黑龙江省牡丹江市2022届高三化学上学期期中试题

黑龙江省牡丹江市2022届高三化学上学期期中试题一、选择题（每题2分，共2×15=30分）1．某有机物结构简式如下：该有机物在苯环上的一氯代物种数为()A．6B．7C．8D．92．下列说法正确的是(　　)A．图Ⅰ所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl>C>SiC．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化3．下列说法正确的是(　　)A．煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯B．甲烷、乙烯、NH3和苯在工业上都可通过石油裂解得到C．乙醇与乙酸生成乙酸乙酯的反应属于氧化反应D．苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴4．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜BB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体-11-\n5．下列叙述中不正确的是(　　)A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来6.下列各组离子可能大量共存的是(　　)A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl—、S2—、SO32—B．常温下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl—、HCO3—D．0.5mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2—、K+、CO32—7．某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c（H2）/mol·L-1c（I2）/mol·L-1c（HI）/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02——下列判断正确的是A．平衡时，H2的转化率：丁>甲B．平衡时，乙中H2的转化率等于20%-11-\nC．HI的平衡浓度：a=b>0.004D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=48．已知：t℃时的Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.0×10—16,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。该温度下，下列说法正确的是A．溶解度大小顺序为AgCl>Ag2CrO4>AgIB．向AgNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比AgCl更难溶C．该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4D．某溶液中含有Cl—、和I—，浓度均为0.050mol/L,向该溶液中逐渐滴加0.050mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl—)/c(I—)=1.8×1069．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B．由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．由图3知，白磷比红磷稳定D．由图4知，CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>010.下列说法错误的是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定减小B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)-11-\nC．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中=0.16D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)11．下列关于电化学知识的说法正确的是(　　)A．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠B．电解精炼铜时，阳极质量的减少不一定等于阴极质量的增加C．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在阴极上依次析出Cu、Fe、AlD．船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的腐蚀12．二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　)A．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极B．Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－===2O2－D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶113．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是(　　)A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点14．下列说法错误的是(　　)-11-\nA．常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1.0×10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．常温下，等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7D．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度醋酸，可采用酚酞做酸碱指示剂。15．下列说法不正确的是(　　)A．硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应二、选择题（每题3分，共3×8=24分）16．下列说法中正确的是(　　)A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．丙烯和甲苯都能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯中所有原子都处于同一平面D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多17．下列除杂试剂或方法有错误的是(　　)选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗气BCO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥CSiO2Al2O3稀盐酸过滤DC2H5OHCH3COOHCaO蒸馏18．下列各式中表示正确的水解方程式的是(　　)A．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OB．HS－＋H2OS2-＋H3O+C．CH3COOHCH3COO－＋H＋D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋19．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是(　　)-11-\nA．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油20．已知：Ka(HClO)=3×10—8,Ka1(H2CO3)=4.3×10—7,Ka2(H2CO3)=5.6×10—11。反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)A．足量Na2CO3固体　　B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体21．下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤用热的纯碱溶液洗去衣服上的油污A．①②③　　B．②③④　　C．①④⑤　D．①②③④⑤22．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量Na2CO3固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大23．已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)　ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)-11-\nA．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1三、填空题24．（6分）如图是500℃时，1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。若在温度恒定，体积不变的容器中反应达到平衡，再充入NO2则，ΔH________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________________。该反应能自发进行的主要原因为_____________________。25．（8分）运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。（1）将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的平衡百分含量和温度的关系如图1所示。①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。②若在恒温、体积不变的容器中向上述平衡体系中通入SO3气体，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移动，再次平衡后SO3的百分含量_______（填“增大”、“不变”或“减小”)③若反应进行到状态D时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。-11-\n①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是________(填编号)。A．使用更高效的催化剂B．升高温度C．及时分离出氨气D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)②若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝________。从第11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为________(填编号)。③该反应化学平衡常数的表达式为_______26．（8分）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；④利用氧化还原滴定法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：（1）准确量取一定体积的KMnO4溶液使用的仪器是________________。（2）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用______(填序号)。A．H2C2O4·2H2O　　　B．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3（3）步骤2中，采用微孔玻璃漏斗而不用滤纸过滤原因为_________________________。（4）若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。（5）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。27．（12分）（1）室温下，0.1mol/L的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③HCl④(NH4)2SO4⑤NH4Cl⑥NH4HCO3，pH由大到小的顺序为　　　　　　　　　　（填写序号）-11-\n（2）加热，逐渐蒸干FeSO4溶液，得到的物质为　　　　　　　　　　　。（填化学式）（3）如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是　　　　　(填写罗马数字)②25℃时，0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()-c()-3c(Al3+)=　　　　(填数值)。（4）室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　　　　；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　。28．（12分）茶是我国人民喜爱的饮品。我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。已知：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。-11-\n请根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是________________。（2）写出检验Ca2＋的离子方程式__________________________。（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式________________________。（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式__________________________。（5）步骤⑨的作用是_____________________________________。（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为________。-11-\n高三期中考试化学答案12345ACDCD678910ACCAD1112131415BCDAB1617181920212223BADCCDCA24．（6分）不变（2分）　NO2(g)＋CO(g)500℃CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234kJ·mol－1（2分）ΔH<0（2分）25．（8分）答案　(1)①向左　②向左增大③>　(2)①D　②0.06mol·L－1·min－1　d③略26．（8分）答案：(1)酸式滴定管（1分）　(2)A（1分）　（3）KMnO4有强氧化性，可以氧化滤纸（2分）(4)（2分）　(5)偏高（2分）27．（12分）（1）654132（2分）（2）Fe2（SO4）3和Fe(OH)3（2分）（3）①Ⅰ（2分）　②10-3mol/L（2分）（4）a点（2分）c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)（2分）28．（12分）13.(1)使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)（2分）(2)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋2NH（2分）(3)Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）(4)Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(写成其他正确的络合离子形式也可)（2分）(5)使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀（2分）(6)0.400%（2分）-11-