浙江省乐清第一中学高一化学12月月考试题

浙江省乐清市第一中学高一年级2022-2022学年度上学期12月化学检测题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．酚酞溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水2．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,则下列说法正确的是()A.沉淀的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g3．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、Na＋、OH－B．Na＋、NO3－、Cl－C．K＋、H＋、HCO3－D．Ca2＋、SO42－、CO32－4．下列物质中属于碱的是A．CH4(甲烷)B.CH3COOH(醋酸)C.H2SO4D.KOH5．对于下列反应类型的判断，不正确的是　(　　)A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反应)B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应)D．H2CO3CO2↑+H2O(分解反应)6．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+7．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64-9-8．关于胶体的叙述，不正确的是A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100nm之间9．下列离子方程式不正确的是()A.碳酸钠溶液和盐酸反应Na２ＣＯ３＋２Ｈ＋2Na＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２ＯB.过氧化钠和水反应2Na２Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ4Na＋＋４ＯＨ－＋Ｏ２↑C.钠跟水反应Na＋Ｈ２ＯNa＋＋ＯＨ－＋Ｈ２↑D.碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应HCO＋Ｈ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ10．在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是A．Fe3+、Cu2+、Cl—、NO3—B．K+、NO3—、Ag+、Cl—C．Na+、SO42—、K+、Cl—D．Ca2+、MnO4—、Na+、CO32—11．含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH＋H2。根据该反应事实，可以得出的正确结论是A．NH3具有还原性B．含H－的化合物是强氧化剂C．H2既是氧化产物又是还原产物D．该反应属于置换反应12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NAB．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4LC．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3-9-B．1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2D．1L1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个14．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是A．无色透明B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液15．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：+C．0.01mol／LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol／LBa(OH)2溶液等体积混合：1A1D．向次氯酸钙溶液通入+16．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是（  ）A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL2mol·L-1的氯化铵溶液C.150mL3mol·L-1的氯化钾溶液D.75mL1mol·L-1的氯化亚铁溶液17．将13.7gNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A．1︰1B．1︰2C．2︰1D．3︰118．120mL含有0．20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2．0mol·L－1B．1．5mol·L－1C．0．18mol·L－1D．0．24mol·L－119．下列物质中，属于电解质的是A．蔗糖B．盐酸C．氯化钠D．二氧化碳20．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的A．①⑤B．①②④⑤C．②D．①②③④⑤-9-21．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)322．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.64gSO2含有氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NAD.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA23．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是（）①分子总数②原子总数③电子总数④同种元素的化合价⑤物质的总质量⑥物质的总物质的量A．①②③B．②③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑥24．下列对实验操作分析错误的是A．配制0．1mol/LNaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制0．5mol/LNH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低25．（3分）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO426．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O电解=Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O27．关于同温同压下、等体积N2和CO的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含电子数相等．其中正确的是-9-A．①②③④B．②③④C．②③D．③④28．下列实验操作中，不正确的是A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施29．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-30．化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是：A．化合反应与氧化反应属于包含关系B．吸热反应与放热反应属于交叉关系C．复分解反应与中和反应属于包含关系D．含氧化合物与氧化物属于并列关系第II卷（非选择题）二、填空题（40分）31．（8分)某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：回答下列问题：（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式是；（2）“酸溶”中反应的离子方程式是；-9-（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有；（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是；32．（6分）（1）、将CO、O22种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是。（2）、同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为。（3）、A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为。33．（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）A是____________，G是______________。（填化学式）（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。（3）反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________，甲与B反应的离子方程式_____________________________________________________。在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________________________。在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：___________________________。已知：酚酞在c(OH－)为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g-9-A和100gB混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)过大造成的。上述观点是否正确，请通过计算对比数据加以说明____________________________。②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A+B=碱+H2O2，H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验原理。34．（14分）（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验①实验②实验③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液为________溶液。②乙瓶溶液为________溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。参考答案选择：-9-1_5(B)DBDB6_10DAC(A)C11_15CACBC16_20CBBCB21_25CDBBD26_30CA(D)DC31．（8分，每空2分）（1）3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2；（没配平扣1分，无高温不扣分。）（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（没配平扣1分）（3）Fe3+、Fe2+（填对1个而未有他错计1分）；（4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；试题分析：（1）根据流程图可知，FeS2与氧气高温反应生成四氧化三铁和二氧化硫，化学方程式是3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2；（2）酸溶发生的反应是四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，离子方程式是Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（3）根据（2）可知过滤后滤液中的金属阳离子为Fe3+、Fe2+；（4）将亚铁离子氧化为铁离子，最佳的氧化剂是过氧化氢或氯气，因为过氧化氢会被还原为水，氯气被还原为氯离子，不会产生杂质。考点：考查化学方程式的书写，对流程的分析32．（1）CO>O2(2)28(3)5mg/mol(各2分)33．（1）Na2O2FeCl3（2）①②⑤（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。（5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑（6）①不正确反应后溶液中c(OH－)＝1mol/L,在红色范围内②取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。试题分析：甲和乙为单质，化合生成的物质为淡黄色固，说明固体A为过氧化钠，液体B为水，所以乙为氧气，甲为钠，C为氢氧化钠，由于F和G都含有相同的元素且为氯化物，二者相互可以转化，说明含有变价金属，所以F为氯化亚铁，G为氯化铁，D为氢氧化亚铁，E为氢氧化铁。（1）通过分析知道A为过氧化钠即Na2O2，G为氯化铁，即FeCl3。（2）反应中①为钠和氧气的化合，属于氧化还原反应，②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，③是氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，不属于氧化还原反应，⑤是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应，④-9-是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不属于氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的有①②⑤。（3）⑤是氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，甲为钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑。（4）氢氧化钠滴入到氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀。（5）氯化铁中加入等物质的量的过氧化钠，由于每摩尔过氧化钠做氧化剂，可以得到2摩尔电子，而氯化亚铁只能失去1摩尔电子，所以二者等物质的量反应时还有氧气生成。所以反应的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。（6）3.9克过氧化钠和水反应生成0.1摩尔氢氧化钠，其氢氧根离子浓度为0.1/0.1=1mol/L，在酚酞显红色的浓度范围中，所以①不正确。②要想证明溶液中含有过氧化氢，可以利用过氧化氢能分解产生氧气的性质进行，取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。考点：无机推断，铁的化合物的性质。34．（1）①NaOHNa2CO3②Na2CO3③Na2CO3NaHCO3④NaHCO3（2）①AlCl3②NaOH0.5-9-