黑龙江省双鸭山一中2022～2022学年度高二上学期月考化学试卷（10月份） 一、选择题（共23小题）1．化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1 2．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg0.13mol•L﹣1硝酸10mL80℃BMg0.11.5mol•L﹣1盐酸10mL60℃CFe0.11mol•L﹣1盐酸10mL60℃DMg0.11mol•L﹣1硫酸10mL60℃A．AB．BC．CD．D 3．下列说法中正确的是（ ）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去生成物；⑤加入催化剂．能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ）A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤ 25\n5．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小 6．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A．+7.28kJ•mol﹣1B．﹣7.28kJ•mol﹣1C．+43.68kJ•mol﹣1D．﹣43.68kJ•mol﹣1 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．12CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1 8．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=akJ•mol﹣1（a=﹣297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（ ）A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ•mol﹣1，则a＞bC．1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量 9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④ 10．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤CuSO4溶液．A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤ 11．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．25\na、C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g） b、2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（ ）A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2 12．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．化学方程式中n＞e+fC．达平衡后，若升温，平衡右移D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 13．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ）A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2CB．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0C．t1s时反应物A转化率为60%D．0～t1s内A的反应速率为v（A）=mol/（L•s） 14．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（ ）A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反映速率为0.01mol/L•sB．在4S时容器内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时容器内含N2O40.4molD．在平衡时容器内含NO20.4molE．在平衡时容器内含NO20.4mol 25\n15．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④B．②③C．①③D．②④ 16．在2A+B⇌3C+2D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=0.8mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s） 17．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2则（ ）A．△H2＞△H1B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定 18．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的有（ ）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低 19．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变 20．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L 21．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P═OckJ•mol﹣1、O═OdkJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）25\nA．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 22．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥ 23．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）24．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”“=”“＜”）．减压时，A的质量分数 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 ，B的转化率 ．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 （填“变深”“变浅”或“不变”）． 三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）25．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 ．实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）．（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）序号实验用品溶液温度中和热△Ht1t2①50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL0.55mol•L﹣1HCl20℃23.3℃25\n ②50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL0.55mol•L﹣1HCl20℃23.3℃②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 （填“变大”或“变小”或“无影响”）． 26．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol（1）下列描述中能说明反应已达平衡的是 ．a．v正（O2）=2v逆（SO3）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．SO2的转化率不变d．容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= mol•L﹣1•min﹣1；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol＜n（SO3）＜ mol． 