2022-2022学年黑龙江省佳木斯二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）．1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应2．反应2SO2+O2⇌2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L∙s），则这段时间为（()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s3．下列溶液一定呈碱性的是()A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）4．如图是可逆反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2﹣t3，反应不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度相等且不再发生变化5．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为()A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣16．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）⇌C（气）+D（气）已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度24\nC．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.3mol•L﹣1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④8．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2C02（g）=2CO（g）+02（g）反应的△H=+2×283.0KJ/molC．反应A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自发进行，则一定有△H＞0D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热9．下列说法正确的是()A．根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态B．c（CH3COO﹣）=c（H+），则醋酸溶液达到电离平衡状态C．当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O和OH﹣的浓度肯定相等D．磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是()容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA．10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）﹣1B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动24\nD．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂11．下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数越大的酸，其溶液的c（H+）一定越大D．H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K=12．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是()A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.413．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．平衡向逆反应方向移动B．A的转化率降低C．m+n＞pD．C的体积分数减小14．c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥15．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是()A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大24\nD．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应16．下列过程一定不能自发进行的是()A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜017．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA═H++A﹣｡将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA､H+､A﹣的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()A．B．C．D．18．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A．V（C）=0.5mol/（L•min）B．V（A）=0.8mol/（L•min）C．V（B）=0.3mol/（L•min）D．V（D）=1mol/（L•min）19．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol20．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）21．根据所学化学知识解答以下小题：（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式__________（2）卫星发射时可用肼（N2H4）做燃料，1molN2H4（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（L），放出622KJ热量．请书写该反应的热化学方程式__________（3）写出H2S在水溶液中的电离方程式__________（4）写出H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应的离子方程式__________（5）下列物质中，能导电的是__________，属于电解质的是__________①Cu②H2SO4③NaCl溶液④NaOH⑤BaSO4⑥蔗糖⑦石墨⑧熔融KCl．24\n22．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=__________．（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：①此反应为__________（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[]，则K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．②在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即），此时CO2的转化率为__________（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①650℃时该反应的化学平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是__________（用含a、b的数学式表示）．23．Al（OH）3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2﹣+H+═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，试根据平衡移动原理解释下列有关问题：（1）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是__________24\n（2）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，有关的离子方程式是__________｡