高一年级化学第二学期期中考试试卷班级：姓名：学号：总分：说明：请将选择题答案填在表格中。相对原子质量：Na——23O——16H——1S——32C——12Mg——24Al——27选择题答案：1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1、钠在自然界里存在的主要形式（）A、单质B、氧化钠C、氢氧化钠D、氯化钠2、医用的生理盐水的浓度是（）A、75%B、35%——40%C、3%——5%D、0.9%3、俗称苏打的物质是（）A、NaHCO3B、Na2CO3C、Na2SO4D、Na2S2O34、对钠离子叙述正确的是（）A、钠离子浮在水面上B、钠离子比钠原子稳定，半径比钠原子小C、钠离子具有强还原性D、钠离子的水溶液使紫色石蕊试液变蓝5、在硫酸铜溶液里投入一小粒金属钠，则（）A、有气体放出B、有蓝色沉淀生成C、有铜析出D、既有气体放出又有沉淀生成6、在医疗上，用于治疗胃酸过多的药物中可能含有的物质是（）A、芒硝B、小苏打C、烧碱D、硫酸钡7、下列物质中与水反应生成碱并放出气体的是（）A、Cl2B、Na20C、Na202D、NaOH8、下列物质不具有漂白性的是（）A、SO2B、Na20C、Na202D、氯水4/49、在2Na202+2CO2→2Na2CO3+O2↑的反应中，下列说法正确的是（）A、Na202是氧化剂，CO2是还原剂B、CO2是氧化剂，Na202是还原剂C、Na202既是氧化剂又是还原剂D、反应中有4个电子转移10、将7.8克过氧化钠溶于92.2克水中，所得溶液的质量百分比浓度（）A、=8%B、>8%C、<8%D、=7.8%11、欲除去盐水中含的SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，可依次加入的试剂是（）A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC、BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOHD、Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH12、下列微粒中，最外层电子数最多的是（）A、ArB、IC、SD、Si13、在元素周期表中，单质在常温下有气、液、固三态存在的一族元素（）A、IAB、VAC、VIAD、VIIA14、下列单质中，氧化性从弱到强顺序排列的是（）A、F2、Cl2、I2B、P、S、Cl2C、Br2、Cl2、SD、O2、S、Cl215元素周期表里，主族元素原子的次外层电子数一定是（）A、2个或8个B、2个、8个或18个C、2个、8个、18个或32个D、2个或8—18中任意一个16、关于2311Na+的叙述，下面错误的是（）A、质子数是11B、电子数是11C、中子数是12D、质量数是2317、有23个电子的二价阳离子，它的质量数是55，则核内中子数是（）A、23B、30C、32D、3418、阴离子有氩原子的电子层结构，阳离子有氖原子的电子层结构的化合物是（）A、Na2SB、MgBr2C、KClD、CaF219、气态氢化物按稳定性递增顺序排列的一组是（）A、NH3、HF、PH3、HClB、SiH4、PH3、HCl、HFC、SiH4、PH3、H2O、H2SD、CH4、NH3、HCl、H2、4/420、镭是元素周期表中第七周期IIA族元素，下列关于镭的性质的描述不正确的是（）A、在化合物中呈+2价B、单质能与水反应放出氢气C、氢氧化物呈两性D、镭比钙的金属性强二、填空题：（方程式、计算每空2分，其余每空1分，共31分）21、金属钠通常保存在________里，新切开的金属钠断面呈________色，暴露在空气中很快________，生成________，写出反应的化学方程式________________________；22、金属钠保存不当，容易变质，最后生成________（化学式），同时，金属钠的存放应远离火源，否则发生危险，写出金属钠燃烧的化学方程式________________________，金属钠若着火不能用________和________（物质的名称）进行灭火，而应该用________灭火，原因是________________________；23、工业上制取烧碱常用电解饱和食盐水方法，写出电解饱和食盐水的化学方程式______________________________，阳极产生_______气体，阴极_______气体，因此，工业上制取烧碱常混有氯化钠，可以用______________检验烧碱中是否含杂质氯化钠，写出化学反应方程式__________________；24、等物质的量钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，放出气体的体积比为________，将生成的产物分别溶于水配成相同体积的溶液，则物质的量浓度比为________；25、第三周期元素中，金属性最强的原子是________，原子半径最小的是________，单质与水反应最剧烈的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是________，最强的碱是________，气态氢化物最稳定的是________；26、元素R最高价氧化物的化学式为R2O5，它的气态氢化物的化学式是________，三、推理题：（方程式每空2分，其余每空1分，共16分）27、已知A元素原子的K、L层电子层电子数比L、M层的电子数之和多1个电子，B元素原子M层的电子数比A元素原子M层的电子数多5个。（1）、写出所判断元素符号：A________，B________，（2）、判断A、B两元素形成的化合物中滴加氯水的现象：_______________________，写出反应的化学方程式___________________，28、有NaCl、Na20、NaHCO3、NaNO3、Na202、Na2CO3、Na2S、Na2SO44/4、八种固体钠的化合物中的三种（分别标为甲、乙、丙）它们的性质如下：常温下都是白色固体，水溶液都使石蕊变蓝。将三种固体分别加热，只有一种能分解，产生的气体A为无色。若将A通入其余两种物质的水溶液里，都无明显现象产生，而实际上乙的溶液逐渐转变为甲溶液，甲溶液反而逐渐转变为丙溶液。（1）、判断甲、乙、丙各为何种钠的化合物？甲________，乙________，丙________，（2）、写出产生的气体A的化学反应方程式_______________________（3）、写出乙的溶液逐渐转变为甲溶液的化学反应方程式_______________________、_______________________；（4）、写出甲溶液转变为丙溶液的化学反应方程式_____________________。四、计算题：（5分）200克碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，加热到没有气体放出，收集到11.2升气体（标准状况下）。求：混合物中碳酸钠的百分含量。4/4
