哈尔滨市第六中学2022届10月阶段性总结高二化学试题一．选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是()A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2．下列物质中属于弱电解质的是()A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl23．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是()A．pH＝3的HNO3和pH＝11的KOHB．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C．pH＝3的醋酸和pH＝11的Ba(OH)2D．pH＝3的硫酸和pH＝11的NaOH4．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和3LY(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X的转化率为35%，混合气体的压强却比起始压强小，则方程中n的值是（）A．3B．4C．5D．65．下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高6．真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M％。若在同一温度和同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N％，则M和N的正确关系是()9A．M>NB．M<nc．m=nd．无法比较7．在一密闭容器中发生反应：2a(g)＋2b(g)c(s)＋3d(g)>K1（H2CO3）≈K2（H2SO3）>K2（H2CO3），则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SO32—、HCO3—B．HSO3—、HCO3—C．HSO3—、CO32—D．SO32—、CO32—12．浓度均为0. 1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX):a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-):a<bd．lg(v v0="">V(乙)C．物质的量浓度c(甲)>10c(乙)D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍14．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和溶液的pH=11，则强酸与强碱的体积比是()A．9:1B．11:1C．1:11D．1:915．浓度均为0.1mol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A．HA为强酸，MOH为强碱B．a点HA的电离度小于10%C．两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等D．两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)16．已知可逆反应aA＋bBcC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动17．在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的( )A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.5倍18．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )A．2.5molCB．2molA、2molB和10molHe（不参加反应）C．1.5molB和1.5molCD．2molA、3molB和3molC19．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：92A（g）+B(g)C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（）A．25%B．40%C．50%D．75%20．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A．⑤⑥B．⑦④C．①③D．②⑧21．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A．P3＞P4，y轴表示B的转化率B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的密度22．已知下列反应的热化学方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4下列说法不正确的是（）A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B．若将①中H2（g）改为H2（l）则△H＞△H1C．C（金刚石，s）与C（石墨，s）的燃烧热不同9D．△H2是H2（g）的燃烧热23．已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)△H=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1,则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－124．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是()A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．熵增加且放热的反应一定是自发反应C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应25．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57.3）kJ/molB．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜－890.3kJ·mol－1C．已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）+O2（g）反应的△H＝+566.0kJ/mol二．填空题（共50分）26．(10分）常温下，有pH=12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。(1)若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。(2)若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。(3)若用水稀释，则加入水的体积为mL。(4)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH9溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。(5)常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。27．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HC1O电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由强到弱的顺序为______________________。（2）写出H2CO3的电离方程式：______________________。（3）常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______________________（填宇母序号，下同）。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．若该溶液升髙温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。（4）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和时消耗NaOH的物质的量∶a_____b；（5）H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸）和B(CH3COOH)分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__________（填写序号）①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④A中有锌剩余928．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂D．充入He，使体系总压强增大（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示下列说法正确的是________(填序号)；①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。929．（14分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2022）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。（2）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。若滴定前俯视，滴定后仰视，对滴定结果的影响是（填无影响、偏高或偏低）；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，对滴定结果的影响是（填无影响、偏高或偏低）；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为 ；滴定终点的判断为。（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为： g·L-1。（4）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施 。9高二化学答案1．C2．A3．C4．A5．D6．B7．C8．A9．A10．D11．C12．C13．C14．A15．C16．B17．B18．A19．A20．D21．A22．D23．A24．B25．D26．(1)1000 (2)81.8 (3)900(4)100(5)1:10027．CH3COOH>H2CO3>HC1OH2CO3HCO3-+H+AABCD<>=③④28．＜＞B③④29．(1)SO2+H2O2=H2SO4(2)偏大、偏大、酚酞；滴最后一滴，溶液恰好由无色变浅红色，且30秒无变化（4）0.24；（5）原因：盐酸易挥发；改进措施：用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响。9</bd．lg(v></nc．m=nd．无法比较7．在一密闭容器中发生反应：2a(g)＋2b(g)c(s)＋3d(g)>