24．已知4℃时，纯水中c（H+）=5×10﹣8mol/L，此时KW数值为__________；在25℃时，pH=4的盐酸溶液中由H2O电离产生c（H+）=__________，由上述数据可以得出：升温时水的电离程度__________；加酸或加碱时水的电离程度__________｡（填“增大”或“减小”或“不变”）25．25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使其pH变为11（1）若加入蒸馏水，应加__________mL；（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加__________mL；（3）若加入0.01mol/L的盐酸，应加__________mL．（以上数据均要求保留整数）24\n2022-2022学年黑龙江省佳木斯二中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）．1．研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量升高B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【考点】键能、键长、键角及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．化学反应的实质就是旧键断裂新键形成，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，物质能量越高越活泼；B．物质燃烧放热；C．氢能和太阳能不会产生有害物质；D．任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的．【解答】解：A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故A错误；B．物质燃烧放热，化学能转化为热能，故B正确；C．氢能和太阳能不会产生有害物质，所以氢能和太阳能均属于清洁能源，故C正确；D．如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故D正确．故选A．【点评】本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应．2．反应2SO2+O2⇌2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L∙s），则这段时间为（()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=，结合化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04mol/（L∙s），则用SO3表示的反应速率为0.04mol/（L∙s）×2=0.08mol/（L∙s），v=，故t===5s，故选C．24\n【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．3．下列溶液一定呈碱性的是()A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）【考点】溶液pH的定义；离子积常数．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：[H+]＞[OH﹣]溶液呈酸性；[H+]=[OH﹣]溶液呈中性；[H+]＜[OH﹣]溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：[H+]=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；[H+]＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：[H+]＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．【解答】解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．4．如图是可逆反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2﹣t3，反应不再发生D．t2﹣t3，各物质的浓度相等且不再发生变化【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题；化学平衡专题．【分析】A．该反应为可逆反应，则t1时既有正方向反应，又有逆反应；B．t2时，达平衡状态，反应到达限度；C．是动态平衡，v正═v逆＞0；D．t2﹣t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化．24\n【解答】解：A．由于该反应是可逆反应，则t1时，正反应和逆反应同时存在，故A错误；B．t2时，达平衡状态，正逆反应速率相等，反应到达限度，故B正确；C．化学平衡状态是动态平衡，t2﹣t3时v正═v逆≠0，故C错误；D．t2﹣t3时该可逆反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度相等且不再发生变化，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了化学反应速率变化曲线及其应用，题目难度中等，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．5．已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为()A．+184.6kJ•mol﹣1B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣369.2kJ•mol﹣1D．+92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．注意反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．6．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）+2B（气）⇌C（气）+D（气）已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应方程式两边气体的化学计量数相等，压强始终不变，所以混合气体的压强无法判断是否达到了平衡状态，故A选；24\nB、由于A是固体，反应方程式两边气体的质量不相等，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，故B不选；C、B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C不选；D、A是固体，反应两边的气体质量不同，气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量，说明达到了平衡状态，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.3mol•L﹣1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）420变化量（mol）1.20.61.22s末量（mol）2.81.41.2根据概念计算选项中的速率、转化率和浓度．【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；2A（g）+B（g）⇌2C（g）起始量（mol）420变化量（mol）1.20.61.22s末量（mol）2.81.41.2①用物质A表示2s内的平均反应速率==0.3mol/（L•s），故①错误；②用物质B表示2s内的平均反应速率==0.15mol/（L•s）故②正确；③2s后物质A的转化率=×100%=30%，故③正确；④2s后物质B的浓度==0.7mol/L，故④错误；故②③正确；故选C．【点评】本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、转化率、浓度概念和计算应用是关键，题目较简单．24\n8．