齐市实验中学2022—2022学年度高三上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Zn—65；Fe—56；Al—27；Cu—64；Ag—108。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本小题包括20小题，每小题3分，共60分）1.2022年伦敦奥运会采用了很多的环保设计,下列关于环保的措施的说法中不正确的是A．“智能垃圾桶”由太阳能电池板提供电能符合低碳经济的要求B．“伦敦碗”可拆卸的设计有利于资源回收利用C．新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减少大气污染D．场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料2．下列有关实验的叙述正确的是A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂3．下列离子在有关溶液中能大量共存的是A．澄清溶液中：AlO、SO42-、Na+、HCO3-B．在由水电离出的c（OH-）=10-13mol·L－1的溶液中：I-、K＋、Cl-、Ba2+C．滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、SO42－、NO3－D．c(H＋)=c(OH－)的溶液：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42－4．下列说法正确的是A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓海轮腐蚀C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成氨常采用低温条件D．吸热反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)在一定条件下可自发进行，则反应△S＜05．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为2.5NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子总数为0.4NAC．5.6g铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目可能为0.2NAD．常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA6．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论8\nA较强酸可以制取较弱酸HClO不能制取HClB反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C还原剂的还原性一定大于还原产物工业上通常用钠与熔融氯化钾反应制取钾D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化自然界闪锌矿PbS遇到CuSO4溶液可以转变为铜蓝CuS7．下列说法正确的是A．对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高温度，溶液pH降低B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③8．下列表述正确的是A．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－B．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋C．BaSO4的溶解平衡表达式：BaSO4(s)Ba2＋(aq)+SO42－(aq)D．氯气与水反应的化学平衡常数：9．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）B．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）C．保持温度和容器压强不变，充入1molN2（g）D．保持温度和容器体积不变，充入1molH2（g）10．下列图示与对应的叙述相符的是8\nA．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱溶液时最好选取酚酞作指示剂B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mLBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水，溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸11．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2min后达到平衡，A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol·L－1·min－1，下列推断正确的是A．v(C)＝0.2mol·L－1·min－1B．z=3C．B的转化率为25%D．C的体积分数约为28.6%12．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH)＋c(OH－)>c(Cl－)＋c(H＋)B．等体积、等物质的量浓度为Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后：3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3) C．浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH)大小顺序为：②>③>①D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)13．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋D．若最后将两极得到的硫酸混合后浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶1514．下列热化学方程式或离子方程式正确的是A．已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8kJ·mol－18\nB．向NH4A1(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2溶液恰好使SO42-沉淀完全：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．已知中和热为57.3kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=－114.6kJ·mol－1D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋15．目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C6Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li+的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为0.45Li+Li0.55CoO2LiCoO2；下列说法不正确的是A．放电时电池内部Li+向正极移动B．该电池不能选用水做溶剂的电解质C．充电时，正极的电极反应式：0.45Li++Li0.55CoO2+0.45e-=LiCoO2D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接16．室温下在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaHSO4溶液的pH是(已知lg2=0.3)A．2B．2.3C．2.6D．2.917.下图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图，下列说法正确的是A．a和c为阳离子交换膜，b和d为阴离子交换膜B．③与④两种气体体积比为1:1AC．①处生成的物质为氢氧化钠D．当转移2mole-时，A处减少离子数为2NA18.下列图示与对应的叙述相符的是8\n图1图2图3图4A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．其它条件不变，关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，图3中纵坐标表示O2的转化率D．图4的反应升高温度，平衡常数减小19．盛有足量A的体积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) ΔH<0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A．降低温度，则图中θ>45°B．平衡后再加入B，正反应速率增大，逆反应速率减小C．平衡时B的转化率为50%D．平衡后再加入A，体系内气体密度不变20.标准状况下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，阴阳两极所得气体的体积随时间变化如下图所示，则c(CuSO4)为A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.25mol/LⅡ卷非选择题（共40分）21．100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4⇌2NO2，c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题：时间/s020406080100c(N2O4)/（mol·L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040（1）在0﹀40s时段，化学反应速率v(NO2)为 mol·L-1·s-1；此温度下的化学平衡常数K为。（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是。A.2v（N2O4）=v（NO2）B.体系的颜色不再改变8\nC.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c(N2O4)变为0.080mol·L-1，混合气体的颜色变（填“深”或“浅”），该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是。A.充入一定量的NO2 B.增大容器的容积C.分离出一定量的NO2 D.充入一定量的N2（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）v逆（N2O4）。（填“>”、“=”或“<”）22.如图所示，装置A为乙醇燃料电池，若通电5min时，铜电极质量增加21.6g。试回答下列问题。（1）A中乙醇应从处通入（填“①”或“②”），负极的电极反应为。（2）D中石墨电极的电极反应式为。（3）C中盛有2L1.0mol/L的CuSO4溶液，继续电解，若C中两电极产生的气体体积恰好相等时(标准状况下)，理论上需通入乙醇g（保留一位小数），复原C中溶液应加入物质，其质量为g。（4）若C中溶液起始浓度同（4），电解时溶液体积保持2L，当电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中再通过1.0mol电子，此时溶液中c(H+)为。23.葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2计算的，我国国家标准(CB2760－2022)规定葡萄酒中SO2残留量≤0.25g·L－1。为测定某葡萄酒中SO2含量设定方案如下：用图一装置(夹持装置略)蒸馏并收集馏分SO2，实验时B中加入100.00mL葡萄酒样品和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，在C中收集馏分。8\n图一图二（1）若C中盛装H2O2溶液，SO2与其完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.04000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图二中的。滴定至终点消耗NaOH溶液25.00mL，据此计算葡萄酒中SO2含量为g·L－1。（2）由于蒸馏时盐酸易挥发，该测定结果比实际值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），因此改进实验方案时可将盐酸改为稀硫酸，或者采取以下措施：Ⅰ.在之前实验基础上，通过测定C中Cl－含量进而计算SO2实际含量：除去C中的SO42－，然后用AgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。已知：常温下Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。滴定过程中，当观察到出现淡红色沉淀且不再消失时停止滴定，若此时Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO42-)＝mol·L－1。Ⅱ.将图一装置C中盛装的液体改为H2O，且馏分无挥发，改用0.01000mol·L－1标准I2溶液滴定，反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，可选择作指示剂，滴定终点的现象是。答案：DCBAADCCABDBBCCDADBA8\n8
