九江一中2022-2022高一上学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Na23Al27Si28S32Cu64Fe561．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是()①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源⑤明矾常作为消毒剂⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂A．①②③④B．①②④⑤C．①②③④⑥D．①②④⑤⑥2．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是（）A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）。A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-4．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸5.下列有关说法正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．CO2通入CaCl2溶液中会产生白色沉淀C．Fe3+遇KSCN溶液会产生红色沉淀D．25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大6．将0．02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L-1盐酸、100mL1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同7.0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）A.NaB.MgC.AlD.FeHCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/molNaHCO3/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.25\nD01000.28．将含1molHC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2C03的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是（）9．将物质的量均为0.1molAlCl3、K2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得溶液与沉淀中均含有铝元素，则生成BaSO4的物质的量不可能为（）A．0.2molB．0.25molC．0.35molD．0.45mol10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO211．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72—＞I212．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl313．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol•L﹣1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如右图所示，则下列说法不正确的是（）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：214．已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第步所得固体D的质量为32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6L，则X中FeO与CuO的物质的量之比为()5\nA．4：1B．1：2C．2：1D．1：115．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出16.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL6mol·L―1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A．该合金中铁的质量为5.6gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45molH2C．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4二、填空题（共52分）17．（12分）（Ⅰ）（6分）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：。（Ⅱ）（6分）现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；(写化学式,下同)（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；（3）属于两性氧化物的是；（4）属于红棕色固体是。(III)只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（填序号）AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水18.（6分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。（1）根据题意，可判断出X是________（写物质名称）。（2）写出并配平该反应的化学方程式：_________________________；（3）发生还原反应的物质是________，反应中2mol的氧化剂能___________（填“失去”或“得到”）_________mol电子。（4）反应中被氧化产生了5.6L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为____________。19．(10分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是______________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；A．Mg2＋ B．Fe2＋C．Al3＋D．Cu2＋(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：5\n回答下列问题：①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；（4）有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；c.加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________。定容时俯视刻度线，则c(KMnO4)_____________（填偏大、偏小或不变）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。20.（15分）化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：________________________（2）实验中需加热至恒重的目的是：________________________-方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_________________（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是___________________________________方案三：按如图装置进行实验：（1）B装置内所盛试剂是；D装置的作用是；分液漏斗中（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为。（3）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：三、计算题21．（6分）将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。请回答下列问题：，5\n（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=mol；（2）0~V1段发生的反应的离子方程式为；（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL；（4）试计算V2的值：V2=mL。22.（3分）铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为多少克？5