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2C02（g）=2CO（g）+02（g）反应的△H=+2×283.0KJ/molC．反应A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自发进行，则一定有△H＞0D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据中和热概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量分析判断；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，反应方向改变焓变符号改变；C、反应自发进行的依据是△H﹣T△S＜0；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；【解答】解：A、中和热概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2C02（g）=2CO（g）+02（g）反应的△H=+2×283.0KJ/mol，故B正确；C、反应A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自发进行，△S＜0，△H＜0低温下可以存在△H﹣T△S＜0，则不一定有△H＞0，故C错误；D、1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B．【点评】本题考查了燃烧热，中和热概念分析应用，反应自发进行的判断依据，掌握和理解概念实质是解题关键，题目难度中等．9．下列说法正确的是()A．根据醋酸溶液中分子和离子共存，即可证明溶液达到了电离平衡状态B．c（CH3COO﹣）=c（H+），则醋酸溶液达到电离平衡状态C．当NH3•H2O达到电离平衡时，溶液中NH3•H2O和OH﹣的浓度肯定相等D．磷酸是分步电离的，电离程度依次减弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．无论是否达到平衡状态，CH3COOH、H+、CH3COO﹣都共存于同一溶液；B．得到平衡状态时，各组分的浓度不变，不一定相等；C．得到电离平衡状态时，一水合氨电离速率与生成一水合氨的速率相等，NH3•H2O和OH﹣的浓度不一定相等；D．多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程．【解答】解：A．CH3COOH为弱电解质，在溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，当达到平衡状态时，各粒子的浓度恒定不变，而无论是否达到平衡状态，CH3COOH、H+、CH3COO﹣都共存，故A错误；B．（CH3COO﹣）=c（H+），不能判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断醋酸溶液是否达到电离平衡状态，故B错误；24\nC．当溶液中NH3•H2O的电离速率等于合成NH3•H2O的速率时，达到电离了平衡状态，而此时NH3•H2O和OH﹣的浓度不一定相等，故C错误；D．多元弱酸分步电离，且第一步电离产生的氢离子会抑制后来的电离过程，所以磷酸的电离程度依次减弱，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡状态的判断，题目难度中等，明确电离平衡状态的特征为解答关键，注意平衡时各组分浓度不变，不一定相等，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示．下列说不正确的是()容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molBA．10min内乙容器中反应的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）﹣1B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡图像；化学平衡专题．【分析】A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；D、T2℃，丙容器比乙容器的初始投料中，各物质投料之比是相等的，建立的是等效平衡，据此回答．【解答】解：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）==0.1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），故A正确；24\nB、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；D、T2℃，丙容器比乙容器的初始投料中，各物质投料之比是相等的，建立的是等效平衡，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．11．下列说法正确的是()A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数越大的酸，其溶液的c（H+）一定越大D．H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K=【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．电离常数只有温度有关；B．电离平衡常数越大，弱电解质越强；C．电离常数越大的酸，酸性越强；D．根据H2CO3的第一步电离方程式分析．【解答】解：A．电离常数只有温度有关，不随浓度的改变而改变，故A错误；B．电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大，弱电解质越强，所以电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B错误；C．电离常数越大的酸，酸性越强，溶液中氢离子浓度大小还与酸的浓度有关，所以电离常数大的酸，其溶液的c（H+）不一定大，故C错误；D．H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3⇌HCO3﹣+H+，则电离常数表达式K=，故D正确．故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数等，题目难度不大，注意把握影响电离常数的因素以及电离常数的含义．12．已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是()A．4s时c（B）为0.76mol/LB．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动24\nD．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．先根据速率之比等于化学计量数之比求出v（B），然后根据△c=v△t计算△c（B），B的起始浓度﹣△c（A）=4s时c（B）；B．设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动；D．该反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）相反，则平衡常数互为倒数．【解答】解：A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（B）=0.005mol•L﹣1•s﹣1×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为=0.4mol/L，故4s时c（B）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；B．设平衡时A的浓度变化量为x，则：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.10.400变化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.1﹣x0.4﹣xxx故=1，解得x=0.08所以平衡时A的转化率为×100%=80%，故B正确；C．由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，故C错误；D.1200℃时反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误．