黑龙江省大庆市2022-2022学年高二化学上学期第一次月考试题试卷说明：1、本试卷满分100分，答题时间40分钟。2、请将答案直接填涂在答题卡上，考试结束只交答题卡。一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题4分，共48分）1．常温下，向0.1mol·L－1氨水中不断加水，过程中始终保持增大的是A．c（OH-）B．KbC．c（H＋）•c（OH－）D．c（OH-）/c（NH3·H2O）2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）A.CO2+H2OHCO3﹣+H+B.HCOOH+H2OHCOO﹣+H3O+C.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣3．能证明氨水是弱碱的实验事实是A．氨水溶液比氢氧化钠的导电性弱B．0.1mol/LNH4Cl溶液的pH小于7C．0.1mol/L1L氨水消耗盐酸小于0.1molD．氨水溶液可使甲基橙变黄4．物质的量浓度相同的三种溶液：①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe（SO4）2、③（NH4）2CO3，c(NH4+)大小顺序正确的是A.②>①>③B.③>②>①C.②>③>①D.③>①>②5．体积相同,物质的量浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．HCl多C．CH3COOH多D．无法比较6．下列现象不能用盐类水解知识解释的是A、明矾能用于净水B、泡沫灭火器的原理C、铜绿的生成D、配置FeCl2溶液时加入少量的盐酸7．下列说法正确的是（）A．c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在B．室温下，水电离出来的c(H+)＝10－13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3－、I－一定能大量存在C．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO36\n中c(CO32-)的大小关系为②>④>③>①D．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大8．物质的量浓度相同的三种酸XOH、YOH、ZOH的溶液，其pH依次为8、9、10，则XCl、YCl、ZCl的pH由大到小的顺序是（）A.XCl、ZCl、YClB.XCl、YCl、ZClC.ZCl、YCl、XClD.YCl、ZCl、XCl9．相同温度下,同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是（）A.B.C.D.10．体积为1ml、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C．H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小11.室温下，用0．100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20．00mL0．100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B．PH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（Cl—）=c（CH3COO—）D．V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）12.下列比较中，正确的是（）A.同温度同物质的量浓度的CH3COOH比HF难电离，则CH3COONa溶液的pH比NaF溶液大6\nB.0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)二、填空题（每空2分，共52分）13．写出下列反应的离子方程式或按要求填空：（1）写出NaHS溶液中各离子浓度的大小：______________________________________________。（2）FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应：______________________________。（3）NaHCO3和NaAlO2溶液反应：_________________________________________________。（4）将Al2S3固体投入到水中：_____________________________________。（5）在NaHCO3溶液中：物料守恒：______________________________________。质子守恒：________________________________________________________________。（6）将0.02mol·L-1的HA与0.02mol·L-1NaA溶液等体积混合，已知该混合溶液中c（Na+）<c（A-），用“＞、＜或=”填空。①c（OH-）________c（H+）。②c（HA）________c（A-）。③c（HA）+c（A-）________0.02mol·L-1。14．某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10﹣xmol·L﹣1，c（OH﹣）=10﹣ymol·L﹣1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为，则该温度T25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．6\n假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=，实验②中由水电离产生的c（OH﹣）=mol·L﹣1．（3）在此温度下，将0.1mol·L﹣1的NaHSO4溶液与0.1mol·L﹣1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：①按丁方式混合后，所得溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：．③按甲方式混合后，所得溶液的pH为．15．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na＋、Ba2＋、NH阴离子CH3COO－、OH－、Cl－、SO已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是__________，B是______(填化学式)。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系：、。（2）写出C和D反应的离子方程式___________。（3）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_________（填分子浓度符号）=___________(用含有a的关系式表示)。6\n（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。（5）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是______。（6）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL－1)。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__（填写序号)。a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出6\n化学答案一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题4分，共48分）题号123456选项DDBAAC题号789101112选项CCBCBA二、填空题（每空2分，共52分）13、（1）c（Na+）＞c（HS—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（S2—）（2）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑（3）HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-（4）Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（5）c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）（6）＜；＜；=14、（1）1×10﹣12；＞；（2）4；10﹣7；（3）①中；②Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O；③11．15．（1）CH3COONaNH4ClCH3COO—+H2OCH3COOH+OH—H2OH++OH—（2）Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓（3）c(NH3·H2O)、（10-a—10a－14）mol·L－1（4）c(OH－)＞c(Ba2＋)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)（5）1∶4（6）ab6
