黑龙江省牡丹江市第一高级中学2022届高三化学上学期期中试题相对原子质量:H:1N:14O:16S:32K:39Cl:35.5Al:27Cu:64Fe:56选择题(共45分):1-15每题2分;16-20每题3分1.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝胶体具有吸附性,可用于制胃酸中和剂C.人缺碘就会引起碘缺乏病,我国大部分地区都缺碘,因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质D.硅胶具有吸水性,在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮2.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=73.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且实验结论正确的是A.常温下将铜丝插入浓硫酸中,会产生有刺激性气味的气体,且溶液的变为蓝色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,无法得到无水CuCl2固体D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡,既除去铜绿,又不能损伤铜器4.体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。则容器中HCl气体的物质的量分数约为A.75%B.25%C.79.1%D.78.1%5.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下:分析图象,以下结论错误的是[Z-x-x-k.Com] A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为:Fe﹣2e﹣=Fe2+6.下列说法正确的是A.氯水要现用现制,并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中,置于冷暗处B.Na2O的水溶液能导电,不能说明Na2O是电解质C.石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅,其分子式为SiO2D.酸性氧化物大多数是非金属氧化物,因此一定不能与酸溶液发生反应7.下列离子方程式书写正确的是A.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3++2NH4++4SO42-+4Ba2++10OH-=2AlO2-+4BaSO4↓+2NH3·H2O+4H2OB.往石灰乳中通入过量的CO2:OH-+CO2=HCO3-C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2 =4Na+ +4OH- + 18O2↑D.碳酸钠的水解反应:CO32-+H3O+ HCO3-+H2O8\n8.茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成,各步骤选用实验用品不能都用到的A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩9.已知:A(g)+3B(g)M(g)+N(g);ΔH=-49.0kJ•mol-1。一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2molA和6molB,测得A和M的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中,正确的是A、充分反应后该反应放出98kJ的热量B、10min后,升高温度能使n(M)/n(A)增大C、3min时B的生成速率是M生成速率的3倍D、反应到达平衡时刻B的转化率为75%10.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是A.FeCl2B.Al2O3C.Na2OD.SiO211.只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴,能区别的下列溶液A.NaAlO2和Al2(SO4)3B.NaHCO3和Ca(OH)2C.AlCl3和氨水D.HCl和Na2CO312.常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)C.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)13.向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为A.1.12gB.2.24gC.3.24gD.6.42g8\n14.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.标准状况下,20gD2O分子中所含中子数为10NAB.1molCO2与1L2mol·L-1的NaOH溶液反应后,溶液中CO数为NAC.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D.2.7g铝与3.36L氯气充分反应,转移电子数一定为0.3NA15.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A、AgCl为电池的正极B、正极反应为Ag++e-=AgC、该电池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上应急照明供电,直接将化学能转化为光能16.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2;控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2C.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2OD.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解17.将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别 A.2mol、3mol、6molB.3mol、2mol、6mol C.2mol、3mol、4molD.3mol、2mol、2mol18.下列说法正确的是A.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用B.室温下,CH3COOH的KW=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)与NH3·H2O中的c(OH-)相等C.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是,将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍19.下列各表述与示意图一致的是A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化8\nB.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2===CH2(g)+H2(g)―→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化20.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+既无电子也无中子,Z原子的最外层电子数与最内层相等,Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等,W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是A.直接电解海水可获得Z的单质B.原子半径:Q>W>Z>Y>XC.Q的含氧酸一定是强酸D.Q的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂21.(14分)“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染。为了增加对氰化物的了解,同学们查找资料进行学习和探究。