高一年级化学实验班上册联考试题2022年12月命题人：赵长贵、朱冬萍审题人：仲淑娴可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Fe-56、Ba-137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列表述正确的是：①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可作为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化3．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等4．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaClB．除去乙醇中溶有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl25．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Na2SiO3②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤(NH4)2SO3A．①②④B．②③④⑤C．②④⑤D．全部6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化1/7B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体C．100mL98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），与足量的铜反应放出的气体在标准状况下的体积约为20.6LD．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．亚硫酸钠溶液8．将CO2持续通入下列八种饱和溶液：①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④Ca(ClO)2⑤CaCl2⑥NH3和NaCl⑦Ca(OH)2，最终能得到沉淀或析出晶体的是A．①②③⑥B．②⑤⑥⑦C．①②③⑤D．②③④二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每题有一或两个选项符合题意。）9．某无色溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、Ba2+、Mg2+、ClˉB．K+、Clˉ、SO2ˉˉ4、HCO3C．K+、OHˉ、SO2ˉ+3++2－－3、NaD．Fe、H、SO4、I10．已知Co2+2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不．可．能．发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co3+—2+2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe+2I=2Fe+I211．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24LSO3中约含有0.1NA个分子B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC．9gD2O所含有的电子数为5NAD．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA12．下列反应的离子方程式不．正．确．的是——A．标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH=HCO3B．硫酸亚铁的酸性溶液中加入双氧水：Fe2++H+3+2O2+2H=Fe+2H2OC．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH－+2HCO－2－3=BaCO3↓+CO3+2H2OD．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH+3·H2O=Al(OH)3↓+3NH413．甲、乙两烧杯中各盛放有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙烧杯中生成的气体在相同状况下体积比为1:2，则加入铝粉的质量为A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g14．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO2-2-2---4、SO3、CO3、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。2/7⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO2--3、BrB．肯定存在的离子是K+、SO2-2-4、SO3C．无法确定原溶液中是否存在Cl-D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响。第II卷（非选择题共72分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）15．(4分)下列有关实验操作或判断不．正．确．的是______▲_____（填序号，多选扣分）。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存D．100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol/LNaCl溶液E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。G．不用任何试剂就可鉴别氯化镁、硫酸铝、硝酸铵和氢氧化钠四种无色溶液16．（16分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置：⑴实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______▲________⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B▲D_________▲________⑶装置C的作用是________________▲________________⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：3/7通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：▲、▲。②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：▲。（结合离子方程式说明）③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？▲四、（本题包括2小题，共25分）17．（12分）根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见的反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，且B、D、J、L均为气体。A是硫酸工业生产的中的重要矿石原料的主要成分，其相对分子质量为120。（1）写出A、B的化学式A▲、K▲（2）请完成：反应③的化学方程式▲。反应⑤的离子方程式▲。（3）写出G单质与N的水溶液反应的离子方程式：▲。（4）检验黄色溶液中有色离子所用的试剂是▲，观察到的实验现象是▲。18．（13分）孔雀石的主要成份为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：孔雀石稀硫酸铁屑A溶液粉碎操作a滤液悬浊液操作aCu操作bCu回答下列问题：4/7（1）在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是▲。（2）操作a中用到的玻璃仪器是▲。（3）A的化学式为▲，在悬浊液中加入A的目的是▲。（4）操作b包括洗涤和低温烘干，作用是▲。（5）有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理▲。五、（本题包括1小题，共10分）19．（10分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。Au2O3++++（2）反应中，被还原的元素是▲，还原剂是▲。（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。++……（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为▲。六、计算题（本题包括1小题，共17分）20．（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，－1然后向该溶液中逐滴加入1mol·L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：CO2体积（mL）BA0515253545盐酸体积（mL）（1）写出OA段所发生反应的离子方程式___________▲_________。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_____▲_____mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。21．（9分）某结晶水合物是一种复盐,含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀转变为灰绿色，最后变为红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO-2+4的酸性溶液，MnO4恰好全部被还原为Mn。加热该结晶水合物，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是▲_和▲。（2）1.96g结晶水合物中阴离子的物质的量为▲。（3）求该结晶水合物的化学式（写出计算过程）。5/7实验班联考化学试题答案一、二项选择题答案在下表中题号12345678选项DDCCBDBA题号91011121314选项ACABDBCACD三、实验题（本题包括2小题，共20分）15．（4分）ABEF16．（16分）（1）酸性（1分）、还原性（1分）；（2）B溶液恢复红色（2分），D溶液仍无色（2分）（3）吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境（2分）（4）①使SO2和Cl2混合均匀（1分），通过观察气泡控制气体的流速（1分）②控制SO2和Cl2按物质的量之比1︰1进气（1分），二者发生反应，生成无漂白性的H2－—+2SO4和HCl（1分），SO2+Cl2+2H2O→SO4+2Cl+4H（2分）③控制SO2和Cl2进气的物质的量,使之不相等（2分）四、（本题包括2小题，共25分）17．（12分）（1）FeS2（2分）FeSO4（2分）△—通电—（2）Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe（2分）2Cl+2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH（2分）（3）2Al+2OH-+2H-2O====2AlO2+3H2↑（2分）（4）KSCN溶液（1分）溶液出现红色（1分）（其他合理答案也给分）18．（13分）⑴固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体（2分）⑵玻璃棒、漏斗、烧杯（2分）⑶H2SO4（2分）除去未反应的Fe（2分）⑷除去铜上附着的杂质（2分）⑸先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气加热下还原CuO（3分）五、（本题包括1小题，共10分）19．（10分）⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH（4分）6/7+3⑵Au（1分）Na2S2O3（1分）⑶（2分）⑷1：4（2分）六、计算题（本题包括2小题，共17分）20．(8分)（1）H++OH－=H2－+－2O（1分）；CO3+H=HCO3（1分）（2）224（2分）（3）0.6（2分）；42.4%（2分）21．(9分)（1）NH4+（1分）、Fe2+（1分）（2）0.01mol（2分）（3）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（5分）7/7
