黑龙江省实验中学2022-2022学年度上学期期中考试高一学年化学试题试卷长度：90分钟分值:100分第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Mn55一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2.下列试剂中，标签上应标注和的是( )A.C2H5OH B.浓HNO3C.NaOH D.HCl3.下列变化属于氧化反应的是()A.CO2→COB.Cl-→Cl2C.Fe3+→Fe2+D.CO32-→CO24.下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．纯碱可用于潜水艇供氧剂C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一5.浊液区别于其他分散系最本质的特征是()A.外观浑浊不清B.分散质粒子不能透过滤纸C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm6．下列实验方案设计中，可行的是( )A．碘和四氯化碳形成的溶液可以用蒸馏的方法来分离B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27.某容器中通入V LCO2，再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ） A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL8.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3--5-\nB．使紫色石蕊试液变红的溶液：HCO3-、Mg2+、NO3-、ClC．氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-[Z-X-X-K]D．碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+9．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B-③2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是()A.①中X2+是还原产物B.还原性强弱的顺序为：Z ->A2+C.氧化性强弱的顺序为：XO4->B2D.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-10.下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A．碳酸钠溶液和盐酸B．明矾溶液和烧碱溶液C．石灰水和二氧化碳D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液11．下列离子方程式中，错误的是（）A．向AlCl3中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+B.硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－===H2OC.过氧化钠加入水：2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+D.金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把112mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－13．已知，在热的碱性溶液中NaClO能发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3 。在相同条件下NaClO2也能发生类似反应，其最终产物是（）A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO414.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：115.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）A．HCO3-B．Cl-C．Mg2+D．Na+16.用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A.2︰3B.1︰2C.2︰1D.3︰217．甲、乙两烧杯中各盛有200mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A.10.8gB.3.6gC.2.7gD.5.4g18．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）-5-\nA．0.2molMg与足量稀硫酸反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．78g过氧化钠中含阴离子数为2NAC．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3NAD．5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA19.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A.6:1B.3:1C.2:1D.1:220.某固体KOH样品含H2O7.55%、K2CO34.32%，将ag此样品与bmL1mol·L－1盐酸反应完全，再用cmol·L－1KOH溶液25.12mL恰好使剩余盐酸中和，所得的溶液蒸干后，固体质量最接近（）A．0.8agB．0.0745bgC．0.0375cgD．无法计算21．已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④加入适量HCl溶液 ⑤加入过量BaCl2溶液 ⑥加入过量Na2CO3溶液 ⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是( )A．①⑤⑥⑦②④③B．①⑤⑦⑥②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C22．向10mL2mol/L的氯化铝溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应得到沉淀1.56g，则加入的烧碱溶液的体积为（） A．30mLB．60mLC．90mLD．120mL23.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来的粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（）A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3B．无法确定是否含有NaHCO3C．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．一定含有Na2CO3和NaCl24.已知2Fe+3Br2=2FeBr3、2Fe3++2I－=2Fe2++I2、4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+2H2O+3Fe3+现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2+转变为Fe3+的是()A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④25.将2.3g钠、2.4g镁、2.7g铝分别投入到含0.01molHCl的盐酸溶液中产生氢气在相同条件下的体积比为（）[Z-X-X-K]A．1:1:1B．10:1:1C．3:2:1D．6:3:2第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二．填空题（本题包括5小题，共50分）-5-\n26．（16分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移情况。（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是。（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）。（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L。（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、、。②应用托盘天平称取KMnO4固体g。③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）。A．加水定容时俯视刻度线B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外27．（10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质E、F分别指代物质的化学式：EF（2）反应⑤的化学方程式为若0.4molNa2O2与足量D反应，则生成标准状况下G的体积为L，同时反应中转移电子总数是。（3）反应①②③④⑤⑥中是氧化还原反应的是。28.（8分）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2和AgNO3溶液进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为__________________(填化学式)。-5-\n将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)29．（12分）已知A和B两只试管的溶液中含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、NO3－、OH－六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：（1）A试管的溶液中含有上述离子有__________；检验其中的阳离子可用的实验方法是，实验的现象是若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式_____（2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为____________(填A或B)；[Z-X-X-K]（3）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba(OH)2，则反应的离子方程式分别为_______________________、_____________________________________。30.（4分）（1）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算，被氧化成氧化钠的金属的质量是。（2）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物质的量比。-5-
