双鸭山第一中学2022～2022学年度期中测试高二化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：90分钟。第I卷（75分）一、选择题（共25题，每题只有一个选项，每题3分）1．下列说法正确的是（）A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C、物质发生化学变化一定伴随着能量变化D、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量2.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C3.下列有关说法正确的是()A.反应2Mg(s)＋CO2(g)==C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＜0B.SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度时，正反应速率减慢C.反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的ΔS＜0D.FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深4．反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减小，应采取的措施是（）A、减压B、减小A的浓度C、使用催化剂D、升温5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．高压比常压有利于合成SO3的反应6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H3PO4酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：()A．将铝表面的氧化物溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH﹣+3H2O===2Al(OH)3↓B．碳酸氢根的电离：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)。放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6KJ/molD．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ·mol﹣8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C．增加水的量，平衡正向移动D．将水加热，KW增大，pH不变9．下列离子组一定能大量共存的是（）A.常温下c(OH－)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－B.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6\nC.常温下由水电离出来的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D.常温下，Kw／c(H＋)=0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－10.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为()A.50B.0.02C.100D.无法确定11.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．a＜c＋dC．D的体积分数变大D．A的转化率变大12.高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K=，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是()A.该反应的焓变为正值B.升高温度，K值减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)13．在H2S溶液中，各微粒浓度大小比较正确的是A．c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H2S）B．c（H2S）＞c（H+）＞c（HS-）＞c（S2-）C．c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（HS-）D．c（H+）＞c（H2S）=c（S2-）＞c（HS-）14．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3+Cl2PCl5达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下达平衡时PCl5的物质的量是（）A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol，小于0.40mol15．在室温下，0.1mol／L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取()A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体C．升高温度D．加入水16．pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸D．反应开始时二者生成H2的速率相等17．实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）;△H=-196．64kJ·mol-1当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（）A．40%B．50％C．80％D．90％18．可逆反应aA（S）+bB（g）cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图。下列叙述正确的是A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，升高温度则平衡正向移动C．化学方程式中b＜c+dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动19．已知热化学方程式：H2O(g)==H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=－285.8kJ·mol-1,当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．吸热88kJB．吸热2.44kJC．放热44kJD．吸热44kJ20.下列叙述错误的是（）A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生6\nC.FeCl3和CuSO4都可以做过氧化氢分解的催化剂，且催化效果一样MnO2D.H2O2的分解的方程式：2H2O22H2O+O2↑21．对于mA（s）＋nB（g）pC（g）的可逆反应，在一定温度下C的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（）C%A、m+n＜pB、n＞p•xPC、x点的状态是v正＞v逆D、y点的状态是v正＞v逆y•22．在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是:①增大氢气的浓度②升高温度③降低温度④缩小体积⑤增大HI的浓度⑥减小压强（）A．①③⑥B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤23.可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温,A的转化率都增大，则下列结论正确的是（C）A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C.A为气体，C为固体，正反应为放热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应24.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0下列分析中正确的是CA、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高25．下列叙述正确的是()A．用水稀释0.1mol/L的氨水，则溶液中增大B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C．在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸；D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10c1第Ⅱ卷(非选择题共45分)26.（13分）在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系：把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）写出重铬酸钾溶于水过程中的离子方程式（2）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色。（3）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是色，因为。（4）向原溶液中加入硝酸钡溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡（向左或向右移），溶液颜色将。27.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。6\n(2)该反应为反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)＝v逆(H2O)d.c(CO2)＝c(CO)(4)830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)·c(H2)]＝3[c(CO)·c(H2O)]，试判断此时v正v逆。（大于，小于或者等于）28.（15分）氨的合成是重要的一项化工生产。已知合成氨有关能量变化的图像如图1。反应过程能量量量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2图222222NH3(g)反应过程能量N2(g)+3H2(g)2N(g)+6H(g)92kJ·mol-1图1III(1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝；(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：H—H：436，N≡N：946，则N—H的键能是kJ·mol-1;(3)在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是；(4)在一个密闭容器中加入1molN2、3molH2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ,请说明原因；(5)在一个密闭容器中加入amolN2、bmolH2，达到平衡时n(N2):n(H2)=1:3，则a:b=。(6)在一个5L密闭容器中加入8molN2、22molH2，2min内v(N2)=0.2mol·L-1·min-1,5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15。2min和平衡时n(NH3)分别是和。（写出此结果的计算过程）29．（9分）（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：①此温度下水的Kw＝。②此温度下，将pH＝12的NaOH溶液VaL与pH＝2的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液的pH＝3，则Va︰Vb＝。（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系___________。答案及评分标准每小题3分,共75分题号12345678910111213答案CAADCABADBBAB题号141516171819202122232425答案CBDDCBCDDCCA26.(13分)(1)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(本空3分,以下每空2分))(2)黄色(3)橙色H+浓度增大，平衡向左移动，Cr2O72-浓度增大(只要答案合理即可)(4)向右移动变无色（变浅）27.(8分)(每空2分)6\n(1)K=(2)吸收(3)bc(4)大于28(15分)(最后一空5分,除此每空2分)(1).ΔH=-92kJ/mol(2)391(3)加入催化剂(4)合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol(只要答案合理即可)(5)1：3(6)4mol8mol(必须有过程,否则不得分)29(9分)(每空3分)(1)10-15(2)9:2(3)a+b=136\n化学答题纸26.(13分)(1)(本空3分,以下每空2分))(2)(3)(4)27.(8分)(每空2分)(1)(2)(3)(4)28(15分)(最后一空5分,除此每空2分)(1).(2)(3)(4)(5)(6)29(9分)(每空3分)(1)(2)(3)6
