2022—2022学年度高二下学期期中考试化学试题Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3分子中P原子发生sp2杂化D．PH3分子的P－H键是非极性键3．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4．有关苯分子中的化学键描述正确的是()A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是()A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种7.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p-7-\n8.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A．两个碳原子采用sp1杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。10.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl11.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有3个电子12.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为()A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形13.下图中，能正确表示基态硅原子的是()ABCD14.下列现象与氢键有关的是：()①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③15.下列配合物的配位数不是6的是()A、[Ag(NH3)2]OHB、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Co(NH3)5Cl]Cl2-7-\n16．在d轨道中电子排布成↑↑↑↑，而不能排布成↑↓↑↓，其最直接的根据是( )A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则17．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．Na＋：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2－：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p618．下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是( )A．1s22s12p1B．1s22s22p33s1C．1s22s22p63s14s1D．1s22s22p63s23p64s1第Ⅱ卷（非选择题）19（1）下列物质中，哪些形成分子内氢键，哪些形成分子间氢键？（填序号）①HF②H2O③NH3④CH4⑤⑥⑦甲酸形成分子内氢键的有；形成分子间氢键有（2）二聚甲酸解聚反应为：(HCOOH)2→2，该反应需吸收60KJ·mol-1的能量，此能量是断开____键所需的能量，所以此键的键能为____KJ·mol-1（3）根据氢键形成的条件，推测二聚甲酸的结构式为：20.下图是Na、Cu、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。-7-\n（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个键，含个键。（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因①②21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”在周期表中的位置是（2）写出“c”的价电子排布式（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表，-7-\n“8”代表。（填相应字母）（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：；序列“1”氢化物的电子式为：-7-\n2022—2022学年度高二下学期期中考试化学答题卡一选择题：题号123456789答案题号101112131415161718答案二填空题：19（1）（2）（3）20（1）（2）（3）（4）21（1）（2）（3）-7-\n（4）-7-
