高一化学第一学期第二次学月考试

高一化学第一学期第二次学月考试化学试卷本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。满分100分，考试时间90分钟。原子量：H:1Li:7C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32　　　　　　Cl:35.5K:39Ca:40Rb:85Cs:133Ba:137第I卷（共60分）一、选择题：（本题共30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．氧化还原反应的实质是A、有氧原子得失的反应B、有元素化合价升降的反应C、有电子的得失或电子对的偏移的反应D、分子中原子的重新组合2．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（）A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物3．我国化工专家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”誉满全球，“侯氏制碱法”的碱是指：（）A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．K2CO34．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是（）A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋。B．关闭所有的化工企业。C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展。D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”。5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是（）①电子总数②原子总数③质子总数　④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类A．①②③④⑤B．①②③④C．②⑤⑥D．③④⑤⑥6．可作为原子反应堆中导热剂的物质是（）A、Na和Li的合金B、Na和K的合金C、金属钾D、金属铯7．在下列物质中，长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是（）A、Na2CO3B、Na2O2C、NaOHD、CaCl27/7\n8．将一小块金属钠投入到下列物质的水溶液中，既能生成气体又能生成沉淀的是（）A、NH4ClB、CuSO4C、NaNO3D、BaCl29．下列实验操作中错误的是（）A、用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B、用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D、如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热10．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A、LB、LC、LD、L11．能使石蕊试液变红的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C、Na+、K+、NO3-、Cl-D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-12．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。下列叙述正确的是（）A、标准状况下，22.4L水中约含有1.204×1024个氢原子B、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子C、0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子D、40gNaOH固体中含有1.204×1024个钠离子13．下列叙述中正确的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．硫酸的摩尔质量是98gC．1molN2的质量是28gD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一14．下列状态的物质能导电，且属于强电解质的是（）A．液态H2SO4B．CH3COOH溶液C．乙醇的水溶液D．熔融的NaCl15．下列关于碱金属元素的叙述正确的是（）A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小B．碱金属单质的熔、沸点逐渐升高C．碱金属都能与水反应放出H2D．随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强7/7\n16．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O17．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3　　　B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH　　　D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO418．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L19．下列说法正确的是（）A．22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下，22.4L任何气体都含有约有6.02×1023个分子D．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L20．欲除去小苏打溶液中含有的少量苏打杂质，可采用的方法（）A．往溶液中通入足量的CO2B．加入石灰水C．加入NaOH溶液D．加热至沸21．120℃时，将0.1molH2和2.8gCO的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加（）A．2.8gB．3.0gC．7.2gD．4.4g22．标准状况下，下列物质的体积最大的是（）A．2gH2B．18g水C．1.5molHeD．49gH2SO423．向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是（）A．溶液最后变成红色B．溶液最后褪色C．有可燃性气体生成D．无明显现象7/7\n24．下列反应中水只作还原剂的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Cl2+H2O=HCl+HClO25．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、物质的量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2　　　　C．Na2O2和CO2D．C和O226．既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）①生石灰加水②SO2和氧气生成SO3③CO燃烧④炽热的碳和水蒸汽反应　⑤钠在氯气中燃烧A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①④⑤27．将12g由两种金属组成的混合物放入足量的盐酸中，充分反应后收集到H20.5mol，则该混合物不可能是（）A．Na和KB．Li和CaC．Li和RbD．Al和Cs28．将物质的量均为1mol的Na、Mg、Al分别投入含1.825gHCl的盐酸溶液中产生的H2（）A、一样多B、Mg最多C、铝最多D、镁和铝一样多29．在反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中，当有0.5mol电子转移时，参加反应的还原剂的物质的量为（）A．0.25molB．0.5molC．0.3molD．0.05mol30．下列物质中指定微粒的数目最少的是（）A．标准状况下11.2LNH3中的氢原子　　　　B．标准状况下22.4L氦气中的氦原子C．1molH2O中的电子数D．30gNaOH中的离子总数7/7\n高一化学第一学期第二次学月考试班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿学号＿＿＿＿＿＿‥‥‥‥‥‥‥密‥‥‥‥‥‥‥‥封‥‥‥‥‥‥‥‥线‥‥‥‥‥‥‥‥内‥‥‥‥‥‥‥‥不‥‥‥‥‥‥‥‥要‥‥‥‥‥‥‥‥答‥‥‥‥‥‥‥‥题‥‥‥‥‥‥‥化学试卷第II卷（共40分）31．（4分）标准状况下，67.2LNH3气体中含有的分子数为，质量为　　g，与　gO2所含的原子数目相同；将这些NH3气体全部溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为　mol/L。32．（6分）已知2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则该反应中氧化剂　　　　还原剂　　　　氧化产物　　　　还原产物　　　　反应中若有71克Cl2生成，则被氧化的HCl的物质的量mol，转移的电子的物质的量为mol。33．（8分）①钠在空气中燃烧，火焰呈　　色，生成　　色的固体。在120℃时，将12.4gCO2和H2O的混合气体缓缓通入过量该产物固体中，充分反应之后，固体的质量增加6g，产生氧气的质量为　g。②将4.48L（标准状况）的CO2和CO的混合气体通入盛有过量该产物固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后剩余1.12L气体（标准状况），则：原混合气体中CO2和CO的体积比为　　，原混合物的平均相对分子质量为　　。34．（4分）H2S是弱电解质，写出可用于描述反应2FeC13+H2S=2FeC12+S↓+2HC1的离子方程式：　　　　　；若生成ag硫，电子转移总数为b个，则阿佛加德罗常数可表示为。35．（12分）有一种活泼金属A，在一定条件下有如下的转化关系，已知A的焰色反应为黄色；F可使带火星的木条复燃；H能溶于盐酸生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。请回答下列问题：7/7\n（1）分别写出下列化学方程式：A→C：；C→E：；D→E：。（2）分别写下列离子方程式：D→G：；G→H：；H能溶于盐酸生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体：　　　。36．（6分）标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量为66g，盛满某气体X时，质量为152g。试计算：（须有必要的计算过程）(1)此容器的容积。(2)气体X的相对分子质量。7/7\n高一化学第一学期第二次学月考试化学答案第I卷（共60分）123456789101112131415CCBDBBBBDAABCDC161718192021222324252627282930DBCCABCBCCCADDB第II卷（共40分）31、32、每空1分；33、前两空每空1分，后三空每空2分；34、35、每空2分。（书写方程式时，如化学式写错、未配平均不给分，未写条件和↑↓酌情扣分）31．3NA（1.806×1024）　　　511921232．KMnO4　HCl　　Cl2　　MnCl2　　2　　　　233．①黄　　　　淡黄　　　6.4②1:13634．2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+16b/a35．（1）A→C：2Na+O2Na2O2　C→E：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D→E：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）D→G：OH—+CO2=HCO3—G→H：HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OCaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑＋H2O36．（1）44.8L……3分　　　（2）71……3分。容器容积的求解方法提示：差量法标准状况下，22.4LO2与22.4LN2的质量差为32g-28g=4g,此题中O2与N2的质量差为74-66=8g，依此可得：设瓶的容积为x 有：O2～N2△m22．4L4gx8g算出x=4.48L7/7