27．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1，则此反应中B的转化率为 ，C的化学计量数x为 ，A的平衡浓度为 ．在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9．试求：原混合气中N2为 mL，H2为 mL．改变条件，获得以下图象a．下列时刻所改变的外界条件是：t1 ；t3 ；t4 ；b．产物NH3的体积分数最大的时间段是 ；c．上述图象中NH3的体积分数相等的时间段是 ；d．反应速率最大的时间段是 ． 28．（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，写出此反应燃烧热的热化学方程式 23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况）并放出683.5KJ的热量，写出此反应的热化学方程式 ． 25\n 黑龙江省双鸭山一中2022～2022学年度高二上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析 一、选择题（共23小题）1．化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（ ）A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．【解答】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol﹣1，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2（g）+H2（g）═NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1；故A正确，C错误；故选：A．【点评】本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法． 2．下列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度AMg0.13mol•L﹣1硝酸10mL80℃25\nBMg0.11.5mol•L﹣1盐酸10mL60℃CFe0.11mol•L﹣1盐酸10mL60℃DMg0.11mol•L﹣1硫酸10mL60℃A．AB．BC．CD．D【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈，硝酸与活泼金属反应生成NO，不生成氢气，Mg与稀硫酸、盐酸反应时，氢离子浓度越大，反应速率越大，以此解答该题．【解答】解：硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较剧烈；B和D相比较，D氢离子浓度较大，反应速率较大．故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意内因是决定反应速率的关键，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，选项A为易错点，题目难度不大． 3．下列说法中正确的是（ ）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，△H＞0；反应吸热时，△H＜0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应．【分析】A、焓变是等压条件下生成物与反应物的能量差，与反应物生成物多少有关；B、△H＜0时，反应放热，△H＞0时，反应吸热；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热．【解答】解：A、焓变是等压条件下反应物和生成物的能量和的差值，与反应物生成物多少有关，不一定是1mol物质反应，故A错误；B、△H＜0时，反应放热，△H＞0时，反应吸热，故B错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D、根据化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热；反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸热，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成． 4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度；②升高温度；③增大压强；④移去生成物；⑤加入催化剂．能使反应物中的活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是（ ）A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．25\n【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选C．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质． 5．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动B．（a+b）＞（c+d）C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，据此结合选项解答．【解答】解：A、气体体积压缩到原来的一半，W的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a+b＜c+d，故B错误；C、压强增大，平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C错误；D、压强增大，平衡向逆反应移动，反应物X转化率减小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，根据W的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键． 6．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1则反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A．+7.28kJ•mol﹣1B．﹣7.28kJ•mol﹣1C．+43.68kJ•mol﹣1D．﹣43.68kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）的焓变．【解答】解：由①×3﹣②﹣③×2得：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g） ④再由④÷6得：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）25\n故△H===+7.28kJ•mol﹣1．故选A．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用． 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1D．12CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=﹣890kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，则1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出890kJ热量，据此书写，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445KJ热量，常温下水为液态，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意化学计量数与反应热成正比，标明物质的聚集状态． 8．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=akJ•mol﹣1（a=﹣297.2）．分析下列说法，其中不正确的是（ ）A．S（s）在O2（g）中燃烧的反应是放热反应B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ•mol﹣1，则a＞bC．