2022-2022学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1—4页，第II卷5—8页。共100分，考试时间90分钟。2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cu：64Ag：108第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A．废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后即失去保护作用C．不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用D．电化学腐蚀过程中存在电极反应，产生微电流反应过程能量(kJ·mol-1)1molCO(g)+2molH2(g)ⅠⅡ5104192．已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝+91kJ·mol-1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大3．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH－的物质的量4．某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是A．水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应B．电池中失去电子的电极为阴极C．两个电极的材料可以相同D．水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行5.体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度6.下列有关问题与盐的水解无关的是A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂B．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可制成泡沫灭火剂C．常温下测得NaHSO3溶液的pH小于7D．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞P2T1NO2的体积分数压强T2ACBP17．反应N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是A．A、B、C三点中气体颜色最深的为C点6\nB．维持压强不变，由B点到A点反应向正方向进行C．A、C两点的反应速率：A>CD．B、C两点化学平衡常数：B<C8．下列说法正确的是A．某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，则一定是中性的B．纯水中c(H+)与c(OH-)的乘积一定等于1×10-14C．温度升高水的电离程度增大，pH值增大D．电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小FeCu硫酸铜溶液9．用铁丝、铜丝和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e-＝Cu2+B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体10．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示。下列说法错误的是A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．此反应的正反应为吸热反应04t1t/min0.40.81.21.62.02.4n/molABCT/℃0T1T2T3T4C%D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：K＋、H+、Fe2+、NO3－B．c（H+）＜c（OH－）的溶液中：Na+、K+、SO42－、ClO－C．含0.1mol·L－1HCO3－的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3－、SO42－D．含0.1mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+12．下列实验事实所得出的结论中，错误的是A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐13．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，下列说法正确的是A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热QkJ，此时有2molSO2(g)被氧化[数理化网]14．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变15．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是FeC饱和NaCl溶液电源MNA．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L(标准状况)时，生成1molNaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀6\nD．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜16．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，4min后达到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol·L-1·min-1C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大17．下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－B.向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O=CaSO3↓+2H+C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+(aq)+S2－(aq)=Ag2S(s)[www.shulihua.netwww.shulihua.net]D．明矾水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+18.下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl④NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>③>②>④B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl－)C．0.2mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)D．0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)注意事项：1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。第Ⅱ卷(非选择题共56分)三、（本题包括2小题，共23分）19．（12分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_____________、_____________相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为。（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。上述装置中正极反应式为。②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用。A.0.5mol·L-1氯化亚铁溶液B.0.5mol·L-1氯化铜溶液C.0.5mol·L-1盐酸D.0.5mol·L-1氯化亚铁和0.5mol·L-1氯化铜混合溶液（3）利用提供的试剂和用品：0.1mol·L-1盐酸溶液、0.1mol·L-1醋酸溶液、0.5mol·L-16\n氯化铝溶液、0.5mol·L-1氢氧化钠溶液、PH试纸。请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱。[www.shulihua.net]20.（11分）按要求回答下列问题（1）某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L-1，则此时c(OH－)＝mol·L－１；[www.shulihua.net]0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH＝＿＿＿＿＿。（2）向0.020mol·L-1的HCN溶液中加入0.020molNaCN固体，溶液pH增大，主要原因是；已知该混合溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则c(HCN)c(CN－)（用“>”、“<”、“＝”符号填空）。（3）向1L0.10mol·L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式。四、（本题包括2小题，共20分）21．(10分)某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：（1）取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。（2）继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式。（3）取（2）中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为、。（4）继续向（3）中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是。（5）上述实验中还不能确定是否存在的离子是。22．（10分）对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0反应来说：（1）若将2molSO2气体和1molO2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8mol·L-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)=；该条件时反应的平衡常数K=。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．移出生成的SO3（3）一定温度下，若将8molSO2气体和4molO2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是。A．SO2的转化率和O2的转化率相等B．容器内压强保持不变C．v(SO2)逆=2v(O2)正D．容器内密度保持不变（4）一定温度下，将8molSO2和4molO2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将（填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡______________（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。五、（本题包括1小题，共13分）6\n23．(13分)（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s)ΔH=－169kJ·mol-1，C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH=－110.5kJ·mol-1，2Cu(s)+O2(g)===CuO(s)ΔH=－314kJ·mol-1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为。（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。CH3OHKOH溶液甲池石墨石墨BAO2CAgCu(NO3)2溶液乙池DAgECuSO4溶液丙池F石墨石墨KA[www.shulihua.net请回答下列问题：（1）甲池为(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为。（2）丙池中F电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为。（3）当池中C极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL(标准状况)。（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是(填选项字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3高二模块考试化学参考答案及评分标准2022.01一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.B2.C3.B4.A5.A6.C7.C8.A9.B10.C二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11.B12.B13.D14.B15.A16.D17.D18.A三、（本题包括2小题，共23分）19．(12分)FeCu稀硫酸或硫酸铜（1）盐酸的浓度(1分)；溶液的温度(1分)；硫酸亚铁溶液（或其他的亚铁盐溶液）(2分)；（2）①(2分)2H＋＋2e－=H2↑或Cu2＋＋2e－=Cu(2分)②D(2分)（3）取适量的氯化铝溶液，用pH试纸测其pH值小于7，则证明氢氧化铝为弱碱。(2分)20.(11分)（1）2.0×10－7(2分)；13(2分)（2）CN－浓度增大，抑制了HCN的电离，使C(H＋)降低，pH值增大(2分)（3）HCN、CN－（2分，少答一个不得分）；HCNH＋+CN－(1分)；H2OH++OH－(1分)；CN－+H2OHCN+OH－(1分)；四、（本题包括2小题，共20分）21.(10分)6\n（1）CO32－（2分）（2）NO3－+3Fe2＋+4H＋=NO↑+2H2O+3Fe3＋（2分）；（3）Fe(OH)3、NH3（2分）（4）Al3+（2分）（5）Cl－（2分）；22.（10分）（1）0.2mol·L－1·min－1（2分）160L·mol－1（2分）（2）B（2分）（3）BC（2分）（4）不变；向右移动（2分）五、（本题包括1小题，共13分）23．（13分）（1）C(s)+2CuO(s)=CuO(s)+CO(g)H=+34.5kJ·mol.-1（3分）（2）①原电池（1分）CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O（2分）通电②阴极（1分）2CuSO4+2H2O==2H2SO4+2Cu+O2↑（2分）③560（2分）④A（2分）6
