海南中学2022～2022学年第一学期期终考试高二化学试题相对原子质量：Na：23H：1O：16请把选择题的答案用铅笔涂在答题卡上，交卷时把答题卡与答题卷上交。第I卷（选择题共55分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案。每题2分，共10分）1．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为V=(C2-C1)/(t1-t2)2．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197KJ·mol-1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A、容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C、C(SO2)与C(O2)之比k：k甲=k丙＞k乙D、反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙4．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与、bmol/L一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合液的PH=7C．混合液中,C(H+)=mol/LD．混合液中，C(H+)+C(B-)=C(OH-)+C(A-)5．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．C(H+)B.Ka(HF)C．C(F-)/C(H+)D．C(H+)/C(HF)二、不定项选择题（每小题只有1～2正确答案。每题3分，共45分）6．已知室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）-8-\nA．该溶液的PH=4B．升高温度，溶液PH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-2D．由HA电离出的C(H+)约为水电离出的C(H+)的106倍7．下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中C(H+)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．PH=3的两溶液稀释100倍，PH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C(H+)均明显减少8．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1KJ/mol,HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6KJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A．-67.7KJ/molB．-43.5KJ/molC．+43.5KJ/molD．+67.7KJ/mol9．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）10．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0％,与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）A．16.7％B．20.0％C．80.0％D．83.3％11．常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的PH等于（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.412．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-。若要使该溶液的C(H+)减小的同时C(S2-)减小，可采用的措施是（）A．加入适量NaOH（固体）B．加入适量水C．通入适量SO2D．加入适量CuSO4（固体）13．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则①、②中C(H+)之比值是()A．5×103B．104C．50D．1014．常温下，某溶液中水电离产生的C(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH值可能是（）A.3B.7C.8D.1115．今有甲、乙两种溶液，甲的PH是乙的两倍，那么乙中C(H+)是甲中C(H+)的（）A．2倍B．20倍C．100倍D．无法确定16．水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个分子发生电离，则n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．10-7D．55.617．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性增强的是（）-8-\nA．自来水B．0.5mol/L的盐酸C．0.5mol/L的氨水D．0.5mol/LCa(HCO3)2溶液18．已知下列两个反应：①NH3+H+==NH4+②2NH3+Ag+[Ag(NH3)2]+，前者比后者更易发生。欲从[Ag(NH3)2]+溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是（）A．HNO3B．HClC．AgNO3D．NH4NO319．在1L0.1mol/L的氨水中，物质的量为0.1mol的微粒是（）A．NH30.1molB．NH3、NH3•H2O、NH4+、OH-共0.1molC．NH3和NH3•H2O共0.1molD．NH3、NH3•H2O、NH4+共0.1mol20．下列各组离子，在PH=13的溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HSO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、AlO2-、NO3-C．K+、Na+、ClO-、S2-D．Ba2+、Cl-、NO3-、K+第II卷非选择题（共45分）请把第II卷非选择题的答案写在第八、九页的答题卷上。21．过氧化氢被称为“绿色试剂”，在实验室和工业生产中有广泛的应用。纯净的过氧化氢常温常压下可自行缓慢分解，其分解的方程式为：H2O2(l)==H2O（l）+O2（g）△H=-98.3KJ/mol,过氧化氢在水溶液中有极弱的酸性，可看作二元弱酸，其电离方程式可表示为_________________,_________________。