大庆铁人中学2022级高一上学期阶段性测试化学试题考试时间：答题时间：90分钟满分：100分命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，S-32，Cu-64，Fe-56Al-27第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题为0分）1．下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A．实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出4．今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．蒸馏操作时，冷水从下口入，上口出-9-6．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定不含CO32—D．可能含有SO42-或Ag+7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．NA个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA8．下列说法正确的是( )A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．电泳现象证明胶体是带电的C．不能用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的可溶性杂质D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，可制得Fe(OH)3胶体9．下列物质中所含分子数最多的是（）A．4℃时2.7mL水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g磷酸10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-离子的物质的量浓度之比是（）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：311．下列说法正确的是（）A．18gH2O在标准状况下的体积为22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子C．在标准状况下，20mLNH3和60mLN2所含的分子个数之比为1:3D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶质的物质的量浓度为2mol/L12．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L13．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g-9-14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A．B．C．D．15．在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl —的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（）A．溶液中可能含有0.5molNa2SO4和1.5molNaClB．SO42－离子和Cl－离子的物质的量之和等于Na+的物质的量C．SO42－所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍D．Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1：316．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是（）A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol17．下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和N2C．等温、等体积的O2和Cl2D．等压、等体积的NH3和CO218．设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种CO2和H2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是（）A．B．C．D．19．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝c1 B．c2＜2c1 C．c2＞2c1 D．c2=2c1 20．相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是（）A．相对分子质量M=B．物质的量浓度c=C．溶液的质量分数w%=D．溶液密度ρ=第Ⅱ卷（共40分）二、填空题（共34分）2．（8分）-9-（1）0.5molCH4的质量为，约含有个H，在标准状况下的体积为。（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为 ，在同温同压下，它们的密度之比为 ；等物质的量的CO和CO2的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍。（3）已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×10²²个,则R的摩尔质量为。（4）已知16g肼（N2H4）含有的电子数为b，则阿伏伽德罗常数为。（用含b的式子表示）2．（4分）（1）5.3gNa2CO3的物质的量为____________，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____________。取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗____________mLHCl气体（标准状况）。（2）VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为_______。（用含有m、V的式子表示）23．（12分）用18mol·L-1浓硫酸配制100mL2.5mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移⑤洗涤 ⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）。（2）该实验用到的仪器除量筒外还有。（3）第⑤步实验的操作是________________________________。（4）第⑥步实验的操作是________________________________。（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。④定容时仰视刻度线________________。24．（10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：-9-干燥操作①混合物溶液溶液滤液固体C固体B沉淀A沉淀A1试剂b操作②加入过量试剂a操作③蒸发、结晶干燥蒸发、结晶洗涤(1)操作①的名称是，操作②的名称是。(2)试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为：。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。(4)该方案能否达到实验目的：。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是(填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。三、计算题（共6分）25．（6分））常温下，在27.9g水中溶解12.1gCu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g/cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？-9-大庆铁人中学2022级高一上学期阶段性测试化学试题答题卡一、选择题（60分）1234567891011121314151617181920二、填空题（34分）21．（8分，每空1分）（1），，。（2），；。（3）。（4）。22．（4分，每空1分，）（1）_____，______。_____。（2）。23．（12分）（1），。(2)。（3）-9-。（4）。（5）① 。② 。③。 ④。24．（共10分）(1)；。(2)，，。(3)；。(4)，。(5)。三、计算题（6分）25．（6分）-9-大庆铁人中学2022级高一上学期阶段性测试化学试题参考答案一选择1234567891011DCADDBDCDBCCABC121314151617181920BAAADCBACA二、填空21．（8分，每空1分）（1）8g，1.204×1024，11.2L。（2）22:21，7:11；18（3）32g/mol（4）b/9mol-1（不写单位不给分）22．（4分，每空1分，）（1）__0.05mol___，__0.1mol/L____。___44.8__。（2）mol/L23.（12分）（1）13.9mL B （2分）(2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒(每个0.5分，容量瓶无规格不得分)。（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。（2分）（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（2分）（5）①偏小 ②无影响 ③偏大 ④偏小（4分）24、（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。(各1分)(2)K2CO3；HCl；BaCl2(各1分)(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(各1分)（未写↓、↑扣1分）(4)否(不能)；(1分)应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答出“在滤液中加入盐酸”即可）(1分)(5)B(1分)-9-三、计算25．（6分）（1）1.50mol/·L（2分）（2）30.0mL（2分），1.68g（2分）-9-
