黑龙江省实验中学2022—2022学年度上学期高三学年第二次月考化学学科试题满分：100分完成时间：90分钟相对原子量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每小题仅一个选项正确，每小题2分，共50分）1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物2．下列有关胶体知识叙述正确的组合是（）①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞⑧胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同⑨在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目A．①②③④⑦⑥⑧B．①②④⑤⑦⑧⑨C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑤⑦⑧⑨3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.610\nkJ·mol－1D．葡萄糖燃烧热是2800kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝-1400kJ·mol－15．下列说法错误的是（）①强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物⑤CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电⑥Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥6．下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液:HSO＋H＋=H2O＋SO2↑B．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2OC．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH7．下列化学反应的离子方程式不正确的是（）A．小苏打溶液与乙酸溶液混合HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑B．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OC．Fe2O3溶于HI溶液中Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2D．过量CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO28．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeO溶于稀HNO3中3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2OB．NH4HSO4溶液与少量的NaOH稀溶液的反应：NH4＋＋H＋＋2OH－===H2O＋NH3·H2OC．Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2Ba2＋＋4OH－＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O9．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥10．下列各组离子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－10\nB．中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SOC．常温下，pH＝12的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SOD．与铝粉反应放出H2的无色溶液：Br－、Al3＋、Na＋、SO11．某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO42-、SiO、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO、SiO、I－B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO、SO42-D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀12．向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（）A．当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1molB．反应结束时，可得到0.25molZnSO4C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋D．最后生成的单质为Fe13．工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是（）A．用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝B．用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸C．用海水、贝壳生产氯化镁晶体D．用氯化钠生产烧碱14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（）A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每1molClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×102315．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)（）[Z-X-X-K]A．2：4：lB．2：1：2C．1：l：1D．1：4：316．用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是（）A．CuFeS2只作还原剂B．Fe元素全部被氧化C．还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO210\nD．若生成1molCu，则反应中转移2mol电子17．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D.①②③④18．下列有关电化学装置完全正确的是（）ABCD[Z-X-X-K]铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池19．将编号为①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时；外电路电流从②流向①：①③相连时；③为正极：②④相连时；②上有气泡逸出：③④相连时；③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④20．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）A．如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重19.2g，则至少消耗标准状况下2.24LCH4B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．电池工作时，CO32－向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－21．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法不正确的是（）A．充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变B．放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成C．正极反应为Cl2＋2e－＋2Ag＋＝2AgClD．当电路中转移0.01mole－时，经过交换膜的离子是0.01mol22．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e－=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH-D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）10\n23．一种充电电池放电时的电极反应为H2＋2OH－－2e－=2H2O；NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A．H2O的还原B．NiO(OH)的还原C．H2的氧化D．Ni(OH)2的氧化24．制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法不正确的是（）A．N是电源的正极B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2C．石墨电极反应为Mn2+－2e－＋2H2O=MnO2＋4H+D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小。25．如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面开始没有气体产生，后来与Y电极产生的无色气体体积相同（标况）；停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g；不考虑电解前后溶液体积变化。下列有关说法中不正确的是（）A．Y电极是阳极B．X电极产生气体标准状况下的体积为0.56LC．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3D．电解后溶液的pH＝1二、填空题（共40分）26．（10分）某学习小组依据反应：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/℃–54.1–101–72.4沸点/℃69.1–34.6–10性质遇水发生剧烈水解（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为；（2）B仪器的作用是________________；（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____； A．冰水浴B．常温C．加热至69.1℃ D．沸水浴（4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。[Z-X-X-K]10\n经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）。27．（8分）已知B是中学化学中常见的金属单质，E为地壳中含量最多的元素构成的单质，H常温下为无色液体，反应③、④是工业生产C的重要反应，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）反应②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是__________；（2）反应①的化学方程式：____________________________________________；（3）写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式：；（4）F与A、H反应，当有7.8gF参加反应时转移的电子数目是。28．（10分）SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下:（1）甲图中A电极反应式为；（2）甲图中B与乙图极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向中移动（填Y或W）；10\n（3）该电解池阴极的总电极反应式；（4）阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2和O2生成．则阳极发生的副反应的电极反应式为；（5）治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－akJ·mol－1②2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)＋2H2O(g) ΔH=－bkJ·mol－1③4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g) ΔH=－ckJ·mol－1则2molS(g)全部转化为S2(g)的反应热为kJ·mol－1（用含有a、b、c的式子表示）。29．（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）先生产铵明矾晶体，再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝。其工艺流程图如下：（1）废渣a成分是：___________；（写名称）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是；（2）反应Ⅶ的化学方程式为：_________________________；（3）测定铵明矾组成的方法是：a．称取90.6g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体10.2g；b．称取90.6g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO493.2g；c．称取90.6g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重3.40g．则铵明矾的化学式为；（4）10\n有同学认为，第（3）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、或c）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，并说明原因。你的结论是；（5）过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式：。三、选做题（共10分）请在答题卡将所选题涂黑30．已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E原子核外未成对电子数为4。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为_______；（2）化合物C2D分子的空间构型为_________；（3）B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可判断E(BD)5晶体为__________，（填晶体类型）基态E2+离子的电子排布式为_________；（4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的____(填高或低)，其主要原因是_________；（5）C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_______；（6）下列叙述正确的是___________。（填字母）a．A2BD分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化c．N是非极性分子，且分子中σ键和π键的个数比为3：1d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低30．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：10\n已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）A的化学名称为；（2）D的结构简式为；（3）I的结构简式为，生成I的反应类型；（4）写出下列反应的类型：A→B:；C→D:；（5）F生成G的化学方程式为：；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）。[Z-x-x-k.Com]10\n1.B2.D3.C4.D5.A6.B7.D8.A9.B10.C11.B12.D13.C14.C15.A16.C17.B18.C19.B20.D21.C22.D23.D24.D25.C26.（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝，意思对即可）（3）A（4）SO2Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl27.（1）②③⑤⑥（2）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）6.02×102228.（1）SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO42-（2）DY（3）2HSO3﹣+2e﹣═2SO32﹣+H2↑（4）2HSO32﹣-4e﹣═2SO2↑+O2↑+2H＋（5）b-1/3a-1/3c合理均可29.（1）二氧化硅减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（2）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（3）NH4Al（SO4）2•12H2O（4）a或c原因略（5）2SO42--2e-=S2O82-10