故选B；【点评】本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数．13．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．平衡向逆反应方向移动B．A的转化率降低C．m+n＞pD．C的体积分数减小【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，根据平衡移动原理分析．24\n【解答】解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，A、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故A正确；B、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故B正确；C、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故C错误；D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D正确；故选：C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，根据实际C的浓度，判断平衡移动．14．c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是()①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，若c（H+）相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，等浓度等体积的醋酸和盐酸，n（CH3COOH）＞n（HCl），反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大反应速率越快，则反应时间越短，生成氢气的质量相等，根据氢气和锌之间的关系式知，需要锌的物质的量相等．【解答】解：①若c（H+）相同的醋酸和盐酸，醋酸是弱电解质，随着反应的进行醋酸不断电离出氢离子，氯化氢完全电离，所以反应过程中，醋酸中氢离子始终大于盐酸，则醋酸反应速率大于盐酸，所以醋酸反应所需要的时间小于盐酸，故错误；②两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始时两种溶液反应速率相等，故错误；③根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的氢气需要的锌的质量相等，故正确；④根据①知，反应过程中醋酸平均反应速率大于盐酸，故正确；⑤氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；⑥根据⑤知，醋酸过量，则醋酸有剩余，锌完全反应，故错误；故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，结合氢离子浓度与反应速率的关系来分析解答，难度中等．24\n15．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是()A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、依据平衡常数表达式书写化学方程式；B、依据化学平衡分析，X为生成物，平衡常数随温度变化；C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变；D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；【解答】解：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的建立，影响化学平衡的因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，题目较简单．16．下列过程一定不能自发进行的是()A．2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H＞0B．2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应能自发，应满足△G=△H﹣T•△S＜0，放热的和熵增的反应有利于反应的自发进行，结合反应的△H和△S进行判断．【解答】解：A、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故A错误；B、△H＞0，△S＜0，一般情况下△G=△H﹣T•△S＞0，不能自发进行，故B正确；C、△H＞0，△S＞0，在较高温度下可满足△H﹣T•△S＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故C错误；D、．△H＜0，△S＜0，温度较低时即可满足△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查焓变与熵变，题目难度不大，注意根据△G=△H﹣T•△S判断反应能否自发进行．24\n17．一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HA═H++A﹣｡将1.0molHA分子加入1.0L水中，如图，表示溶液中HA､H+､A﹣的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()A．B．C．D．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】对弱酸加水时，先存在溶解平衡，又存在电离平衡两个过程，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大．【解答】解：将1.0molHA分子加入1.0L水中，先形成的是浓度接近为1.0mol/L的HA溶液，H+和A﹣的浓度此时为0；然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0mol/L，而且H+､A﹣的物质的量浓度相同，显然只有C中图象符合，故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意弱电电解质在溶液中部分电离，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．18．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A．V（C）=0.5mol/（L•min）B．V（A）=0.8mol/（L•min）C．V（B）=0.3mol/（L•min）D．V（D）=1mol/（L•min）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】首先单位要统一，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．【解答】解：对于反应2A+B=3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，A．V（C）=0.5mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（C）=0.67mol/（L•min）；B．V（A）=0.8mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=1.6mol/（L•min）；C．V（B）=0.3mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（A）=1.2mol/（L•min）；D．V（D）=1mol/（L•min），故选：B．24\n【点评】本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同．19．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2⇌PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．