1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、焓变是负值属于放热反应；B、气态S比固态S所含能量高；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；D、依据热化学方程式计算分析判断．【解答】解：A、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=akJ•mol﹣1（a=﹣297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S若使放热多，放热越多焓变越小，所以a＞b，故B正确；25\nC、反应是放热反应，1molSO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量之和，故C正确；D、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=akJ•mol﹣1（a=﹣297.2），16g固体硫为0.5mol，在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，焓变分析判断，能量守恒分析应用，热化学方程式计算，掌握基础是关键，题目难度中等． 9．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混和气体的体积为1.2V升；②原混和气体的体积为1.1V升；③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．A．②③B．②④C．①③D．①④【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算．【专题】压轴题；差量法；化学平衡专题．【分析】在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积．【解答】解：根据反应：A+3B2C各物质体积变化量0.05V0.15V0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5倍，由于平衡时总体积减少10%VL，则原混合气体的体积应为1VL+10%VL=1.1VL，建立平衡时，气体A的消耗为：0.5×10%VL=0.05VL，气体B的消耗为：1.5×10%VL=0.15VL．故选A．【点评】本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力． 10．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①硫酸钠固体②水③硫酸钾溶液④硝酸钾溶液⑤CuSO4溶液．A．①②⑤B．①④C．②③D．③④⑤【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：①反应的实质为氢离子与锌的反应，硫酸钠固体不影响反应速率，故错误；②加入水，体积增大，浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；③加入硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故正确；④加入硝酸钾溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，故错误；⑤加入CuSO4溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故错误．25\n故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大． 11．有下列两个反应．当温度降低时．反应a平衡右移．反应b平衡左移．a、C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g） b、2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）报据上述变化．判断以下几个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是（ ）A．2Q1＞Q3＞Q2B．Q3＞Q2＞2Q1C．Q2＞Q3＞2Q1D．Q3＞2Q1＞Q2【考点】反应热的大小比较．【分析】先根据温度变化，平衡移动判断反应a、反应b的热效应，然后利用盖斯定律判断．【解答】解：当温度降低时，反应a的平衡向正反应方向移动，说明该反应正向为放热反应，△H＜0，反应b的平衡向逆反应方向移动，说明该反应正向为吸热反应，△H＞0，（1）C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣Q1kJ/mol2C（s）+H2（g）⇌C2H2（g）△H=﹣Q2kJ/mol（3）2C（s）+2H2（g）⇌C2H4（g）△H=﹣Q3kJ/mol利用盖斯定律，（3）﹣，得到C2H2（g）+H2（g）⇌C2H4（g）△H=Q2﹣Q3，与题干中的a中的方程式一样，而a中的反应为放热反应，则Q2﹣Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：（3）﹣（1）×2，得到2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g）△H=2Q1﹣Q3，与题干中的b中的方程式一样，而b中的反应为吸热反应，则2Q1﹣Q3＞0，所以2Q1＞Q3；综上所述2Q1＞Q3＞Q2故选：A．【点评】本题主要考查了盖斯定律的运用，难度不大，根据所学知识即可完成． 12．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A．达平衡后，加入催化剂则C%增大B．化学方程式中n＞e+fC．达平衡后，若升温，平衡右移D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】图中有三个变量：C的百分含量、温度、压强，分析该图时应按固定一个，看另2个的变化趋势，通过C的百分含量的变化可判断平衡移动的方向．【解答】解：A．加入催化剂平衡不移动，故A错误；25\nB．从图可知，增大压强，C的百分含量（C%）增大，平衡向正向移动，故n＞e+f，故B正确；C．从图可知，升高温度，C的百分含量（C%）减小，平衡向左移，故C错误；D．A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意固定一个变量，看另2个的变化趋势． 13．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（ ）A．该反应的化学方程式为3A+B⇌2CB．在t1～（t110）s时，v（A）=v（B）=0C．t1s时反应物A转化率为60%D．0～t1s内A的反应速率为v（A）=mol/（L•s）【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．0～t1s内，浓度变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比；B．平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0；C.0～t1s内，A转化了0.8﹣0.2=0.6mol/L；D．结合v=计算．【解答】解：A．由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.8﹣0.2）：（0.5﹣0.3）：（0.4﹣0）=3：1：2，该反应为3A+B⇌2C，故A正确；B．在t1～（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）≠0，故B错误；C.0～t1s内时反应物A的转化率为×100%=75%，故C错误；D．0～t1s内，△c（A）=0.6mol/L，A的反应速率为v（A）=mol/（L•s），故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大． 14．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍．则下列说法正确的是（ ）A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反映速率为0.01mol/L•sB．在4S时容器内的压强为开始时的1.2倍C．在平衡时容器内含N2O40.4molD．在平衡时容器内含NO20.4mol25\nE．在平衡时容器内含NO20.4mol【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据化学反应速率的定义可知，利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率；B．