要作用，要注意理解． 18．2022年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号为Cn，它的中文名称为鎶．已知Cn的相对原子质量为277，其质子数是112，则这种原子的核外电子数为（ ）A．112B．165C．277D．389【考点】原子的定义与构成；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】分析比较法．【分析】根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数判断．【解答】解：原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，原子对外不显电性，所以在在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，鎶的质子数是112，则这种原子的核外电子数为112．故选：A．22\n【点评】日本核泄漏事件引起了人们对原子结构和核反应的关注，这会对中考有导向作用，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的考查将会成为热点中的热点． 19．下列叙述错误的是（ ）A．分子、原子和离子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．原子如果得到或失去电子就变成离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据常见物质的构成有分子、原子、离子及原子中质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，原子的质量主要集中在原子核上，金属元素的原子易失去电子，而非金属元素的原子易得到电子的关系来分析解答．【解答】解：A、根据常见物质，如水、铁、氯化钠可知分子、原子和离子都能直接构成物质，说法正确，故A不选；B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，则原子不显电性，说法正确，故B不选；C、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，说法错误，故选C；D、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，说法正确，故D不选；故选C．【点评】本题考查微观粒子的有关性质，属于基础知识的考查，学生应注重基础，建立微观概念及能从微观角度来分析相关问题． 20．相同质量的下列物质，分子数最多的是（ ）A．.H2OB．O2C．N2D．SO2【考点】相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算．【分析】分子个数最多即分子质量最小的物质，由于分子的质量与其相对分子质量成正比，故只要找到相对分子质量最大的物质即可．【解答】解：分子个数最少即分子质量最大的物质，由于分子的质量与其相对分子质量成正比，故只要找到相对分子质量最大的物质即可，四个选项中C中的水相对分子质量最小是2+16=18．而氧气是32；氮气是28；二氧化硫是64．故选A【点评】此题是对分子个数的考查，解题的关键是利用相对分子质量与分子质量成正比，分析出质量相同的物质分子个数的多少，属基础性知识考查题． 二、填空题（本题共30分，每空1分）21．用化学式表示下列微粒．（1）2个镁离子： 2Mg2+ （2）2个氯原子： 2Cl （3）3个氢气分子 3H2 （4）4个铵根离子： 4NH4+ （5）氧化铝中铝的化合价为+3价 2O3 （6）碳酸根离子 CO32﹣ ．22\n【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Mg2+．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氯原子表示为：2Cl．（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氢气分子可表示为：3H2．（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个铵根离子可表示为：4NH4+．（5）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝的化合价为+3价可表示为：2O3．（6）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．碳酸根离子可表示为：CO32﹣．故答案为：（1）2Mg2+；（2）2Cl；（3）3H2；（4）4NH4+；（5）2O3；（6）CO32﹣．【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写和理解能力． 22．将下列物质的序号填入物质所属类别的空格内①空气②海水③液态氧④二氧化碳⑤高锰酸钾⑥冰水共存物⑦水银⑧氯化钾⑨双氧水⑩四氧化三铁（1）混合物 ①②⑨ （2）化合物 ④⑤⑥⑧⑩ （3）氧化物 ④⑥⑩ （4）单质 ③⑦ ．【考点】纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．【解答】解：①空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；②海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；③液态氧是由氧元素组成，属于单质；④二氧化碳由碳元素和氧元素组成，既属于化合物，又属于氧化物；22\n⑤高锰酸钾由三种元素组成，属于化合物；⑥冰水共存物由水一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物；⑦水银由汞元素组成，属于单质；⑧氯化钾由钾元素和氯元素组成，属于化合物．⑨双氧水是过氧化氢溶液，属于混合物；⑩四氧化三铁由铁元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物．故答案为：（1）①②⑨；（2）④⑤⑥⑧⑩；（3）④⑥⑩；（4）③⑦．【点评】纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素． 23．（1）现有氧气、二氧化碳、氢气、氮气、稀有气体，填写下列空格：为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是 氮气 ，炼钢用的氧化剂是 氧气 ，充入灯泡中可产生不同颜色的光的是 稀有气体 ，可作为高能清洁燃料的是 氢气 ．（2）构成物质的微粒有原子、分子和离子，如水是由 分子 构成的；（3）氖气是由 原子 构成的；（4）氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的．【考点】常见气体的用途；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的性质与用途；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】（1）根据常见气体的性质和和用途分析；（2）根据水的微观构成分析回答；（3）根据氖水的微观构成分析回答；（4）根据氯化钠的微观构成分析回答．