黑龙江省鸡西市龙东南四校2022-2022学年高二化学上学期期末联考试题说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2.可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24S:32Fe:56Cu:64Ag:1083.可能用到的数据lg2=0.3lg3=0.5lg5=0.7第Ⅰ卷选择题（共55分）一．选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共40分）1．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH=－92.3kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=－283kJ/mol2．有关化学反应的说法，正确的是（）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现3．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是( )A．NaOHB．NH3C．CH3COONaD．NH4Cl4．下列表达式正确的是( )A．NaHCO3的电离：NaHCO3HCO3－+Na+B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4=NH4++CH3COO－C．Na2S的水解：S2－+2H2OH2S+2OH－D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋5．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热ΔH为( )A．+488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244.15kJ/molD．+244.15kJ/mol6．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是( )①V(N2)=0．3mol·L-1·min-1②V(NH3)=0．9mol·L-1·min-1③V(H2)=0．015mol·L-1·s-1④V(H2)=2．25mol·L-1·min-1A．①②B．①③C．③④D．②④7.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Al3+、AlO2－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－8．在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应:A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已达到平衡状态的是( )A.混合气体的密度B.混合气体的总物质的量C.混合气体的平均相对分子质量D.体系的温度充电放电9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)27\nAg2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn10．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是（）A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变11.在密闭容器中，反应xA(g)yB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加为原来的二倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70％，则( )Ａ．平衡向正反应方向移动了 Ｂ．物质Ａ的转化率减少了Ｃ．物质Ｂ的质量分数减少了 Ｄ．x>y12.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋13．25℃时,水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小D．将水加热，KW增大，pH不变14．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( )①c（H+）=0.1mol•L﹣1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH＜4 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体．A.①⑤B.②⑤C.③⑤D.③④15.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C16．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( )A.1010∶1B.5×109∶1C.108∶1D.1∶117.如图所示，烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．7\n⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥18．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q19．下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。符合这一情况的是表中的( )abX溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl220．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )二．选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共15分）21．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为( )A．11:2B．9:2C．2:11D．2:922．在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨做电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况下），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为( )A.1mol・L－1 B.2mol・L－1C.3mol・L－1 D.4mol・L－123．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是( )A．1molB和1molCB．2molA、1molB和1molHe(不参加反应)C．2molCD．2molA、2molB和3molC24.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)7\n25．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是()FeC饱和NaCl溶液电源MNA．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4L(标准状况)时，生成1molNaOHB．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜第Ⅱ卷非选择题（共45分）三．填空题（本题包括4大题，共45分）26.(12分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式。2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）（2）该反应的△H0。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（mol•L-1）0.540.680.68Tn①此时温度400℃，则某时刻υ正（填＜、＞或＝，下同）υ逆。②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υBυD，理由是。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。a．升高温度b．加入催化剂c．压缩容器的体积d．增加水蒸气的浓度e．及时分离出产物27．(11分)I：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表序号HA物质的量浓度(mol·L－1)NaOH物质的量浓度(mol·L－1)混合溶液的pH①0．10．1pH＝9②c0．2pH＝7③0．20．1pH<7请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。7\nA．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)C．c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(HA)（2）②组情况表明，c0．2mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。混合溶液中离子浓度c(A－)c(Na＋)(选填“>”、“<”或“＝”)（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“＝”)，离子浓度由大到小的顺序是__________________________。Ⅱ：室温下，若将0．1mol·L－1盐酸滴入20mL0．1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH3·H2O的电离方程式是。（2）b点所示溶液中的溶质是。（3）c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。28．（10分）下图是一个化学过程的示意图。（1）图中乙池是装置。（2）c（Pt）电极的名称是。（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是。（4）乙池中反应的离子方程式为。（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO329.（12分）（1）某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________。A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B.如果实验中需用60mL稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后实验结果偏大7\n（2）常温下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常温下，0.1mol·L－1HA溶液的pH= ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： ；③0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝ mol·L－1。（溶液体积变化忽略不计）（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH= 。7\n2022-2022年度第一学期龙东南四校期末联考高二化学试题答案第Ⅰ卷（选择题55分）12345678910DDCBBBDBDA11121314151617181920AABBBCCDAD2122232425DAACA第Ⅱ卷（共45分）26.（12分）⑴2CH3OHCH3OCH3+H2O(2分)⑵>(2分)⑶①>(2分)②A(2分);<(1分);温度升高，化学反应速率加快(1分)⑷ae(2分)27（11分）I：（1）A－＋H2OHA－＋OH－ (1分)D(1分)（2）> (1分)＝(1分)（3）> (1分)c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)(1分)Ⅱ：（1）NH3·H2ONH＋OH–(1分)；（2）NH4ClNH3·H2O(2分)；（3）c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)(2分)28.(10分）(1)电解池 (1分)（2）阳极(1分)（3）CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O(2分)（4）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(2分)（5）280(2分)B、D(2分)7