利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；C．利用平衡时容器内压强为开始时的1.8倍来计算平衡时各物质的物质的量；D．利用平衡时容器内压强为开始时的1.8倍来计算平衡时各物质的物质的量．【解答】解：A、前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故A错误；B、N2O4⇌2NO2初始浓度：0.10变化浓度：0.020.044s时浓度：0.080.04在4S时容器内的压强和开始时的压强之比为：=1.2，故B正确；C、反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍，设四氧化二氮的转化率为x，N2O4⇌2NO2初始浓度：0.10变化浓度：x2x平衡浓度：0.1﹣x2x则=1.8解得x=0.08，所以在平衡时容器内含N2O4物质的量为（0.1﹣0.08）×10mol=0.2mol，故C错误；D、平衡时容器内含NO2物质的量为2×0.08×10mol=1.6mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答． 15．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④B．②③C．①③D．②④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．【解答】解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；25\n②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答． 16．在2A+B⇌3C+2D中，表示该反应速率最快的是（ ）A．υ（A）=0.5mol/（L•s）B．υ（B）=0.3mol/（L•s）C．υ（C）=0.8mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：A.=0.25mol/（L•s）；B.=0.3mol/（L•s）；C.=0.267mol/（L•s）；D.=0.5mol/（L•s），故反应速率v（D）＞v（B）＞v（C）＞v（A），故选D．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较． 17．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2则（ ）A．△H2＞△H1B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】物质的燃烧是放热的过程，液态水变为气态水需要吸收热量，根据物质的不同聚集状态判断反应热的大小．【解答】解：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有|△H1|＜|△H2|，由于氢气的燃烧为放热反应，△H＜0，则△H1＞△H2，故选B．【点评】本题考查反应热的大小比较，注意比较反应热时不能忽略“+”“﹣”． 18．某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）．25\n当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的有（ ）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D．其他条件不变时，缩小体积，H2O（g）的转化率随之降低【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】氢气来源C与水的反应，CO与水的反应，二氧化碳来源与CO与水的反应，平衡时CO为C与水反应生成CO减去CO与水反应消耗的CO，令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，结合氢气、CO浓度计算．【解答】解：令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，A、CO在平衡时转化率=×100%=90%，故A错误；B、故CO2的浓度为0.9mol/L，c（H2）=1.9mol•L﹣1，故B错误；C、平衡时时气体为c（H2）=1.9mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，CO2的浓度为0.9mol/L，H2O（g）的起始浓度不知你计算平衡水的浓度，不能计算平均摩尔质量，故C错误；D、其他条件不变时，缩小体积，压强增大，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）平衡逆向进行，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）平衡不动，所以H2O（g）的转化率随之降低，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，清楚反应过程是关键． 19．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）A．v（CO2）=v（CO）B．容器中总压强不变C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．【解答】解：A．当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；B．反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；C．反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C正确；D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．25\n 20．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）A．c1：c2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，利用极值转化；A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；D．根据可逆不能完全转化的角度分析．【解答】解：A．设X转化的浓度为x，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）初始：c1c2c3转化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol•L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol•L﹣1，故D错误．故选：C．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用． 21．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P═OckJ•mol﹣1、O═OdkJ•mol﹣1根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4c+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．25\n【分析】反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．【解答】解：各化学键键能为P﹣PakJ•mol﹣1、P﹣ObkJ•mol﹣1、P=OckJ•mol﹣1、O=OdkJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力． 22．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向吸热反应方向移动；②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；③增加CO的浓度，平衡逆向进行；④减压平衡向气体体积增大的方向进行；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．【解答】解：化学反应COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，故⑥符合，故选：B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等． 23．