大庆实验中学2022-2022学年度上学期期中考试高三化学试题说明:考试时间90分钟,满分100分。相对原子质量:Na23Fe56Ba137S32Cl35.5O16第Ⅰ卷一.单项选择题(每题只有一个正确选项,多选、错选均不给分。每题2分,共30分)1.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是()A.晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维B.燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同D.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A.过氧化钠的电子式:B.次氯酸的结构式:H—Cl—OC.硫原子的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:3.下列说法正确的是()A.根据是否有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体和浊液B.SO2和SiO2都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸C.漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物D.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NAB.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NAC.5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3NAD.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA5.实验室中,以下物质的贮存、处理方法,不正确的是()A.少量钠保存在煤油中B.氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中C.浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放,并贮存在阴凉处D.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封-9-\n6.下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是( )A.高炉炼铁B.电解法制金属镁C.加热氧化汞制金属汞D.从海带灰浸取液中(含I-)提取碘单质7.向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是( )A.二氧化碳:K+、Na+、SiO32-、Cl-B.氨气:Ag+、Al3+、Na+、NO3-C.氯化氢:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-D.氯气:Na+、Ba2+、I-、HSO3-8.下列物质能通过化合反应直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤Fe(OH)3A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部9.下列说法正确的是()A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4B、欲配制1L,1mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1L水中C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体10.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()操作和现象结论A切开金属钠,钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中,无明显现象铝与浓硝酸不反应C向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液,溶液变成红色溶液中有Fe3+生成D将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中,溶液褪色FeCl2具有漂白性11.下列离子方程式正确的是()A.硅酸钠溶液与足量CO2反应:SiO32—+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32—B.FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2OD.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3—+OH–=CO32—+H2O12.用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3,下列操作中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al(OH)3 ⑤通入过量CO2生成Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成Al(OH)3-9-\nA.②③⑤③ B.①③⑥③C.①⑥③ D.②③④③13.关于下列各实验装置的叙述中,正确的是()①②③④A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于将海带灼烧成灰C.装置③可用于除去氯气中的HClD.装置④可用于实验室制取NO14.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,二者比较,相等的是( )①铜片消耗完所需时间②反应中氧化剂得到电子的总数③反应生成气体的体积(同温、同压)④反应后溶液中铜离子浓度A.①③ B.②④ C.①④ D.②③15.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na2O2投入FeCl2溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合A、只有①②B、只有④C、只有③④D、只有①②④二.单项选择题(每题只有一个正确选项,多选、错选均不给分。每题3分,共15分)16.根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2D.在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr-需消耗0.1molCl2-9-\n17.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是()A.若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B.若甲是Fe,则丁可能是Cl2C.若丁是CO2,则甲可能为MgD.若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差1618.某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为() A.2:1 B.4:3 C.1:3 D.3:119.某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl-阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO、SiO、AlO和NHB.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH、Cl-C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH+OH-=NH3↑+H2OD.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH物质的量之比为2:1:420.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是()A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB.反应后产生13.44LH2(标准状况)C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体第Ⅱ卷21.(共12分)氨与硝酸都是氮的重要化合物,在工农业生产中有广泛应用。-9-\nⅠ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸,装置如下图所示。(1)若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L-1,配制该浓度的氨水100mL,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。(2)甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气,烧瓶内固体X的化学式为。(3)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式。当戊中观察到石蕊试液变红,则说明已制得硝酸。Ⅱ.NH3的性质(4)氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示),将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为。(5)已知:氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水,利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下,该电池的负极反应式为。22.(共14分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。Ⅰ.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质:(熔点:SO2-76.1℃,SO316.8℃;沸点:SO2-10℃,SO345℃)(1)甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是_________;装置III中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有性。(2)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有40mL3.0mol/LNaOH溶液,反应后增重5.12g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。-9-\nA.硫化钠溶液B.氨水C.盐酸D.硝酸钾溶液Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。(4)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用________(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液d.铁粉和KSCN溶液(5)乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________。(保留小数点后一位)(6)分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________(用化学方程式表示)。23.(共15分)溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。Ⅰ.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途,下图是模拟工业制备氢溴酸的流程: 根据上述流程回答下列问题:(1)反应①中发生反应的离子方程式为 ;使用冰水的目的是 (2)操作Ⅰ的名称是;操作Ⅱ的名称是;(3)反应②中加入Na2SO3的目的是 ;但要防止过量,原因是(用离子方程式表示)Ⅱ.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近,能与大多数金属反应生成金属卤化物,能与许多非金属单质反应生成相应卤化物,能与水反应等。试回答下列问题:-9-\n(4)溴化碘(IBr)与水反应的方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是 A.IBr中溴和碘的化合价均为0价B.在许多反应中IBr是强氧化剂 C.在IBr与水的反应中,它既是氧化剂又是还原剂D.与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O(5)在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是A.H2O B.KI C.Zn D.KCl24.(共14分)铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,反应中CeO2作剂。在加热条件下,CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。(2)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”。①在高温下,向金红石(主要成分Ti02)与焦炭的混合物中通入Cl2,得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是。②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛,下列气体可以作为保护气的是A.O2B.N2C.C02D.Ar(3)锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(4)锰及其化合物应用越来越广泛,MnO2是一种重要的无机功能材料。①已知A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。则反应②的离子方程式为_______________________________________。②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为。已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,欲除去MnSO4溶液中的Al3+(使其浓度小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为________。-9-\n-9-\n参考答案:一.单项选择(每题2分,共30分)12345678910BCCACACDCC1112131415CADBA二.单项选择(每题3分,共15分)1617181920DBADC21.(共12分)(1)胶头滴管、100ml容量瓶(各1分)(2)过氧化钠(2分)(3)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)(4)NH3•H2ONH+4+OH-(2分)C(N03-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)(2分)(5)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O(2分)22.(共14分)(1)使SO3凝结成固体与SO2分离(1分);还原性(2分)(2)2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHSO3+H2O(2分)(3)ABD(3分)(4)C(2分)(5)57.1%(2分)(6)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)23.(共15分)(1)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-(2分);减少HBr和Br2的挥发(2分)(2)蒸馏(2分);过滤(1分)(3)除去过量的Br2(2分);SO32-+2H+=SO2↑+H2O(2分)(4)A、C(2分)(5)B(2分)24.(共14分)(1)氧化(1分);分解产生HCl,CeCl3抑制水解(1分)(2)Ti02+2Cl2+2C=TiCl4+2CO(高温)(2分);D(2分)(3)Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑(2分)(4)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)②Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分);5.0<pH<7.1(2分)-9-