某学习小组欲利用手持实验技术探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响。实验中利用对压力变化非常敏感的传感器即时记录在一定容积的容器中分解过氧化氢时容器内气体压强的变化，并在计算机上绘制出相关图形。一．猜想过氧化氢的分解反应基本上是在水溶液中进行，则可以设想过氧化氢分解速率不仅与自身的浓度有关，还与_____________,________________________，催化剂种类与用量，光照强度等因素有关。二．预测根据实验室现有条件，本实验拟探究过氧化氢浓度、温度、催化剂（选择硫酸铜和二氧化锰对比）种类对过氧化氢分解速率的影响。预测上述因素对过氧化氢分解速率的影响结果：（1）温度：__________________________________________________________________（2）过氧化氢浓度：____________________________________________________________（3）催化剂：_________________________________________________________________-8-\n三.实验准备（实验装置、试剂、材料等，此处略）四.实验内容1.用5mL10％的过氧化氢溶液分别在室温和恒温50℃的条件下在相同的密闭容器中反应，将产生的气体导入另一容器中测定气体压强的变化。问题：①如何用简单的方法实现恒温50℃?_______________________________________②本实验由于温度不同而不可忽略的影响因素是什么？如何消除？____________________________________________________________________________2.室温下在过氧化氢分解反应的容器中分别加入0.1g硫酸铜和二氧化锰，然后分别加入5mL10％的过氧化氢溶液，测定容器中气体压强的变化。3.室温下在过氧化氢分解反应的容器中加入0.5gMnO2,分别加入5mL5％的H2O2和5mL10％的H2O2，测定容器中气体压强变化。问题：③实验3探究的影响因素是____________________________________________________④推测实验中加入0.5gMnO2的原因是_____________________________________五.数据处理与分析上述三个实验所得数据经计算机处理后绘制出的图形如下：-8-\n问题：⑤实验1数据图中曲线A对应的温度是：__________,⑥实验2得出的结论是：______________________________________________________。22.（1）25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是____________________________。（2）有一学生在实验室测某溶液的PH时，先用蒸馏水湿润PH试纸，然后用洗净、干燥的玻璃棒蘸取试液进行检测。①该生的操作方法是否正确，请说明理由：_____________________________________________________________________________②若用此法分析测定C(H+)相等的H2SO4和H3PO4溶液的PH，结果会怎样？__________________________________________________________23.为了测定固体烧碱中NaOH的质量分数C％是否在80％±2％-8-\n的范围内（设烧碱中的杂质不与硫酸反应），取Wg样品配成500mL溶液，取出VmL，用0.2000mol/LH2SO4标准溶液滴定，至终点时所滴入的0.2000mol/LH2SO4溶液的体积恰好等于C/4mL。则：（请写出（1）（2）（3）题的计算过程）（1）应取多少mL待测的样品溶液用于滴定？（2）若希望用20.00mL待测溶液用于滴定，所称取的样品的质量W应是多少克？（3）在题设条件下，滴入的H2SO4溶液的体积在什么范围内，固体烧碱的质量才算合格。（4）若选用甲基橙做指示剂，终点时颜色变化如何？__________________________________________________班级：姓名：学号：装订线海南中学高二年级理科期终试题化学答题卷21．（22分）（4分）_______________________________，_____________________________一.猜想：（4分），；二.预测(1)（1分）(2)（1分）(3)（2分）________________________________________________________________四.实验内容①（2分）②（2+2分）-8-\n③（1分）④（1分）五.数据处理与分析⑤（1分）⑥（1分）22.（9分）(1)（3分）__________________________________(2)①（1+2分）_____________________________________________________②（3分）_________________________________________23.（14分）（1）（4分）（2）（4分）（3）(4分）（4）（2分）___________________________________________________________海南中学高二年级理科期终试题化学答案-8-\n1D2D3B4C5D6BC7B8C9AB10A11B12B13B14AD15D16B17AC18A19D20D21．（22分）（2+2分）H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-一.猜想：（2+2分）温度；溶液的酸碱性二.(1)（1分）温度越高分解速率越大(2)（1分）浓度越大反应速率越快(3)（2分）通过实验才能确定二种物质对H2O2分解有无催化作用，及催化作用强弱四.①（2分）水浴加热②（2+2分）温度不同，水产生的蒸气压不同；将气体导入测量装置之前先进行干燥处理③（1分）H2O2浓度对分解速率影响④（1分）提高反应速率，缩短实验时间五.⑤（1分）50℃⑥（1分）二种催化剂均有催化作用，且MnO2催化效果好22.（9分）(1)（3分）PH酸+PH碱=15(2)①（1+2分）不正确，将待测液稀释②（3分）PH(H3PO4)﹤PH(H2SO4)23.（14分）（1）（4分）200/W（2）（4分）10.00g（3）(4分）20.5mL-19.5mL（4）（2分）黄→橙，半分钟不消失-8-