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．25\n【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应即可解答，题目难度不大． 二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）24．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）该反应的逆反应为 放 热反应，且m+n ＞ p（填“＞”“=”“＜”）．减压时，A的质量分数 增大 ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B（体积不变），则A的转化率 增大 ，B的转化率 减小 ．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 减小 ．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 不变 ．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 变深 ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 变浅 （填“变深”“变浅”或“不变”）．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，根据外界条件对化学平衡的影响解答该题．【解答】解：（1）达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，逆反应为放热反应，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明压强减小平衡向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，故答案为：放；大于；减压平衡向逆反应方向移动，则A的质量分数增大，故答案为：增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，B加入的多，而转化的少，则B的转化率反而减小，故答案为：增大；减小；（4）正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小，故答案为：减小；（5）催化剂对化学平衡移动没有影响，所以若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；25\n（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅．【点评】本题考查外界条件对平衡移动的影响，题目难度不大，注意分析反应的特征为解答该题的关键． 三、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）25．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 量筒 、 温度计 ．实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ 否 （填“能”或“否”）．（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物质的密度均为1g•cm﹣3．①计算完成下表．（保留小数点后一位）序号实验用品溶液温度中和热△Ht1t2①50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL0.55mol•L﹣1HCl20℃23.3℃ ﹣56.8kJ•mol﹣1 ②50mL0.55mol•L﹣1NaOH50mL0.55mol•L﹣1HCl20℃23.3℃②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1 （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 无 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将 变小 （填“变大”或“变小”或“无影响”）．【考点】中和热的测定．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；金属导热快，热量损失多；（3）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念；弱电解质电离吸热．【解答】解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，故答案为：量筒；温度计；不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：否；（3）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol•L﹣1NaOH与50mL0.5mol•L﹣1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol•L﹣1盐酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×=﹣56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=﹣56.8kJ•mol﹣1，故答案为：﹣56.8kJ•mol﹣1；25\n②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，故答案为：无；变小．【点评】本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算． 26．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol（1）下列描述中能说明反应已达平衡的是 bcd ．a．v正（O2）=2v逆（SO3）b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化c．SO2的转化率不变d．容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）= 0.036 mol•L﹣1•min﹣1；若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡 向正反应方向 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， 0.36 mol＜n（SO3）＜ 0.40 mol．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）该可逆反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；化学反应速率的定义求出氧气的速率；根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向，利用极限法求出再次达平衡后n（SO3）的范围．【解答】解：（1）a．当2v正（O2）=v逆（SO3）时该反应达到平衡状态，所以当v正（O2）=2v逆（SO3）时，该反应一定没有达到平衡状态，故a错误；b．该反应是一个反应前后气体计量数之和减小的可逆反应，所以容器中气体平均相对分子质量改变，当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时，该反应达到平衡状态，故b正确；c．SO2的转化率不变时，说明该反应正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；d．该反应前后气体计量数之和改变，所以当容器中气体的分子总数不随时间而变化时该反应达到平衡状态，故正确；故选bcd；当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）12x0.18molx==0.09molv（O2）==0.036mol．L﹣1•min﹣1；25\n继续通入0.20molSO2和0.10molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围，假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.18×2=0.36mol，假设0.40molSO2完全生成SO3，根据反应方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）可知，n（SO3）=0.4mol，所以再次达到平衡时，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．