探究一:探究氰化物的性质已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11(1)NaCN溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)(2)右图表示常温下,稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A.相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(CN-)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表HCOOH或HCN)D.图像中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度(3)H2O2有“绿色氧化剂”的美称;也可消除水中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,则生成物A的化学式为 。(4)处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9时,此时c(CN-) c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)探究二:测定含氰水样中处理百分率为了测定含氰水样中处理百分率,同学们利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液(过量)置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4,关闭活塞。8\n 已知装置②中发生的主要反应依次为: CN-+ClO-=CNO-+Cl- 2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O(5)①和⑥的作用是 。(6)反应结束后,缓缓通人空气的目的是 。(7)为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率,实验中需要测定装置反应前后的质量(从装置①到⑥中选择,填装置序号)。22.(15分)镍是重要的有色金属之一,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯,具体的反应流程如下:已知:②根据信息回答: (1)28Ni在周期表中的第 周期;镍与稀硝酸反应的离子方程式为 。实验表明镍的浸出率与温度有关,随着温度升高镍的浸出率增大,但当温度高于70℃时,镍的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因为 ;(2)在溶液A的净化除杂中,先调节PH=5.5,加热煮沸5min,静置一段时间后,过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质 进行除杂(填正确答案标号)。A、NaOH B、Na2S C、H2S D、NH3﹒H2O(3)已知以下三种物质的溶解度关系:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O。由浊液C得到固体D的操作包括过滤、 、 (填操作名称);D生成E的化学方程式为 。(4)1molE经上述流程得到纯镍,理论上参加反应的氢气为 mol。(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀,通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-,C2O42-、S2-等离子形成沉淀,但测定时常选用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀剂,生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为:8\n 。23.(14分)Ⅰ.肼是一种高能燃料。已经各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如下:[Z-X-X-K]N≡NO=ON-NN-HO-H键能(KJ·mol-1)946497154391463则N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=_____KJ·mol-1Ⅱ.密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H<0⑴该反应的化学平衡表达式为K=______________________。⑵已知:600℃时,上述反应的平衡常数K=16。现有甲(恒温恒压)和乙(恒温恒容)两容器,起始时按下表所示分别加入各物质,体积为2L,在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。①关于甲、乙容器,下列说法正确的是______A.反应开始时两容器内的逆反应速率:甲<乙B.若甲容器内气体的密度不再变化,则说明反应已达到平衡状态C.若乙容器内气体的压强不再变化,则说明反应已达到平衡状态D.平衡后添加Fe3O4 ,两容器内的平衡均逆向移动②投料后甲5min达平衡,则此段时间内的平均反应速率v(H2)=____③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃,下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是___。⑶丙为恒容绝热容器,进行上述反应,起始与平衡时的各物质的量见下表:8\n若在达到平衡后的容器丙中,分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质,则再次达平衡时,容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序_____(用A、B、C表示)。FeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.03.000B/mol003.03.0C/molmnp qⅢ.25℃时,Fe(OH)3的ksp=4ⅹ10-38,现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液,其PH=1,向其中加入等体积的__mol/L的NaOH溶液,可恰好开始析出沉淀(混合时溶液体积可直接加和)。24.(12分)SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是 。(2)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO3²﹣),n(HSO3﹣)变化关系如下表:n(SO3²﹣):,n(HSO3﹣)91:91:11:91PH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显 性,用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): (3)当吸收液的pH降至约为6时,送至电解槽再生。再生示意图如下:①HSO3-在阳极放电的电极反应式是 。②当阴极室中溶液PH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 。[Z-X-X-K]8\n原子量:高三期中考试化学试题答案(选择题共45分:1-15每题2分;16-20每题3分)12345678910DBCACBACDC11121314151617181920DDBAACDDBD21.(14分,每空2分)22.(15分)(除标注的空外,每空2分)(1)四(1分);3Ni+8H++2NO3—=3Ni2++2NO↑+4H2O,温度升高时,Ni2+的水解程度变大。(2)C(3)洗涤、干燥(各1分)4NiC2O4·2H2O+3O2=2Ni2O3+8CO2↑+8H2O(4)2(5)生成沉淀质量大,称量误差小,分析结果准确度高。 23.(14分,每空2分)Ⅰ.—583Ⅱ.(1)略(2)①A、B②0.05mol/(L·min-1)③B(3)B>C>AⅢ.0.0824.(12分,每空2分)(1)2OH-+SO2=H2O+SO32- (2)①酸性 HSO3-存在:HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度。 ②ab(3)①HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ ②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液就可以再生。 8