【解答】解：（1）由于氮气的性质稳定，为防止膨化食品易碎和延长保质期而充入包装袋中的是氮气，由于氧气具有氧化性，炼钢用的氧化剂是氧气，充入灯泡中可产生不同颜色的光的是稀有气体，氢气燃烧的产物是水、热量高，可作为高能清洁燃料．（2）构成物质的微粒有原子、分子和离子，如水是由分子构成的；（3）氖气属于稀有气体，是由原子构成的；（4）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．故答为：（1）氮气，氧气，稀有气体，氢气；（2）分子；（3）原子；（4）钠离子，氯离子．【点评】本题的难度不大，了解常见气体的性质和用途、构成物质的微粒是解答本题的基础． 24．写出下列反应的化学方程式（1）过氧化氢制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ （2）水的电解 2H2O2H2↑+O2↑ （3）镁的燃烧 2Mg+O22MgO （4）红磷的燃烧 4P+5O22P2O5 ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．22\n【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（3）镁带在空气或氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5．故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；（2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）2Mg+O22MgO；（4）4P+5O22P2O5．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等． 25．有A、B、C三种元素，已知A元素的原子核内没有中子；B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸；C元素的原子核外有2个电子层，其中第二个电子层的电子数是另一个电子层上电子数的2倍；D元素的原子失去1个电子后的电子排布与氖的电子排布相同．则A元素的单质的化学式是 H2 ，B元素的离子符号是 O2﹣ ，C元素的名称是 碳 ，A、B形成化合物的化学式是 H2O ，B、C、D三种元素形成化合物的化学式是 Na2CO3 ．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；化学符号及其周围数字的意义．【专题】元素推断题；元素与化合物；摄取典型信息、以新衬新解题；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据题干中所给的信息：A元素的原子核内没有中子；B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸；C元素的原子核外有2个电子层，其中第二个电子层的电子数是另一个电子层上电子数的2倍；D元素的原子失去1个电子后的电子排布与氖的电子排布相同；进行分析解答本题．【解答】解：根据A元素的原子核内没有中子，可推断A为H；B元素的单质气体能供给呼吸，可推断B为O；C元素的原子核外有2个电子层，其中第二个电子层的电子数是另一个电子层上电子数的2倍，可知C元素的质子数为6，是碳元素；D元素的原子失去1个电子后的电子排布与氖的电子排布相同，可推知D为Na；由此可知：A元素的单质的化学式为：H2；B元素的离子符号是：O2﹣；C元素的名称是碳；A、B形成化合物的化学式是：H2O；B、C、D三种元素形成化合物的化学式为：Na2CO3；故答案为：H2；O2﹣；碳；H2O；Na2CO3．【点评】本题考查学生根据所学知识及题干的信息进行分析解题的能力． 22\n26．实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气（1）为组装制氧发生装置，请你从如图中选择所需的仪器（填序号，下同） adgh ．装药品前应首先进行 装置气密性的检验 ．（2）写出该反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ （3）实验过程发现试管炸裂了，试分析其原因 试管口没有略向下倾斜 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应物的状态、反应条件和氧气的性质来选择常用仪器来组成制取装置；（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（3）根据实验注意事项进行分析．【解答】解：（1）实验室用氯酸钾受热分解制取氧气，因为反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置的仪器是adgh，装药品前应首先进行装置气密性的检验；故答案为：adgh；装置气密性的检验；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故答案为：2KClO32KCl+3O2↑．（3）试管口没有向下倾斜，实验完毕先停止加热再拿出水槽中的导管，这些都会导致水回流，试管破裂．故答案为：试管口没有略向下倾斜．【点评】本题主要考查了气体的制取，通过回答既考查了学生的分析问题的能力，也考查了学生的实验探究能力． 三、探究题（本大题共2个小题，第27题7分，第28题11分，共18分）27．（7分）某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究．22\n（1）如图1所示装置和药品进行实验，可观察到的现象是： 红磷燃烧产生大量白烟 ，待装置冷却至室温打开之水夹后看到 水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一 （2）小明同学认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，小丽同学认为不可以，其原因是 木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内 （3）小芳同学用镁条代替红磷来测定空气中氧气的含量．结果却发现倒吸的水量远远超过集气瓶的．小组的同学帮她自习检查，发现装置的气密性及操作步骤均无问题．你认为造成次现象的原因可能是 镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一 （4）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体 （5）小组的同学还对该实验进行了如图2的改进．[已知试管容积为45mL]实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞至于10mL刻度处，并按上图中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是 ③①②④ （填序号）．注射器活塞将从10m刻度处慢慢前移到约为 1 mL刻度处才停止．