哈尔滨市第六中学2022-2022学年度上学期12月月考考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Fe—56Cu—64I—127一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，共2×25=50分）1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热 ③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中 ④镁着火时使用二氧化碳扑灭 ⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 ⑥废旧电池应回收处理A．全部 B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAgC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的4．某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为( )A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－15．下列说法正确的是( )①6.02×1023个分子的体积约是22.4L②0.5molH2的体积为11.2L ③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．②④⑥-7-\n6．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则消耗NA个Cl2分子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L－1NaCl溶液与2L0.25mol·L－1Na2CO3溶液含Na＋的物质的量不同7．化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用500mL容量瓶配制0.1mol·L－1的氨水，以下操作正确的是( )A．将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中B．将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液C．取1mol·L－1的氨水50mL，加入500mL水中D．取1mol·L－1的氨水100mL，配成1000mL溶液8．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－9．下列说法正确的是( )A．2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为2.3%B．25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后，溶质的质量分数为16%C．Na2O2溶于水后溶质未发生改变D．6.2gNa2O溶于水后溶质仍为6.2g10．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加稀盐酸溶解 ②加入足量烧碱溶液 ③过滤 ④通入过量CO2 ⑤加入稀盐酸 ⑥加入烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③11．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c(Na＋)＝0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，然后将溶液蒸干，所得固体质量约为( )A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．无法确定12．下表各组物质中，x是主体物质，y是少量杂质，z是为了除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )ABCD-7-\nxFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液yFeCl3CuCl2AlNa2CO3zCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液13．有1.5mL2mol/L的H2SO4溶液与15mL3mol/L的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是( )A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中14．已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是( )A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6D．反应③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－C．常温pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋16．已知氧化性：Cl2＞Fe3＋＞S，则下列说法正确的是( )A．Fe可以和S在加热条件下生成Fe2S3B．Cl2和H2S相遇可发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓C．在酸性溶液中，Fe3＋和S2－可以大量共存D．Cl2可以氧化Fe3＋17．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂18．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl319．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液-7-\nA．① B．③C．②③D．①④20．下列叙述正确的是( )A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价21．将1.12g铁粉加入25mL2mol/LFeCl3溶液中充分反应，下列说法正确的是( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色C．反应后，溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5:1D．氧化产物和还原产物物质的量之比为2:5金属NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃88325952200300022．根据下列金属的熔、沸点：其中不能形成合金的是( )A．Cu与NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na23．下列说法错误的是( )A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采用加热法C．CO2中混有少量HCl、SO2等气体时，可用饱和NaHCO3溶液提纯气体D．将澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中，开始时发生反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O24．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )A．6:1 B．3:1C．2:1D．1:225．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是( )50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36LA.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应B．NaHCO3占混合物的物质的量分数为50%C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LD．加入混合物9.2g时盐酸过量-7-\n二、填空题(总分50分)26．智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为NaIO3＋NaHSO3===NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O请回答下列问题。(1)配平该反应方程式NaIO3＋NaHSO3===NaHSO4＋Na2SO4＋I2＋H2O反应中________元素被氧化，________是氧化剂。(2)若反应中生成0.25molI2，则参加反应的氧化剂的质量为________g。(3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为________________________。(4)在硫酸酸化条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式并配平。27．向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_____________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为__________________，其物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为___________________________ml。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。(5)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料(试剂a是NaOH溶液)。准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为________________，样品中Al2O3的质量百分含量为________。28．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)-7-\n回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________。(2)装置B的作用是___________________，装置C的作用是________________________，装置E中碱石灰的作用是_______________________________。(3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为。29．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示(部分反应物或生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：F____________________，G_______________(2)分离粉末状混合物最简单的方法是__________________________________(3)D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是________A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液(4)A→C的离子方程式H→I的化学方程式及现象_____________________________________________________________(5)检验G溶液中的阳离子的方法-7-\n高一化学12月月考答案答案：1—25BBCBBABDBBACCBCBCDDCBAADA26.(1)2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O硫 NaIO3 (2)99 (3)2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓（4）5H2S+2KMnO4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S27.(1)H＋＋OH－===H2O；CO32-＋H＋===HCO3-(2)NaOH和Na2CO3 1∶1 (3)0.056L(4)0.75mol·L－1(5)3.5mol·L－1 85%28．(1)6mol·L－1盐酸 (2)除去气体中的HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3 (4)78%29.（1）Al2O3,FeCl2（2）用磁铁石吸（3）C（4）2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（5）取少G溶液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液无现象,向的混合溶液中再加入氯水，溶液变成红色。-7-