【解答】解：达平衡后移走1.0molPC13和0.50molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0molPC13和0.50molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选C．【点评】考查化学平衡的有关减小，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．20．将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是()A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】pH=4的酸性溶液可能为强酸、强酸的酸式盐溶液，也可能为弱酸、强酸弱碱盐溶液，若酸为强酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7；若酸为弱酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7，酸性溶液为强酸弱碱盐，溶液等体积混合后，溶液的pH大于7，所以将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH无法确定．【解答】解：pH=4的酸性溶液可能为强酸、强酸的酸式盐溶液，也可能为强酸弱碱盐溶液，若酸为强酸、强酸的酸式盐溶液，设酸性溶液和碱的体积都是1L，pH=4的酸性溶液中c（H+）=0.0001mol/L，n（H+）=0.0001mol，pH=11的NaOH中c（OH﹣）=0.001mol/L，n（OH﹣）=0.0001mol，酸和碱的物质的量相等，则溶液呈中性，pH=7，弱酸存在电离平衡，若酸性溶液为弱酸，pH=4的弱酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，弱酸剩余，溶液显酸性，pH小于7，强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，若酸性溶液为强酸弱碱盐，pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液为弱碱与强酸强碱盐的混合溶液，二者物质的量浓度相同，弱碱电离，溶液呈碱性，pH大于7，所以将pH=4的酸性溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH无法确定，故选D．24\n【点评】本题考查溶液PH的计算，题目难度中等，掌握常见溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）21．根据所学化学知识解答以下小题：（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）卫星发射时可用肼（N2H4）做燃料，1molN2H4（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（L），放出622KJ热量．请书写该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ/mol（3）写出H2S在水溶液中的电离方程式H2SHS﹣+H+（4）写出H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应的离子方程式S2O32﹣+2H+=S+SO2+H2O（5）下列物质中，能导电的是①③⑦⑧，属于电解质的是④⑤⑧①Cu②H2SO4③NaCl溶液④NaOH⑤BaSO4⑥蔗糖⑦石墨⑧熔融KCl．【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写；热化学方程式；电解质与非电解质．【专题】化学用语专题；离子反应专题．【分析】（1）硫酸氢钠为强电解质，完全电离；（2）写出反应方程式，注明物质的聚集状态，依据反应物用量与反应放出热量写出热化学方程式；（3）硫化氢为弱电解质，分步电离，以第一步为主；（4）二者反应生成硫单质和二氧化硫、水和硫酸钠；（5）物质导电的条件是含有自由电子或者自由离子；在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质．【解答】解：（1）硫酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；（2）卫星发射时可用肼（N2H4）做燃料，1molN2H4（L）在氧气（g）中燃烧，生成氮气（g）和水（L），放出622KJ热量，反应的热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ/mol；故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣622kJ/mol；（3）硫化氢为弱电解质，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2SHS﹣+H+，故答案为：H2SHS﹣+H+；（4）H2SO4溶液与Na2S2O3溶液反应，离子方程式：S2O32﹣+2H+=S+SO2+H2O；故答案为：S2O32﹣+2H+=S+SO2+H2O；（5）①Cu是单质，含有自由电子，能够导电不是电解质；②H2SO4不含自由电子或者自由离子，不导电；在水溶液中能导电，属于电解质；③NaCl溶液含有自由离子，能够导电；是混合物，不是电解质；④NaOH不含自由电子或者自由离子，不导电；在水溶液中或者熔融状态下能够导电，属于电解质；⑤BaSO4不含自由电子或者自由离子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；24\n⑥蔗糖不含自由电子或者自由离子，不导电；在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑦石墨含有自由电子，能够导电；是单质，不是电解质；⑧熔融KCl含有自由离子，能够导电；在水溶液中或者熔融状态下能够导电，属于电解质；能导电的是①③⑦⑧；属于电解质的是：④⑤⑧；故答案为：①③⑦⑧；④⑤⑧．【点评】本题考查了电解质电离方程式、离子方程式书写，电解质判断，题目难度不大，掌握基础是关键．22．燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣865kJ•mol﹣1．（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：①此反应为放热（填“放热”、“吸热”）；若温度不变，提高投料比[]，则K将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．②在aMPa和一定温度下，将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7%（即），此时CO2的转化率为80%（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt①650℃时该反应的化学平衡常数数值为，该反应的逆反应为放（填“吸”或“放”）热反应②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a，a＞1（用含a、b的数学式表示）．24\n【考点】转化率随温度、压强的变化曲线；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】（1）根据盖斯定律两式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1730kJ/mol，所以CH4（g）+NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣865kJ/mol；（2）①根据温度和二氧化碳的转化率以及平衡移动之间的关系来回答；平衡常数和温度有关，和物质的浓度之间没有联系；②根据平衡状态的判断知识以及三行式来计算物质的转化率；（3）①根据平衡常数表达式K=计算650℃、900℃的平衡常数，判断升高温度平衡的移动方向，根据温度对平衡移动影响判断；②使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，又t＜3min，所以反应速率实验3比实验2快，所以a＞1．