黑龙江省牡丹江市2022学年高二化学上学期期中试题理

黑龙江省牡丹江市2022-2022学年高二化学上学期期中试题理可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共53分)一、单项选择题(1—10小题，每小题2分，11—21小题，每小题3分，共53分。每小题只有一个选项正确。)1.下列叙述不正确的是（）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=40H-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl--2e-=Cl2↑2．在稀硫酸与锌反应制氢气的实验中，下列因素对产生H2速率没有影响的是（）A.升高溶液的温度B.初始加入的稀硫酸由5mL变成10mLC.将锌块换成锌粉D.加几滴硫酸铜溶液3．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施D．对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅4．某反应2AB（g）C（g）+3D(g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜05．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是(　　)A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液6．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c（OH-）/c（NH3·H2O）B．n（OH-）C．c（NH3·H2O）/c（OH-）D．c（H﹢）-9-\n7．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．HCO＋H2OH3O＋＋COC．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO8．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱过量(　　)B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等9．下列说法不正确的是(　　)A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C．将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，可以得到氧化铁D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强10．用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，Ⅱ中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)(　　)A．Ⅰ区生成H2SO4B．a是阴离子交换膜C．Ⅱ区中的K＋进入Ⅰ区D．Ⅲ区溶液的pH会升高11．浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，说法不正确的是(　　)A．c(NH)：③>①B．水电离出的c(H＋)：②>①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)12．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO-9-\nD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋13．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是(　　)A．阴极自始至终只逸出H2B．阳极先逸出Cl2，后逸出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为714．下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤明矾可以做净水剂A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤15．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　)A．⑤③①④②B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．②④①③⑤16.在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡(　　)B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大17.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1（）B.V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V（NaOH）＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)18．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0．1mol/L醋酸的pH比0．1mol/L盐酸的pH大；-9-\n⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0．1mol/L醋酸钠溶液pH＝8．9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧   B．③④⑥⑦  C．③④⑥⑧   D．①②19.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(OH-)20．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀21．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是(　　)A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3mol·L－1B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)-9-\nC．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．b、d点表示的溶液中均等于K第II卷（非选择题共47分）22.(5分）现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)；(2)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(3)取等体积的甲乙两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：pH(甲)________pH(乙)23.(15分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。Ⅰ.实验步骤：(1)配制待测白醋溶液。用________________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在__________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。(4)滴定。判断滴定终点的现象是：____________________，到达滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。Ⅱ.实验记录实验数据（mL）滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95-9-\nⅢ.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V＝mL＝15.24mL。指出他计算的不合理之处：_______。按正确数据处理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋总酸量＝_____g·100mL－1。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生复分解反应，需查找在一定温度下的________(填序号)。A．pHB．电离度C．电离平衡常数D．溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________(填写序号)。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24.(8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数变为10.47%，乙中c电极质量增加。①电源的N端为________极；②电极b上发生的电极反应式为___________________________________________；③电极b上生成的气体在标准状况下的体积___________L；④电极c的质量变化是________g；⑤电解前后溶液的pH保持不变的是________-9-\nA．甲溶液B．乙溶液C．丙溶液25.（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________A.KMnO4　B.H2O2　　C.Cl2水　　D.HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=3.8，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________wA.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定,已知lg2=0.3，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为____，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为____，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）26．(11分）工业上通常采用CO(g)和H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)．(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－128.8kJ/mol．若将10amolCO和20amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________(用含a的代数式表示)．若此时再向该容器中投入10amolCO、20amolH2和10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是________(填字母序号)．A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．2v逆(H2)＝v正(CO)D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH反应能量变化的绝对值(kJ)abc-9-\n平衡时数据反应物转化率α1α2α3体系压强(Pa)p1p2p3则a＋b＝________；a1＋a3________1(填“<”、“>”或“＝”，下同)；2p2________p3．-9-\n12345678910ABBCCCACDC11121314151617181920BBDDDCDBDB21C高二上学期期中考试题答案一、单项选择题(共53分)二、非选择题(共47分)22.(5分）(1)向右(1分）　　(2)大于(2分）　(3)大于(2分）23、(15分）Ⅰ.(1)酸式滴定管(或10mL移液管)(1分）　烧杯(1分）　容量瓶(1分）(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色(2分）(5)22.60(1分）ⅠⅠ.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去(1分）0.75(2分）　4.5(2分）(2)C　(2分）(3)AB(2分）24、(8分）(1)①正　(1分）②4OH－-4e－=2H2O＋O2↑(2分）③2.8(2分）　④16(2分）　⑤C(1分）25.(8分）（1）B(1分）CD(2分）　（2）4(2分）3.3(2分）可行(1分）26(11分）(1)(2分）　正向移动(2分）(2)BE(2分）128.8(1分）<(2分）>(2分）-9-