【考点】测定空气里氧气含量的探究．【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】（1）红磷燃烧产生大量白烟打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一，可以据此解答该题；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，可以据此解答该题；（3）镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，可以据此解答；（4）根据药品与氧气反应的产物是否能够产生压强差来进行解答；（5）对于用注射器改进后的仪器其刻度更容易读取，计算部分要注意被反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分．【解答】解：（1）红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后烧杯中的水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内，所以不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量；（3）镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一，进入广口瓶中水的体积也会超过五分之一；（4）根据药品与氧气反应的产物是否能够产生压强差可以知道在选择药品时要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体；（5）对应用注射器进行的实验改进，相对先前的实验，数据更容易获取，因为注射器有精确的刻度．计算部分要注意反应消耗掉的是试管内的氧气，不包含注射器内的部分，所以消耗氧气是45的，即9mL，所以注射器活塞应该向左滑动到“1”．故答案为：（1）红磷燃烧产生大量白烟；水进入广口瓶中大约占广口瓶容积的五分之一；（2）木炭燃烧后生成二氧化碳，不能在广口瓶内外产生压强差，水不会倒流进入瓶内；22\n（3）镁条不但可以和氧气反应，也可以和氮气反应，所以消耗的气体的体积要大于五分之一；（4）要保证药品本身是固体，能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体；（5）③①②④；1．【点评】空气是人类宝贵的自然资源，在中考中占有重要的地位，特别是空气中氧气含量的测定，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等内容的考查． 28．（11分）（2022秋•鹤山区校级月考）为了探究水净化过程，某实验小组从河水中取了水样，对水样进行a．静置b．吸附c．过滤d．蒸馏等操作．（1）依次需要经过的步骤是a→ c → b → d ，在水的净化过程中我们常常用到活性炭，它的作用是 吸附色素和异味 （2）为判断得到的自来水是硬水或软水，可加入 肥皂水 进行检验，日常生活中常用 煮沸 的方法将硬水转化为软水．（3）在水的净化中通入氯气杀菌消毒，得到自来水，氯气（Cl2）和水反应生成了盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为 +1 ；盐酸中氯元素的化合价为 ﹣1 ；氯气元素的化合价为 0 ；该反应的化学方程式为 Cl2+H2O═HCl+HClO （4）在对水消毒时除了用氯气还可以用二氧化氯，在二氧化氯中氯元素为+4，二氧化氯的化学式为 ClO2 ．【考点】水的净化；硬水与软水；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）根据净水操作的净化原理分析净化程度的高低，依据自来水的制取过程分析制取步骤，根据活性炭的吸附性分析其作用；（2）检验硬水、软水用肥皂水，生活中降低水的硬度常用煮沸的方法；（3）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；根据氯气与水的反应写出反应的方程式；（4）根据化合价写出化学式．【解答】解：（1）将河水净化，依据净化程度由低到高的原则，蒸馏的净化效果最好，吸附作用能除去水中的色素和异味，净化效果较好，过滤能除去不溶于水的固体物质，净化效果较差，静置的净化效果最差．所以依次需要经过的步骤是静置沉降大颗粒物质、过滤除掉小颗粒不溶于水的物质、吸附去掉有味的物质，再蒸馏得到纯净的水；由于活性炭有吸附性，常用来吸附水中的色素和异味；（2）硬水与软水的区分，常用方法是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）；通过加热煮沸能减少水中钙、镁离子的化合物的含量．所以，日常生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化为软水；（3）化合物中正负元素化合价的代数和为0，单质中元素的化合价是0；在HClO中，由于氢显+1价，氧显﹣2价，则氯显+1价；在盐酸中氢显+1价，则氯显﹣1价；氯气是单质，则氯元素的化合价为0；由于氯气和水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO，反应的方程式是：Cl2+H2O═HCl+HClO；（4）在二氧化氯中氯元素的化合价为+4，氧显﹣2价，则二氧化氯的化学式为ClO2；故答案为：（1）c→b→d；吸附色素和异味；（2）肥皂水；煮沸；（3）+1；﹣1；0；Cl2+H2O═HCl+HClO；22\n（4）ClO2．【点评】本题通过水的净化，考查了活性炭的吸附性，化合价原则、化学式、方程式的书写．难度不大，属于基础的知识．完成此题，可以依据已有的知识进行解答． 四、计算题．（每题6分，共12分）29．硫酸铵的化学式为（NH4）SO4，试计算：硫酸铵的相对分子质量和硫酸铵中个元素的质量比．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：（1）（NH4）2SO4相对分子质量（14+1×4）×2+32+16×4=132；（2）（NH4）2SO4中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比为（14×2）：（1×8）：（32×1）：（16×4）=7：2：8：16；故答案为：132；7：2：8：16【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 30．工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰和二氧化碳．如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】由氧化钙的质量根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量．【解答】解：设需要碳酸钙的质量为x．CaCO3CaO+CO2↑10056x5.6t=，x=10t答：需要碳酸钙的质量为10t．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较小． 22