【解答】解：（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1730kJ/mol，所以CH4（g）+NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣865kJ/mol，故答案为：﹣865kJ•mol﹣1；（2）①根据图示知道，温度越高，二氧化碳的转化率越小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，平衡常数和温度有关，温度不变，K不会改变，故答案为：放热；不变；②设：CO2的转化率是x，则2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）初始浓度：1300变化浓度：x3x0.5x1.5x平衡浓度：1﹣x3﹣3x0.5x1.5x=，解得x=0.8，所以CO2的转化率是×100%=80%．故答案为：80%；（3）①650℃CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始（mol）：420024\n转化（mol）：1.61.61.61.6平衡（mol）：2.40.41.61.6反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故650℃平衡常数表达式K===；900℃CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）开始（mol）：2100转化（mol）：0.40.40.40.4平衡（mol）：1.60.60.40.4反应前后气体的化学计量数不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃平衡常数表达式K===；升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡向逆反应移动，升高温度向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：；放；②使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，为等效平衡，该反应为反应前后气体的体积不发生变化，满足n（H2O）：n（CO）=1：2即可，即b=2a，又t＜3min，所以反应速率实验3比实验2快，所以a＞1，故答案为：b=2a，a＞1．【点评】本题考查了盖斯定律的应用、影响平衡移动及平衡常数的因素、化学平衡的有关计算，侧重于反应原理的应用的考查，题目难度中等．23．Al（OH）3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2﹣+H+═Al（OH）3═Al3++3OH﹣，试根据平衡移动原理解释下列有关问题：（1）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是加入氢氧根消耗氢离子，使得氢离子浓度降低，平衡向生成偏铝酸根的方向移动，使得氢氧化铝溶解（2）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，有关的离子方程式是3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+｡【考点】镁、铝的重要化合物；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液抑制碱式电离，促进酸式电离得到偏铝酸钠溶液；（2）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，抑制酸式电离，促进碱式电离生成氯化铝溶液．【解答】解：Al（OH）3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2﹣+H+⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣，存在酸式电离生成偏铝酸根离子，碱式电离生成铝离子，（1）向Al（OH）3沉淀中加入苛性钠溶液抑制碱式电离，促进酸式电离得到偏铝酸钠溶液，沉淀溶解，故答案为：加入氢氧根消耗氢离子，使得氢离子浓度降低，平衡向生成偏铝酸根的方向移动，使得氢氧化铝溶解；（2）向Al（OH）3沉淀中加入盐酸，抑制酸式电离，促进碱式电离生成氯化铝溶液，沉淀溶解，反应的离子方程式为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+，故答案为：3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+．24\n【点评】本题考查了铝及其化合物性质的分析应用，主要是氢氧化铝两性的理解应，掌握氢氧化铝的两种电离平衡是解题关键，题目较简单．24．已知4℃时，纯水中c（H+）=5×10﹣8mol/L，此时KW数值为2.5×10﹣17；在25℃时，pH=4的盐酸溶液中由H2O电离产生c（H+）=10﹣10mol/L，由上述数据可以得出：升温时水的电离程度增大；加酸或加碱时水的电离程度减小｡（填“增大”或“减小”或“不变”）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】纯水中c（H+）=c（OH﹣），Kw=c（H+）×c（OH﹣）；在25℃时Kw=10﹣14，pH=4的盐酸溶液中由H2O电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；水的电离是吸热反应；酸碱抑制水的电离．【解答】解：已知4℃时，纯水中c（H+）=5×10﹣8mol/L，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=5×10﹣8mol•L﹣1，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=5×10﹣8×5×10﹣8=2.5×10﹣17，在25℃时Kw=10﹣14，pH=4的盐酸溶液中c（OH﹣）==10﹣10mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是10﹣10mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以升高温度，水的电离程度增大；酸碱抑制水的电离，所以加酸或加碱时水的电离程度减小；故答案为：2.5×10﹣17；10﹣10mol/L；增大；减小．【点评】本题考查了水的离子积常数的有关计算，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点，题目难度不大．25．25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，要使其pH变为11（1）若加入蒸馏水，应加900mL；（2）若加入pH为10的NaOH溶液，应加1000mL；（3）若加入0.01mol/L的盐酸，应加81.8mL．（以上数据均要求保留整数）【考点】pH的简单计算．【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】（1）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2（V1+V2）计算加入的水体积；（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH﹣）=计算．【解答】解：（1）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，则：V2==0.9L=900mL，故答案为：900；（2）pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，24\n设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），解得：V2=1L=1000mL，故答案为：1000；（3）盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c（OH﹣）===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，故答案为：81.8．【点评】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液pH的计算方法为解答关键，试题侧重考查学生达到分析、理解能力及化学计算计算能力．24
