2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个正确答案）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应B．氢气在氯气中燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合3．下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是()A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水4．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数为()A．47B．57C．61D．1755．下列物质与水反应最剧烈的是()A．LiB．NaC．KD．Rb6．下列物质属于同位素的一组是()A．1H和3HB．淀粉和纤维素C．O2与O3D．CH4与CH3﹣CH2﹣CH37．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A．①②B．①③C．②③D．③④8．下列说法不正确的是()A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的9．下列物质中，只含有非极性共价键的是()A．H2O2B．I2C．CaC12D．NaOH10．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()A．CB．SiC．SD．C1\n11．下列递变规律正确的是()A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强12．下列说法不正确的是()A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成13．下列关于卤素的叙述说法正确的是()A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．元素的最高化合价均为+7C．从上到下原子半径递减D．从上到下非金属的活拨性减弱14．下列电子式书写正确的是()A．HClB．HClOC．H2O2png_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D．Na2O2png_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15．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．其中与产生黄色火焰有关的元素是()A．HB．ClC．NaD．K16．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是()\nA．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF18．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键19．下列说法中错误的是()A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应20．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O二、解答题（共4小题，满分40分）21．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为__________，其气态氢化物的化学式为__________．（2）D在周期表的__________周期，__________族．（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）__________．（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__________．22．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有__________（填两种化合物的化学式）．（2）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）．（3）形成化合物种类最多的两种元素是__________．（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）__________．（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________＞__________（用化学式表示）．23．填写下列空白：\n（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：__________；（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________族；（3）所含元素种类是8种的周期是第__________、__________周期．24．A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．（1）B元素的原子结构示意图为__________．（2）A、B两元素形成的化合物的名称是__________，化学式是__________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈__________色．\n2022-2022学年黑龙江省齐齐哈尔四中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个正确答案）1．关于现行的元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、元素周期表有7个横行，即有7个周期；C、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；【解答】解：A、元素周期表有7个主族，故A错误；B、元素周期表有7个横行，即有7个周期，故B正确；C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；D、IA族的元素还有氢元素，故D错误；故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．2．下列属于吸热反应的是()A．金属钠与水的反应B．氢气在氯气中燃烧C．浓硫酸的稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或水的反应，所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，部分以C为还原剂的反应、Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应．【解答】解：A．金属钠与水反应属于放热反应，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧属于放热反应，故B错误；C．浓硫酸稀释过程放出大量的热，但不是化学变化，既不是吸热反应也不是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应属于吸热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见吸热反应和放热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．3．下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是()A．乙醇和水B．硝基苯和水C．溴苯和水D．四氯化碳和水\n【考点】分液和萃取．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A、乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A选；B、硝基苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B不选；C、溴苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故C不选；D、四氯化碳和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．4．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数为()A．47B．57C．61D．175【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．【解答】解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175．故选D．【点评】本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．5．下列物质与水反应最剧烈的是()A．LiB．NaC．KD．Rb【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】四种元素位于周期表同一主族，根据元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈分析．【解答】解：Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D．【点评】本题考查元素的金属性的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法．6．下列物质属于同位素的一组是()A．1H和3HB．淀粉和纤维素C．O2与O3D．CH4与CH3﹣CH2﹣CH3【考点】同位素及其应用．【分析】\n同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；同种元素形成的不同单质为同素异形体，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此分析解答．【解答】解：A．1H和3H质子数相同为1，中子数分别为0、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；B．淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，由于n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，也不是同位素，故B错误；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．CH4与CH3﹣CH2﹣CH3都是烷烃，二者结构相似、分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，不是不同的原子，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．7．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A．①②B．①③C．②③D．③④【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，短周期中不含副族和第ⅤⅢ族，以此来解答．【解答】解：短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，短周期中不含副族和第ⅤⅢ族，则由长周期元素和短周期元素共同构成的族为①②，故选A．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，明确周期和族的划分及周期表的整体结构为解答的关键，注意短周期不含副族和第ⅤⅢ族，题目难度不大．8．下列说法不正确的是()A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气D．水华、赤潮等水体污染是由含氮、磷的大量污水任意排放造成的【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】热点问题．【分析】A、根据绿色化学的核心；B、根据形成酸雨的主要物质；C、根据排放到大气中的有害物质及他们的来源；D、根据水华、赤潮的形成原因．【解答】解：A、因绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B、因形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx），故B正确；C、空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，由于化石燃料的大量使用和工厂废气的任意排放，导致空气中颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等有害成分增多，其中颗粒物质是固体粉尘，其它的都属于有害气体，故C正确；\nD、水华、赤潮是水体中某些微小的浮游植物、原生动物或细菌，在一定的环境条件下突发性地增殖和聚集，引起一定范围内一段时间中水体变色现象，含氮、磷的大量污水任意排放造成造成水体的富营养化，引发水华、赤潮．故D正确；故选：A．【点评】本题是直接考查空气污染物的危害，比较简单，提倡人们在日常生活中要时刻重视环境保护的理念，利用所学的课本知识即可解答．9．下列物质中，只含有非极性共价键的是()A．H2O2B．I2C．CaC12D．NaOH【考点】极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】根据非极性键的定义判断，同种非金属元素间易形成非极性键，不同非金属元素间易形成极性键．【解答】解：A、H2O2含极性键和非极性键，故A错误．B、I2只含非极性键，故B正确．C、CaC12只含离子键，故C错误．D、NaOH含离子键和极性共价键，故D错误．故选B【点评】本题以物质的化学式为载体考查学生对各种化学键的辨别能力．10．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()A．CB．SiC．SD．C1【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类．【解答】解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：B．【点评】本题考查元素的推断和元素的性质，难度不大，熟悉核外电子排布是解决本题的关键．11．下列递变规律正确的是()A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次从+1→+7，但是O、F除外；B、同一周期元素的单质，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱；\nD、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强．【解答】解：A、P、S、Cl是一周期元素的原子，从左到右，最高化合价依次为+5、+6、+7，依次升高，故A错误；B、钠、镁、铝是同一周期元素的单质，从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，还原性依次减弱，故B正确；C、Cl、Br、I是同主族元素的原子，从上到下，得电子能力逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；D、P、S、Cl是同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．12．下列说法不正确的是()A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，并结合例子来进行判断正误．【解答】解：A、共价化合物中一定含有共价键，故A正确；B、离子化合物中一定含有离子键，故B正确；C、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH等，故C错误；D、化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故D正确；故选C．【点评】本题考查了学生对化学键及化合物结构性质的辨别能力，难度不大．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键．13．下列关于卤素的叙述说法正确的是()A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．元素的最高化合价均为+7C．从上到下原子半径递减D．从上到下非金属的活拨性减弱【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【专题】卤族元素．【分析】卤族元素由上到下，非金属性减弱，以此比较单质的氧化性、气态氢化物的稳定性、阴离子的还原性；卤族元素由上到下，颜色加深、原子半径升高，以此来解答．【解答】解：A、卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色﹣黄绿色﹣红棕色﹣紫红色，故A正确；B、卤族元素由上到下，最外层电子数都是7，所以元素的最高化合价均为+7，但是F没有正价，故B错误；C、卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，半径递增，故C错误；\nD、卤族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱，故D错误；故选A．【点评】本题考查卤素原子结构与性质的比较，侧重元素周期表、元素周期律及非金属性比较的考查，注重规律性知识的应用，题目难度不大．14．下列电子式书写正确的是()A．HClB．HClOC．H2O2png_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D．Na2O2png_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【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；B．次氯酸为共价化合物，分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键；C．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键；D．过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子，电子式为：，故A错误；B．次氯酸为共价化合物，分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键，电子式为：，故B错误；C．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，电子式为：，故C错误；D．过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子之间共用1对电子，电子式为，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电子式的书写，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别是解题关键，注意掌握电子式的概念及表示方法，题目难度不大．\n15．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．其中与产生黄色火焰有关的元素是()A．HB．ClC．NaD．K【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时呈现特殊的颜色，是一种元素的物理性质，根据金属元素的焰色反应的颜色来分析．【解答】解：焰色反应是某些金属或其化合物在火焰上灼烧时呈现特殊的颜色，是一种元素的物理性质，钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），故选C．【点评】本题考查了焰色反应的实质和现象判断，注意钾元素焰色反应的观察方法，题目较简单．16．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl【考点】化学键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．Na2O中只有钠离子与氧离子形成的离子键，故A错误；B．MgCl2只有镁离子与氯离子形成的离子键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故C正确；D．HCl中氢原子和氯原子之间只存在共价键，故D错误；故选：C；【点评】本题主要考查化学键，熟悉判断化学键的一般规律即可解答，题目难度不大．