故答案为：0.036；向正反应方向；0.36；0.40．【点评】本题考查化学平衡有关计算、化学平衡状态判断，为高频考点，反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，利用三段式法分析有关化学平衡计算． 27．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1，则此反应中B的转化率为 20% ，C的化学计量数x为 2 ，A的平衡浓度为 0.75mol/L ．在一定条件下，将N2、H2混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9．试求：原混合气中N2为 20 mL，H2为 80 mL．改变条件，获得以下图象a．下列时刻所改变的外界条件是：t1 升温 ；t3 使用正催化剂 ；t4 减压 ；b．产物NH3的体积分数最大的时间段是 t0～t1 ；c．上述图象中NH3的体积分数相等的时间段是 t2～t3，t3～t4 ；d．反应速率最大的时间段是 t3～t4 ．【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】（1）根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为0.1mol/（L﹒s）×5s×2L=1mol，3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），开始（mol）：32.500变化（mol）：1.50.50.5X1平衡（mol）：1.5211X=2，根据相关计算公式计算相关物理量；转化率=×100%；依据上述计算得到x的值；平衡时A的物质的量为1.5mol，根据c=计算浓度；25\n设出氢气、氮气的体积及转化的氮气体积，然后根据题中数据列式计算出a，然后根据容器内的压强比反应前减少1/5，利用化学平衡的三段式列式计算出原混合气体中N2和H2的体积；a．根据温度、催化剂以及压强对反应速率的影响分析，注意各时间段正逆反应速率的变化；b．t1～t2，t4～t5，反应向逆反应方向移动，随着反应的进行，生成的氨气逐渐减小，氨气的体积分数逐渐减小；c．根据b的分析，t2～t3，t3～t4，平衡不移动，氨气的体积分数相等；d．根据改变的条件分析．【解答】解：（1）根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的C的物质的量为0.1mol/（L﹒s）×5s×2L=1mol，3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），开始（mol）：32.500变化（mol）：1.50.50.5X1平衡（mol）：1.5211解得：X=2，达到平衡状态时B的转化率=×100%=×100%=20%，A的平衡浓度为c===0.75mol/L，故答案为：20%；2；0.75mol/L；设原混合气体中N2的体积为x，H2的体积为y，反应中转化的N2的体积为a，则x+y=100mL①，N2+3H2⇌2NH3△V1322a3a2a反应后气体的体积减小了2a，根据容器内的压强比反应前减少1/5，则达到平衡状态时气体的物质的量比反应前减少了，=②，将①带人②解得，a=10mL，根据三段式：N2+3H2⇌2NH3反应前：xy0体积变化10mL30mL20mL平衡：x﹣10y﹣30mL20mL相同条件下，气体摩尔体积相同，设为Vm，根据质量守恒定律及反应后气体的体积可得，混合气体的平均分子量为：=9③，由③化简有19x﹣7y+180=0④由①④联立，解得x=20mL，y=80mL，答：原混和气体中有N220mL，H280mL；a．t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，则应为升高温度的变化，t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化，t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，应为减小压强的变化，故答案为：升温；使用正催化剂；减压；25\nb．t1～t2，t4～t5，反应向逆反应方向移动，随着反应的进行，生成的氨气逐渐减小，氨气的体积分数逐渐减小，故氨气体积分数最高的时间段是t0～t1，故答案为：t0～t1；c．根据b的分析，t2～t3，t3～t4，平衡不移动，氨气的体积分数相等，故答案为：t2～t3，t3～t4；d．根据改变的条件，t1时升高温度反应速率增大，t3时加入催化剂反应速率增大，t4时减小压强反应速率减小，所以反应速率最大的时间段是t3～t4；故答案为：t3～t4．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学反应速率的变化曲线，题目难度中等，注意平均相对分子质量的计算与差量法的利用，能够利用化学平衡的三段式进行计算，注意化学方程式的特点，判断温度、压强对反应平衡移动的影响，结合外界条件对反应速率的影响分析，试题提高了学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 28．（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，写出此反应燃烧热的热化学方程式 C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol 23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况）并放出683.5KJ的热量，写出此反应的热化学方程式 C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1367KJ/mol ．【考点】热化学方程式．【专题】计算题；守恒思想；演绎推理法；化学反应中的能量变化．【分析】（1）依据反应2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）可知，每2摩尔乙炔参加反应，转移20mol电子，现有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则1mol乙炔反应时可放出1300kJ的热量，据此解答；23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况），27g液态水中含有氢元素3g即3mol，22.4LCO2（标准状况）含有碳元素12g即1mol，根据元素守恒可知，23g某液态有机物中含有氧元素8g即0.5mol，所以该有机物中含有CHO的物质的量之比为2：6：1，所以该有机物为C2H6O，23gC2H6O完全燃烧放出683.5KJ的热量，则1molC2H6O完全燃烧会放出1367KJ，据此答题；【解答】解：（1）依据反应2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）可知，每2摩尔乙炔参加反应，转移20mol电子，现有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量，则1mol乙炔反应时可放出1300kJ的热量，所以此反应燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol，故答案为：C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol；23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO2（标准状况），27g液态水中含有氢元素3g即3mol，22.4LCO2（标准状况）含有碳元素12g即1mol，根据元素守恒可知，23g某液态有机物中含有氧元素8g即0.5mol，所以该有机物中含有CHO的物质的量之比为2：6：1，所以该有机物为C2H6O，23gC2H6O完全燃烧放出683.5KJ的热量，则1molC2H6O完全燃烧会放出1367KJ，所以此反应的热化学方程式为C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1367KJ/mol，故答案为：C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=﹣1367KJ/mol．【点评】本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则尤其中燃烧热的概念． 25\n25