17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是()A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强判断；B．同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；C．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；D．根据元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定判断．【解答】解：A．碱金属元素中，从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质最不活泼的为Li，故A错误；B．同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则第三周期元素中，原子半径最大的是Na，故B错误；\nC．元素周期表中非金属性最强的元素为F，其次为Cl，由于F无正价，则酸性最强的为HClO4，故C错误；D．非金属性元素中F元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意周期表的结构和规律，注意相关基础知识的积累．18．当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键【考点】化学键和分子间作用力的区别．【分析】当干冰熔化或气化时，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的液体或气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关．【解答】解：当干冰熔化或气化时，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的液体或气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键、化学性质无关．故选B．【点评】本题主要考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意晶体的类型，分子间作用力和化学键的区别．19．下列说法中错误的是()A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据吸热反应和放热反应及相关例子分析．【解答】解：A．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故A错误．B．中和反应是放热反应，H2SO4与NaOH反应是放热反应属于中和反应，即它是放热反应，故B错误．C．大部分化合反应属于放热反应，CaO与H2O反应是属于化合反应，是典型的放热反应，故C正确．D．大部分分解反应是吸热反应，CaCO3受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆．20．下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式：C．Cl﹣离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O\n【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据常见元素的名称、符号、离子符号、电子式、离子的结构示意图、结构式进行解答，注意质子数+中子数=质量数，同种元素的原子和离子的质子数相同．【解答】解：A、8个中子的碳原子的核素符号为14C，故A错误；B、因HF是共价化合物，共价化合物电子式没有括号和所带电荷数，故B错误；C、因Cl﹣离子的结构示意图为：，故C错误；D、因CO2的电子式为：，所以CO2的结构式为O=C=O，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学用语的使用，学生明原子符号的含义、电子式的书写方法、原子结构示意图是解答本题的关键．二、解答题（共4小题，满分40分）21．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4．（2）D在周期表的三周期，ⅦA族．（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）Na＞Si＞Cl＞F．（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na，据此解答．【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，C的原子结构示意图为\n，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、D同主族，则A为F元素；B、C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na，（1）C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；（2）D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞Cl＞F，故答案为：Na＞Si＞Cl＞F；（4）Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意元素周期律的理解掌握．22．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na2O、Na2O2（填两种化合物的化学式）．（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3＞SiH4（用化学式表示）．【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】（1）周期数≤最外层电子数的元素为金属元素（H元素除外），1﹣18号元素中金属Na的金属性最强，与氧气反应得到氧化钠、过氧化钠；（2）1﹣18号元素中，He、Ne、Ar为稀有气体元素；（3）同周期从左到右原子半径逐渐减小；（4）有机化合物的种类最多；（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定．【解答】解：（1）周期数≤最外层电子数的元素为金属元素（H元素除外），1﹣18号元素中，Li、Be、Na、Mg、Al为金属元素，共5种元素，金属性最强的为Na，与氧气反应生成的化合物有：Na2O、Na2O2，故答案为：5；Na2O；Na2O2；（2）1﹣18号元素中，三个周期各有一种稀有气体，分别为He、Ne、Ar，故答案为：He、Ne、Ar；（3）有机化合物的种类最多，主要含C、H元素，故答案为：C、H；（4）同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以最左边的钠的原子半径最大，故答案为：Na；（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N＞Si，则稳定性为NH3＞SiH4，故答案为：NH3；SiH4．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的结构，题目难度不大．23．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O；（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第ⅦA族；（3）所含元素种类是8种的周期是第二、三周期．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】（1）质子数为8的原子为氧原子，利用质量数=质子数+中子数来分析；\n（2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置；（3）所含元素种类是8种的周期在短周期，短周期包括一、二、三周期．【解答】解：（1）质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，故答案为：188O；（2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每个周期中第ⅦA族元素的非金属性最强，在第ⅦA族中Cl元素的非金属性最强，故答案为：ⅦA；（3）短周期包括一、二、三周期，第一周期有2种元素，第二、三周期都含有8种元素，故答案为：二；三．【点评】本题考查原子的构成及元素在周期表中的位置和性质，注重基础，难度不大，明确元素周期表的结构是解答本题的关键．24．A元素原子M电子层上有6个电子．B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子．（1）B元素的原子结构示意图为．（2）A、B两元素形成的化合物的名称是硫化钠，化学式是Na2S，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色．【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A元素原子M电子层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，则原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，应为第三周期元素，B元素的原子最外电子层只有1个电子，应为第ⅠA族元素，则B为Na元素，以此进行分析．【解答】解：A元素原子M电子层上有6个电子，核外电子排布为2、8、6，则原子序数为16，应为S元素，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，应为第三周期元素，B元素的原子最外电子层只有1个电子，应为第ⅠA族元素，则B为Na元素，（1）B为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则原子结构示意图为，故答案为：；（2）A为S元素，B为Na元素，二者形成的化合物为Na2S，，名称为硫化钠，Na元素的焰色反应为黄色，故答案为：硫化钠；Na2S；黄．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，题目较为简答，注意原子核外电子排布特点．
